溶解度及其曲线讲稿.ppt

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1、关于溶解度及其曲线第一页，讲稿共十一页哦判断结晶的方法判断结晶的方法判断多溶质溶液的提纯方法判断多溶质溶液的提纯方法(设设A为为NaCl型溶质，型溶质，B为为KNO3型溶质型溶质)A溶液中溶液中(含少量含少量B杂质杂质)提取提取A答案答案蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。B溶液中溶液中(含少量含少量A杂质杂质)提取提取B答案答案蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。第二页，讲稿共十一页哦4.某某研研究究小小组组同同学学在在实实验验室室用用卤卤块块制制备备少少量量Mg(ClO3)26H2O，其其流流程程如如图图1所示：所示：已知：已知：卤块主要成分为卤块主要成分为

2、MgCl26H2O，含有，含有MgSO4、FeCl2等杂质。等杂质。四种化合物的溶解度四种化合物的溶解度(S)随温度随温度(T)的变化曲线如图的变化曲线如图2所示。所示。第三页，讲稿共十一页哦形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：如下：Fe2开开始始沉沉淀淀的的pH为为5.8，完完全全沉沉淀淀的的pH为为8.8；Fe3开开始始沉沉淀淀的的pH为为1.1，完完全全沉沉淀淀的的pH为为3.2；Mg2开开始始沉沉淀淀的的pH为为8.2，完完全全沉沉淀淀的的pH为为11。可选用的试剂：可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、稀硫酸、KMnO4溶液、溶液、MgCl

3、2溶液、溶液、MgO。第四页，讲稿共十一页哦3.2015江苏，18(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中 结 晶MnSO4H2O晶 体，需 控 制 的 结 晶 温 度 范 围 为_。答案高于高于60 第五页，讲稿共十一页哦14.(1)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O(2)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸溶液向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可其他合理答案均可)(3)20.0%13.(1)促进促进Fe3水解生成水解生

4、成Fe(OH)3而除去而除去Fe(OH)3 (2)A第六页，讲稿共十一页哦已知：已知：铬渣含有铬渣含有Na2SO4及少量及少量Cr2O7(2)、Fe3；Fe3、Cr3完全沉淀完全沉淀(c1.0105 molL1)时时pH分别为分别为3.6和和5。第七页，讲稿共十一页哦盐盐泥是泥是氯氯碱工碱工业业中的中的废废渣，主要成分是渣，主要成分是镁镁的硅酸的硅酸盐盐和碳酸和碳酸盐盐(含少含少量铁、铝、钙的盐量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验的实验过程如下：过程如下：已知：已知：室温下室温下KspMg(OH)26.01012。在溶液中，在溶液中，Fe2

5、、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次范围依次为为7.19.6、2.03.6、3.14.7。三种化合物的溶解度三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。随温度变化的曲线如图所示。第八页，讲稿共十一页哦已已知知反反应应中中每每消消耗耗1 mol N2转转移移7 mol电电子子，配配平平反反应应：_OF2_N2_O2=_NO2_NF3。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)电解法：NF3的电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用电解熔融NH4FxHF的方法制备NF3。电解过程中阳极反应式为_，阴极反应式为_。阳极上的主要副产物为_(不考虑产物与电极材料间的反应)。第九页，讲稿共十一页哦(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：_Fe3_Cl2=_FeO _H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。第十页，讲稿共十一页哦感感谢谢大大家家观观看看第十一页，讲稿共十一页哦