酸碱滴定法酸碱滴定实验课件.ppt

《酸碱滴定法酸碱滴定实验课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱滴定法酸碱滴定实验课件.ppt（80页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、酸碱滴定法酸碱滴定实验酸碱滴定法酸碱滴定实验第1页，此课件共80页哦7.1酸碱指示剂酸碱指示剂7.1.1、酸碱指示剂变色原理：、酸碱指示剂变色原理：酸碱指示剂一般都是有机弱酸或有机弱碱。酸碱指示剂一般都是有机弱酸或有机弱碱。若用若用HIn表示酸，表示酸，In-表示其共轭碱，酸碱平衡表示其共轭碱，酸碱平衡如下：如下：HIn=H+In酸式色酸式色碱式色碱式色第2页，此课件共80页哦7.1.2、指示剂的变色点、变色范围、指示剂的变色点、变色范围第3页，此课件共80页哦1、HInr/Inr=1，pH=pKHIn,其其pH值称为值称为指示剂的变色点指示剂的变色点.2、HInr/Inr10时，时，观察到的

2、是观察到的是酸式色酸式色.3、HInr/Inr1/10时，时，观察到的是观察到的是碱式色碱式色.第4页，此课件共80页哦4、1/10HInr/Inr10时，时，混合色混合色HInr/Inr=1/10，pH=pKHIn+1HInr/Inr=10，pH=pKHIn-1变色范围变色范围pH=pKHIn1实际变色范围与理论变色范围有差异。常实际变色范围与理论变色范围有差异。常用指示剂见表用指示剂见表7-1，p172第5页，此课件共80页哦指示剂指示剂甲基橙甲基橙甲基红甲基红酚酞酚酞变色范围变色范围(pH)颜色变化颜色变化3.14.44.46.28.010.0红红黄黄红红黄黄无无红红变色点变色点(pKH

3、In)3.45.09.1第6页，此课件共80页哦7.1.3影响指示剂变色范围的因素影响指示剂变色范围的因素温温度度、溶溶剂剂、盐盐类类的的存存在在、指指示示剂剂用用量量等。等。7.1.4混合指示剂混合指示剂单单一一指指示示剂剂的的变变色色范范围围宽宽，变变色色不不灵灵敏敏。混合指示剂能弥补上述不足。混合指示剂能弥补上述不足。表表7-2列出了一些常用混合指示剂列出了一些常用混合指示剂第7页，此课件共80页哦混合指示剂混合指示剂可分为两类：可分为两类：1、由两种以上的、由两种以上的酸碱指示剂酸碱指示剂混合而成。混合而成。当溶液的当溶液的pH值改变时，各种指示剂值改变时，各种指示剂都能变都能变色色，

4、在某一，在某一pH时，各种指示剂的时，各种指示剂的颜色互补颜色互补，使，使变色范围变窄变色范围变窄，提高颜色变化的敏锐性。，提高颜色变化的敏锐性。溶液的溶液的pH 溴甲酚绿溴甲酚绿甲基红甲基红混合色混合色6.2蓝蓝黄黄绿绿第8页，此课件共80页哦2、由一种、由一种不随酸度变化不随酸度变化而改变颜色的而改变颜色的惰性染惰性染料料和另一种和另一种酸碱指示剂酸碱指示剂混合而成。混合而成。当溶液的当溶液的pH值改变时，惰性染料不变色，作值改变时，惰性染料不变色，作为背景色。使变色范围变窄，变色敏锐。为背景色。使变色范围变窄，变色敏锐。溶液的溶液的pH靛蓝靛蓝甲基橙甲基橙混合色混合色3.1蓝蓝红红紫紫4

5、.1蓝蓝橙橙浅灰浅灰4.4蓝蓝黄黄绿绿第9页，此课件共80页哦7.2酸碱滴定曲线和指示剂的选择酸碱滴定曲线和指示剂的选择重重点点：讨讨论论能能直直接接进进行行滴滴定定的的条条件件，滴滴定定过过程中程中pH值的变化值的变化情况及情况及选择指示剂选择指示剂的依据。的依据。7.2.1、强碱滴定强酸、强碱滴定强酸例：例：0.1000molL-1的的NaOH滴定滴定20.00mL0.1000molL-1的的HCl，滴定过程中溶液，滴定过程中溶液pH值变化分为四个阶段值变化分为四个阶段讨论。讨论。第10页，此课件共80页哦1、滴定前、滴定前c(HCl)=c(H+)=0.1000molL-1pH=1.002

6、、计量点前、计量点前(决定于剩余的决定于剩余的HCl的浓度的浓度)若加入若加入NaOH体积为体积为19.98mL，即剩下即剩下0.1%HCl未被中和。未被中和。pH=4.3第11页，此课件共80页哦3、计量点时、计量点时加入加入20.00mLNaOH，HCl全部被中和全部被中和pH=7.04、计量点后、计量点后(pH值的计算决定于过量的值的计算决定于过量的OH-的的浓度浓度)当加入当加入20.02mLNaOH，即，即NaOH过量过量0.1%.pOH=4.3pH=9.7第12页，此课件共80页哦第13页，此课件共80页哦曲线分析：曲线分析：3、在在突跃范围内突跃范围内任任意一点停止滴定意一点停止

7、滴定。其终点误差都可控其终点误差都可控制在制在0.1%以内以内。1、突跃范围：、突跃范围：-0.02+0.02mLpH=4.39.72、计量点：、计量点：pH7.0pHNaOH加入量加入量246810mL510 15 20 25突跃突跃第14页，此课件共80页哦选择指示剂的原则：选择指示剂的原则：指示剂的变色范围必须指示剂的变色范围必须全部全部或或部分部分落在滴定落在滴定曲线的曲线的突跃范围内突跃范围内。其终点误差在。其终点误差在0.1%以内以内。酚酚酞酞、甲甲基基红红、溴溴百百里里酚酚蓝蓝可可作作上上述述滴滴定的指示剂定的指示剂，但碱滴酸最好选但碱滴酸最好选酚酞酚酞。指示剂的选择指示剂的选择

8、滴定突跃滴定突跃是选择指示剂的依据，最理想的是选择指示剂的依据，最理想的指示剂是指示剂是恰好在计量点时变色恰好在计量点时变色，但实际上变色点，但实际上变色点的的pH在突跃范围内的指示剂均适用在突跃范围内的指示剂均适用.第15页，此课件共80页哦注意：注意：1、酸碱浓度降为原来的酸碱浓度降为原来的1/10或或1/100，突跃，突跃范围分别为范围分别为pH=5.38.7或或pH=6.37.7。酸碱浓度太小时，突跃不明显甚。酸碱浓度太小时，突跃不明显甚至无，见至无，见图图7-2p173。通常浓度在。通常浓度在0.011molL-1之间。浓度太大也不好之间。浓度太大也不好。第16页，此课件共80页哦图

9、 7-2 不同浓度的NaOH溶液滴定不同浓度HCl溶液的滴定曲线第17页，此课件共80页哦2、甲基橙变色范围甲基橙变色范围(3.14.4)几乎在突跃几乎在突跃范围之外，如果用范围之外，如果用NaOH滴定至滴定至溶液变溶液变黄黄，这时，这时pH4.4，终点误差在，终点误差在0.1%以以内。由于溶液由内。由于溶液由橙色橙色变为变为黄色黄色，不易观，不易观察，故察，故NaOHHCl不用甲基橙。不用甲基橙。如改用如改用甲基橙甲基橙靛蓝二磺酸钠靛蓝二磺酸钠混合指示剂，则混合指示剂，则终点由终点由紫紫经经浅灰浅灰变变绿绿颜色变化明显。颜色变化明显。第18页，此课件共80页哦3、若用若用HCl(0.1000

10、molL-1)滴定滴定NaOH(0.1000molL-1)，一般选，一般选甲基红甲基红作指示剂，若作指示剂，若选选甲基橙甲基橙，由，由黄黄滴到滴到橙色橙色(pH4)，HCl已过量已过量0.2%，误差，误差0.2%也是允许的。也是允许的。不能用酚酞不能用酚酞：酚酞指示剂的酸式色为无色，碱式：酚酞指示剂的酸式色为无色，碱式色为红色，色为红色，红色变为无色不易观察，而无色变为红红色变为无色不易观察，而无色变为红色就比较明显色就比较明显。因此，常常只是在用。因此，常常只是在用碱滴定酸碱滴定酸时，时，才选用才选用酚酞酚酞指示剂。指示剂。酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线(动画动画)第19页，此课件共80页哦强酸滴

11、定强碱强酸滴定强碱：HClNaOH突跃范围突跃范围9.74.3第20页，此课件共80页哦7.2.2、强碱滴定弱酸、强碱滴定弱酸NaOH+HAc=NaAc+H2O1.滴定中滴定中pH变化变化特点：特点：(a)溶液中的溶液中的H+通过电离平衡计算。通过电离平衡计算。pH值起点高值起点高。(b)在滴定过程中，由于形成缓冲溶液，加在滴定过程中，由于形成缓冲溶液，加入强碱时入强碱时pH值变化呈现：快值变化呈现：快较慢较慢快快第21页，此课件共80页哦(c)生成的盐有生成的盐有水解作用水解作用，在计量点时溶液显碱，在计量点时溶液显碱性。性。以以c(NaOH)=0.1000molL-1滴定滴定20.00mL

12、c(HAc)=0.1000molL-1讨论。讨论。(1)滴定前滴定前HAc的的Ka=1.810-5 pH=2.87第22页，此课件共80页哦(2)计量点前计量点前当加入当加入19.98mLNaOH时，时，第23页，此课件共80页哦(3)计量点时：计量点时：溶液中只有溶液中只有NaAc，Kb为为Kb=Kw/Ka=5.610-10cr,b/Kb500，而，而pOH=5.28pH=14-5.28=8.72第24页，此课件共80页哦(4)计量点后计量点后溶液的组成是溶液的组成是NaOH和和NaAc，由于过量的由于过量的NaOH存在，抑制了存在，抑制了Ac-的水解，化的水解，化学计量点后学计量点后pH值

13、的计算取决于过量的碱液。值的计算取决于过量的碱液。若加入若加入NaOH20.02mL时：时：第25页，此课件共80页哦按上述计算方法所组成的滴定曲线见下图：按上述计算方法所组成的滴定曲线见下图：第26页，此课件共80页哦3、指示剂的选择、指示剂的选择选选择择碱碱性性区区域域变变色色的的指指示示剂剂。如如酚酚酞酞、百百里酚蓝等，但不能是甲基橙。里酚蓝等，但不能是甲基橙。2、曲线分析、曲线分析(1)曲线的突跃范围是在曲线的突跃范围是在pH为为7.749.70。(2)在在理理论论终终点点前前溶溶液液已已呈呈碱碱性性，所所以以在在理理论论终终点点时时pH值不是值不是7而是而是8.72。第27页，此课件

14、共80页哦4、影响突跃范围的因素、影响突跃范围的因素(1)浓度浓度(2)酸的强度酸的强度当弱酸的浓度一定时，当弱酸的浓度一定时，酸酸越弱越弱(Ka值越小值越小)，曲线起点的，曲线起点的pH值越大，突值越大，突跃范围越窄跃范围越窄。当。当Ka10-7时，无明显的突跃，时，无明显的突跃，就不能用一般的方法进行酸碱滴定。就不能用一般的方法进行酸碱滴定。第28页，此课件共80页哦第29页，此课件共80页哦当酸的浓度一定時，如果我们要求当酸的浓度一定時，如果我们要求终点终点误差误差为为0.2%，则，则强碱能够用指示剂直接准强碱能够用指示剂直接准确滴定弱酸确滴定弱酸的的可行性判据可行性判据为：为：滴定条件

15、滴定条件cr,aKa10-8。第30页，此课件共80页哦5、强酸滴定弱碱、强酸滴定弱碱例例：0.1000molL-1HCl滴滴 定定 20.00mL 0.1000molL-1NH3H2O(1)滴定前滴定前HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2OpH=14-pOH=11.13pOH=2.87第31页，此课件共80页哦(2)计量点前计量点前若滴入若滴入HCl19.98mLpH=14-pOH=6.26pOH=7.74(3)计量点时计量点时HCl+NH3H2ONH4Cl+H2O第32页，此课件共80页哦pH=5.28(4)计量点后计量点后与强酸滴定强碱相同。与强酸滴定强碱相同。pH=4.3第33页，此

16、课件共80页哦突跃范围：突跃范围：6.264.3指示剂指示剂：甲基红甲基红滴定条件：滴定条件：crKb10-8计量点：计量点：5.28pHHCl加入量加入量246810mL510 15 202530第34页，此课件共80页哦在在 标标 定定HCl溶溶 液液 时时，常常 用用 硼硼 砂砂(Na2B4O710H2O)作作基基准准物物，硼硼砂砂是是由由NaH2BO3和和H3BO3按按1:1结结合合的的，硼硼砂砂溶溶于于水水后后发发生生下下列列反应：反应：B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO3H2BO3-与与H3BO3为共轭酸碱对，为共轭酸碱对，H3BO3的的Ka=5.910-10,H2

17、BO3-的的Kb=1.710-5，其碱性与氨水相似，其碱性与氨水相似，第35页，此课件共80页哦因此可用强酸因此可用强酸(HCl)滴定滴定H2BO3-来标定来标定HCl的浓度。能够用指示剂的浓度。能够用指示剂直接准确滴定直接准确滴定弱碱弱碱的的可行性判据可行性判据滴定条件：滴定条件：cr,bKb10-8第36页，此课件共80页哦7.2.3多元酸多元酸(碱碱)的滴定的滴定1.首先判断能否直接滴定首先判断能否直接滴定、能否分步滴定能否分步滴定(2)crKa210-8,且且Ka2/Ka3104，可直接滴定，可分步滴定可直接滴定，可分步滴定(1)crKa110-8,且且Ka1/Ka2104，可直接滴定

18、，可分步滴定可直接滴定，可分步滴定第一计量点第一计量点附近有明显附近有明显突跃。突跃。第二计量点第二计量点附近有明显附近有明显突跃。突跃。第37页，此课件共80页哦(3)crKan10-8,crKa(n+1)10-8,如果如果Kan/Ka(n+1)104，两个两个H+都能滴定，但都能滴定，但不能分步滴定不能分步滴定。可直接滴定可直接滴定 可直接滴定可直接滴定 第38页，此课件共80页哦例：例：以以0.1000molL-1NaOH滴定滴定0.1000molL-1H2C2O4。(H2C2O4的的Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5)解：解：crKa1=5.910-310-8,crKa2=

19、0.056.410-510-8，两个两个H+都可直接被滴定都可直接被滴定。Ka1/Ka2=9.210210-8,且且Ka1/Ka2=1.2105104,第一个第一个H+可滴可滴,并可分步滴，反应为并可分步滴，反应为NaOH+H3PO4NaH2PO4+H2O第41页，此课件共80页哦NaH2PO4为两性物质，第一计量点的为两性物质，第一计量点的pH:pH=4.66，选选甲基红甲基红(5.0)或或溴甲酚绿溴甲酚绿(4.9)作指示剂。作指示剂。因为因为crKa2=0.056.210-8=3.110-9，略小，略小于于10-8，Ka2/Ka3=1.3105104，第二计量点突，第二计量点突跃不很明显，

20、也可滴跃不很明显，也可滴.第42页，此课件共80页哦第二计量点的第二计量点的pH值值:pH=9.76,选酚酞选酚酞(9.1)或或百里酚酞百里酚酞(10.0)作指示剂作指示剂.因为因为crKa3=0.0334.410-1310-8,不能直接滴定。不能直接滴定。NaOH+NaH2PO4Na2HPO4+H2O第43页，此课件共80页哦2.多元碱的滴定多元碱的滴定判断能否分步滴定原则与多元酸相似。判断能否分步滴定原则与多元酸相似。(1)crKb110-8,且且Kb1/Kb2104.第一计量点第一计量点附近有附近有明显突跃明显突跃。(2)crKb210-8,且且Kb2/Kb3104.第二计量点第二计量点

21、附近有附近有明显突跃明显突跃。(3)若若Kb1/Kb210-8,Kb1/Kb2=7.8104104，可分步滴定可分步滴定.第45页，此课件共80页哦pH=8.32，选酚酞（选酚酞（红变无色红变无色）终点不）终点不易观察，误差可达易观察，误差可达0.25%，选，选甲酚红甲酚红-百里酚百里酚蓝蓝混合指示剂混合指示剂（紫变粉红紫变粉红）更好。）更好。第一计量点时：第一计量点时：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl第46页，此课件共80页哦crKb2=0.052.310-8=1.210-9，可滴可滴.室温下，饱和室温下，饱和CO2的浓度约为的浓度约为0.04molL-1.pH=3.9甲基橙甲基橙

22、 （黄变橙黄变橙）作指示剂）作指示剂.HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O第47页，此课件共80页哦7.2.4酸碱滴定中酸碱滴定中CO2的影响的影响1、标定标定含少量含少量Na2CO3的的NaOH溶液时，常溶液时，常用用酚酞酚酞作指示剂：作指示剂：NaOH+HCl=NaCl+H2OCO32-+H+=HCO3-用此用此NaOH溶液去溶液去测定测定酸溶液酸溶液，若仍用，若仍用酚酞酚酞作指示剂：作指示剂：CO32-+H+=HCO3-对对测定测定无影响无影响第48页，此课件共80页哦若用若用甲基红、甲基橙甲基红、甲基橙作指示剂：作指示剂：CO32-+2H+=H2O+CO2由于少消耗由于少消耗N

23、aOH溶液，产生溶液，产生负误差负误差。例：例：0.09molL-1NaOH和和0.01molL-1Na2CO32、标准溶液保存不当吸收了、标准溶液保存不当吸收了CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O第49页，此课件共80页哦以此溶液以此溶液测定测定被测物，用被测物，用酚酞酚酞作指示剂时，由作指示剂时，由于：于：Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc由于多消耗由于多消耗NaOH溶液，产生溶液，产生正误差正误差。若若突跃在酸性范围，选突跃在酸性范围，选甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂，对分析结果对分析结果无影响无影响。因为：因为：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2例如：例如

24、：1.000molL-1NaOH中有中有0.2000molL-1变成变成Na2CO3第50页，此课件共80页哦消除消除CO2影响的方法或措施：影响的方法或措施：1、用不含用不含Na2CO3的的NaOH配制标准溶液；配制标准溶液；2、利用利用Na2CO3在浓在浓NaOH溶液中溶解度很小，溶液中溶解度很小，先将先将NaOH配成配成50的浓溶液，然后再稀释的浓溶液，然后再稀释成所需浓度的碱液。成所需浓度的碱液。3、在较浓的在较浓的NaOH溶液中加入溶液中加入BaCl2或或Ba(OH)2，以沉淀，以沉淀CO32，然后取上层清液稀，然后取上层清液稀释释(在在Ba2不干扰测定时才能使用不干扰测定时才能使用

25、)。第51页，此课件共80页哦4、配好的碱液要妥善保存，防止再吸收配好的碱液要妥善保存，防止再吸收CO2。标定好的标定好的NaOH标准溶液应当保存在装有虹标准溶液应当保存在装有虹吸管及碱石棉管吸管及碱石棉管含含Ca(OH)2的试剂瓶中，防的试剂瓶中，防止吸收空气中的止吸收空气中的CO2。在精密分析中，将配制。在精密分析中，将配制碱液的碱液的纯水煮沸以除去纯水煮沸以除去CO2，加盖冷却后再加盖冷却后再用。用。5、标定、标定和和测定测定时用时用同一指示剂同一指示剂.第52页，此课件共80页哦7.3酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用一、双指示剂法测定混合碱一、双指示剂法测定混合碱 1.混合碱中混合碱中

26、NaOH和和Na2CO3的测定的测定特点：特点：V1V20第一步：第一步：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl第二步：第二步：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2第53页，此课件共80页哦V1-V2NaOHCO2+H2OH2ONaHCO3Na2CO3HClHClV2HClpH=8.3V1pH=3.9酚酞酚酞甲基橙甲基橙特点特点：V1V20第54页，此课件共80页哦第55页，此课件共80页哦二、纯碱中二、纯碱中Na2CO3和和NaHCO3的测定的测定特点特点：V2V10Na2CO3NaHCO3NaHCO3V1(HCl)CO2+H2OV2(HCl

27、)酚酞酚酞甲基橙甲基橙动画动画第56页，此课件共80页哦双指示剂双指示剂可用于未知碱液的定性分析见可用于未知碱液的定性分析见表表7-6(p184)未知碱液的定性分析未知碱液的定性分析.V1与与V2的关系：的关系：NaOH、NaHCO3、Na2CO3三者的组合关系。三者的组合关系。第57页，此课件共80页哦V1V20V2V10 V1=V2V1 0V2=0V1=0V2 0OH-+CO32-CO32-+HCO3-CO32-OH-HCO3-第58页，此课件共80页哦三、磷酸盐的分析三、磷酸盐的分析PO43-和和HPO42-HPO42-和和H2PO4-H2PO4-和和H3PO4第59页，此课件共80页哦

28、【例例】有有一一Na3PO4试试样样，其其中中含含有有Na2HPO4和和非非酸酸碱碱性性杂杂质质。称称取取该该试试样样0.9875g，溶溶于于水水后后，以以酚酚酞酞作作指指示示剂剂，用用0.2802molL-1HCl滴滴定定到到终终点点。用用去去HCl17.86mL；再再加加甲甲基基橙橙指指示示剂剂，继继续续用用0.2802molL-11HCl滴滴定定到到终终点点，又又用用去去HCl20.12mL，求求试试样中样中Na3PO4和和Na2HPO4的百分含量。的百分含量。第60页，此课件共80页哦解：解：滴定过程为滴定过程为PO43-HClHClHPO42-H2PO4-HPO42-V1酚酞终点酚酞

29、终点V2甲基橙终点甲基橙终点第61页，此课件共80页哦第62页，此课件共80页哦4、铵盐中氮的测定铵盐中氮的测定肥料、土壤、食品、饲料中氮含量的测肥料、土壤、食品、饲料中氮含量的测定。先将定。先将N转化为转化为NH4+，然后测定然后测定NH4+.(1)蒸馏法蒸馏法NH4+NaOH(浓浓)=NH3+H2O+Na+NH3+HCl(过量过量)=NH4Cl标准溶液标准溶液1NaOH+HCl(剩余剩余)=NaCl+H2O标标准溶液准溶液2第63页，此课件共80页哦例：例：分析黄豆中含分析黄豆中含N量量,称取黄豆称取黄豆0.8880g，加，加浓浓H2SO4、催化剂等将其中蛋白质分解为、催化剂等将其中蛋白质

30、分解为NH4+,然后用浓碱蒸馏出然后用浓碱蒸馏出NH3,再用再用0.2133molL-1HCl20.00ml吸收吸收,剩余的剩余的HCl用用0.1962molL-1NaOH5.50ml滴至终点滴至终点,计算试样计算试样N%.第64页，此课件共80页哦解：解：第65页，此课件共80页哦也可以：也可以：NH3+H3BO3(过量过量)=NH4+H2BO3-生成的生成的H2BO3-用用HCl标准溶液滴定：标准溶液滴定：H2BO3-+HCl=H3BO3+Cl-第66页，此课件共80页哦注意：注意：因为因为NH4+的的Ka=5.610-10，不能用，不能用NaOH直接滴定直接滴定NH4+。计量点时计量点时

31、pH5.1，选甲基红，选甲基红(pKHIn=5.0)作作指示剂。指示剂。H2BO3-的的Kb=Kw/Ka=1.710-5，可用，可用HCl直接直接滴定。滴定。第67页，此课件共80页哦(2)甲醛法甲醛法4NH4+6HCHO=(CH2)6N4+4H+6H2O六次甲基四胺六次甲基四胺(pKb=8.85)生成生成的的H+,用用NaOH标准溶液滴定：标准溶液滴定：H+OH-=H2O,选酚酞作指示剂。选酚酞作指示剂。甲醛中常含有甲酸，应预先中和。甲醛中常含有甲酸，应预先中和。第68页，此课件共80页哦例：例：含有含有H3PO4和和H2SO4的混合液的混合液50.00ml两份，用两份，用0.1000mol

32、L-1NaOH滴定。一滴定。一份用甲基橙指示剂，需份用甲基橙指示剂，需26.15mlNaOH滴到终点；另一份用酚酞作指示剂滴到终点；另一份用酚酞作指示剂,需需36.03mlNaOH到达终点，计算试样中到达终点，计算试样中两种酸的浓度。两种酸的浓度。第69页，此课件共80页哦解：解：第一份第一份H3PO4H2SO4H+V1H2PO4-Na2SO4甲基橙终点甲基橙终点第二份第二份H3PO4H2SO4HPO42-Na2SO4酚酞终点酚酞终点H+V2与与H2SO4反应的反应的NaOH体积体积=V1-(V2-V1)V2V1H+第70页，此课件共80页哦36.0326.15=9.88(ml)第71页，此课

33、件共80页哦1.某三元酸的电离常数分别是某三元酸的电离常数分别是Ka1=110-2，Ka2=110-6，Ka3=110-12。用。用NaOH标标准溶液滴定该酸至第一计量点时，用最简准溶液滴定该酸至第一计量点时，用最简公式计算，溶液的公式计算，溶液的pH_，可，可选用选用_作示剂；滴定至第二计量点作示剂；滴定至第二计量点时，溶液的时，溶液的pH=_，可选用，可选用_作作指示剂。指示剂。自测题：自测题：=4.0甲基橙甲基橙 9.0酚酞酚酞第72页，此课件共80页哦2.判断下图所示滴定曲线类型，并选择适判断下图所示滴定曲线类型，并选择适当的指示剂当的指示剂(下图、表下图、表)，曲线的类型为曲线的类型

34、为_，宜选用，宜选用_为指示剂为指示剂.pH246810501007.79.7标准溶液加入量标准溶液加入量%150指示剂指示剂变色范围变色范围苯胺黄苯胺黄1.33.2甲基橙甲基橙3.14.4甲基红甲基红4.46.2酚酚酞酞8.010.0硝硝胺胺11.012.3强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸酚酞酚酞第73页，此课件共80页哦3.有一碱液，可能为有一碱液，可能为NaOH或或NaHCO3或或Na2CO3或它们的混合物，用或它们的混合物，用HCl标准液标准液滴定至酚酞终点耗去滴定至酚酞终点耗去V1ml，继以甲基橙，继以甲基橙为指示剂又耗去为指示剂又耗去V2ml盐酸，如果盐酸，如果V2V10，则该碱液为（，则

35、该碱液为（）。）。A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOH+Na2CO3D.Na2CO3+NaHCO3D第74页，此课件共80页哦4.用用0.1000molL-1HCl溶液滴定同浓度溶液滴定同浓度的的NaOH和和NaAc的混合溶液时，下列的混合溶液时，下列最佳的指示剂为（最佳的指示剂为（）。）。A.甲基橙（甲基橙（pKHIn=3.4）B.溴甲酚兰（溴甲酚兰（pKHIn=4.1）C.甲基红（甲基红（pKHIn=5.0）D.酚酞（酚酞（pKHIn=9.1）D第75页，此课件共80页哦5.用用0.10molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定0.10molL-1HCl+0.10molL-1NH4Cl混

36、合溶液，下列混合溶液，下列合适的指示剂是（合适的指示剂是（）。）。A.甲基橙（甲基橙（pKHIn=3.4）B.溴甲酚兰（溴甲酚兰（pKHIn=4.1）C.甲基红（甲基红（pKHIn=5.0）D.酚酞（酚酞（pKHIn=9.1）C作业作业:1、3、4、6、7、9。第76页，此课件共80页哦8-12称称取取纯纯碱碱试试样样(含含NaHCO3及及惰惰性性杂杂质质)1.000g溶溶于于水水后后，以以酚酚酞酞为为指指示示剂剂滴滴至至终终点点，需需0.2500molL1HCl20.40mL；再再以以甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂继继续续以以HCl滴滴定定，到到终终点点时时消消耗耗同同浓浓度度HCl28.46

37、mL，求求试试样样中中Na2CO3和和NaHCO3的的质量分数。质量分数。解：解：第77页，此课件共80页哦8-14称称取取含含NaH2PO4和和Na2HPO4及及其其他他惰惰性性杂杂质质的的试试样样1.000g，溶溶于于适适量量水水后后，以以百百里里酚酚酞酞作作指指示示剂剂，用用0.1000molL-1NaOH标标准准溶溶液液滴滴至至溶溶液液刚刚好好变变蓝蓝，消消耗耗NaOH标标准准溶溶液液20.00mL，而而后后加加入入溴溴甲甲酚酚绿绿指指示示剂剂，改改用用0.1000 molL-1HCl标标准准溶溶液液滴滴至至终终点点时时，消消耗耗HCl溶溶液液30.00mL，试试计计算算：(1)w(NaH2PO4)，(2)w(Na2HPO4)，(3)该该NaOH标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。第78页，此课件共80页哦解：解：第79页，此课件共80页哦8-17含含有有H3PO4和和H2SO4的的混混合合液液50.00mL两两份份，用用0.1000molL1NaOH滴滴定定。第第一一份份用用甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂，需需26.15mLNaOH到到达达终终点点；第第二二份份用用酚酚酞酞作作指指示示剂剂需需36.03mLNaOH到到达达终终点点，计算试样中两种酸的浓度。计算试样中两种酸的浓度。解：解：第80页，此课件共80页哦