物质结构元素周期律专题.pptx

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1、4、微粒半径大小比较1）同主族：同一主族元素的原子或离子半径从上而下依次增大。2）同周期：同一周期主族元素的原子或离子半径从左到右逐渐变小。3）同元素：原子半径比其阳离子半径大原子半径比其阴离子半径小。4）电子层结构相同离子：其核电荷数愈大，离子半径愈小第1页/共29页、下列说法中不正确的是（）A质子数相同的粒子一定属于同一种元素B同位素的性质几乎相同C质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D电子数相同的粒子不一定是同一种元素练习：第2页/共29页2、下列各量各由什么决定?元素种类：，同位素：，原子种类：，主族元素的化学性质：。第3页/共29页3、已知短周期元素的离子，

2、aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC4、典型错题：24.“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于 。24 C、N、S、K、O，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_种不同能级的电子；第4页/共29页2310Be和9Be_。a是同一种原子 b具有相同的中子数c具有相同的化学性质 d具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。24.铁原子中有_种能量不同的电子，

3、铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。23、Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，Z元素原子最外层共有_种不同运动状态的电子。第5页/共29页4有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A能量相同B电子云形状相同 C自旋方向相同 D电子云伸展方向相同23、如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：甲乙丙丁，乙的原子核外共有 种运动状态的电子，有 个未成对电子 第6页/共29页二、化学键和晶体1、三种化学键类型类型成键微粒成键微粒成键的本质成键的本质存在的物质存在的物质表示方法

4、表示方法键强弱判断键强弱判断离子键离子键共共价价键键非极非极性键性键极性极性键键金属键金属键阴、阳离子同种非金属原子不同种非金属原子金属阳离子和自由电子静电作用共用电子对阳离子和自由电子强烈作用离子化合物离子化合物共价单质共价化合物金属单质电子式电子式、结构式半径和电荷数半径和共用电子对数半径和电荷数离子化合物共价化合物第7页/共29页考题中常见问法归纳：1、只含非极性共价键的物质：2、只含有极性共价键的物质：3、既有极性键又有非极性键的物质：4、既有离子键又有非极性键的物质:同种非金属元素构成的单质，如：2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。一般是不同非金属元素之间构成的共价化合物。如：HCl、

5、NH3、SiO2、CS2等。如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。第8页/共29页5、由离子键、共价键构成的物质:8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：6、只含有共价键而无范德华力的化合物:7、无化学键的物质：如：NH4Cl等。如：原子晶体SiO2、SiC等。稀有气体，如：氩等。如：HF。第9页/共29页2 2、化学键强弱对物质性质的影响对于离子化合物（或离子晶体），离子键的强弱影响物质的 稳定性、熔沸点。对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的稳定性，而对于原子晶体（C、Si、SiO2、SiC等）会影响熔沸点。对于金

6、属晶体，金属键的强弱会影响熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。3、化学键与化学反应注意：化学反应，化学键一定被破坏化学键被破坏，不一定是化学反应如：HCl溶于水，NaCl熔化等第10页/共29页180o109o2860o120o4 4、共价键键参数键长：成键原子核之间的距离键能：气态时断开1mol1mol分子变成气态原子时所需要的能量。键角：分子中成键原子间的夹角。第11页/共29页1 1、键能与键长的关系：键长越长键能越小；键长越短键能越大。2 2、键能与分子稳定性的关系：思考思考：3 3、键能与物质（原子晶体）熔点高低的关系：键长越长键能越小分子越不稳定；键长越短键能越大分子越稳定键能越小熔

7、沸点越低；键能越大熔沸点越高。分子晶体熔沸点由分子间作用力决定第12页/共29页5、键的极性与分子的极性的区别与联系、键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念键的极性键的极性分子的极性分子的极性含义含义决定因素决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子原子正负电荷是否重合2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。第13页/共29页分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用

8、力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）第14页/共29页6 6 6 6、四种晶体的比较、四种晶体的比较晶体类型晶体类型构成的微粒构成的微粒微粒间的作用微粒间的作用离子晶体离子晶体（NaClNaCl）原子晶体原子晶体（SiOSiO2 2）分子晶体分子晶体（HClHCl）金属晶体金属晶体（CuCu）阴、阳离子阴、阳离子原子原子分子分子金属阳离子、自金属阳离子、自由电子由电子离子键离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力金属键金属键第15页/共29页1、存在离子键，就是离子晶体、离子晶体中可能存在共价键。如NaOH中有

9、极性键、Na2O2中有非极性键。2、离子晶体中可以只含有非金属元素，如 NH4Cl。3、含金属阳离子的不一定是离子晶体，可能是金属晶体，金属晶体中只含阳离子不含阴离子，而含有阴离子的晶体一定含有阳离子。4、只有分子晶体中含有单个分子，只有分子晶体熔化时不破坏化学键，稀有气体中不存在化学键。注意点：第16页/共29页7个周期 周期序数电子层数三个短周期第1周期2种元素第2周期8种元素第3周期8种元素第6周期32种元素第5周期18种元素第4周期18种元素三个长周期三、元素周期律 1 1、元素周期表的结构、特点 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，现有26种元素。第17页/共29页1616个族

10、：七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行 一个第族：位于第8、9、10三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行主族序数最外层电子数最高正价数 主族序数主族元素的最高正价数 8最低负价数第18页/共29页 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区 金属区零族元素2、元

11、素性质递变规律第19页/共29页第20页/共29页3 3、元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系第21页/共29页1 1核电荷数为1 11818的元素原子的结构特征（1 1）最外层电子数为1 1的原子有 ；最外层电子数为2 2的原子有 。（2 2）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 ；最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是：最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是：最外层电子数是次外层电子数的四倍的原子是：（3 3）次外层电子数是最外层电子数两倍的原子是 。（4 4）内层电子总数是最外层电子数两倍的原子有 。（5 5）电子层数是最外层电子数两倍的原子是：（6 6）最外层电子数是电子层数两

12、倍的原子有 。（7 7）最外层电子数是电子层数三倍的原子是：考题中常见设问：H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArLi、SiLi、PHe、C、S第22页/共29页2 2某些元素或原子的特征性质（2020号以内的元素）（1 1）与水反应最剧烈的金属是 ，非金属是 。（2 2）原子半径最大的是 ，最小的是 。（3 3）单质硬度最大、熔沸点最高、形成化合物种类最多且其气态氢化物中含氢百分数最高的元素是 。（4 4）同条件下气体密度最小,原子核内只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数均相等的元素是 。（5）气态氢化物最稳定的是 ；只有负价而无正价的元素是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最

13、强的是 ，碱性最强的是 。（6）气态氢化物在水中溶解度最大，其水溶液呈碱性的是 。（7）单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是 。（8）具有两性的元素是 。（9）最轻的金属元素是 。第23页/共29页（10）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是 ；（11）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是 ；（12）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起氧化还原反应的元素是 ；第24页/共29页链接高考链接高考12右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是A该物质属原子晶体B该物质具有很高的熔、沸点C

14、该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质与化合物S2N2互为同素异形体3.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 3、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子 L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 E G L MA G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼 第25页/共29页X X、Y Y、Z Z、W W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素元素部分结构

15、知识部分结构知识部分性质部分性质X XX X的单质由双原子分子构成，的单质由双原子分子构成，分子中有分子中有1414个电子个电子X X有多种氧化物，如有多种氧化物，如XOXO、XOXO2 2、X X2 2O O4 4等；通常情况下等；通常情况下XOXO2 2与与X X2 2O O4 4共存共存Y YY Y原子的次外层电子数等于最原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半外层电子数的一半Y Y能形成多种气态氢化物能形成多种气态氢化物 Z ZZ Z原子的最外层电子数多于原子的最外层电子数多于4 4Z Z元素的最高正化合价与最低负化元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于合价代数和等于6 6W WW

16、 W原子的最外层电子数等于原子的最外层电子数等于2 2n n-3-3（n n为原子核外电子层数）为原子核外电子层数）化学反应中化学反应中W W原子易失去最外层电原子易失去最外层电子形成子形成W Wn n+23、X单质分子的结构式是 ，Z元素原子最外层共有_种不同运动状态的电子。24、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。25、常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7(填“”、“”或“”），理由是：（用离子方程式表示）。第26页/共29页23工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O根据题意完

17、成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_，属于弱酸的电离方程式_。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号）。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_。（4）Na2CO3俗称纯碱，属于_晶体。工业上制取纯碱的原料是_第27页/共29页合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（1），氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液

18、吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3COAc 完成下列填空：23如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物24铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：25简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。26铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 通过比较 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27已知CS2和CO2分子结构相似，CS2的电子式是 CS2熔点高于CO2，其原因是 第28页/共29页感谢您的观看！第29页/共29页