1.2离子反应 第一课时 课件2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、离子反应（一）酸、碱、盐在水溶液中的电离知识回顾：知识回顾：回忆回忆溶液的导电性实验，铜片、溶液的导电性实验，铜片、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液是否导电盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液是否导电？问题探究：为什么上述物质具问题探究：为什么上述物质具有导电性？有导电性？分析1、铜片能导电2、盐酸，NaOH溶液，NaCl溶液导电金属内部有自由移动的电子溶液中有自由移动的带电离子一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。1、铁？2、氢氧化钠溶液？1、不是，铁是单质。2、也不是，溶液属于混合物。（酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）练习下列物质哪些属于电解质？(1)NaCl (2

2、)NaOH (3)H2SO4 (4)盐酸溶液 (5)NaHCO3 (6)Cu (7)Ca(OH)2 (8)Na2O （9）H2O(10)CO2 (1)(2)(3)(5)(7)(8)（9）电解质必须是在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物导电。注：已知蔗糖是一种非电解质，它在水溶液中和熔融状态下都不可以导电，请概括出非电解质的定义。思考非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。一、电解质和非电解质蔗糖、无水乙醇CO2、SO2、NH3等判断1、一个物质不是电解质，就是非电解质。2、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4不是电解质。物质纯净物电解质

3、化合物单质混合物非电解质蔗糖、酒精等CO2、SO2、NH3等电解质与非电解质的判断与物质的溶解度无关。BaSO4是盐，属于电解质。（酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物）判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：H2SO4 Ca(OH)2 氯化钠溶液氯化钠溶液 AgCl Fe CH3COOH 酒精酒精 CO2 电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电的是：能导电的是：练习二、电离电离：电解质离解成离子的过程。溶于水溶于水在水分子的作在水分子的作用下，离子挣用下，离子挣脱晶体的束缚脱晶体的束缚加热熔化加热熔化离子获得能离子获得能量挣脱晶体量挣脱晶体的束缚的

4、束缚三、电离方程式的书写NaCl =Na+Cl-书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐、H2SO4、HCl、KOH、Ba(OH)2、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3化学式离子式酸、碱、盐的定义：酸：电离时，生成的阳离子全部是的化合物。碱：电离时，生成的阴离子全部是的化合物。物质物质 HNO3 NaOH NaHSO4 NaHCO3类别类别 酸酸盐盐盐盐 碱碱写出下列物质的电离方程式，并判断它们属于酸、碱、还是盐？练习电离时，生成阳离子是金属离子(或者NH4+离子）、阴离子是酸根离子的化合物。盐：1、HCO3-不能拆2、HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写

5、注意注意在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-在熔融状态下：NaHSO4=Na+HSO4-NaHCO3=Na+HCO3-电解质与非电解质的比较比比较电解解质非非电解解质相同点均为化合物不同点水溶液里或熔融状态下能够导电水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别水溶液里或熔融状态下自身发生电离水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3.H20盐：NaCl、CaCO3水：H2O活波金属氧化物：Na2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等非酸性气体氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精小小结在 里或 能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸；生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱；生成的 和阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。下列电离方程式中，正确的是（）A.Na2SO4=2Na+SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2+OH2-C.Al(SO4)3=2Al3+3SO42-D.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-习题水溶液熔融状态下电离可以自由移动的阴阳离子OH-阳离子是金属离子(或者NH4+离子）1、2、B