沉淀溶解平衡题型.pptx

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1、 重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重）是制备钡化合物的重要原料要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液溶液处理转化为易溶于酸的处理转化为易溶于酸的BaCO3饱和饱和Na2CO3溶液溶液移走上层溶液移走上层溶液H+（重复（重复操作）操作）BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3BaBa2+2+BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 31 1、KspKsp（BaSOBaSO4 4）=1.110=1.110-10-10、KspKsp（BaCOBaCO3 3）=5.110=5.110-8-8BaSOBaSO4 4的的kspk

2、sp比比 BaCOBaCO3 3小，为什么可以转化？小，为什么可以转化？2 2、饱和、饱和NaNa2 2COCO3 3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？3 3、如何操作才能保证绝大多数、如何操作才能保证绝大多数BaSOBaSO4 4 转化为转化为BaCOBaCO3 3？第1页/共10页例、下列说法正确的是（例、下列说法正确的是（）A A、在一定温度下、在一定温度下AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl浓度的乘积是一浓度的乘积是一 个常数个常数B B、AgClAgCl的的K KSPSP=1.810=1.8101010molmol2 2LL2 2，在任何含，在任何含AgClAg

3、Cl固体固体 的溶液中的溶液中c(Agc(Ag)=c(Cl)=c(Cl)且且AgAg与与ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于 1.8101.8101010 mol mol2 2LL2 2C C、温度一定时，当溶液中、温度一定时，当溶液中AgAg和和ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于K KSPSP值值 时，此溶液为时，此溶液为AgClAgCl的饱和溶液的饱和溶液D D、向饱和、向饱和AgClAgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，K KSPSP值变大值变大C同一物质的同一物质的K Kspsp是只与温度有关的常数，是只与温度有关的常数，同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。同一物质在不同的溶

4、液中的溶解能力不同。第2页/共10页（2011全国新课标）26（4）在L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。（20132013全国高考I I）1111已知K Kspsp(AgCl)=1.5610(AgCl)=1.5610-10-10，K Kspsp(AgBr)=(AgBr)=7.7107.710-13-13，K Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=9

5、.010)=9.010-12-12。某溶液中含有ClCl-、BrBr-和CrOCrO4 42-2-，浓度均为0.010molL0.010molL-1-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL0.010 molL-1-1的AgNOAgNO3 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A AClCl-、BrBr-、CrOCrO4 42-2-B BCrOCrO4 42-2-、BrBr-、ClCl-C CBrBr-、ClCl-、CrOCrO4 42-2-D DBrBr-、CrOCrO4 42-2-、ClCl-（4 4）2.2102.210-8-8 ，C第3页/共10页（2014全国新课标II）28某小

6、组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5molL-1，c(CrO42)molL-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）第4页/共10页例(8(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)Cu(OH)2 2在常温下的K Kspsp2102102020，则常温下：(1)(1)某CuSOCuSO4 4溶液里c c(Cu(Cu2 2)0.02 mol/L0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，

7、应调整溶液的pHpH，使之大于_。(2)(2)要使0.2 mol/L CuSO0.2 mol/L CuSO4 4溶液中的CuCu2 2沉淀较为完全(使CuCu2 2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOHNaOH溶液，使溶液的pHpH为_。例、已知：例、已知：K KSPSP Mg(OH)Mg(OH)2 2 =5.6110=5.6110-12-12,K KSPSPMgCOMgCO3 3=6.8210=6.8210-6-6精制食盐时，除去氯化钠中的精制食盐时，除去氯化钠中的MgMg2+2+为什么用为什么用NaOHNaOH不用不用NaNa2 2COCO3 3？选择合适的选择合适的沉淀剂沉淀

8、剂5 56 6第5页/共10页 例例 已知已知298K298K时，时，Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶度积常数的溶度积常数 K Ksp=5.610sp=5.6101212,取适量的滤液取适量的滤液B B（含（含MgMg2+2+）,加入一定量的烧碱达到沉淀溶加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得，则此温度下残留在溶液中的液平衡，测得，则此温度下残留在溶液中的 c c(Mg(Mg2 2)=_ 5.6105.610-10-10molLmolL1 1化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时，沉淀就达完全。时，沉淀就达完全。第6页/共10页

9、组成相似的电解质，组成相似的电解质，KspKsp越越大，其在水中的溶解能力大，其在水中的溶解能力越大。组成不相似的电解越大。组成不相似的电解质，比较在水中的溶解能质，比较在水中的溶解能力，要将力，要将KspKsp数值作处理。数值作处理。例例 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。要意义。（3 3）在）在2525下，向浓度均为下，向浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的MgClMgCl2 2和和CuClCuCl2 2混合溶混合溶液中逐滴加入氨水，先生成液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式沉淀（填化学式)。

10、已。已知知2525KspMg(OH)KspMg(OH)2 2=1.810=1.810-11-11,KspCu(OH),KspCu(OH)2 2=2.210=2.210-20-20。Cu(OH)Cu(OH)2 2例例.已知已知K Kspsp(AgCl)(AgCl)1.8101.8101010，K Kspsp(AgI)(AgI)1.5101.5101616，K Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)2.0102.0101212，则下列难溶盐的饱，则下列难溶盐的饱和溶液中，和溶液中，AgAg浓度大小顺序正确的是浓度大小顺序正确的是()A AAgClAgClAgIAgIAgAg2 2CrOC

11、rO4 4 B BAgClAgClAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgI C CAgAg2 2CrOCrO4 4AgClAgClAgI AgI D DAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgIAgClAgClC第7页/共10页（20122012年广东）难溶性杂卤石（K K2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 42CaSO2CaSO4 42H2H2 2O O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K K2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4CaSOCaSO4 42H2H2 2O 2CaO 2Ca2+2+2K+2K+Mg+Mg2+2+4SO+4SO4 42-2-+2H+2H2 2O O为

12、能充分利用钾资源，用饱和CaCa（OHOH）2 2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（2 2）用化学平衡移动原理解释CaCa（OHOH）2 2溶液能溶解杂卤石浸出K K+的原因：。（5 5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSOCaSO4 4(s)+CO(s)+CO3 32-2-CaCOCaCO3 3(s)+SO(s)+SO4 42-2-。已知298K298K时，Ksp(CaCOKsp(CaCO3 3)=)=2.80102.8010 9 9，Ksp(CaSOKsp(CaSO4 4)=4.9010)=4.9010 5 5 ，求此温度下该反应的平衡常数K=K=（计算结果保留

13、三位有效数字）。解析：(2)(2)加入CaCa（OHOH）2 2溶液后,生成MgMg（OHOH）2 2、CaSOCaSO4 4沉淀物,溶液中镁离子浓度减小，使平衡向右移动。（5 5）K=1.7510K=1.75104 4第8页/共10页（2015年海南高考）(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1810-10,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。【答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）1.810-7mol/L；2第9页/共10页感谢您的观看！第10页/共10页