高一铝的重要化合物.pptx

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1、红宝石蓝宝石第1页/共40页闪耀着六射星光的闪耀着六射星光的天然蓝宝石天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。斯密森博物馆。天然天然红宝石红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。顿斯密森博物馆。第2页/共40页3 氧化铝的天然存在形式氧化铝的天然存在形式 铝土矿铝土矿 由氧化铝的水合物和少由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂量的氧化铁和二氧化硅杂质组成质组成

2、 刚刚 玉玉 氧化铝的天然晶体，硬度大氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石、金刚砂仅次于金刚石、金刚砂（SiCSiC）(蓝宝石、红宝石是刚蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）玉的一种）二、铝的重要化合物第3页/共40页1、氧化铝、氧化铝、用途和物理性质、用途和物理性质 用于制造耐火材料用于制造耐火材料用于制作手表轴承用于制作手表轴承 熔点高熔点高（2050）硬度大硬度大做自来水阀门芯做自来水阀门芯不溶于水不溶于水（白色固体）（白色固体）第4页/共40页思考：从物质分类来看，从物质分类来看，Al2O3是哪一类物质？请是哪一类物质？请预测它的化学性质。预测它的化学性质。第5页/共40页实验现象：实验现象

3、：开始都没有明显现象，一段开始都没有明显现象，一段时间后都有气泡产生。时间后都有气泡产生。问题讨论：问题讨论：加入铝片后为什么不立即产加入铝片后为什么不立即产生气体？生气体？在两只试管里分别加入在两只试管里分别加入5ml盐酸和盐酸和5ml氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观再分别放入一小段铝片。观察实验现象。察实验现象。实验回顾：实验回顾：第6页/共40页1、氧化铝、氧化铝、化学性质：、化学性质：与酸反应与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与碱反应与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2

4、AlO2-+H2O （偏铝酸钠）（偏铝酸钠）第7页/共40页两性氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。氧化物。Al2O3是典型的两性氧化物是典型的两性氧化物练习：为了除去练习：为了除去MgO中的少量中的少量Al2O3，应该用什么试剂？，应该用什么试剂？加加NaOH溶液溶液第8页/共40页3 3）用途：）用途：耐火材料(Al2O3熔点高)冶炼金属铝：2Al2O3=4Al+3O2 通电 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。第9页/共40页、Al(OH)3的制备的制备2、氢氧化铝

5、、氢氧化铝实验实验3-7：在试管里加入在试管里加入1mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨溶液，逐滴滴加氨水至过量，观察现象。水至过量，观察现象。现象：现象：滴加氨水后生成了白色胶状沉滴加氨水后生成了白色胶状沉淀，继续滴加沉淀不溶解。淀，继续滴加沉淀不溶解。铝盐铝盐+碱液碱液第10页/共40页离子方程式：离子方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2 SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2、氢氧化铝、氢氧化铝、Al(OH)3的制备的制备思考：思考：NaOHNaOH是常见的碱，为什么我们是常见的碱，为什么我们不用它来制备不

6、用它来制备AlAl(OH)OH)3 3呢？呢？第11页/共40页试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解 探究实验探究实验：试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解 第12页/共40页、化学性质、化学性质：与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O说明说明Al(OH)3为为两性氢氧化物两性氢氧化物 第13页/共40页氢氧化铝为两性氢氧化物 H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-碱式电离酸式电离与碱反应与酸反应Al(

7、OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O第14页/共40页注意：注意：Al(OH)3和和Al2O3都与强酸强都与强酸强碱反应，与碱反应，与弱碱弱碱和和部分弱酸部分弱酸不不反应。反应。无明显现象无明显现象 思考：氢氧化铝与强酸强碱反应，思考：氢氧化铝与强酸强碱反应，与弱碱、弱酸反应吗？与弱碱、弱酸反应吗？第15页/共40页练习：请写出硫酸铝溶液与过量的练习：请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。氢氧化钠溶液反应的离子方程式。Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总反应方程式：总反应方程式：Al

8、3+4OH-=AlO2-+2H2O图像：图像：n(NaOH)nAl(OH)3氢氧化钠少量：氢氧化钠少量：氢氧化钠足量：氢氧化钠足量：第16页/共40页Al(OH)Al(OH)3 3加热能分解：加热能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O、物理性质、物理性质白色胶状物质，不溶于水，能凝白色胶状物质，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物和吸附色素。聚水中的悬浮物和吸附色素。第17页/共40页、氢氧化铝的用途、氢氧化铝的用途第18页/共40页净水剂、氢氧化铝的用途、氢氧化铝的用途 治疗胃酸过多牙膏的摩擦剂第19页/共40页3.3.硫酸铝钾硫酸铝钾 1 1）复盐：复盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2S

9、O42-2 2）明矾：）明矾：化学式KAl(SO4)212H2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾净水原理：明矾净水原理：明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体，吸附水中的杂质，使水胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。澄清。AlAl3+3+3H+3H2 2O =O =Al(OH)Al(OH)3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+第20页/共40页Al3 Al(OH)3AlO2-3OHOHH3H4OH4H铝三角铝三角Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O Al(OH)33H Al3 3H2OAl3+3OH

10、Al(OH)3Al3+4OH AlO2-+2H2OAlO2-H+H2O Al(OH)3AlO2-4 H+Al3+2H2O第21页/共40页4.H+H2O或CO2Al3+Al(OH)31.3OH-或或NH3 H2OAlO2-2.OH-5.3H+3.4OH-6.4H+铝铝“三角三角”铝的化合物之间转化关系铝的化合物之间转化关系7.双水解双水解小结小结 第22页/共40页1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O有关铝化合物的图像问题有关铝化合物的图像问题n(NaOH)nAl(OH)3 12341第23页/共40页2.往

11、NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)第24页/共40页3.3.往往NaAlONaAlO2 2溶液中加入稀盐酸至过量溶液中加入稀盐酸至过量AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O12341nAl(OH)3 n(HCl)第25页/共40页4.4.往稀盐酸溶液中加入往稀盐酸溶液中加入 NaAlONaAlO2 2至过量至过量n(NaAlO-2)12344nAl(OH)3 AlO2-+4H+=Al3+2H2O Al3+3AlO2-+6H

12、2O=4Al(OH)3第26页/共40页n(HCl)11234nAl(OH)3 55.5.往往NaAlONaAlO2 2和和NaOHNaOH混合溶液中加入混合溶液中加入HClHCl溶液至过量溶液至过量OH-+H+=H2OAlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O第27页/共40页6.6.往往AlClAlCl3 3溶液中滴加入氨水至过量溶液中滴加入氨水至过量 12341nAl(OH)3 n(NH3.H2O)Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+第28页/共40页7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液12344nAl(OH)3 n(NaAlO2

13、)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3第29页/共40页12344nAl(OH)3 n(AlCl3)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)38.8.往往NaAlONaAlO2 2溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液溶液第30页/共40页9.9.往往NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2(或过量或过量)122或1nAl(OH)3 n(CO2)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-第31页/共40页10.10.往往AlClAlCl3 3 HClHCl混合溶液中加混合溶

14、液中加NaOHNaOH至过量至过量Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On(NaOH)1nAl(OH)3 1234OH-+H+=H2O5第32页/共40页11.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n(NaOH)Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OOH-+H+=H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2 12342n沉淀 1657第33页/共40页12.12.往往OHOH-、AlOAlO2 2-、Mg(OH)Mg(OH)2 2各各1mol1mol的的 混合溶液中加入盐酸至过量混合溶液中

15、加入盐酸至过量n(HCl)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OOH-+H+=H2O12342n沉淀 1657Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O第34页/共40页1.下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A.金属氧化物都能与水反应生成碱金属氧化物都能与水反应生成碱 B.非金属氧化物都能与水反应生成酸非金属氧化物都能与水反应生成酸 C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应 D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱D2.下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的化合物是下列物质组合中既能和酸反应又能和碱

16、反应的化合物是 Al;Al2O3;Al(OH)3;NaHCO3 A.B.C.D.(B )练习练习第35页/共40页3.下列离子方程式不正确的是下列离子方程式不正确的是 （）A.氧化铝与盐酸反应：氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O B.氢氧化铝与氢氧化铝与NaOH溶液反应：溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C.向向AlCl3溶液中滴加氨水：溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3 D.向向AlCl3溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液：溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC练习练习第36页/共40页4在实验室里要使在实验室里要使Al

17、Cl3溶液中的溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂全部沉淀出来，应选用下列试剂中的中的（）A石灰水石灰水B氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液C硫酸硫酸D氨水氨水 D练习练习第37页/共40页5 5将金属钠投入将金属钠投入AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中，下溶液中，下列有关叙述一定正确的是（列有关叙述一定正确的是（）。）。A.A.有气体生成，最后一定有白沉淀淀有气体生成，最后一定有白沉淀淀B.B.一定无气体生成一定无气体生成C.C.溶液最后澄清且有气体放出溶液最后澄清且有气体放出D.D.一定有气体生成一定有气体生成 D练习练习第38页/共40页6填空填空（1）在）在MgCl2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为溶液，现象为，继续滴，继续滴加加NaOH溶液，现象为溶液，现象为。化学方程式为化学方程式为。离子方程式为离子方程式为。（2）在）在AlCl3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为溶液，现象为。化学方程式为化学方程式为。离子化学方程式为离子化学方程式为。继续滴加继续滴加NaOH溶液，现象为溶液，现象为。化学方程式为化学方程式为。离子方程式为离子方程式为。第39页/共40页感谢您的观看。第40页/共40页