可逆反应与不可逆反应化学平衡状态.ppt

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1、关于可逆反应和不可逆反应 化学平衡状态第一张，PPT共二十页，创作于2022年6月【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律条件影响规律说明浓度 压强 温度 催化剂 C(C(反应物反应物)有气体参加或在溶液中的反应有气体参加或在溶液中的反应可逆反应中可逆反应中正正、逆逆 p p 可逆反应中，若反应物、生成物中可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，均有气体，P P，正正、逆逆 T T 可逆反应中，可逆反应中，T T，正正、逆逆 使用正催化剂使用正催化剂 可逆反应中，可同等程度可逆反应中，可同等程度 正正、逆逆 第二张，PPT共二十页，创作于2022年6月问题:什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定

2、量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解为例第三张，PPT共二十页，创作于2022年6月如图：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程。分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶第四张，PPT共二十页，创作于2022年6月蔗糖溶解过程分析：开始时，v溶解，v结晶然后，v溶解，v结晶 最大0逐渐减小逐渐增大最后，v溶解 v结晶 即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。可逆反应也总会出现一个平衡状态。第

3、五张，PPT共二十页，创作于2022年6月一、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。注意：可逆反应用“”表示；正反应：从左到右进行的反应；逆反应：从右到左进行的反应。2SO2O22SO3例如：第六张，PPT共二十页，创作于2022年6月请思考：在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到 2mol SO3？1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；2、可逆反应不能进行到底，因而对于任 何一个可逆反应都存在一个反应进行 到什么程度的问题。2SO2O22SO3第七张，PPT共二十页，创作于2022年6月一、

4、化学平衡的建立过程在反应 中，将 2mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度为，逆反应速率为。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度，逆反应速率 2SO2O22SO3第八张，PPT共二十页，创作于2022年6月3、一定时间后，必然出现V正反应速率V逆反应速率 4、某时刻后，v正 v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 达到化学平衡状态正反应速率逆反应速率v正 v逆时间速率第九张，PPT共

5、二十页，创作于2022年6月二、化学平衡状态强调三点对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态第十张，PPT共二十页，创作于2022年6月2、化学平衡的特征：逆：研究的对象是可逆反应。动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。等：达到化学平衡时，v正 v逆0定：反应混合物各组分的浓度保持一定。变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。第十一张，PPT共二十页，创作于2022年6月例1：以反应 mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：1、A的

6、消耗速率与A的生成速率2、A的消耗速率与C的速率之比等于3、B的生成速率与C的速率之比等于4、A的生成速率与B的速率之比等于相等消耗m：p生成n：p消耗m：n小结：小结：等速标志等速标志 v正正=v逆逆 同一种物质：该物质的同一种物质：该物质的生成速率生成速率等于它的等于它的消耗速率消耗速率。不同不同的物质的物质：速率之比速率之比等于等于方程式中各物质的方程式中各物质的计量数计量数之比，之比，但必须是但必须是不同方向不同方向的速率。的速率。第十二张，PPT共二十页，创作于2022年6月例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （）A、单位时间内生成n mol A

7、2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 B D第十三张，PPT共二十页，创作于2022年6月例3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 （）A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成 在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向

8、之间的关系。A C第十四张，PPT共二十页，创作于2022年6月间接标志：例如：m A(g)+n B(g)p C(g)（若）当混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而 则反应达到平衡。改变 m+np 混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而 则反应达到平衡。改变特殊标志：对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，则反应达到平衡；对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，则反应达到平衡；第十五张，PPT共二十页，创作于2022年6月课堂练习：1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成n molA,同

9、时生3n molBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC第十六张，PPT共二十页，创作于2022年6月2、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间而改变B.B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而改变 B第十七张，PPT共二十页，创作于2022年6月 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ()A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.B的物质的量浓度不变 D.气体的总物质的量不变B C第十八张，PPT共二十页，创作于2022年6月第十九张，PPT共二十页，创作于2022年6月感谢大家观看第二十张，PPT共二十页，创作于2022年6月