实验三混合碱测定.ppt

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1、关于实验三混合碱的测定第一张，PPT共十五页，创作于2022年6月一、实验目的1.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法.3.掌握定量转移操作的基本要点.4.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算第二张，PPT共十五页，创作于2022年6月二、实验原理二、实验原理混合碱是混合碱是Na2CO3与与NaOH或或Na2CO3与与NaHCO3的混的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶标准溶液滴定至溶液呈微红色。液滴定至溶液呈微

2、红色。NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第三张，PPT共十五页，创作于2022年6月设滴定体积设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色黄色变为橙色黄色变为橙色黄色变为橙色即为终点。即为终点。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 设此时消耗设此时消耗HCl标准溶液的体积标准溶液的体积V2mL。根据。根据V1和和V2可可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。第四张，PPT共十五页，创作于2022年6月当当V1V

3、2时，试液为时，试液为NaOH和和Na2CO3的混合物，的混合物，NaOH和和Na2CO3的含量（以质量浓度的含量（以质量浓度gL-1表示）可由表示）可由下式计算：下式计算：第五张，PPT共十五页，创作于2022年6月当当V1V2(4)VlV2(5)Vl=V23、无水Na2CO3保存不当，吸水1，用此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结果有何影响？用此浓度测定试样，其影响如何？第十三张，PPT共十五页，创作于2022年6月4、测定混合碱时，到达第一化学计量点前，由于、测定混合碱时，到达第一化学计量点前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入的滴定速度太快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入的HCl局部过浓，使局部过浓，使NaHCO3迅速转变为迅速转变为H2CO3而分解而分解为为CO2而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录V1，问对测定有何影响？问对测定有何影响？5、混合指示剂的变色原理是什么？有何优点？、混合指示剂的变色原理是什么？有何优点？第十四张，PPT共十五页，创作于2022年6月感谢大家观看第十五张，PPT共十五页，创作于2022年6月05.04.2023