离子浓度大小的比较讲稿.ppt

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1、关于离子浓度大小的比较第一页，讲稿共二十五页哦一、离子浓度大小的判断一、离子浓度大小的判断 在在判判断断能能发发生生水水解解的的盐盐溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小时时，首首先先要要明明确确绝绝大大部部分分可可溶溶盐盐完完全全电电离离，电电离离出出的的弱弱电电解解质质离离子子部部分分水水解解（电电离离强强烈烈、水水解解微微弱弱）；其其次次要要知知道道多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离，故故其其对对应应盐盐的的水水解解也也是是分分步步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。第二页，讲稿共二十五页哦二二.解题依据解题依据 1.水解原理：在有

2、水解原理：在有水解原理：在有水解原理：在有“弱离子弱离子弱离子弱离子”存在的溶液中存在的溶液中存在的溶液中存在的溶液中,由于该离子水由于该离子水解，因而使其浓度减小解，因而使其浓度减小,故有：故有：故有：故有：C C(不水解离子）不水解离子）C C(水解离子）水解离子）水解离子）水解离子）c c(Na(Na+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(OH(OH)c c(H(H+)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。数与所有的阴离子所

3、带的负电荷数相等。如如如如:NaHCO:NaHCO3溶液溶液c(Na(Na+)c c(H(H+)c(HCO(HCO3 3-)2c(CO(CO3 32-2-)c c(OH(OH-)如如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：第三页，讲稿共二十五页哦物料守恒物料守恒物料守恒物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的变成其它离子或分子

4、等，但离子或分子中某种特定元素的变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。原子的总数是不会改变的。原子的总数是不会改变的。原子的总数是不会改变的。如如如如NaHCO3 3溶液中溶液中溶液中溶液中c c(Na+)c c(HCO(HCO3 3)c(CO(CO3 322)c c(H(H2 2COCO3)c(OH(OH)=c c(H(H+)+2c c(H(H2 2CO3)+)+c(HCO(HCO3 3-)质子守恒质子守恒质子守恒质子守恒：例如在例如在例如在例如在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中溶液中溶液中第四页，讲稿共二十五页哦0.1 molL-1的的Na2CO

5、3溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2 c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.5 c(Na+)=0.1 molL1c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2 c(H2CO3)你能写出你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？溶液中相应的三个等式吗？第五页，讲稿共二十五页哦在在NaHS溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na

6、+)c(OH-)=c(H+)+c(H2S)c(S2-)第六页，讲稿共二十五页哦三离子浓度大小比较的题型三离子浓度大小比较的题型单单一溶一溶质质溶液中离子溶液中离子浓浓度大小关系：度大小关系：（1）H2SO3溶液中，各离子溶液中，各离子浓浓度大小关系度大小关系为为 。()在在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，溶液中，NH3H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)H+HSO3SO32OHA、酸溶液或碱溶液、酸溶液或碱溶液第七页，讲稿共二十五页哦小结：解题方法小结：解题方法弱酸：弱酸：酸酸H+酸式酸根离子

7、酸式酸根离子酸根离子酸根离子 OH-弱碱：弱碱：碱碱OH-阳离子阳离子H+第八页，讲稿共二十五页哦B、可水解的盐、可水解的盐()在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)A解题归纳：解题归纳：一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子

8、的个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些微粒、水解后溶液显酸性还是碱性微粒、水解后溶液显酸性还是碱性微粒、水解后溶液显酸性还是碱性微粒、水解后溶液显酸性还是碱性第九页，讲稿共二十五页哦例：用物质的量都是例：用物质的量都是例：用物质的量都是例：用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH与与CH3COONaCOONa配配成成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于大于c(Na+),对该混对该混合溶液下列判断正确的是合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)c c(OH-)B、c c

9、(CH3 3COOH)c c(CH(CH3COO-)0.2 molL0.2 molL-1-1 C、c c(CH3 3COOH)COOH)c c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1、两种溶液混合后不同离子、两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比较较：、两种物质混合不反应：、两种物质混合不反应：A B第十页，讲稿共二十五页哦例：例：例：例：100 mL 0.1 molL100 mL 0.1 molL-1-1 醋酸与醋酸与醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶溶溶溶液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中()()A A、c c(Na(Na+)c

10、 c(CH3 3COO-)c c(OH(OH-)c(H(H+)B B、c c(Na(Na+)c c(CH(CH3COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)C、c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H+)c c(OH(OH-)D D、c c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)1 1.将将将将0.4 mol/LNH0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH0.2 mol/LNaOH溶液等体溶液等体溶液等体溶液等体积积积积混合后，混合后，混合后，混合后，溶液中下列微粒的

11、物溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物质质质质的量关系正确的是（的量关系正确的是（的量关系正确的是（的量关系正确的是（)A A、c(NH(NH4 4+)=)=c c(Na(Na+)=)=c c(OH(OH-)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)B、c(NH(NH4+)=)=c(Na+)c c(NH(NH3H2 2O)O)c(OH-)c c(H+)C C、c(NH(NH4 4+)c c(Na(Na+)c(OH(OH-)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)D、c(NH(NH4+)c c(Na+)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)c c(OH(OH-)c c(H

12、(H+)A AD、两种物质恰好完全反应：两种物质恰好完全反应：、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余第十一页，讲稿共二十五页哦2.2.把把把把0.02 molL0.02 molL-1-1 HAc HAc溶液与溶液与溶液与溶液与0.01 molL-1-1NaOHNaOH溶液等体溶液等体溶液等体溶液等体积积积积混混混混合，合，合，合，则则则则混合液中微粒混合液中微粒混合液中微粒混合液中微粒浓浓浓浓度关系正确的是度关系正确的是度关系正确的是度关系正确的是()()A A、c c(Ac(Ac-)c c(Na(Na+)B B

13、、c(HAc)(HAc)c c(Ac(Ac-)C、2 2c(H(H+)c c(Ac(Ac-)-c c(HAc)D D、c c(HAc)+(HAc)+c c(Ac(Ac-)0.01 molL0.01 molL-1-13.3.将将将将0.2 molL-1 CH CH3COOK 与与0.1 molL0.1 molL-1-1盐盐酸等体酸等体积积混合后，混合后，溶液的溶液的pHpH7 7，则则则则溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物质质质质的量的量的量的量浓浓浓浓度的关系正确度的关系正确度的关系正确度的关系正确的是的是的是的是()()A A、c c(CH(CH3 3C

14、OO-)c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH3 3COOH)COOH)B、c c(CH3 3COO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+)C C、c c(CH3 3COOCOO-)c c(Cl-)c c(H+)c c(CH(CH3 3COOH)D D、c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c(H(H+)A DA DD D第十二页，讲稿共二十五页哦解题指导：解题指导：两种两种(或多种或多种)物质相混合物质相混合:先考虑这两种物质能先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液

15、中剩余的物质是强电解否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质性质.第十三页，讲稿共二十五页哦巩固练习巩固练习常温下，将甲酸和常温下，将甲酸和常温下，将甲酸和常温下，将甲酸和氢氢氢氢氧化氧化氧化氧化钠钠钠钠溶液混合，所得溶液溶液混合，所得溶液溶液混合，所得溶液

16、溶液混合，所得溶液 pHpHpHpH7 7 7 7，则则则则此溶液中各离子此溶液中各离子此溶液中各离子此溶液中各离子浓浓浓浓度关系正确的是度关系正确的是度关系正确的是度关系正确的是()()()()A.A.c c（HCOOHCOOHCOOHCOO）c c（NaNaNaNa）B.B.B.B.c c（HCOOHCOOHCOOHCOO）c c c c（NaNa）C.C.C.C.c c c c（HCOOHCOOHCOOHCOO）c c c c（NaNa）D.D.D.D.无法确定无法确定c c c c（HCOOHCOOHCOOHCOO）HCOOHCOO 与与C C C C（NaNaNaNa）的关系）的关系

17、）的关系）的关系、在、在0.1 mol0.1 molLNaHSOLNaHSO3 3溶液中存在着微粒浓度的关系溶液中存在着微粒浓度的关系溶液中存在着微粒浓度的关系溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是式，正确的是式，正确的是式，正确的是Ac c(Na(Na)c c(HSO(HSO3)c(SO(SO3 32 2)c c(H(H)c c(OH-)Bc c(Na(Na)+)+c c(H(H)=)=c c(HSO(HSO3 3)+)+c c(SO(SO3 32)+)+c c(OH(OH-)C Cc(Na(Na)+c c(H(H)=c c(HSO(HSO3 3-)+2c(SO32-2-)+c(OH)+c(

18、OH-)D Dc c(Na(Na)=c c(HSO(HSO3 3-)+c c(SO(SO3 32-2-)+)+c c(H2 2SOSO3 3)CDC C第十四页，讲稿共二十五页哦3.将将将将pH=2pH=2的盐酸与的盐酸与的盐酸与的盐酸与pH=12pH=12的氨水等体积混合，在所得的混的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（合溶液中，下列关系式正确的是（）A A、c c(Cl(Cl-)c(NH(NH4+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)B B、c c(NH(NH4 4+)c(Cl-)c(OH(OH-)c c(H(H+)C C、c c(Cl(Cl-)c(NH(NH4 4

19、+)c c(H(H+)c(OH(OH-)D D、c c(NH4 4+)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(OH-)4.在在0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaHCO3 3溶液中，下列关系式正确的是：溶液中，下列关系式正确的是：溶液中，下列关系式正确的是：溶液中，下列关系式正确的是：A A、c c(Na(Na+)c c(HCO(HCO3-)c c(H(H+)c c(OH-)B、c c(Na+)c c(H(H+)c c(HCO3 3-)c c(OH(OH-)2 2c c(CO(CO3 32-)C C、c c(Na(Na+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(OH(OH-

20、)c c(H(H+)D D、c c(Na(Na+)c c(HCO3 3-)c c(H(H2 2COCO3 3)c c(CO(CO3 32-2-)BDB第十五页，讲稿共二十五页哦3、同一例子浓度的比较、同一例子浓度的比较例例1.相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为小关系依次为Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3第十六页，讲稿共二十五页哦例例2：等物质的量的下列溶液中，：等物质的量的下列溶液中，NH4+的的浓度由大到小的顺序是浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=规律：规律：1

21、、水解的盐、水解的盐双水解的盐双水解的盐酸（或碱）酸（或碱）2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大盐的水解，则该水解的离子浓度大第十七页，讲稿共二十五页哦1、必须有正确的思路：、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位、分清他们的主要地位和次要地位规律总结规律总结第十八页，讲稿共二十五页哦【高考导航高考导航】电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质

22、溶液的考点近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：多，重现率高。其主要热点有：1外界条件的改变对电离平衡、水解外界条件的改变对电离平衡、水解 平衡的影响及其应用；平衡的影响及其应用；2酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 pH的简单计算；的简单计算；3溶液中微粒浓度之间的关系及大小溶液中微粒浓度之间的关系及大小 比较。比较。第十九页，讲稿共二十五页哦【知识回顾知识回顾】一、强酸与弱酸的比较一、强酸与弱酸的比较 二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 三、电离平衡和水解平衡的比较三、电离平衡和水解平衡的比较 四、

23、溶液中的物料守恒和电荷守恒四、溶液中的物料守恒和电荷守恒第二十页，讲稿共二十五页哦 例例1、在相同温度时、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋的醋酸溶液与酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是下列数值前者大于后者的是 A中和时所需中和时所需NaOH的量的量 B电离程度电离程度 CH+的物质的量的物质的量 DCH3COOH的物质的量的物质的量正确答案：正确答案：BC同同同同第二十一页，讲稿共二十五页哦 例例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和溶液的体积和pH都相

24、等，向两烧杯中同时加入质量都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是法正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌的入锌的 质质量大量大 B甲烧杯中的酸过量甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的始终比甲烧杯中的c(H+)小小AC分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量不足不足大大第二十二页，讲稿共二十五页哦 例例3 3、常温下，、常温下，pH=2pH

25、=2的某酸的某酸HAHA溶液与溶液与pH=12pH=12 的某碱的某碱BOHBOH溶液等体积混合，所得混合溶液等体积混合，所得混合 溶液的溶液的pH=8.7pH=8.7，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是 A AHAHA一定是强酸，一定是强酸，BOHBOH可能是弱碱可能是弱碱 B BHAHA可能为强酸，可能为强酸，BOHBOH一定为弱碱一定为弱碱 C C盐盐BABA的水溶液一定显碱性的水溶液一定显碱性 D D盐盐BABA的水溶液中的水溶液中A A一定水解一定水解正确答案：正确答案：B原因：碱过量，结论：碱为弱碱原因：碱过量，结论：碱为弱碱第二十三页，讲稿共二十五页哦1等体积、等浓度的一元酸

26、和一元碱溶液混等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，两者恰好完全中和，有以下四种情况合，两者恰好完全中和，有以下四种情况强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性所得溶液为酸性相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性所得溶液为碱性若酸、碱的相对强度相同，则混合后的若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性溶液也为中性归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性 总结总结:第二十四页，讲稿共二十五页哦感感谢谢大大家家观观看看第二十五页，讲稿共二十五页哦