高中化学选修四第四章化学电源精选PPT.ppt

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1、关于高中化学选修四第四章化学电源现在学习的是第1页，共50页锂电池锂电池干电池干电池叠层电池叠层电池纽扣电池纽扣电池各各类类电电池池各类电池各类电池现在学习的是第2页，共50页化学电池的分类化学电池的分类一次电池一次电池（干电池）：活性物质消耗到（干电池）：活性物质消耗到一定程度，就不能使用；一定程度，就不能使用；二次电池二次电池（充电电池或蓄电池）：放电后（充电电池或蓄电池）：放电后可以再充电使活性物质获得再生；可以再充电使活性物质获得再生；燃料电池燃料电池：一种连续将：一种连续将燃料燃料和和氧化剂氧化剂的的化学能直接转换成电能的化学电池。化学能直接转换成电能的化学电池。现在学习的是第3页，

2、共50页化学电池优点化学电池优点（）能量转换效率高，供能稳定可靠。（）能量转换效率高，供能稳定可靠。（）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。的电池和电池组，使用方便。（）易维护，可在各种环境下工作。（）易维护，可在各种环境下工作。现在学习的是第4页，共50页判断电池优劣的标准判断电池优劣的标准（）比能量（）比能量符号符号(Wh/kg)，(Wh/L)指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（）（）比功率比功率符号是符号是W/kg，W/L)指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小指电池

3、单位质量或单位体积所能输出功率的大小（3）电池的储存时间的长短）电池的储存时间的长短除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。功率大、储存时间长的电池，其质量好。现在学习的是第5页，共50页干电池干电池碳碳棒棒(+)(+)氯化铵氯化铵MnO2锌锌皮皮(-(-)负极负极:Zn-2e-=Zn2+正极正极:2NH4+2e-=2NH3+H2总反应总反应:2Zn+4NH4Cl+4MnO2=2Mn2O3+Zn(NH3)4Cl2+ZnCl2+2H2O普通锌锰电池普通锌锰电池H2+2MnO2=Mn2O3+H2O4NH3+Zn2+=Z

4、n(NH3)42+一次电池：一次电池：现在学习的是第6页，共50页电极电极:ZnZn为负极为负极,碳棒为正极碳棒为正极电解液：电解液：NH4Cl、ZnCl2和和淀粉糊。淀粉糊。电极方程式：电极方程式：负极负极(Zn):Zn2e-Zn2总反应式总反应式:正极正极(石墨石墨)：2NH4+2e-2NH3+H2Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2现在学习的是第7页，共50页二氧化锰的用途：二氧化锰的用途：填充填充MnOMnO2 2的黑色粉末吸收正极放出的的黑色粉末吸收正极放出的H H2 2，防止产生，防止产生极化现象。极化现象。缺点：缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液。放电量小，放电过程中易气

5、涨或漏液。现在学习的是第8页，共50页 随着用电器朝着小型化、随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。多功能化发展的要求。体积小、性能好的碱性锌锰体积小、性能好的碱性锌锰电池应运而生。这类电池的重要特电池应运而生。这类电池的重要特征是征是电解液由原来的中性变为离子导电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。流大幅度提高。现在学习的是第9页，共50页锌粉和KOH的混合物Mn

6、O2金属外壳碱性锌锰电池碱性锌锰电池现在学习的是第10页，共50页总反应：总反应：2MnO22H2OZnZn(OH)22MnOOH 负极是负极是Zn、正极是、正极是MnO2、电解质是、电解质是KOH 正极：正极：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH 负极：负极：Zn2OH2eZn(OH)2 改进后的优点改进后的优点：电流稳定，比能量和可储存时间均有提高，适用于电流稳定，比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电，大电流和连续放电，不会气涨或漏液。不会气涨或漏液。现在学习的是第11页，共50页锌银电池锌银电池正极：正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH总反应：总反应：Zn+Ag

7、2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag 这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电，常制成纽扣式电池，广泛用于电宜小电流连续放电，常制成纽扣式电池，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。负极：负极：Zn2OH2eZn(OH)2 现在学习的是第12页，共50页锂电池锂电池锂电池：锂电池：（-）LiLi（S S）LiILiI（晶片）（晶片）I I2 2(+(+）锂亚硫酰氯电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl(Li-SOCl2 2)：8Li+3SOCl8Li+3SOCl2 2=6LiCl+L

8、i=6LiCl+Li2 2SOSO3 3+2S+2S负极：负极：；正极：；正极：。8Li-8e8Li-8e-=8Li=8Li+3SOCl3SOCl2 2+8e+8e-=6Cl=6Cl-+SO+SO3 32-2-+2S+2S现在学习的是第13页，共50页 锂是密度最小的金属，用锂作为电池的锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用较，使用 寿命大大延长。寿命大大延长。锂电池的比能量高锂电池的比能量高电压高，工作温度宽，可储存时间长。电压高，工作温度宽，可储存时间长。由于锂电池性能优异，广泛应用于军事和由于锂电池性能优异，

9、广泛应用于军事和空间领域，民用领域以微小功率为主，例如用空间领域，民用领域以微小功率为主，例如用作电脑、手表、照相机、心脏起搏器等的电源。作电脑、手表、照相机、心脏起搏器等的电源。锂电池的特点及用途锂电池的特点及用途现在学习的是第14页，共50页铅蓄电池铅蓄电池二次电池：二次电池：现在学习的是第15页，共50页铅蓄电池铅蓄电池（1 1）正负极材料。）正负极材料。正极：正极：PbO2负极：负极：Pb电解质溶液：电解质溶液：H2SO4(aq)现在学习的是第16页，共50页放电放电过程过程Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 还原反

10、应还原反应负极：负极：氧化反应氧化反应充电过程充电过程PbSO4+2e-=Pb+SO42-还原反应还原反应阴极：阴极：阳极：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-氧化反应氧化反应接电源接电源负极负极接电源接电源正极正极Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)放电放电充电充电现在学习的是第17页，共50页缺点：缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉价格低廉其它二次电池其它二次电池镍镉电池、镍氢电池

11、、锂离子电池、聚合物锂离镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池子蓄电池随着信息技术的发展，特别是移动通信及笔记本电脑等的随着信息技术的发展，特别是移动通信及笔记本电脑等的迅速发展，迫切需要小型化、供电方便、工作寿命长、自放电率迅速发展，迫切需要小型化、供电方便、工作寿命长、自放电率低、记忆效率低、不需要维护的电池。低、记忆效率低、不需要维护的电池。现在学习的是第18页，共50页锌银蓄电池锌银蓄电池 充电充电放电放电正极填充正极填充Ag2O和石墨，负极填充锌汞和石墨，负极填充锌汞合金，电解质溶液合金，电解质溶液KOH。反应式为：。反应式为：2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O

12、现在学习的是第19页，共50页此电池放电时，负极上发生反应的物质是（此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD电极反应：电极反应：负极：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-现在学习的是第20页，共50页镍镍镉可充电电池可发生如下反应：镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电放电充电充电A.Cd （A）B.NiO(OH)D.Ni(OH)2C.Cd(OH)2电极反应：电极反

13、应：负极：负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2正极：正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-镉镍电池镉镍电池 特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。现在学习的是第21页，共50页氢氢镍电池镍电池电池反应电池反应：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2负极：负极：H2+2OH-2e-=2H2O 正极：正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2 OH-现在学习的是第22页，共50页燃料电池燃料电池一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。能的化学电池。电池

14、的电极本身电池的电极本身不包含活性物质，不包含活性物质，只只是一个催化转化元件。是一个催化转化元件。工作时，燃料和氧化剂连续地工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。有清洁、能被排除，于是电池就连续不断地提供电能。有清洁、能量转换率高的特点。量转换率高的特点。现在学习的是第23页，共50页燃料燃料 O2 电解质电解质溶液溶液 电极材料电极材料：多孔性镍、铂：多孔性镍、铂 电解质溶液电解质溶液：KOH等强碱、等强碱、H2SO4等强酸、等强酸、NaCl等盐溶液等盐溶液1 1、燃料

15、电池的构成、燃料电池的构成 常见燃料：常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等等 现在学习的是第24页，共50页e-e-H2O2负极负极:2H2-4e-=4H+正极正极:O2+4H+4e-=2H2O总反应总反应:2H2+O2=2H2O电解质溶液为酸性电解质溶液为酸性:电解质溶液为碱性电解质溶液为碱性:负极负极:2H2+4OH-4e-=4H2O正极正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应总反应:2H2+O2=2H2OAPt(-)Pt(+)氢氧燃料电池工作原理氢氧燃料电池工作原理负极室负极室正极室正极室隔膜隔膜电解质电解质溶液溶液氢氧燃料电池氢氧燃料电池现在学习的是第25页，共50页

16、介质电池总反应：2H2+=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-氢氧燃料电池氢氧燃料电池现在学习的是第26页，共50页介质电池反应：2H2+=2H2O负极正极负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O 2H2-4e-+2O2=2H2OO2+4e-=2O2 固体燃料电池固体燃料电池现在学习的是第27页，共50页再写正极再写正极 反应：反应：O22H2O4e4OH 酸性酸性 先写总反应：先写总反应：燃料在氧气

17、中的燃烧燃料在氧气中的燃烧燃料电池的电极反应的书写：燃料电池的电极反应的书写：若有若有CO2生成，且电解质为强碱时，生成，且电解质为强碱时，考虑考虑CO2+2OH=CO32+H2OO24H+4e 2H2O 碱性碱性 最后写负极反应：最后写负极反应：总反应减去正极反应总反应减去正极反应现在学习的是第28页，共50页大有发展前景的燃料电池大有发展前景的燃料电池 燃料电池燃料电池是利用是利用氢气、天然气、甲醇氢气、天然气、甲醇等燃料与等燃料与氧气或空氧气或空气气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的类原电池。目前燃

18、料电池的能量转化率能量转化率可达近可达近80%80%，远高，远高于普通燃烧过程（于普通燃烧过程（30%30%），），有利于节约能源有利于节约能源。燃料电池。燃料电池排放的废弃物少得多，排放的废弃物少得多，噪声也低。噪声也低。被人们誉为被人们誉为“绿色绿色”发电发电站。站。缺点：输出电压较低，一般需要串联，体积较缺点：输出电压较低，一般需要串联，体积较大，又要不断供给反应物，排出生成物，附属大，又要不断供给反应物，排出生成物，附属设备较多。设备较多。现在学习的是第29页，共50页减减 少少 污污 染染节节 约约 资资 源源现在学习的是第30页，共50页1、实验实验室用室用铅铅蓄蓄电电池作池作电电

19、源源电电解解饱饱和食和食盐盐水制取水制取氯氯气，气，已知已知铅铅蓄蓄电电池放池放电时发电时发生如下反生如下反应应：负极：；正极：今若制得今若制得Cl2 0.050mol，这时电这时电池内消耗的池内消耗的H2SO4的物的物质质的量至少是的量至少是：A0.025molB0.050molC0.10molD0.20mol现在学习的是第31页，共50页2、氢镍电氢镍电池是近年开池是近年开发发出来的可充出来的可充电电电电池，它可以取代会池，它可以取代会产产生生镉污镉污染的染的镉镍电镉镍电池。池。氢镍电氢镍电池的池的总总反反应应式是式是 根据此反根据此反应应式判断，下列叙述中正确的是：式判断，下列叙述中正确

20、的是：A电电池放池放电时电时，电电池池负负极周极周围围溶液的溶液的pH值值不断增大不断增大B电电池放池放电时电时，镍镍元素被氧化元素被氧化C电电池充池充电时电时，氢氢元素被元素被还还原原D电电池放池放电时电时，H2是是负负极极C、D现在学习的是第32页，共50页、在含有、在含有H H2 2S S气体的空气中，银器表面易变黑（生成了气体的空气中，银器表面易变黑（生成了AgAg2 2S S），为了除去银器表面），为了除去银器表面AgAg2 2S S，可采用如下方法：，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接

21、触良好过一段时间，使银器与铝接触良好过一段时间，银器表面变为银白色，并银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，请用电极，请用电极反应式和离子方程式表示上述过程反应式和离子方程式表示上述过程负极：负极：Al-3e-=Al3+正极：正极：Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S 现在学习的是第33页，共50页、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用而受到重视，可用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO

22、3 3的熔融盐混的熔融盐混合物作电解质，合物作电解质，COCO为阳极燃气，空气与为阳极燃气，空气与COCO2 2的的混合气为阴极燃气，制得在混合气为阴极燃气，制得在6565下工作的下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：负极反应式：2CO+2CO2CO+2CO3 32-2-=4CO=4CO2 2+4e+4e正极反应式：正极反应式：总反应式：总反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-2CO+O2=2CO2现在学习的是第34页，共50页5 5、19911991年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志

23、灯已经研制成功。该灯以海水为电解质溶液，靠海水标志灯已经研制成功。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。只要把灯放入海水中数空气中氧使铝不断氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2020到到5050倍。运倍。运用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。极反应。负极负极 正极正极4Al-12e=4Al3+3O2+6H2O+12e=12OH-不活泼金属或碳不活泼金属或碳Cu6 6、已知：、已知：Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=2FeCl

24、=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2利用这一反应，试利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：质溶液，然后填空：正极正极 ，电极反应，电极反应 负极负极 ，电极反应，电极反应2Fe3+2e=2Fe2+Cu-2e=Cu2+现在学习的是第35页，共50页 7、碱碱性性电电池池具具有有容容量量大大、放放电电电电流流大大的的特特点点，因因而而得得到到广广泛泛应应用用。锌锌-锰锰碱碱性性电电池池以以氢氢氧氧化化钾钾溶溶液液为为电解液，总反应式为：电解液，总反应式为：Zns2MnO2sH2OlZnOH2sM

25、n2O3s下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A 电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B 电池正极电极反应式为：电池正极电极反应式为：2MnO2sH2Ol2eMn2O3s2OHaqC 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小电子，锌的质量理论上减小65gC现在学习的是第36页，共50页8、将铂丝插入、将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称

26、作由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为甲烷的一极为_，这一极的电极反应为，这一极的电极反应为_；通入氧气的一极为；通入氧气的一极为_，电极反应为，电极反应为_，总反应为，总反应为_。负极负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极正极O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O现在学习的是第37页，共50页9、蓄电池在放电时是起原电池作用，充电时是起电解池作用，蓄电池在放电时是起原电池作用，充电时是起电解池作用，爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应为：

27、爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应为：根据爱迪生蓄电池的原理作出的下列判断中错误的根据爱迪生蓄电池的原理作出的下列判断中错误的是（是（）放电时，放电时，Fe为负极，为负极，NiO2为正极为正极充电时阳极上的电极反应为：充电时阳极上的电极反应为：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动。放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动。蓄电池的电极必须浸在某种酸性溶液中蓄电池的电极必须浸在某种酸性溶液中蓄电池的电极必须浸在某种碱性溶液中蓄电池的电极必须浸在某种碱性溶液中A.和和 B.只有只有 C.和和 D.和和 A现在学习的是第38页，共50页

28、0 0、下下图图为为氢氢氧氧燃燃料料电电池池原原理理示示意意图图，按按照照此此图图的的提提示示，下下列列叙叙述述正正确的是确的是A Aa a电极是负极电极是负极B Bb b电电极极的的电电极极反反应应为为：4OH4OH-4 4 e e2H2H2 2O O 2 2 C C电电池池工工作作时时，电电子子由由正正极极通通过过外外电路流向负极电路流向负极D D氢氢氧氧燃燃料料电电池池是是一一种种具具有有应应用用前前景的绿色电源景的绿色电源AD现在学习的是第39页，共50页1 1、据据报报道道，最最近近摩摩托托罗罗拉拉公公司司研研发发了了一一种种由由甲甲醇醇和和氧氧气气以以及及强强碱碱做做电电解解质质溶

29、溶液液的的新新型型手手机机电电池池，电电量量可可达达现现在在使使用用的的镍镍氢氢电电池池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH2CH3 3OH+3OOH+3O2 2+4OH+4OH 2CO 2CO3 32 2+6H+6H2 2O O，则下列说法错误的是则下列说法错误的是放电时放电时CHCH3 3OHOH参与反应的电极为正极参与反应的电极为正极充电时电解质溶液的充电时电解质溶液的pHpH逐渐增大逐渐增大 放电时负极的电极反应为：放电时负极的电极反应为：CHCH3 3OHOH6e6e 8OH8OH COCO3 32

30、 2+6H+6H2 2O O充电时每生成充电时每生成1 mol CH3OH转移转移6 mol电子电子 A现在学习的是第40页，共50页2 2、如如图图是是20042004年年批批量量生生产产的的笔笔记记本本电电脑脑所所用用的的甲甲醇醇燃燃料料电电池池的的结结构构示示意意图图。甲甲醇醇在在催催化化剂剂作作用用下下提提供供质质子子(H(H+)和和电电子子。电电子子经经外外电电路路、质质子子经经内内电电路路到到达达另另一一极极与与氧氧气气反反应应。电电池池总总反反应应式式为为：2CH2CH3 3OHOH3O3O2 22CO2CO2 24H4H2 2O O。下列。下列说说法中正确的是法中正确的是 A

31、A右右边边的的电电极极为电为电池的池的负负极，极，b b处处通入的是空气通入的是空气B B左左边边的的电电极极为电为电池的池的负负极，极，a a处处通入的是甲醇通入的是甲醇C C电电池池负负极的反极的反应应式式为为：CHCH3 3OH+HOH+H2 2O O6e6e=CO=CO2 2+6H+6H+D D电电池的正极反池的正极反应应式式为为：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e=4OH=4OHBC现在学习的是第41页，共50页3 3、将洁净的铁片和其它金属片、将洁净的铁片和其它金属片A、B、C、D分别放在浸有分别放在浸有NaCl溶液的滤纸上并压溶液的滤纸上并压紧（如图所示）。在每次实验

32、时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：数如下：V玻璃板金属片滤纸铜片金属指针移动方向电压Fe()0.65A()0.78B(+)0.25C()1.35D()0.20请回答下列问题：请回答下列问题：在第在第组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质。请用电极反组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质。请用电极反应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程。应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程。负极：负极：2Fe 4e=2Fe2+正极：正极：O2+4e+2H2O=4OH2Fe+O2+

33、2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 A、B、C、D四种金属的金属性强弱顺序四种金属的金属性强弱顺序 ，金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。CADB 若若滤滤纸纸改改用用NaOH溶溶液液浸浸润润，则则在在滤滤纸纸上上能能看看到到有有蓝蓝色色物物质质析析出出的的是是 （填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：（填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极负极正极正极B2Cu 4e=2Cu2+O2+4e+2H2O=4OH B现在学习的是第42页，共50页4、熔熔融融盐盐燃燃料料电电池池具具有有高高的的发发电电效效

34、率率，因因而而受受到到重重视视。可可用用Li2CO3和和NaLi2CO3的的熔熔融融盐盐混混合合物物作作电电解解质质，CO为为燃燃气气，空空气气与与CO2的的混混合合气气为为助助燃燃气气，制制得得在在650下下工作的燃料电池。下列说法正确的是工作的燃料电池。下列说法正确的是（）A.正极反应式：正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B.负极反应式：负极反应式：CO+CO32-2e-=2CO2 C.燃料电池工作时燃料电池工作时CO32-离子向正极迁移离子向正极迁移 D.燃料电池的总反应为燃料电池的总反应为2CO+O2=2CO2 BD现在学习的是第43页，共50页15、下列叙述中，可以说明金属

35、甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2气放出；气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）现在学习的是第44页，共50页6、市场上出售的、市场上出售的“热敷袋热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋热敷袋”

36、启用之前用塑料启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。1)“热敷袋热敷袋”是利用是利用放出热量。放出热量。2)2)炭粉的主要作用是炭粉的主要作用是3)。4)3)加入氯化钠的主要作用是加入氯化钠的主要作用是5)。6)4)木屑的作用是木屑的作用是。铁被氧化铁被氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化氯化钠溶于水、形成电解质溶液氯化钠溶于水、形成电解质溶液使用使用“热敷袋热敷袋”时受热均时受热均匀

37、匀现在学习的是第45页，共50页7、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象 两极反应式为两极反应式为：正极正极 ；负极负极 。该装置将该装置将 能转化为能转化为 能。能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程总反应方程式式 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H2H+2e+2e =H=H2 2MgMg2e2e =Mg=Mg2+2+化学能化学能电能电能AlAl2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2N

38、aAlO2 2+3H+3H2 2现在学习的是第46页，共50页BC18、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔）晶体，在熔融状态下能传导融状态下能传导O2。下列说法正确的是。下列说法正确的是 A、在熔融电解质中，、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极由负极移向正极B、电池的总反应是：、电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D

39、、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2-=4CO2+5H2O现在学习的是第47页，共50页19、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是A、放电时每转移、放电时每转移3mol电子，正极有电子，正极有1mol K2FeO4被氧化被氧化B、充电时阳极反应为：、充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC

40、、放电时负极反应为：、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D、放电时正极附近溶液的碱性增强、放电时正极附近溶液的碱性增强放电放电充电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOHA现在学习的是第48页，共50页0、某可充电的锂离子电池以、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是。下列说法正确的是A放电时，放电时，LiMn2O4发生氧化反应发生氧化反应 B放电时，正极反应为：放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，充电时，LiMn2O4发生氧化反应发生氧化反应D充电时，阳极反应为：充电时，阳极反应为：Li+e-=LiB现在学习的是第49页，共50页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第50页，共50页