金属的电化学腐蚀与防护ppt.ppt

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1、关于金属的电化学腐蚀与防护ppt现在学习的是第1页，共20页金属的腐蚀在生活中非常普遍金属的腐蚀在生活中非常普遍钢铁生锈现在学习的是第2页，共20页铜器生锈铜器表面生成铜绿现在学习的是第3页，共20页v中国航天工业总公司第三十一研究所近日公中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一组数据：布了一组数据：v全球每一分钟就有全球每一分钟就有1 1吨钢腐蚀成铁锈吨钢腐蚀成铁锈.v全球每年钢铁腐蚀的经济损失约全球每年钢铁腐蚀的经济损失约1000010000亿美元，亿美元，占各国国民生产总值占各国国民生产总值GNPGNP的的2%2%4%4%，在美国，在美国，每年因钢铁腐蚀造成的损失就占国内生产总每年因

2、钢铁腐蚀造成的损失就占国内生产总值的值的3%3%，大约三分之一的化学设备因局部腐，大约三分之一的化学设备因局部腐蚀而停工。我国钢铁腐蚀经济损失高达蚀而停工。我国钢铁腐蚀经济损失高达28002800亿人民币，约占国民生产总值亿人民币，约占国民生产总值GNPGNP的的4%4%，每年，每年约有约有30%30%的钢铁因腐蚀而报废。腐蚀给人类造的钢铁因腐蚀而报废。腐蚀给人类造成的损失是惊人的。成的损失是惊人的。现在学习的是第4页，共20页一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀1 1、什么是金属腐蚀？、什么是金属腐蚀？指金属或合金与周围接触到的气体或液体指金属或合金与周围接触到的气体或液体发发生氧化还原反应而腐蚀生

3、氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。损耗的过程。2 2、金属腐蚀的本质是什么、金属腐蚀的本质是什么?是金属本身失去电子变成阳离子的过程是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。（发生氧化反应）。M-ne-=Mn+现在学习的是第5页，共20页3 3、金属腐蚀的类型有哪些？、金属腐蚀的类型有哪些？金属跟接触到的干燥气体（如金属跟接触到的干燥气体（如SOSO2 2、ClCl2 2、O O2 2等）直等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。接发生化学反应而引起的腐蚀。不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，发生原电池不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，发生原电池反应而引起的腐蚀，比较活泼的金属失去电子被氧化。反

4、应而引起的腐蚀，比较活泼的金属失去电子被氧化。化学腐蚀：电化学腐蚀：(次要)(主要)根据与金属接触的介质不同现在学习的是第6页，共20页海边的铁制品比较容易生锈。海边的铁制品比较容易生锈。现在学习的是第7页，共20页 为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁钢铁潮湿空气潮湿空气水膜水膜COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S电解质溶液（电解质溶液（H H+)铁铁C C 原电池电解质溶液形成：H+OH-H2O+CO2H+HCO3-H2O钢铁在这过程发生了钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。现在学习的是第8

5、页，共20页钢铁腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系水膜呈强酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e=H22H+Fe=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3 nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH5.6时)若pH(2)(1)(3)(4)现在学习的是第16页，共20页结论结论 判断金属腐蚀快慢的规律判断金属腐蚀快慢的规律电解池电解池外界力量外界力量外力无法抗拒外力无法抗拒电解池的阳极原电池的负极

6、化学腐蚀原电池的正极电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极电解池的阴极1、电解原理引起的腐蚀、电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀防化学腐蚀防腐措施的腐蚀腐措施的腐蚀2、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液强电解质溶液 弱电解质溶液弱电解质溶液 非电解质溶液非电解质溶液3、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。快。现在学习的是第17页，共20页(1)(1)若液面上升，则溶液呈若液面上升，则溶液呈 ，(2)(2)发生发生 腐蚀腐蚀,电极反应

7、式为：电极反应式为：(3)(3)负极：负极：,正极：正极：。如图如图,水槽中试管内有一枚铁水槽中试管内有一枚铁 钉，放置数天观察：钉，放置数天观察：(2)(2)若液面下降，则溶液呈若液面下降，则溶液呈 ，发生发生 腐蚀，电极反应式为：腐蚀，电极反应式为：负极：负极：，正极：正极：。弱酸性或中性弱酸性或中性吸氧吸氧2Fe 4e2Fe2+O2+2H2O+4e4OH较强酸性较强酸性析氢析氢Fe 2eFe2+2H+2eH2 现在学习的是第18页，共20页例例6、分析右图，按要求写出有关反应方程分析右图，按要求写出有关反应方程式：式：（1）、铁棒上的电极反应式为：）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方）、溶液中发生反应的化学方程式：程式：2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+现在学习的是第19页，共20页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第20页，共20页