溶液的酸碱性讲稿.ppt

《溶液的酸碱性讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液的酸碱性讲稿.ppt（54页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于溶液的酸碱性第一页，讲稿共五十四页哦例题例题例题例题1 1 1 1：计算常温时下列溶液中：计算常温时下列溶液中：计算常温时下列溶液中：计算常温时下列溶液中C(HC(HC(HC(H+)与与与与C(OHC(OHC(OHC(OH-)(1)110(1)110(1)110(1)110-3-3-3-3mol/LHClmol/LHClmol/LHClmol/LHCl溶液溶液溶液溶液(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)2 2 2 2溶液溶液溶液溶液例题例题例题例题2 2 2 2：常温下，浓度为：常温

2、下，浓度为：常温下，浓度为：常温下，浓度为110110110110-5-5-5-5mol/lmol/lmol/lmol/l的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的C C C C（H+H+H+H+）是多少？）是多少？）是多少？）是多少？第二页，讲稿共五十四页哦常温下常温下H+=OH-H+OH-H+OH-H+=1107mol/LOH-=1107mol/LH+1107mol/LOH-1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+1107mol/LOH-1107mol/L二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与

3、pHpH1 1、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+)、C(OHC(OH-)的关系的关系第三页，讲稿共五十四页哦u不能用不能用H+等于多少来判断溶液酸、碱性，只能比较等于多少来判断溶液酸、碱性，只能比较H+、OH-的相对大小的相对大小讨论：讨论：KW100=10-12在在100时，纯水中时，纯水中H+为多少？为多少？H+=10-6mol/LH+1107mol/L是否说明是否说明100时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不是，此时的纯水仍然呈中性！不是，此时的纯水仍然呈中性！100时，时，H+=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？碱性！碱性！H+=1107mol

4、/L、OH-=1105mol/L，OH-H+HH+、OHOH-的相对大小的相对大小酸碱性判断的酸碱性判断的根本依据根本依据：第四页，讲稿共五十四页哦v讨论讨论1、某溶液中由水电离产生的、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值的可能值？解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显溶液显碱性碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol

5、/L则则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸溶液显酸性性注意：注意：由水电离出由水电离出H+或或OH-不一定等于溶液中的总量，不一定等于溶液中的总量，所以判断溶液酸碱性时，需分别讨论所以判断溶液酸碱性时，需分别讨论第五页，讲稿共五十四页哦3 3 3 3、25252525时，在某无色溶液中由水电离出的时，在某无色溶液中由水电离出的时，在某无色溶液中由水电离出的时，在某无色溶液中由水电离出的C(OHC(OHC(OHC(OH-)=110)=110)=110)=110-13-13-13-13mol/Lmol/Lmol/Lmol/L，则该溶液中一定能大，则该溶液中一定能大，则该溶液中一定能大，则该

6、溶液中一定能大量共存的离子组是（量共存的离子组是（量共存的离子组是（量共存的离子组是（）A.NHA.NHA.NHA.NH4 4 4 4+、K K K K+、NONONONO3 3 3 3-、ClClClCl-B.NO B.NO B.NO B.NO3 3 3 3-、COCOCOCO3 3 3 32 2 2 2 -、K K K K+、NaNaNaNa+C.K C.K C.K C.K+、NaNaNaNa+、ClClClCl-、SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-D.Mg D.Mg D.Mg D.Mg2+2+2+2+、CuCuCuCu2+2+2+2+、SOSOSOSO4 4 4 42-2-2

7、-2-、ClClClCl-C第六页，讲稿共五十四页哦2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法（1）当当C(H+)或或C(OH-)1mol/L时：时：（2）当当C(H+)或或C(OH-)1mol/L时：时：3 3、溶液的溶液的pHpH（1 1）定义：定义：（2 2）表示方法：表示方法：P PH=-lgc(HH=-lgc(H+)C(HC(H+)的负对数的负对数用用PH表示表示直接直接用用C(H+)或或C(OH-)表示表示第七页，讲稿共五十四页哦C C（H H+）10100 0 1010-1-1 1010-2-2 1010-7-71010-12-12 1010-13-13 1010-1

8、4-14PH 0 1 2 7 12 13 14PH 0 1 2 7 12 13 14中性中性酸性增强酸性增强酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强碱性增强碱性增强（3 3 3 3）常温时，溶液的酸碱性与常温时，溶液的酸碱性与常温时，溶液的酸碱性与常温时，溶液的酸碱性与C C C C（H H H H+）、）、）、）、pHpHpHpH的关系的关系的关系的关系第八页，讲稿共五十四页哦（4）注意注意1、一般情况下，一般情况下，PH范围范围0-14之间。之间。PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。思考：思考：思考：思考：1 1 1 1、pH=0pH=0pH=0pH=0指酸

9、性最强指酸性最强指酸性最强指酸性最强,而而而而pH=14pH=14pH=14pH=14指碱性最强指碱性最强指碱性最强指碱性最强？2、PH=0，指溶液中，指溶液中H+=1mol/L；PH=14指溶液中指溶液中OH=1mol/L3 3 3 3、若用、若用、若用、若用pOHpOHpOHpOH表示溶液的酸碱性表示溶液的酸碱性表示溶液的酸碱性表示溶液的酸碱性,则则则则POHPOHPOHPOH与与与与PHPHPHPH之间有何关系？之间有何关系？之间有何关系？之间有何关系？3、常温下，同一溶液中，、常温下，同一溶液中，PH+POH=144 4 4 4、pHpHpHpH每改变一个单位时每改变一个单位时每改变一

10、个单位时每改变一个单位时,C,C,C,C（H H H H+）、C C C C（OHOHOHOH-）如何变化？）如何变化？）如何变化？）如何变化？第九页，讲稿共五十四页哦C C（H H+）10100 0 1010-1-1 1010-2-2 1010-7-71010-12-12 1010-13-13 1010-14-14PH 0 1 2 7 12 13 14PH 0 1 2 7 12 13 14中性中性酸性增强酸性增强酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强碱性增强碱性增强（3 3 3 3）常温时，溶液的酸碱性与常温时，溶液的酸碱性与常温时，溶液的酸碱性与常温时，溶液的酸碱性与C C C C（H H H

11、H+）、）、）、）、pHpHpHpH的关系的关系的关系的关系第十页，讲稿共五十四页哦（4）注意注意1、一般情况下，一般情况下，PH范围范围0-14之间。之间。PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH=0，指溶液中，指溶液中H+=1mol/L；PH=14指溶液中指溶液中OH=1mol/L3、常温下，同一溶液中，、常温下，同一溶液中，PH+POH=144、PH值减小一个单位，值减小一个单位，H+扩大为原来的扩大为原来的10倍倍，OH减为原来的减为原来的1/10；PH值值增大一个单位，增大一个单位，H+减为原来的减为原来的1/10，OH增为原来的增为原来的

12、10倍倍第十一页，讲稿共五十四页哦（5 5）改变溶液改变溶液pHpH的常用方法的常用方法pH变化变化采取的措施采取的措施pH减小减小pH增大增大注意：注意：酸性溶液无限加水稀释，酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于只能接近于7，且，且仍小于仍小于仍小于仍小于7 7；碱性溶碱性溶液无限加水稀释时，液无限加水稀释时，pH只能接近于只能接近于7，且，且仍大于仍大于仍大于仍大于7 7。加酸加酸对于碱性溶液可加水稀释对于碱性溶液可加水稀释加碱加碱对于酸性溶液可加水稀释对于酸性溶液可加水稀释第十二页，讲稿共五十四页哦定性测定：定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂法（6 6）pHpH值测定方法值测定方法（弱的有

13、机酸或弱的有机碱）（弱的有机酸或弱的有机碱）指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pHpH值范围值范围叫做叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色指示剂的变色范围指示剂的变色范围3.14.43.14.45.08.05.08.08.8.2 210.010.0以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子HIn（红色）（红色）H+In-（蓝色）（蓝色）第十三页，

14、讲稿共五十四页哦定量测定：定量测定：pH试纸法、试纸法、pH计法等计法等（6 6）pHpH值测定方法值测定方法广泛广泛pH试纸试纸精密精密pH 试纸试纸第十四页，讲稿共五十四页哦讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1的值？的值？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定使用方法：使用方法

15、：洁净的玻璃棒洁净的玻璃棒直接蘸取少量待测液，滴在直接蘸取少量待测液，滴在干燥干燥的的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上（显出颜色后马上（30s内）跟内）跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比第十五页，讲稿共五十四页哦精密精密PH计计第十六页，讲稿共五十四页哦练习练习1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+的关系是的关系是A.2:1B.100:1C.1:100D.无法确定无法确定2、已知已知浓浓度均度均为为0.1mol/L的的8种溶液：种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2

16、NaOHCH3COONaKClNH4Cl其溶液其溶液pH由小到大的由小到大的顺顺序是序是：D第十七页，讲稿共五十四页哦第十八页，讲稿共五十四页哦2、两种强酸（或强碱）混合、两种强酸（或强碱）混合pH值的计算值的计算【例题例题2】在在25时，时，pH=2的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液等体积的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！pH=-lgC（H+）=-lg（1102+1104）/2=-lg（5103）=3-lg5=2.3第十九页，讲稿共五十四页哦【例例3】将将pH=8的的氢氢氧氧化

17、化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混合后，溶液中的混合后，溶液中的pH最接近于最接近于（）A、8.3B、8.7C、9D、9.7c（OH-）=（1106+1104)/(1+1)=510-5mol/LpH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/510-5)=9.7=-lg(210-10)pH=-lgKW/c(OH)法一：法一：法一：法一：=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH)=-lg(510-5)法二：法二：法二：法二：关键：先求关键：先求c(OH-)进行计算！再转化为进行计算！再转化为c(H+)D第二十页，讲稿共五十四页哦3、强酸与强碱混

18、合、强酸与强碱混合pH值的计算值的计算v在在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混溶液混合后合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合溶液混合后后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04第二十一页，讲

19、稿共五十四页哦u有关有关pH的计算的计算 强强酸、酸、强强碱溶液碱溶液混合混合后溶液的后溶液的计计算算 两强酸混合两强酸混合两强碱混合两强碱混合一者过量一者过量第二十二页，讲稿共五十四页哦【例题例题5】25。C下，下，10-5mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液.v溶液中，溶液中，C（OH-）=_mol/L.v将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释10倍，溶液中倍，溶液中C（H+）=_C（OH-）=_v将上述溶液稀释将上述溶液稀释10000倍，溶液中倍，溶液中C（H+）=_C（OH-）=_109106108107107C（H+）=注意：当酸提供的注意：当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的）很小时，不

20、能忽略水电离出的C（H+）4、酸（碱）的稀释：、酸（碱）的稀释：C（H+）水水+C（H+）酸酸=107+109107mol/L第二十三页，讲稿共五十四页哦【例题例题6】在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于值等于多少？多少？C（OH-）=105/10=106mol/LpH=-lgC(H+)=-lgKW/C(OH-)=-lg10-8=8v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10000倍后，倍后，pH值为多少？值为多少？注意注意1碱的稀释碱的稀释先求先求C（OH-），再转换成，再转换成C（H+）2当碱提供的当碱提供的C（OH-）很小时，不

21、能忽略水电离出的）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-）C（OH-）=C（OH-）水水+C（OH-）碱碱=10-7+10-910-7pH=-lgC（H+）=-lgKW/C（OH-）=-lg107=7第二十四页，讲稿共五十四页哦an7a1pHV/mL1000AB强酸强酸(弱酸弱酸)、强碱、强碱(弱碱弱碱)加水后的加水后的pH的计算：的计算：1.强酸强酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，2.弱酸弱酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，3.强碱强碱 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，4.弱碱弱碱 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，则则 pH=an则则 pHbn5.弱

22、碱无限稀释时，弱碱无限稀释时，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7，不能不能7。（常温下）（常温下）第二十五页，讲稿共五十四页哦练习练习1、弱酸、弱酸HY溶液的溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的，将其与等体积水混合后的pH范围是范围是()A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.32、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是之和是A.12B.13C.14D.15BA由由H+OH-H2O，溶液呈中性，溶液呈中性，则则n(H+

23、)=n(OH-)，即即H+酸酸1=OH-碱碱10，将，将OH-碱碱=代入并整理得代入并整理得pH酸酸+pH碱碱=13。正确答案。正确答案为为B第二十六页，讲稿共五十四页哦3.3.在在0.01mol/L0.01mol/L的盐酸中的盐酸中,由水电离出来的由水电离出来的HH+为多少为多少?4.4.常温下常温下,某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的HH+=110=110-1212mol/L,mol/L,则该溶液的则该溶液的PHPH值可能是值可能是?HH+=110=110-12-12mol/Lmol/LPHPH值可能是值可能是2 2或者或者1212第二十七页，讲稿共五十四页哦三、三、pH的应用的

24、应用 pH的的测测定定和和控控制制在在工工农农业业生生产产、科科学学实实验验和和医医疗疗等等方面都很重要。方面都很重要。实践活动实践活动P48酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验第二十八页，讲稿共五十四页哦练习练习1、pH=1的两种酸溶液的两种酸溶液A、B各各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是液体积的关系如图，下列说法正确的是A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，、稀释后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液强；酸溶液强；C、若、若a=4，则，则A是强

25、酸，是强酸，B是弱酸；是弱酸；D、若、若1a4，则，则A、B都是弱酸。都是弱酸。2、用用pH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是时，规范的操作是A.将将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较D.在在试试管内放入少量溶液，煮沸，把管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸试纸放在管口，放在管口，观观察察颜颜色，跟色，跟标标准比色卡

26、比准比色卡比较较CCpHaAB101000mL第二十九页，讲稿共五十四页哦2、原理：、原理：HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液*未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液C2C1V1V2第三十页，讲稿共五十四页哦课堂练习课堂练习用用0.1100mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定23.00mL未知浓未知浓度的度的NaOH溶液，滴定完成时，用

27、去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液29.00mL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOH溶液的物溶液的物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L 思思考考 把把上上题题中中HClHCl改改成成H H2 2SOSO4 4，则则NaOHNaOH的的物物质质的量浓度为多少？的量浓度为多少？第三十一页，讲稿共五十四页哦3.滴定终点判断的依据滴定终点判断的依据：溶液溶液pH的变化。的变化。在接近滴定终点（在接近滴定终点（pH=7）时，很少量）时，很少量（约（约1滴，滴，0.04mL）的碱或酸就会引起）的碱或酸就会引起溶液溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色

28、的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。变化表示反应已完全，即反应达到终点。第三十二页，讲稿共五十四页哦滴定曲线滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的过程中的pH变化变化0.100mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的过程中的pH变化变化第三十三页，讲稿共五十四页哦酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂的变色范围指示剂指示剂pH变色范变色范围围酸色酸色碱色碱色甲基橙甲基橙3.14.4红色红色黄色黄色石蕊石蕊5.08.0红色红色蓝色蓝色酚酞酚酞8.210.0无色无色红色红色第三十四页，讲稿共

29、五十四页哦8.210.04.46.23.14.4第三十五页，讲稿共五十四页哦酚酞酚酞;酸滴定碱时：颜色由酸滴定碱时：颜色由红红刚好褪色；刚好褪色；碱滴定酸时：颜色由无色到碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色浅红色。甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色橙色；碱滴定酸时：颜色由碱滴定酸时：颜色由橙色橙色到到黄黄。原则：原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏3 3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致4、指示剂选择

30、、指示剂选择强酸、强碱互滴用：强酸、强碱互滴用：酚酞或甲基橙均可；酚酞或甲基橙均可；强酸、弱碱互滴用：强酸、弱碱互滴用：甲基橙；甲基橙；强碱、弱酸互滴用强碱、弱酸互滴用：酚酞。：酚酞。一般一般不用不用石蕊石蕊第三十六页，讲稿共五十四页哦5、中和滴定中和滴定实验仪器实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？你知道酸碱滴定管的区别吗？第三十七页，讲稿共五十四页哦v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：容量分：常用规格：容量分：25mL、50mL用途分：用途分：酸式滴定管（盛装酸性、

31、强氧化性的溶液）酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练练1：50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在20.0处处，若若把把滴定管中溶液全部排出，则体积（滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30，D、小于、小于30C第三十八页，讲稿共五十四页哦练练2、下下列列所所述述仪仪器器“0”刻刻度度位位置置正正确确的的是是（）A在量筒的上端在量

32、筒的上端B在滴定管上端在滴定管上端C容容量量瓶瓶上上端端、D在在托托盘盘天天平平刻刻度度尺尺的的右右边边B练练3：量量取取25.00mL，KMnO4溶溶液液可可选选用用仪仪器器（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒C50mL酸式滴定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管C第三十九页，讲稿共五十四页哦量取液体常用仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒、移液管、滴定管v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL 0.1mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无，无“O”O”刻度刻度v移液管：精量仪，读数精确到移液管：精量仪，

33、读数精确到0.01mL0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取中和滴定时用来量取待测液）待测液）第四十页，讲稿共五十四页哦6.中和滴定实验步骤中和滴定实验步骤一、滴定前检查一、滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）灵活）二、洗涤二、洗涤（准确测定的保障）（准确测定的保障）滴定管滴定管自来水自来水冲洗冲洗蒸馏水蒸馏水清洗清洗23次次待盛液待盛液润洗润洗锥形瓶锥形瓶自来水自来水冲洗冲洗蒸馏水蒸馏水清洗清洗23次（次（不用待不用待盛液润洗盛液润洗）第四十一页，讲稿共五十四页哦三、装液三、装液 滴定管中加入液体滴定管中加入液体 取一

34、定体积未知浓度的取一定体积未知浓度的HClHCl于锥形瓶于锥形瓶待装液润洗待装液润洗装液装液挤气泡挤气泡使管内液面处于使管内液面处于“0”0”或以下有刻度区域或以下有刻度区域记下起始读数记下起始读数放液放液记录终记录终点读数点读数放指示剂放指示剂装标准液装标准液 NaOHNaOH待装液润洗待装液润洗装液装液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数第四十二页，讲稿共五十四页哦四、滴定四、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直滴定管夹在夹子上，保持垂直右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动后振动左手左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把

35、活塞顶出控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变第四十三页，讲稿共五十四页哦滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，滴定终点达到后，半分钟半分钟颜色不变，再读颜色不变，再读数数复滴复滴2 2到到3 3次次四四、数据处理数据处理第四十四页，讲稿共五十四页哦练练4 4：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：取取一一支支碱碱式式滴滴定定管管，用用蒸蒸馏馏水水洗洗净净，加加入入待待测测NaOHNaOH溶溶液

36、液，记记录录液液面面刻刻度度的的读读数数，用用酸酸式式滴滴定定管管精精确确放放出出一一定定量量标标准准酸酸液液，置置于于用用标标准准酸酸液液洗洗涤涤过过的的锥锥形形瓶瓶中中，加加入入蒸蒸馏馏水水，加加入入2 2滴滴酚酚酞酞试试剂剂，开开始始滴滴定定，先先慢慢后后快快，边边滴滴边边摇摇荡荡，边边注注视视滴滴定定管管液液面面变变化化，小小心心滴滴到到溶溶液液由由无无色色变变为为粉粉红红色色时时，即即停停止止滴滴定定。记记录录液液面面读读数数，重重复复滴滴定定，根根据据两两次次读读数数得得出出NaOHNaOH的的体积体积21ml21ml。上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填（填序号）序号）

37、第四十五页，讲稿共五十四页哦7、误差分析：、误差分析：关键关键：紧扣公式，分析紧扣公式，分析V(标标)的变化的变化计算计算已知已知预先量取预先量取滴定测得滴定测得第四十六页，讲稿共五十四页哦1、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。测液润洗。n(待待)减小减小（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。V V(标标)减小减小c c(待待)减小减小n(待待

38、)增大增大V V(标标)增大增大c c(待待)增大增大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c c(待待)是否有影响是否有影响？思考：思考：答案：无影响答案：无影响V V(标标)增大增大c c(待待)增大增大第四十七页，讲稿共五十四页哦2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。V(标标)偏小，导致偏小，导致c(待待)偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。V(标标)偏大，导致偏大，导致c(待待)偏大。偏大。实实际际值值第四十八页，讲稿共五

39、十四页哦（1）盛装标准液的滴定管漏液。）盛装标准液的滴定管漏液。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。气泡变小或消失，最后无气泡。气泡前有后无气泡前有后无，（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.操作不当操作不当（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。V(待待)变多变多（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。V(标标)增大增大c(待待)偏大偏大

40、V(标标)增大增大c(待待)偏大偏大V V(标标)增大增大c c(待待)偏大偏大V V(标标)增大增大c c(待待)偏大偏大V(待待)减少减少V(标标)减少减少c c(待待)偏小偏小第四十九页，讲稿共五十四页哦4.杂质的影响杂质的影响（1）用含有）用含有Na2CO3杂质的杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓配置标液来测定盐酸的浓度。（若用标准盐酸来滴定这种度。（若用标准盐酸来滴定这种NaOH溶液呢？）溶液呢？）（2）用含有）用含有KOH杂质的杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度配置标液来测定盐酸的浓度（3）用）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓配置的因存放不当而变质的标准液

41、测定盐酸的浓度。度。V(标标)增大增大c(待待)偏高；偏高；偏高偏高V(标标)减少减少c(待待)偏低偏低由由Na、Cl守恒可知：守恒可知：V(标标)不变不变c(待待)不变不变第五十页，讲稿共五十四页哦5.终点判断不准终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于判断终点过晚。于判断终点过晚。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。判断终点过早。判断终点过早。（3

42、）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。附着在锥形瓶内壁上未流下。这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标标)使之变使之变大，所以会造成大，所以会造成c(待待)偏大偏大。V V(标标)增大增大c c(待待)偏大偏大V V(标标)减少减少c c(待待)偏小偏小第五十一页，讲稿共五十四页哦课 堂结小仪器和试剂仪器和试剂仪器和试剂仪器和试剂误差分析误差分析误差分析误差分析实验操作实验操作实验操作实验操作指示剂选择指示剂选择指示剂选择指示剂选择第五十二页，讲稿共五十四页哦pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性pH7（3 3）常温常温时，溶液的酸碱性与时，溶液的酸碱性与pHpH值的关系值的关系溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强越小，溶液的酸性越强溶液呈中性溶液呈中性溶液呈碱性，溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强越大，溶液的碱性越强第五十三页，讲稿共五十四页哦感感谢谢大大家家观观看看第五十四页，讲稿共五十四页哦