第十单元 课题 酸和碱的中和反应.ppt

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1、第十单元 课题 酸和碱的中和反应现在学习的是第1页，共27页实验实验10-8：氢氧化钠和盐酸会发生什么？：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色再滴入（再滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无现在学习的是第2页，共27页答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的现象发反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反是否反应完全。应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀

2、盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论:现在学习的是第3页，共27页氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，生反应，生成了什么成了什么NaOH+HClNaCl+H2O碱碱酸酸水水盐盐思考思考:NaClNa+Cl-盐：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物由金属离子和酸根离子组成的化合物现在学习的是第4页，共27页讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

3、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子盐现在学习的是第5页，共27页中和反应：酸和碱作用生成盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应和水的反应酸酸+碱碱 盐盐+水水一、一、中和反应中和反应现在学习的是第6页，共27页酸中的酸中的和碱中的和碱中的，结合成了，结合成了_。H+OH-H2O生成盐和水的反应都是中和反应吗？生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质中和反应的实质：B下列哪些是中和反应（下列哪些是中和反应（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现在学习的是第7页

4、，共27页 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一现在学习的是第8页，共27页1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3课堂练习二C现在学习的是第9页，

5、共27页复复习习巩巩固固：1 1用用适适量量盐盐酸酸可可以以将将热热水水瓶瓶胆胆壁壁上上的的水水垢垢 主主要要成成分分是是Mg(OH)2和和CaCO3 除除去去。说说明明去去垢垢的的原原理，写出有关的化学方程式。理，写出有关的化学方程式。2 2如如果果将将实实验验室室残残留留的的盐盐酸酸直直接接倒倒入入下下水水道道，会会造造成成什么危害？应如何处理废盐酸？什么危害？应如何处理废盐酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 盐酸将不溶性的盐酸将不溶性的Mg(OH)2和和CaCO3生成生成可溶性可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。的氯化镁和氯化

6、钙而便于洗去。下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。现在学习的是第10页，共27页硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理可用熟石灰进行中和处理改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性被蚊虫叮咬后，可被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物涂一些含碱性的物质质(如肥皂水如肥皂水)的药的药水，可减轻痛痒。水，可减轻痛痒。胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸氢氧化镁的药物中和过多的胃酸观察思考观察思考

7、现在学习的是第11页，共27页 二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤现在学习的是第12页，共27页为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要

8、原因是什么？讨论：讨论：现在学习的是第13页，共27页中和硫酸工厂废水中和硫酸工厂废水现在学习的是第14页，共27页2.处理工厂的废水处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：H2 2CaSO4 4(OH)2 22 H2 2O用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OCaO+H2OCa(OH)2现在学习的是第15页，共27页现在学习的是第16页，共27页3.用于医药用于医药中和胃酸过多中和胃酸

9、过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式化学方程式:Al(OH)Al(OH)3+3HCl+3HClAlClAlCl3+3H+3H2 2OO中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。现在学习的是第17页，共27页复复习习巩巩固固：3 3有有些些胃胃药药中中含含有有氢氢氧氧化化铝铝 Al(OH)3，它

10、它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。4 4一一些些国国家家正正在在试试用用碳碳酸酸水水浇浇灌灌某某些些植植物物，其其作作用用是是 ()()A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸能中和胃中过量的盐酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2现在学习的是第18页，共27页蜜蜂与马蜂蜜蜂

11、与马蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 现在学习的是第19页，共27页吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美。现在学习的是第20页，共27页 如何证明冶炼厂的如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水显酸性？应如何使废水呈中性？废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工如何证明造纸工厂的废水显碱性厂的废水显碱性？应如何使废水？应如何使废水呈中性？呈中性？现在学习的是第21页，共27页如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？如何知道食醋和柠檬汁哪种酸

12、性更强？现在学习的是第22页，共27页浓度为浓度为1%的盐酸，和浓度为的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？石蕊可以吗？现在学习的是第23页，共27页如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石石蕊试液变蓝蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液石蕊和酚酞试液都不变色都不变色三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间

13、之间溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性现在学习的是第24页，共27页pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液讨论讨论:

14、溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0714碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性 现在学习的是第25页，共27页3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法测定方法:现在学习的是第26页，共27页4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进溶液里才能进行；行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤的土壤中生长；中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健，可以了解人体的健康状况。康状况。现在学习的是第27页，共27页