九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒(2)--原子和离子 粤教版.ppt

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1、我会总结我会总结分子是保持物质分子是保持物质化学性质化学性质的一种微粒的一种微粒一、分子一、分子1 1、分子的定义、分子的定义2 2、分子是、分子是构成物质构成物质的一种微粒。的一种微粒。3 3、分子的特性、分子的特性（1 1）分子总是不断地运动着）分子总是不断地运动着（2 2）分子之间有间隔）分子之间有间隔（3 3）分子的质量和体积都很小）分子的质量和体积都很小2.32.3构成物质的微粒（构成物质的微粒（2 2）原子和离子原子和离子思考：思考：1 1、在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了、在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生怎样的变化？构成氧

2、化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？了怎样的变化？2 2、反应生成的物质、反应生成的物质氧气和汞分别是由什么氧气和汞分别是由什么微粒构成的？微粒构成的？一、原子一、原子氧化汞受热分解氧化汞受热分解 由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图片共有_个氧化汞分子 在化学变化中氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子，图中共有_个汞原子，_个氧原子 由很多的汞原子直接构成了汞 两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气222 (1)(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。分子，原子也可以直接构成某些物质。(2)(2)在化学变

3、化中分子本身发生变化，而原子在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，新物质。所以，原子是化学变化中最小的微粒。原子是化学变化中最小的微粒。1 1、原子的定义、原子的定义2 2、原子的特性、原子的特性（1 1）原子总是不断地运动着）原子总是不断地运动着（2 2）原子之间存在间隔）原子之间存在间隔（3 3）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小检查站检查站（课本（课本4747页）页）空气中的物质空气中的物质构成该物质构成该物质的分子的分子构成该分子构成该分子的原子的原子氮气氮气 N N2 2氧

4、气氧气 O O2 2二氧化碳二氧化碳 COCO2 2水蒸气水蒸气 H H2 2O O稀有气体稀有气体 He NeHe Ne氮气分子氮原子氧气分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子和氧原子氢原子和氧原子直接由相应的个原子构成原子是化学变化中的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗原子还能再分吗?问题：问题：原子的内部有何奥秘原子的内部有何奥秘科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球实心球 模型模型英国物理学家英国物理学家汤姆森汤姆森枣糕枣糕模型模型 18971897年，汤姆森年，汤姆森在原子内部发现了电在原子内部发现了电子子，摧毁了，摧

5、毁了“原子不原子不可再分可再分”的观点，并的观点，并建立了新的原子结构建立了新的原子结构模型模型-“枣糕模型枣糕模型”。18031803年，道尔顿年，道尔顿提出：构成物质的最提出：构成物质的最小粒子是原子，小粒子是原子，原子原子是不可再分的实心球是不可再分的实心球体。体。英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福有核有核模型模型 19111911年，卢瑟福通过精密的实验证明年，卢瑟福通过精密的实验证明在在原子中心有一个原子中心有一个极小极小的核，电子在一个很的核，电子在一个很大的空间大的空间绕核绕核做高速旋转。做高速旋转。中子中子质子质子核外电子核外电子原子核原子核原子原子原子结构示意图原子的内部有何奥

6、秘原子的内部有何奥秘 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯171718181717观察下表不同原子中各微粒的数目，观察下表不同原子中各微粒的数目，思考思考讨论下列问题讨论下列问题【观察讨论观察讨论】1 1、原子中还有哪些微粒的数目是、原子中还有哪些微粒的数目是一定一定相等的？相等的？2 2、构成原子的微粒、构成原子的微粒一般一般有有 、和和 。3 3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？4 4、不同种类的原子，主要是因为其核内

7、哪种微粒数不同？、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？质子质子 中子中子 电子电子并不是所有的原子都有中子（并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子氢原子内没有中子）质子数质子数不一定不一定等于中子数。等于中子数。不同种类的原子，其核内不同种类的原子，其核内质子数质子数不同。不同。（即（即原子的种类由原子的种类由质子数质子数决定决定）（2 2）原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（1 1）原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子（电中性）（电中性）3 3、原子的结构：、原子的结构：所带正电荷数称为所带正电荷数称为核

8、电荷数核电荷数（+）（-）（+）（不带电）（不带电）(1)(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。原子也可以直接构成某些物质。(2)(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，所以，原子是化学变化中最小的微粒。原子是化学变化中最小的微粒。1 1、原子的定义、原子的定义2 2、原子的特性、原子的特性（1 1）原子总是不断地运动着）原子总是不断地运动着（2 2）原子之间有间隔）原

9、子之间有间隔（3 3）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小我会总结我会总结（2 2）原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（1 1）原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子（电中性）（电中性）3 3、原子的结构：、原子的结构：所带正电荷数称为所带正电荷数称为核电荷数核电荷数（+）（-）（+）（不带电）（不带电）原子原子种类种类核电荷数核电荷数 质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧8 88 8硫硫16161616钠钠121211111.1.填写下表中的空格。填写下表中的空格。8 88 8161616161111

10、1111心中有数心中有数原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数2.2.化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是()()A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.质子质子 D.D.中子中子3.3.氡原子的质子数为氡原子的质子数为8686，中子数为，中子数为136136，这种氡原，这种氡原子核外电子数为子核外电子数为()()A.50 B.86 C.136 D.222 A.50 B.86 C.136 D.2224.4.有一种元素原子的核电荷数为有一种元素原子的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别

11、为则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为 A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 C 66 6666 D 49 D 49 4949 A AB BD D原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 (1)(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。原子也可以直接构成某些物质。(2)(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。只是重新组合成新分子

12、，构成新物质。所以，所以，原子是化学变化中最小的微粒。原子是化学变化中最小的微粒。1 1、原子的定义、原子的定义2 2、原子的特性、原子的特性（1 1）原子总是不断地运动着）原子总是不断地运动着（2 2）原子之间有间隔）原子之间有间隔（3 3）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小我会总结我会总结（2 2）原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（1 1）原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子（电中性）（电中性）3 3、原子的结构：、原子的结构：所带正电荷数称为所带正电荷数称为核电荷数核电荷数（+）（-）（+）（不带电）（

13、不带电）1 1、原子是由、原子是由_和和_构成的。构成的。2 2、构成原子的粒子有、构成原子的粒子有_、_、_。其中，其中，_带正电，带正电，_带负电，带负电，_不带电，不带电，_绕着绕着_做高做高速运动。速运动。_占据体积很小，却集中了占据体积很小，却集中了原子的主要质量。原子的主要质量。巩固练习巩固练习 原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 电子电子 中子中子 质子质子 电子电子 中子中子 电子电子 原子核原子核 原子核原子核3、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显电中性(不带电)的粒子是_（4）带正

14、电的粒子是_（5）化学变化中种类一定改变的粒子是_，决定原子种类的粒子是 。（6）原子中数目一定相等的粒子是_ 巩固练习巩固练习4、有关分子、原子的说法正确的是（）A.只有分子是构成物质的微粒 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子核中质子与中子的数量相等 D.化学变化中分子、原子都可分巩固练习巩固练习B5、已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A.48 B.26 C.4 D.22D4 4、原子结构示意图、原子结构示意图钠原子结构示意图钠原子结构示意图下图有下图有18种元素，她们分成了几类？种元素，她们分成了几类？你能说出其中的道理吗？你能说出其中的道理吗？金属原

15、子、非金属原子和稀有气体原子金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？的最外层电子数有什么特点？1 11818号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图JFXHHe氢氢氦氦BeLiBCNOFNe锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖ArClSPSiAlMgNa钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩 图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律钠原子结构示意图钠原子结构示意图练习画氯原子结构示意图练习画氯原子结构示意图 2.最外层最多不超过8个电子，

16、达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在化学反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。1、某元素原子的结构示意图为 ，下列关于该元素的说法错误的是（）A它的原子的质子数为11 B它的原子核外有11个电子 C它是一种非金属元素D它的最外层有1个电子 C C随堂练习随堂练习2、下列各粒子结构示意图中，化学性质最稳定的原子是（）A B C D D D随堂练习随堂练习3、某元素原子结构示意图如右图，则x的值为_，原子核外有 个电子层，最外层有 个电子+

17、随堂练习随堂练习17375 5、相对原子质量、相对原子质量 以一种碳原子以一种碳原子（C-12C-12）的质量的的质量的1/121/12作为作为标准，把其它原子的质量跟这个标准相比较所标准，把其它原子的质量跟这个标准相比较所得的得的比值比值，叫做这种原子的相对原子质量。，叫做这种原子的相对原子质量。一个该原子的质量一个该原子的质量公式：公式：原子的原子的相对原子质量相对原子质量 =一个一个C C-12-12原子的质量原子的质量=注意：1.相对原子质量只是一个比值，不是原子实际的质量 2.单位是“1”，省略不写原子序数原子序数原子名称原子名称相对原子质量相对原子质量元素符号元素符号45从以上图片

18、中得到什么信息？P P5353检查站检查站几种常几种常见原子见原子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子1.6741.67410102727碳原子碳原子1.9931.99310102626氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原子铁原子9.2889.288101026261.007912.01115.99956.8452.下列说法正确吗？如果有错，应如何改正？A.一个碳原子的质量为1.9931026，所以碳原子的 相对原子质量为1.9931026B.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1gC.相对原子质量和原子质量间没有相互关系D.相对原子质量是一个比值12

19、.0111.6741.67410102727P P5353检查站检查站下列有关相对原子质量的说法正确的是（）A相对原子质量就是原子的实际质量 B相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C原子质量越大，相对原子质量就越大 D相对原子质量是一个比值，无单位 随堂练习随堂练习C C+11 2 8 1钠原子钠原子 Na氯原子氯原子 Cl+11 2 8 8 8 2 +17 钠离子钠离子 Na+氯离子氯离子 Cl-NaCl 7 8 2 +17 原子结构示意图原子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）A.B.C.D.B

20、.C.D.随堂练习随堂练习B1 1 1 1.离子的定义离子的定义离子的定义离子的定义 带电子的原子或原子团叫离子，离子也是构成物质的一种微粒。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子表示表示:失去n个电子，带正电，阳离子得到n个电子，带负电，阴离子n+n-2 2 2 2.离子的表示方法离子的表示方法离子的表示方法离子的表示方法 在元素符号或原子团的右上角先标出所带的在元素符号或原子团的右上角先标出所带的电荷的多少电荷的多少，再标，再标电荷的正负电荷的正负。常见阳离子：Na+、H+、Mg2+、Al3+常见阴离子：Cl-、O2-、F-一个某离子一个某离子一个某离子带多少个单位什么电荷一个某离子带多少个单位什么电荷意义意义:3 3 3 3.离子的意义离子的意义离子的意义离子的意义例如：Mg2+Mg2+一个镁离子一个镁离子带两个单位正电荷