高三第一轮复习离子反应精选PPT.ppt

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1、关于高三第一轮复习离子反应现在学习的是第1页，共29页一、电解质一、电解质化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下不能够导熔融状态下不能够导电的电的化合物化合物。电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物。化合物。判断某物质是否判断某物质是否为电解质的前提为电解质的前提1.电解质和非电解质：电解质和非电解质：现在学习的是第2页，共29页课堂讨论课堂讨论 1、下列物质哪些属于电解质？那些属于非电解、下列物质哪些属于电解质？那些属于非电解质？质？H2SO4 Ba(OH)2 KCl Al2O3 H2O CO2 NH3 Cl2 Cu

2、 有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳等酸性氧有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳等酸性氧化物的水溶液，但其导电的根本原因不是化物的水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身本身发生电离产生离子所致，所以发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，是非电解质，H2CO3才是电解质。才是电解质。现在学习的是第3页，共29页2.强电解质和弱电解质：强电解质和弱电解质：强电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子在水溶液里全部电离成离子包括大多数盐类、强酸、强碱。包括大多数盐类、强酸、强碱。如如:NaCl=Na+Cl-弱电解质弱电解质:在水溶液里部分电离成离子在水溶液里部分电离成离子包括弱酸包括弱酸(如

3、如HAcHAc、H H2 2S)S)、弱碱、弱碱(如如NHNH3 3H H2 2O)O)、水。、水。如：如：HAc H+Ac-电解质电解质现在学习的是第4页，共29页v课堂讨论：1.1.硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？于弱电解质还是强电解质？2.溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？联系？电解质的强弱与电解质的溶解性有无必然的电解质的强弱与电解质的溶解性有无必然的联系？与溶液的导电能力的关系？联系？与溶液的导电能力的关系？现在学习的是第5页，共29页(4)电离方程式的书写：电离方程式

4、的书写：强电解质：完全电离，用等号强电解质：完全电离，用等号“”，如：如：H2SO42H+SO42-；Ba(OH)2=Ba2+2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+弱电解质：部分电离，用可逆号弱电解质：部分电离，用可逆号“”，如：如：HF F-+H+多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-多元弱碱也是分步电离，但书写时应一步写完：多元弱碱也是分步电离，但书写时应一步写完：Fe(OH)3 Fe3+3OH-现在学习的是第6页，共29页二、离子反二、离子反应应：指有指有离子离子参加或有参加或有离子离子 生成的化学反生成的化学反应应。酸、碱、

5、酸、碱、盐盐溶于水后，能溶于水后，能电电离离产产生离子，生离子，所以酸、碱、所以酸、碱、盐盐在水溶液里在水溶液里发发生的化学反生的化学反应应都属于离子反都属于离子反应应。离子反。离子反应应通常用离子通常用离子方程式表示。方程式表示。现在学习的是第7页，共29页1.离子反离子反应应的本的本质质强强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸。酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸。强强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱。碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱。易溶于水的物易溶于水的物质质可以生成微溶于水的物可以生成微溶于水的物质质，微溶，微溶于水的物于水的物质质可以生成可以生成难难溶于水的物溶于水的物质质 现在学习的是第8页，共

6、29页结论结论：离子反离子反应应的本的本质质就是离子反就是离子反应总应总是向着溶液中某种离是向着溶液中某种离子子浓浓度减小的方向度减小的方向进进行。行。那些反应溶液中离子的浓度减小呢？2.离子反离子反应发应发生的条件和生的条件和类类型型现在学习的是第9页，共29页(1)若若离离子子之之间间的的反反应应是是两两种种电电解解质质在在溶溶液液中中相相互互交交换换离离子子(复复分解反分解反应应)，这类这类反反应发应发生的条件是：生的条件是：(a)生成生成难难溶物溶物质质；。(b)生成生成难电难电离物离物质质(弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水)；(c)生成生成挥发挥发性物性物质质(如如CO2、HCl等等)。

7、(2)离离子子反反应应若若属属氧氧化化还还原原反反应应，离离子子反反应应应应遵遵照照氧氧化化还还原原反反应规应规律律进进行。行。现在学习的是第10页，共29页三、离子方程式的书写三、离子方程式的书写1.离子反离子反应应方程式：用方程式：用实际实际参加反参加反应应的离子的符号的离子的符号 来表示离子反来表示离子反应应的式子。的式子。2.书书写离子反写离子反应应方程式的一般步方程式的一般步骤骤(以以H2SO4与与BaCl2反反应为应为例例：写出并配平反写出并配平反应应的化学方程式：的化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl把把易易溶溶于于水水的的强强电电解解质质(即即：易易溶溶于于

8、且且在在水水中中完完全全电电离离的的电电解解质质)拆拆成成离离子子形形式式，其其他他仍仍以以分分子子形形式式书书写写：2H+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2H+2Cl-现在学习的是第11页，共29页删删去去两两边边未未反反的的离离子子：此此反反应应中中没没有有不不参参加加反反应应的的离离子子SO42-+Ba2+=BaSO4检检查查两两边边的的元元素素是是否否守守恒恒、净净电电荷荷数数是是否否守守恒恒、电电子子得得失失是是否否守守恒恒、该该用用号号还还是是号号、有有没没有有漏漏写写、等等符符号。号。步步骤骤按按“写、拆、写、拆、删删、查查”四步四步进进行。行。现在学习的是第12页，共

9、29页v注意点注意点a、微溶物的处理微溶物的处理微溶物微溶物生成物生成物:以分子式表示以分子式表示反应物反应物稀溶液拆成离子形式稀溶液拆成离子形式(如澄清石灰水如澄清石灰水)浊液以化学式表示浊液以化学式表示(如石灰乳如石灰乳)练习练习1.盐酸和石灰乳反应盐酸和石灰乳反应 盐酸和澄清石灰水反应盐酸和澄清石灰水反应现在学习的是第13页，共29页v注意点注意点b、三大酸的处理三大酸的处理浓浓硫酸一般写化学式，硫酸一般写化学式，浓盐浓盐酸和酸和浓浓硝酸拆成离子形式。硝酸拆成离子形式。练习练习2.浓盐酸和浓盐酸和MnO2反应反应 MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O现在学习的是第14

10、页，共29页v注意点注意点c、酸式酸式盐盐的处理的处理如果是如果是强强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要要写成写成H+和和SO42-；如果是弱酸的酸式根；如果是弱酸的酸式根则则不能拆开写，如不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-等均不能拆开写。等均不能拆开写。练习练习3.硫硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液反应硫硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 现在学习的是第15页，共29页v注意点注意点d、NH4+OH-反应，若加热条件或浓溶反应，若加热条件或浓溶液时，写成液时，写成NHNH3 3+H2O，若稀溶液且不加热，写，若稀溶液且不加热，写成成NH3H2ON

11、HNH4 4ClCl的浓溶液中加入的浓溶液中加入NaOHNaOH浓溶液产生刺激性气味的浓溶液产生刺激性气味的气体。气体。现在学习的是第16页，共29页v注意点注意点e、与量有关的离子方程式的与量有关的离子方程式的书书写写在在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液：溶液：在在Ca(HCO3)2溶液中滴加足量的溶液中滴加足量的NaOH溶液：溶液：现在学习的是第17页，共29页FeBr2溶液与溶液与氯氯水混合水混合(还还原性：原性：Fe2+Br-)当当氯氯水少量水少量时时：当当氯氯水足量水足量时时：当当FeBr2与与C12为为1 1时时：现在学习的是第18页，共29页FeCl

12、3溶液与不同量的溶液与不同量的Na2S溶液混合溶液混合当当Na2S溶液少量溶液少量时时：当当Na2S溶液溶液过过量量时时：2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+3S2-2FeS(黑黑)+S现在学习的是第19页，共29页铝盐铝盐溶液和溶液和强强碱溶液的反碱溶液的反应应偏偏铝铝酸酸盐盐(或或锌锌酸酸盐盐)和和强强酸的反酸的反应应酸性氧化物与碱溶液反酸性氧化物与碱溶液反应应。如。如CO2、SO2与与碱的反碱的反应应。多元酸多元酸(如：如：H2S、H2SO3等等)与碱反与碱反应应，酸和，酸和碱的量不同可生成不同的碱的量不同可生成不同的盐盐。部分多元弱酸部分多元弱酸盐盐(如如Na2CO3、Na2SO3

13、)与与强强酸酸的反的反应应铁铁和稀和稀HNO3(或其他氧化性的酸或其他氧化性的酸)的反的反应应。硝酸硝酸银银和氨水的反和氨水的反应应。硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡至溶液中性；硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡至溶液中性；硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡SO42-刚好沉淀刚好沉淀完全完全现在学习的是第20页，共29页v练习练习1(1)在在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2 H2O+CO32-(2)在在NaHCO3溶液中滴加过量澄清石灰水溶液中滴加过量澄清石灰水OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O现在学习

14、的是第21页，共29页练习练习2 混合顺序不同，离子反应不同混合顺序不同，离子反应不同：例：写出下列反应的离子方程式例：写出下列反应的离子方程式将将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中溶液逐滴加入到盐酸中将盐酸逐滴加入到将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中溶液中将将AlCl3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到NaOH溶液中溶液中将将NaOH溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到 AlCl3溶液中溶液中CO32-+2H+=CO2+H2O;CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2OAl3+4OH-=AlO2-+2H2O；Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3Al3+3OH-=Al(OH)3

15、;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O现在学习的是第22页，共29页 滴加顺序的问题归根结底还是量多量少的问题 综合练习 1、将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至Ba2+刚刚 好全部沉淀，该过程的离子反应方程好全部沉淀，该过程的离子反应方程 式：式：；将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至中性将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至中性,离子反应方程式为离子反应方程式为 。2、如果反过来滴加，至溶液刚好中性，写出离子反应方程如果反过来滴加，至溶液刚好中性，写出离子反应方程 式式 ，加至加至SO42-完全沉淀时的离子方程式完全沉淀时的离子方程

16、式 为为 。解题思路解题思路Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2 H+SO42-=BaSO4+2H2OBa2+2OH-+2 H+SO42-=BaSO4+2H2OBa2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O现在学习的是第23页，共29页非电解质非电解质电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质现在学习的是第24页，共29页四、离子共存四、离子共存“一色二性三特四反应一色二性三特四反应”现在学习的是第25页，共29页现在学习的是第26页，共29页现在学习的是第27页，共29页现在学习的是第28页，共29页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第29页，共29页