第三节第三课时盐类的水解的应用.ppt

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1、第三节第三课时盐类的水解的应用现在学习的是第1页，共33页盐类水解盐类水解的应用的应用混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制 盐类水解的应用盐类水解的应用现在学习的是第2页，共33页（一）（一）日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题8：用盐作净水剂（如用盐作净水剂（如KAl(SO4)212H2O）？）？Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。杂质生成沉淀而起到净

2、水作用。问题问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？答：在答：在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3-+OH-（吸热）吸热）吸热）吸热）HCO3-H2O H2CO3+OH-（吸热）吸热）吸热）吸热）FeFe3+3+3H+3H2 20 Fe0 Fe（OHOH）3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+AlAl3+3+3H+3H2 20 Al0 Al（OHOH）3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+现在学习的是第3页，共33页热热纯碱水去油污能力强：纯碱水去油污能力强：在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强CO32-H2O

3、 HCO3-+OH-(吸热吸热吸热吸热)HCO3-H2O H2CO3+OH-(吸热吸热吸热吸热)生活常识生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-(吸热吸热吸热吸热)现在学习的是第4页，共33页炸油条或油饼时放明矾与纯碱炸油条或油饼时放明矾与纯碱AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+COCO3 32-

4、2-H H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al=Al（OHOH）3 3+3CO+3CO2 2现在学习的是第5页，共33页 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种却不相同，这是因为

5、黄蜂分泌物中含有的是一种碱性碱性碱性碱性物质物质物质物质(主要主要主要主要成分为组胺、五羟色胺成分为组胺、五羟色胺成分为组胺、五羟色胺成分为组胺、五羟色胺),),而蜜蜂分泌物中含有的是一种而蜜蜂分泌物中含有的是一种而蜜蜂分泌物中含有的是一种而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性酸性酸性酸性物物物物质质质质(主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸).).思考：思考：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬

6、：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.蜂蜇处理办法蜂蜇处理办法现在学习的是第6页，共33页（二）（二）农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？使用，为什么？农业谚语农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考

7、：思考：为什么会损肥分为什么会损肥分?现在学习的是第7页，共33页 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，混混施施后后，OH-与与H+中中和和成成水水，使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡强强烈烈地地向向右右移移动动，以以至至生生成成大大量量的的NH3H2O，进一步分解成进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。双水解双水解现

8、在学习的是第8页，共33页 问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。（三）（三）工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O =NH3 +H2OMg+2H+=Mg2+H2现在学习的是第9页，共33页灭灭火火器器原原理理外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么

9、药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 塑料筒里面放入的什么药品？塑料筒里面放入的什么药品？现在学习的是第10页，共33页药品：药品：药品：药品：AlAlAlAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3溶液溶液溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应泡沫灭火器的原理应用双水解反应泡沫灭火器的原理应用双水解反应泡沫灭火器的原理应用双水解反应AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH

10、)O Al(OH)3 3+3H+3H+,HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-，总式：总式：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2；问题：问题：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？现在学习的是第11页，共33页1、配制和保存易水解的盐溶液、配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液,溶液会

11、出现浑溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解配制配制配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸稀盐酸（四）（四）化学化学实验实验中的盐类水解问题中的盐类水解问题 问问题题2 2：用用热热水水配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，同同样样会会产产生生混混浊浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？配制配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀H2SO4。小小

12、结结：配配制制易易水水解解的的金金属属盐盐溶溶液液应应加加少少量量的的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸吸热)配制配制配制配制CuSOCuSO4 4溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀硫酸稀硫酸现在学习的是第12页，共33页2 2、某些活泼金属与强酸弱碱盐反应、某些活泼金属与强酸弱碱盐反应沸水中滴加沸水中滴加FeCl3溶液，产生红褐色胶体。溶液，产生红褐色胶体。如如MgMg放入放入NHNH4 4ClCl、CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3溶

13、液中产生溶液中产生H H2 23 3、制备、制备FeFe（OHOH）3 3胶体胶体5 5、水解显碱性的盐应用带橡胶塞的试剂瓶保存、水解显碱性的盐应用带橡胶塞的试剂瓶保存 问题问题3、盛放盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？玻璃塞？NaF溶液能否用溶液能否用玻璃瓶玻璃瓶？CO32-+H2O HCO3-+OH-SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O4 4、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存FeFe3+3+3H+3H2 20 Fe0 Fe（OHOH）3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+如：如：Al3+、Fe3+、NH4+与与HCOHCO3

14、 3-、COCO3 32-2-、HSHS-、S S2-2-、AlOAlO2 2-、SiOSiO3 32-2-发生双水解发生双水解现在学习的是第13页，共33页6 6、加热蒸发可水解的盐溶液析出？固体、加热蒸发可水解的盐溶液析出？固体 问题问题4 4：把把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？什么，为什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸干后得到固体是？溶液加热蒸干后得到固体

15、是？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由于，但由于H2SO4是高沸点酸，是高沸点酸，不易挥发不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因，加热最终只是把水蒸去，因此仍得此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O现在学习的是第14页，共33页如：如：2Na2Na2 2SOSO3 3O O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4(4)(4)对于具有强还原性的盐，如对于具有强还原性的盐，如 FeClFeCl2 2、NaNa2 2SOSO3 3

16、等，在空等，在空气中将其溶液蒸干并灼烧时，会发生氧化还原反应。气中将其溶液蒸干并灼烧时，会发生氧化还原反应。(3)(3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。如：蒸干如：蒸干 NaNa2 2COCO3 3 溶液仍得到溶液仍得到 NaNa2 2COCO3 3 固体。固体。如：蒸干如：蒸干 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 溶液时仍得到溶液时仍得到 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3。(2(2）盐水解得不挥发性酸时，蒸干一般得原溶质盐水解得不挥发性酸时，蒸干一般得原溶质。(1)(1)盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱盐水解生成挥发性酸时，蒸干后

17、一般得到碱，因盐蒸，因盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。如：如：AlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HCl，再灼烧得到金属氧化物再灼烧得到金属氧化物：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O。现在学习的是第15页，共33页练：下列盐溶液加热蒸干后，得到固体物质是？练：下列盐溶液加热蒸干后，得到固体物质是？MgClMgCl2 2 溶液溶液Fe(NOFe(NO3 3)3 3 溶液溶液FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 溶液溶液CuSOCuSO4 4 5H 5

18、H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3 溶液溶液Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 溶液？溶液？FeFe2 2O O3 3MgOMgOFeFe2 2(SO(SO4 4)3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4NaNa2 2SOSO4 4CaCOCaCO3 3NaClNaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?现在学习的是第16页，共33页Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+7 7、除杂、除杂问题问题6：除去除去KN

19、O3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用加热的离子可用加热的方法吗，说明理由？方法吗，说明理由？溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去练：为了除去MgClMgCl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可在加热离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（试剂是（）A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 AD现在学习的是第17页，共33页依据：依据：电离电离平衡和平衡和水解水解平衡平衡电离平衡：酸溶于水显酸性

20、；碱溶于水显碱性。电离平衡：酸溶于水显酸性；碱溶于水显碱性。水解平衡：根据盐的水解规律判断。水解平衡：根据盐的水解规律判断。1 1：判断溶液的酸碱性：判断溶液的酸碱性两者结合两者结合:根据电离平衡和水解平衡相对大小判断。根据电离平衡和水解平衡相对大小判断。弱酸酸式盐弱酸酸式盐既存在电离又存在水解，既存在电离又存在水解，电离程度大则显电离程度大则显酸性酸性（H H2 2POPO4 4-,HSO,HSO3 3-),),水解程度大水解程度大则显碱性则显碱性 （HCOHCO3 3-，HSHS-，HPOHPO4 42-2-。）。）现在学习的是第18页，共33页8 8、判断盐溶液的酸碱性或、判断盐溶液的酸

21、碱性或pHpH如相同如相同C C的下列溶液：的下列溶液：NaNa3 3POPO4 4、NaNa2 2HPOHPO4 4、NaClNaCl、CHCH3 3COOHCOOH、KHSOKHSO4 4。pHpH由大到小的顺序？由大到小的顺序？9 9、判断盐所对应酸的相对强弱、判断盐所对应酸的相对强弱如等如等C C的的pHpH（NaANaA溶液）溶液）pHpH（NaBNaB溶液）：则溶液）：则HBHB、HAHA酸酸性？性？1010、证明弱酸或弱碱的性质要考虑应用盐的水解、证明弱酸或弱碱的性质要考虑应用盐的水解如证明如证明CuCu（OHOH）2 2为为弱碱弱碱时，可用时，可用CuClCuCl2 2溶液能使

22、蓝色石蕊试溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显纸变红（显酸性酸性）证之。）证之。强碱酸式盐强碱酸式盐(1)(1)强酸强酸酸式盐酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：只电离，不水解，一定显酸性。如：HSOHSO4 4-(2)(2)弱酸弱酸酸式盐酸式盐既电离又水解。既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如 H H2 2POPO4 4-、HSOHSO3 3-水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCOHCO3 3-、HPOHPO4 42-2-HBHB HAHA现在学习的是第19页，共33页练练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+浓

23、度由大到小顺序是（浓度由大到小顺序是（）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A.B.C.D.C练练：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）(1)FeCl3 (2)NaClO (3)(NH4)2SO4 (4)AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425现在学习的是第20页，共33页1111、制纳米材料及无机化合物、制纳米材料及无机化合物 如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。如果水纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。如果水解程度很大，还可用于无

24、机化合物的制备。解程度很大，还可用于无机化合物的制备。如制如制TiO2：TiCl4+（x+2）H2O TiO2.xH2O +4HCl 制制备备时时加加入入大大量量的的水水，同同时时加加热热，促促进进水水解解趋趋于于完完全全，所所得得TiO2.xH2O经经焙焙烧烧，得得TiO2。类类似似的的方方法法也也可可用来制备用来制备SnOSnO、SnOSnO2 2、SnSn2 2O O3 3等等1212、判断盐溶液中离子种类多少重难点、判断盐溶液中离子种类多少重难点如如NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+、COCO3 32-2-、OHOH-、HCOHCO3 3-、H H+现在学习的是第21页

25、，共33页（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒）质子守恒:H+水水=OH-水水（4）离子浓度大小顺序）离子浓度大小顺序盐溶液中各种粒子的关系盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式重难点重难点1313、判断盐溶液中离子浓度的大小、判断盐溶液中离子浓度的大小现在学习的是第22页，共33页不水解的离子不水解的离子 发生水解的离子发生水解的离子 溶液呈酸碱性的离子。溶液呈酸碱性的离子。现在学习的是第23页，共33页如：如：Na2S溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：NaNa+S S2-2-OH OH-HS H

26、S-H H+如：如：KAl(SOKAl(SO4 4)2 2溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：SO42-K+Al3+H+OH-如：氯化铵溶液中：如：氯化铵溶液中：ClCl-NH NH4 4+HH+OH OH-0.1 0.1 mol/lmol/l的的NHNH3 3HH2 2O O溶液中：溶液中：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)0.10.1mol/Lmol/L的的H H2 2COCO3 3溶液中：溶液中：cH+cH CO3-cCO32-cOH-0.10.1mol/Lmol/L的的H H3P3PO O4 4溶液中：溶液中：cH+cH2PO4-cHPO42-cPO43-现在学

27、习的是第24页，共33页)现在学习的是第25页，共33页Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO32 1/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3 COH CHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：现在学习的是第26页，共33页 Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO4 3-+HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4

28、3-+2HPO4 2-+H2PO4-OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+PO4 3-OH-HPO4 2-H2PO4-H+现在学习的是第27页，共33页现在学习的是第28页，共33页现在学习的是第29页，共33页C C点拨：点拨：由已知条件可以判断二元酸由已知条件可以判断二元酸 H H2 2A A 为弱酸，为弱酸，再结合水解反应的相关知识进行判断。再结合水解反应的相关知识进行判断。现在学习的是第30页，共33页BD点拨：点拨：NHNH4 4Cl Cl 是强酸弱碱盐，其溶液呈

29、酸是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，据此可判断溶液中存在的粒子种类及其性，据此可判断溶液中存在的粒子种类及其大小关系。借助于电解质溶液中的三个守恒大小关系。借助于电解质溶液中的三个守恒关系并进行关系并进行适当组合适当组合，可以判断某些粒子间，可以判断某些粒子间的关系。的关系。现在学习的是第31页，共33页1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A练练 习习现在学习的是第32页，共33页3.将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后的氨水和盐酸混合后,溶液溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD现在学习的是第33页，共33页