氧化还原反应规律公开课.pptx

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1、一、氧化性、还原性强弱的比较一、氧化性、还原性强弱的比较 氧化性是指物质氧化性是指物质 得电子得电子的的 能力；能力；还原性是指物质还原性是指物质 失电子失电子的的 能力能力氧化性、还原性的强弱取决于得、氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的失电子的 程度程度越易得电子，其氧化性越强。越易失电子，其还原性越强。难易难易第1页/共18页氧化性、还原性与价态关系元素处于最高价，只有元素处于最高价，只有 ；元；元素处于最低价，只有素处于最低价，只有 ；元素；元素处于中间价态，既有处于中间价态，既有 又有又有 。氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性第2页/共18页1 1、根据反应方程式比较

2、、根据反应方程式比较氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 第3页/共18页2 2、依据金属活动性顺序表比较、依据金属活动性顺序表比较。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 单质还原性逐渐减弱单质还原性逐渐减弱K K+Ca Ca2+2+Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+Zn Zn2+2+Fe Fe2+2+H H+Cu Cu2+2+Ag A

3、g+阳离子的氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强第4页/共18页3 3、根据产物的价态比较、根据产物的价态比较例如：例如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+S=FeS Fe+S=FeS氧化性：氧化性：ClCl2 2 S S 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态产物价态越越高，氧化剂的氧化性高，氧化剂的氧化性 越强越强第5页/共18页4 4、根据反应条件比较、根据反应条件比较例如：例如：MnO2+4HCl =MnCl2+2H 2O+Cl22KMnO4+16 HCl=2KCl+2 MnCl2+8H2O+5Cl2 氧化性：

4、氧化性：KMnO4 MnO2 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，一当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，一般般反应反应条件越条件越简单简单，氧化剂的氧化性，氧化剂的氧化性 越强越强第6页/共18页考点二氧化还原反应的基本规律1、电子守恒电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。还原剂失电子总数。即：即：n(得得e-)=n(失失e-)第7页/共18页例例1 现有现有24 mL浓度为浓度为0.05 molL1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 molL1的的K2Cr2O7溶液完全反应。已知溶液完全反应。已知Na2SO3可

5、被可被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元，则元素素Cr在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为 ()A.2 B3 C4 D5第8页/共18页练习练习 2 在一定的条件下，在一定的条件下，PbO2与与Cr3反应，产反应，产物是物是Cr2O72和和Pb2，则与，则与1molCr3反应所反应所需需PbO2的物质的量为（的物质的量为（）A.3.0mol .1.5mol C.1.0mol D.0.75mol第9页/共18页同种元素之间的氧化还原反应同种元素之间的氧化还原反应2、归中反应规律归中反应规律 H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓浓)=S+SO)=S+SO2 2+2H+

6、2H2 2O O用双线桥标出电子转移的方向和数目用双线桥标出电子转移的方向和数目同一元素同一元素不同价态不同价态之间反应时：之间反应时：高价低价高价低价中间价（只靠拢、不交叉）中间价（只靠拢、不交叉）第10页/共18页练习练习(3)画出画出反应反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O的双线桥的双线桥 计算：当计算：当生成生成3 mol Cl2转移转移_ mol e；当转移当转移10mol e 消耗消耗HCl_ mol归纳小结：归纳小结：n(e-)计算方法二：计算方法二：根据双线桥根据双线桥e系数计算系数计算512第11页/共18页同种元素之间的氧化还原反应同种元素之间的氧化还原反应3 3

7、、歧化反应规律、歧化反应规律 例例 ：Cl Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O “中间价中间价高价低价高价低价”第12页/共18页4、先后规律、先后规律思考：将一定量的铁粉加入到思考：将一定量的铁粉加入到AgNO3与与Cu（NO3）2混合溶液中混合溶液中若若铁粉少量铁粉少量：一定析出一定析出（）金属；可能含金属；可能含有（有（）金属）金属AgCu第13页/共18页5、强弱规律强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即即“

8、由强制弱由强制弱”。第14页/共18页小结1、氧化性、还原性的比较方法2、n(得/失e-)的计算方法3、归中反应和歧化反应价态变化规律歧化反应价态变化规律第15页/共18页 练习练习 1 1、已知：已知：2FeCl2FeCl3 3+2Kl=2FeCl+2Kl=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 2 2FeCl 2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）(A)Fe(A)Fe3+3+ClCl2 2II2 2 (B)Cl (B)Cl2 2FeFe3+3+II2 2 (C)I(C)I2 2ClCl2 2FeFe3+3+(D)Cl (D)Cl2 2II2 2FeFe3+3+B 第16页/共18页第17页/共18页感谢您的观看！第18页/共18页