第二节常见的酸和碱常见的碱课件.ppt

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1、第二节常见的酸和碱常见的碱课件第1页，此课件共30页哦一、常见的酸一、常见的酸 常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸、硫酸(H2SO4)、硝酸、硝酸(HNO3)和醋酸和醋酸(CH3COOH)。下面就盐酸和硫酸给。下面就盐酸和硫酸给大家作以介绍：大家作以介绍：请你说一说你所认识的酸！请你说一说你所认识的酸！浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质第2页，此课件共30页哦浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式H2SO4HCl颜色颜色无色无色无色无色状态状态液态油状粘稠液态油状粘稠液态液态气味气味无味无味刺激性气味刺激性气味密度（与水比）密度（与水比）大于水大于水大于水大于

2、水敞开试剂瓶口敞开试剂瓶口发生的现象发生的现象无明鲜现象无明鲜现象产生产生“白雾白雾”现现象象其它其它不易挥发易挥发第3页，此课件共30页哦（1 1）盐酸的化学性质盐酸的化学性质.swf.swf 1、与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无、与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无 色酚酞不变色；色酚酞不变色；2、与金属反应：生成盐和氢气；与金属反应：生成盐和氢气；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 3、与金属氧化物反应：生成盐和水；与金属氧化物反应：生成盐和水；Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O4、与碱反应：生成盐和水、与碱反应：生成盐和水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 5、与盐反、与盐反应：生

3、成另一种盐和另一种酸。应：生成另一种盐和另一种酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第4页，此课件共30页哦盐酸及氯离子的检验盐酸及氯离子的检验n方法方法：加试剂硝酸银和稀硝酸加试剂硝酸银和稀硝酸n步骤步骤：用试管取少量待测液分别加：用试管取少量待测液分别加入硝酸银和稀硝酸入硝酸银和稀硝酸n现象现象：出现白色沉淀且不溶解：出现白色沉淀且不溶解n结论结论：溶液中含氯离子：溶液中含氯离子第5页，此课件共30页哦1 1人的胃液中含有人的胃液中含有 ，食醋中含有，食醋中含有 汽车电瓶里含有汽车电瓶里含有 ，汽水中含有，汽水中含有 。2 2下列说法，错误的是下列说法，错误的是 （）A A、

4、盐酸是氯化氢气体的水溶液、盐酸是氯化氢气体的水溶液B B、盐酸、硫酸都是无色液体、盐酸、硫酸都是无色液体C C、浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾、浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D D、盐酸、硫酸的密度都比水大。、盐酸、硫酸的密度都比水大。3 3有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的pHpH由小到大由小到大的是的是 （）A A甲、乙、丙甲、乙、丙 B B乙、丙、甲乙、丙、甲 C C甲、丙、乙甲、丙、乙 D D丙、甲、乙丙、甲、乙第6页，此课件共30页哦4 4

5、、盐酸是、盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是的水溶液，纯净的浓盐酸是 色色液体，有液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有会有 ，说明浓盐酸具有，说明浓盐酸具有 性。性。5.5.铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是 (写化学式写化学式).).将生锈的铁将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 ，过一会儿又看到过一会儿又看到 ，该反应的化学方程式，该反应的化学方程式为为 。第7页，此课件共30页哦(2)几种常见的酸硫酸几种常见的酸硫酸.swf.swf 1 1、与指示剂反应：使紫色石蕊变

6、、与指示剂反应：使紫色石蕊变 红、无色酚酞不变色；红、无色酚酞不变色；2 2、与金属反应：生成盐和氢气；、与金属反应：生成盐和氢气；Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 23 3、与金属氧化物反应：生成盐和水；、与金属氧化物反应：生成盐和水；FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O4 4、与碱反应：生成盐和水、与碱反应：生成盐和水 H H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 5 5、与盐反应：生成另一种盐和另

7、一种酸。、与盐反应：生成另一种盐和另一种酸。BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl第8页，此课件共30页哦(3)(3)小结：酸的化学性质小结：酸的化学性质酸在水溶液中都能产生酸在水溶液中都能产生H H ，所以酸具有许多共同的性质。，所以酸具有许多共同的性质。+与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无色酚酞与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色；不变色；与金属反应：生成盐和氢气；与金属反应：生成盐和氢气；与金属氧化物反应：生成盐和水；与金属氧化物反应：生成盐和水；与碱反应：生成盐和水与碱反应：生成盐和水 与盐与盐反应：生成另一种盐和另一种酸

8、。反应：生成另一种盐和另一种酸。第9页，此课件共30页哦酸的分类和命名酸的分类和命名酸酸含氧酸含氧酸：如如H2CO3、H2SO4、HNO3、H3PO4。无氧酸无氧酸：如如HCl、H2S、HF。命名命名：含氧酸：含氧酸“某酸某酸”如如H2CO3碳酸碳酸、H2SO4硫酸硫酸、H3PO4磷酸磷酸。无氧酸无氧酸“氢某酸氢某酸”如如HCl氢氯酸氢氯酸、H2S氢硫酸氢硫酸、HF氢氟酸氢氟酸。第10页，此课件共30页哦1 1、纯净的浓硫酸是、纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强色粘稠、油状的液体，具有很强的的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木

9、材、皮肤等物质糖、木材、皮肤等物质 而炭化。而炭化。2 2、下列物质久置于空气中，质量会减少的有（、下列物质久置于空气中，质量会减少的有（）浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 浓硝酸浓硝酸 生石灰生石灰A A B B C C D D3 3、两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，你如何鉴别它们？、两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，你如何鉴别它们？第11页，此课件共30页哦4 4下列叙述中，错误的是下列叙述中，错误的是 （）A A、浓盐酸能挥发、浓盐酸能挥发B B、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂C C、稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化、稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化D D、浓硫酸和浓

10、硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服、浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服5 5、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是 （）A A锌粒锌粒 B B氯化钡溶液氯化钡溶液 C C硝酸钡溶液硝酸钡溶液 D D氧化铜氧化铜第12页，此课件共30页哦6 6、检验盐酸溶液，选用的试剂是、检验盐酸溶液，选用的试剂是 和和 ，化学，化学方程式是方程式是 ，观察到的现象是，观察到的现象是 ；检验硫酸溶液，选用的试剂是；检验硫酸溶液，选用的试剂是 和和 ，化学方程式是，化学方程式是 ，观察到的现象是，观察到的现象是 。7 7、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是、现有失

11、去标签的相同体积的两种液体，一瓶是9898的的浓硫酸，另一瓶是浓硫酸，另一瓶是1010的稀硫酸，请你用所学的物理和的稀硫酸，请你用所学的物理和化学的知识，用两种方法把它们区别开来：化学的知识，用两种方法把它们区别开来：物理方法：物理方法：。化学方法：化学方法：。第13页，此课件共30页哦 你已经知道哪些碱？了解它们你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？有哪些应用？讨论：1 1、石石灰灰浆浆的的主主要要成成分分是是什什么么？手手接接触触石石灰灰浆浆时时间间久久了了手手会会怎怎么么样？知道是什么原因吗？样？知道是什么原因吗？2 2、你你知知道

12、道什什么么是是烧烧碱碱吗吗？为为什什么么这这种种物物质质叫叫做做烧烧碱碱？而而且且有有人人把把这这种物质叫做火碱。种物质叫做火碱。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？第14页，此课件共30页哦 二、常见的碱 氢氢氧氧化化钠钠俗俗称称烧烧碱碱、火火碱碱或或苛苛性性钠钠，是是一一种种重重要要的的碱碱。石石灰灰水水和和氨氨水水都都呈呈碱碱性性，这这是是因因为为石石灰灰水水中中含含有有碱碱氢氢氧氧化化钙钙，氧氧氧氧化化钙钙俗俗称称消消石石灰灰或或熟熟石石灰灰。氨氨水水（NHNH3 3的的水水溶溶液液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？也是碱。碱有哪些重要的性质呢？第15页

13、，此课件共30页哦实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石烧碱、消石灰、氨水物灰、氨水物理性质的比理性质的比较较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧、火碱烧、火碱熟、消石灰熟、消石灰烧碱、氨水烧碱、氨水露置在空气露置在空气中发生的变中发生的变化化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸

14、钠。碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解烧碱的溶解情况情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。在硫酸铜溶液中加石灰水出现蓝色沉淀。CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4第16页，此课件共30页哦氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼

15、睛或沾在皮肤上。上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用第17页，此课件共30页哦小组讨论：小组讨论：1 1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你

16、尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对对“碱的水溶液有共同的化学性质碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。做出解释。二、常见的碱二、常见的碱第18页，此课件共30页哦总结总结：碱的共同性质：碱的共同性质 由于碱离解后都能生成由于碱离解后都能生成OHOH-，因此也具有相同的性质。，因此也具有相同的性质。如：如：（1 1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用A A紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝

17、；B B无色酚酞遇到碱溶液变红无色酚酞遇到碱溶液变红提醒提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝酸红碱蓝”；是指；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。示剂变色，而非待测溶液本身变色。二、常见的碱二、常见的碱第19页，此课件共30页哦总结：碱的共同性质总结：碱的共同性质 由于碱离解后都能生成由于碱离解后都能生成OHOH-，因此也具有相同的性质。，因此也具有相同的性质。如：如：（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水如：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O

18、；Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O；二、常见的碱二、常见的碱第20页，此课件共30页哦总结：碱的共同性质总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OHOH-，因此也具有相同的性质。如：，因此也具有相同的性质。如：（3 3）与酸反应）与酸反应：（略）：（略）能与某些盐反应能与某些盐反应 （4 4）碱）碱溶液溶液+盐溶液盐溶液 新盐新盐+新碱新碱如：CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4；CuSO CuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH

19、=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 二、常见的碱二、常见的碱第21页，此课件共30页哦 CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4；CuSO CuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 二、常见的碱二、常见的碱

20、讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。些规律。复分解反应复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。应。可以用：可以用：AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB 表示表示特点：（特点：（1 1）反应物、生成物均只有两种化合物；）反应物、生成物均只有两种化合物；（2 2）发生反应的两种化合物相互交换成分；）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3 3）各元素的化合价在反应前后均不改变。）各元素的化合价在反应前后均不改变。第22页，此课件共30

21、页哦你能得出答案吗？你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B第23页，此课件共30页哦你能得出答案吗？你能得出答案吗？2 2用一种试剂（或试纸）就能一次性把用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()()A.A.酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 D DpHpH试纸试纸

22、B和D第24页，此课件共30页哦你能得出答案吗？你能得出答案吗？3 3下列能正确表示加水稀释下列能正确表示加水稀释pH=10pH=10的溶液的是的溶液的是 （）DpH7pH7pH7pH7A.B.C.D.第25页，此课件共30页哦你能得出答案吗？你能得出答案吗？4 4下列物质中常用来改良土壤酸性的是（下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B第26页，此课件共30页哦你能得出答案吗？你能得出答案吗？5 5保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法中不正确的是（溶液时，下列方法中不正确的是（）A.A.不避光不避光 B.B.玻璃

23、瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装塑料瓶装 D.D.密封密封B第27页，此课件共30页哦你能得出答案吗？你能得出答案吗？6 6欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂质，可选用下列试剂中杂质，可选用下列试剂中的（的（）A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaCl B.CaCl2 2溶液溶液 C.CO C.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D第28页，此课件共30页哦你能得出答案吗？你能得出答案吗？7 7某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰

24、，请勿食用干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？用？第29页，此课件共30页哦第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱课外作业：课外作业：1 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。发生化学反应的方程式。2 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。有关化学方程式。3 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。第30页，此课件共30页哦