氧化还原反应方程式的配平及计算.pptx

《氧化还原反应方程式的配平及计算.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应方程式的配平及计算.pptx（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、二、步骤：二、步骤：1 1标变价：标出变价元素的化合价标变价：标出变价元素的化合价2 2列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合价变化数价变化数3 3求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数比（系数比）比（系数比）4 4配系数：用观察法配平其他物质的系数配系数：用观察法配平其他物质的系数5 5查配平：如出现分数则化分数为整数查配平：如出现分数

2、则化分数为整数第1页/共28页三、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式)对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手配平即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质。第2页/共28页配平练习A组：S+KOH K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268第3页/共28页 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和

3、参加非氧化还原反应的（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应；歧化反应。歧化反应。2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 第4页/共28页配平练习B组：Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917第5页/共28页Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+

4、NO+配平练习A组：0+5+4+243 3 4343418H2O8 比较两边比较两边H、O原子个数不等，可见生成原子个数不等，可见生成物中含有物中含有H、O元素，再比较反应物比生元素，再比较反应物比生成物多成物多8个个O、16个个H，故知生成物为，故知生成物为H2O，水的系数为，水的系数为8。第6页/共28页 先配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及还还原原产产物物与氧化产物氧化产物；(三）、缺项配平：再根据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）（所缺物质 通常为H2O、OH-、H+）最后观察配平其他物质系数。第7页/共28页Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl

5、-+H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-+2+1+3+3-112 6 3633H2O324第8页/共28页Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClOClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所所带电荷一致；带电荷一致；FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所所带正电荷为带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的的系数再乘以系数再乘以

6、3 3，Fe Fe3+3+的系数为的系数为4 4。4Fe(OH)3的系数为的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。2336H2O3+3第9页/共28页(四四)有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利价，再利用用化合价代数和为零的原则化合价代数和为零的原则确定确定C元素元素的化合价。的化合价。CH CH+KMnO4+H2SO4 H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：-1-1+2+7+2C：-1+2 3 2Mn：+7+2 5 5 65106639第10页/共28页小结：配平的关键小结：配平的关键 准确

7、判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化剂或氧化剂)分子分子中中有几种变价元素有几种变价元素，每一种变价每一种变价元素有几个变价原子元素有几个变价原子第11页/共28页例题：用化合价升降法配平C+HNO3 CO2+NO2+H2OCu +HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2O Cl2 +NH3 NH4Cl +N2 C2H5OH+KMnO4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O第12页/共28页练习：用化合价升降法配平配平下列方程式1、S+HNO3 H2SO4+NO2 +H2O 2、NO2+H2O HNO3+NO3、Al+

8、NaOH+NaAlO2+H2 4、KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O 5、NH3 +O2 NO+H2O6、P4+HNO3+H2O H3PO4+NO第13页/共28页练习：练习：Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O 离子方程式配平离子方程式配平第14页/共28页氧化还原反应计算氧化还原反应计算依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有：简单反应的得失电子守恒问题多元素参与反应的得失电子守恒问题多步反应的得失电子守恒问题微粒先后反应的得失电子守恒问题第15页/共28页第16页/共28页氧化还原反应计算题中重要的解题思想 计算

9、公式：计算公式：得电子得电子总数总数=失电子失电子总数总数=转移电子转移电子总数总数 化合价化合价降低总数降低总数=化合价化合价升高总数升高总数第17页/共28页题型一简单反应的得失电子守恒问题题型一简单反应的得失电子守恒问题 答案答案 D 第18页/共28页答案答案 B第19页/共28页题型二多元素参与反应的得失电子守恒问题题型二多元素参与反应的得失电子守恒问题 第20页/共28页题型三多步反应的得失电子守恒问题题型三多步反应的得失电子守恒问题 第21页/共28页第22页/共28页答案答案 B Mg/CuCu(OH)2/Mg(OH)2失去失去2e-+2OH-HNO3NO2得到得到e-得到得到2e-N2O4第23页/共28页题型四微粒先后反应的得失电子守恒问题题型四微粒先后反应的得失电子守恒问题 第24页/共28页第25页/共28页题型五信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算题型五信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算 第26页/共28页第27页/共28页感谢您的观看！第28页/共28页