高一化学物质的量在实验中的应用.ppt

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1、高一化学物质的量在实验中的应用现在学习的是第1页，共87页我们之前学习过钠与硫反应的方程式我们之前学习过钠与硫反应的方程式 微观微观：2个个 1个个 1个个 宏观:46克 32克 78克2NaS+Na2S现在学习的是第2页，共87页微观微观 宏观宏观 现在学习的是第3页，共87页物理量物理量 长度长度质量质量时间时间也是一个物理量也是一个物理量现在学习的是第4页，共87页国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度

2、坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩尔尔mol现在学习的是第5页，共87页一、定义：表示一定数目一、定义：表示一定数目微粒微粒的的集体集体的的物理量物理量粒子数目粒子数目的集体的集体 物质的量是专门用于计量粒子数物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量目的物理量 现在学习的是第6页，共87页123符号 n 专有名词专有名词4单位：摩尔(mol)现在学习的是第7页，共87页练习：下列说法正确的是（练习：下列说法正确的是（）A 物质的量可以理解为物质的质量物质的量可以理解为物质的质量B 物质的量就是物质的粒子数目物质的量就是物质的粒子数目C 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物质的量是量度物质所含

3、微观粒子多少的一个物理量一个物理量D 物质的量的单位物质的量的单位摩尔只适用于分子、原摩尔只适用于分子、原子和离子子和离子C现在学习的是第8页，共87页1、定义：物质的量的单位。简称：摩 符号：mol物理量物理量符号符号单位单位符号符号质量质量m千克千克Kg物质的量物质的量n摩（尔）摩（尔）mol现在学习的是第9页，共87页摩尔一词来源于拉丁文摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量，原意为大量和堆集。早在和堆集。早在20世纪世纪40至至50年代，就曾在年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家年，化学家E.A.Guggenhe

4、im将摩尔将摩尔称为称为“化学家的物质的量化学家的物质的量”，并阐述了它的，并阐述了它的涵义。同年，在美国涵义。同年，在美国化学教育化学教育杂志上展杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。示赞同使用摩尔。现在学习的是第10页，共87页判断下列说法的正误判断下列说法的正误A 1mol氧B 1molO2C 1molOD 1molO3现在学习的是第11页，共87页2、一般情况一般情况 用用化学式化学式指明指明1mol氧氧1mol的的O21mol的的O1mol的的O3现在学习的是第12页，共87页 国际上规定国际上规定,1mol任何粒子任何粒

5、子集体所含的粒子数与集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。中所含的碳原子数相同。6.0210231mol的任何粒子数目是现在学习的是第13页，共87页1、定义：1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数。符号：NA 单位：mol-1三、三、2、基准：、基准：0.012Kg12C所含的所含的碳原子数。碳原子数。现在学习的是第14页，共87页阿伏加德罗阿伏加德罗（A.Avogadro,1776-1856），意大利），意大利化学家、物理学化学家、物理学家。家。现在学习的是第15页，共87页准确值准确值 近似值近似值圆周率圆周率3.141mol粒粒子数目子数目NA6.02102

6、3现在学习的是第16页，共87页练习：下列说法不正确的是（练习：下列说法不正确的是（）A 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数B 0.012Kg12C所含的碳原子数所含的碳原子数就是阿伏加德就是阿伏加德罗常数罗常数C 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD 1molNH3所含原子数约是所含原子数约是6.021023A现在学习的是第17页，共87页1molH2：1 NA个个H2 约含约含16.021023个个H22molH2：2 NA个个H2 约含约含26.021023个个H23molH2：3 NA个个H2 约含约含36.021023个

7、个H2n molH2：n NA个个H2 约含约含n6.021023个个H2NA=现在学习的是第18页，共87页物质物质的量的量nN微粒微粒总数总数NANA 五、物质的量与微粒数的关系五、物质的量与微粒数的关系适用于任何微粒。任何条件下。适用于任何微粒。任何条件下。现在学习的是第19页，共87页在在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数目是多少？例题例题解：解：O O2 2的分子数的分子数为N =n NA =0.5 mol 6.02 100.5 mol 6.02 102323molmol-1-1=3.01 1023 答：答：O2的分子数的分子数为3.01 1023个个.现在学

8、习的是第20页，共87页2mol Li约为约为 个个Li6.021023个个CO2是是 mol CO212.041023个个Na是是 molNa 5个个O2与与2个个H2的物质的量之比为的物质的量之比为1212.04102352现在学习的是第21页，共87页下列关于物质的量的说法中不正确的是（下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的物质的量是国际单位制的7个基本单位之一个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位物质的量是表示物质数量

9、的单位现在学习的是第22页，共87页下列叙述是否正确下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位、摩尔是物质的数量单位判断判断判断判断 摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位物质的量是七个基本物理量之一物质的量是七个基本物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位 。现在学习的是第23页，共87页1个个H2O含有含有 H O1molH2O中含有中含有 H2O H O 2molH2molH2 2O O与与 molmol的的HClHCl含有相同数含有相同数目的原子数。目的原子数。1mol N

10、a1mol Na2 2COCO3 3有有 个个NaNa+个个COCO3 32-2-2个个1个个2NA个个NA个个3NA2NANA个个现在学习的是第24页，共87页本节小结三、阿伏加德罗常数：三、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数称任何粒子的粒子数称 为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数符号：符号：NA 单位：单位：mol-1精确值：精确值：NA近似值：近似值：6.021023四、计算关系：四、计算关系：一、物质的量的定义：表示一定一、物质的量的定义：表示一定数目微粒的集体的物理量。数目微粒的集体的物理量。注意：注意：1、四字不可拆分；、四字不可拆分；2、对象：微观粒子；、对象：微观粒子；3、

11、符号、符号n二、摩尔的定义：物质的量的单位。二、摩尔的定义：物质的量的单位。1摩尔的规定：摩尔的规定：国际上规定国际上规定,1mol任何粒子集体所含的粒任何粒子集体所含的粒子数与子数与0.012kg 12C中所含的碳中所含的碳原子数相同。原子数相同。现在学习的是第25页，共87页现在学习的是第31页，共87页第一节（第二课时）摩尔质量现在学习的是第32页，共87页表示含有一定数目的粒子集体的物理量。表示含有一定数目的粒子集体的物理量。1 1、什么是物质的量？什么是物质的量？温故：温故：2 2、什么是摩尔？、什么是摩尔？3 3、阿伏加德罗常数是以什么为标准？、阿伏加德罗常数是以什么为标准？其数目

12、是多少？其数目是多少？它是物质的量的单位。它是物质的量的单位。以以12克克12c中所含的碳原子数为标准，中所含的碳原子数为标准，数目数目约约是6.02106.02102323现在学习的是第33页，共87页 1 1、18mol H18mol H2 2O O中中约有有 个个 水水分子。分子。186.0210186.02102323 2 2、18g H18g H2 2O O中中约含有含有 个水分子。个水分子。现在学习的是第34页，共87页微观粒子微观粒子宏观质量宏观质量一个一个C原子原子一个一个O原子原子一个一个Fe原子原子扩大扩大6.02 10231molC原子原子1molO原子原子1molFe原

13、子原子0.012kg16g56g12g相对原子相对原子质量质量165612规律一：规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量该原子的相对原子质量一摩尔物质的质量一摩尔物质的质量现在学习的是第35页，共87页1）、）、1molNa的质量为的质量为 。2molH的质量为的质量为 。3molO的质量为的质量为 。2）、）、1molH2的质量为的质量为 。1molH2O的质量为的质量为 。2molH2SO4的质量为的质量为 。3molMg2+的质量为的质量为 。规律二：规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值摩尔

14、任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量上等于该分子的相对分子质量规律三：规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量上等于该离子的相对离子质量23g2g48g2g18g196g72g1摩尔物质的质量摩尔物质的质量现在学习的是第36页，共87页 总结：总结：1摩尔任何粒子的摩尔任何粒子的质量，质量，以克为单位以克为单位，在，在数值上等于该粒子的数值上等于该粒子的式式量量(P42图图3-1下）下）现在学习的是第37页，共87页1、定义：、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质

15、量。2、定义式：、定义式：M=mn3、单位：、单位：gmol-1kgmol-1注意：摩尔质量注意：摩尔质量注意：摩尔质量注意：摩尔质量只与物质的种类有关只与物质的种类有关，与物质的量、，与物质的量、物质的质量无关。物质的质量无关。物质的质量无关。物质的质量无关。二、摩二、摩 尔尔 质质 量（量（M）若以若以gmol-1为单位在数值上等于该物质为单位在数值上等于该物质的的式量式量。现在学习的是第38页，共87页1、1molCa2+的质量为的质量为 ，Ca2+的摩尔的摩尔 质量为质量为 。Na2O2的摩尔质量为的摩尔质量为 。0.5molSO42-的质量为的质量为 。40g40gmol-148g7

16、8gmol-1 1molH2O的摩尔质量为的摩尔质量为 ，2molH2O的的 摩尔质量为摩尔质量为 。1molO含有含有 个个 O，质量为质量为 ，O原子的摩尔质量为原子的摩尔质量为 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-1二、摩二、摩 尔尔 质质 量量练练 习习现在学习的是第39页，共87页2、求、求0.3molH2O的质量，其中的质量，其中O原子数？原子数？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）=0.3mol18gmol-1=5.4gN（O）=n（O）NA=0.3mol6.02 1023mol-1=1.806 1023=n（H2O）NA二、摩二、摩 尔尔

17、质质 量量练练 习习现在学习的是第40页，共87页3、下列说法是否正确：、下列说法是否正确：A、6.02 1023个个12C原子的原子的质量量为1gB、H的摩的摩尔质量量为1gC、H2SO4的摩的摩尔质量等于量等于6.02 1023个个 H2SO4 分子的分子的质量量D、NaOH的摩的摩尔质量量为40gmol-1二、摩二、摩 尔尔 质质 量量练练 习习现在学习的是第41页，共87页作业作业课本课本P44三、三、1，4，5，6现在学习的是第42页，共87页n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量联系起来联系起来关关

18、 系系 式式 应应 用用现在学习的是第43页，共87页I、求、求ag Fe中中Fe原子的个数？原子的个数？n（Fe）=m（Fe）M（Fe）ag56gmol-1a56molN（Fe）NA=NAn（Fe）=a56公式套用公式套用现在学习的是第44页，共87页II、amolH2SO4中含中含b个个O原子，则原子，则NA如何表示？如何表示？n（O）=N（O）NAbNA4abNA=4abNA=n（H2SO4）=NAN（H2SO4）=bNA4公式套用公式套用现在学习的是第45页，共87页N,n,mN,n,m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁现在学

19、习的是第46页，共87页第二节现在学习的是第47页，共87页物质的量物质的量(mol)MM质量质量(g)NANA微粒的个数微粒的个数体积体积(L或或mL)1mol物质的体积物质的体积（Vm)现在学习的是第48页，共87页物物质FeAlPbH2OH2SO4数据数据计算：相同条件下算：相同条件下1mol1mol物物质的体的体积大小大小M M1.0 1.0 g g mLmL1 155.855.8g gmolmol1 127.027.0g gmolmol1 1207.2 207.2 g gmolmol1 118.018.0g gmolmol1 198.098.0g gmolmol1 11.83 1.8

20、3 g g mLmL1 1 11.3 11.3 g gcmcm3 32.7 2.7 g gcmcm3 37.88 7.88 g gcmcm3 318.3 18.3 cmcm3 310.0 10.0 cmcm3 37.2 7.2 cmcm3 3Vm18.0 18.0 mLmL 54.1 54.1 mLmLH2O2HClCO2 2.016 2.016 g gmolmol1 132.00 32.00 g gmolmol1 136.45 36.45 g gmolmol1 144.01 44.01 g gmolmol1 10.08990.0899g g L L1.429 1.429 g g L L1.6

21、29 1.629 g g L L1.977 1.977 g g L L22.4 22.4 L L22.4 22.4 L L22.4 22.4 L L22.3 22.3 L L气体密度来自气体密度来自标准状况准状况(0(0、101kPa)101kPa)现在学习的是第49页，共87页 相同条件下，相同条件下，1mol1mol的气体体积要比固体、液体大得多。的气体体积要比固体、液体大得多。在标准状况下，在标准状况下，1mol 1mol 任何气体的体积大约为任何气体的体积大约为 22.4 L22.4 L 我我们发现的的规律：律：相同条件下，相同条件下，1mol1mol的固体、液体体积一般是不同的。的固

22、体、液体体积一般是不同的。而相同条件下，而相同条件下，1mol1mol的不同气体体积几乎相同的不同气体体积几乎相同.现在学习的是第50页，共87页体积大小跟哪些因素有关呢？体积大小跟哪些因素有关呢？物质的体积物质的体积粒子数目粒子数目粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距现在学习的是第51页，共87页 在标准状况下，在标准状况下，1mol 任何气体的体积大约任何气体的体积大约为为 22.4 L 现在学习的是第52页，共87页一一.气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：符号：Vm单位：单位：L/mol或或m3/mol等等公式：公式：Vm=

23、对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：标准状况：Vm约约22.4L/mol标准状况标准状况：温度温度：0oC、压强压强1.01105PaVnV=n Vm（n-气体的物质的量）气体的物质的量）现在学习的是第53页，共87页思考：思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为不是相等？是不是都约为22.4L?气体体积与温度压强等外界条件的关系非常气体体积与温度压强等外界条件的关系非常密切，当外界条件发生改变时，体积也发生密切，当外界条件发生改变时，体积也发生改变。改变。现在学习的是第54页，共87页1、下列说法是否正

24、确？、下列说法是否正确？（1）、）、1摩尔氢气的体积约为摩尔氢气的体积约为22.4L（2）、标准状况下，）、标准状况下，1摩尔水的体积约摩尔水的体积约22.4升。升。（3）、）、20oC时，时，1摩尔氧气的体积约摩尔氧气的体积约22.4升。升。（4）、）、2105Pa时，时，1摩尔氮气的体积小于摩尔氮气的体积小于22.4升。升。PV=nRT课本练习：p49第三题现在学习的是第55页，共87页3、下列说法中、下列说法中,正确的是正确的是()A、1mol某气体的体积是某气体的体积是22.4L,该气体所处的该气体所处的状况不一定是标准状况状况不一定是标准状况.B、非标准状况下、非标准状况下,1mol

25、O2的体积必定不是的体积必定不是22.4LC、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物该物质在标准状况下的体积为质在标准状况下的体积为22.4LD、标准状况下、标准状况下,1molH2和和O2的混合气体的体积的混合气体的体积不一定为不一定为22.4LC练习：练习：现在学习的是第56页，共87页物质物质质量质量物质物质的量的量微粒微粒 数数MMNANA22.4L/mol22.4L/mol（标准状况标准状况)气气体体体体积积现在学习的是第57页，共87页 2、标准状况下：、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体

26、积是多少？摩尔氧气的体积是多少？（3）14克克CO的体积是多少？的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？升氮气中含多少个氮分子？（1）2mol（2）11.2L（3）11.2L（4）1.5 6.02 1023=9.03 1023 个个现在学习的是第58页，共87页例例4、某混合气体含、某混合气体含2摩尔氧气和摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平摩尔氮气，求其平均式量。均式量。解：平均式量（既平均摩尔质量）也就是解：平均式量（既平均摩尔质量）也就是1摩尔混摩尔混合气体的质量。合气体的质量。M=2mol32g/mol+8mol28g/mol 2mol +8mol=28.8g/mol 既混合气体的

27、平均式量为既混合气体的平均式量为28.8。二、有关混合气体平均式量的计算二、有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）（既平均摩尔质量）M=M1V1%+M2V2%+=M1n1%+M2n2%+M总总n总总现在学习的是第59页，共87页第三节物质的量浓度现在学习的是第60页，共87页 单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的的物质的量量C CB Bmol/Lmol/L nBCB=V现在学习的是第61页，共87页讨讨 论论 1、将、将342g蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶解在）溶解在1L水中，水中，所得的溶液中溶所得的溶液中溶质的物的物质的量的量浓度是否度是否为1mol/L？溶液

28、体溶液体积不等于溶不等于溶剂体体积。溶。溶质溶于溶溶于溶剂后，后，体体积会会发生生变化。化。现在学习的是第62页，共87页1将将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液，则，则C=1mol/L2将将1molNaCl溶于溶于1L水水，则，则C=1mol/L 3将将1mol HCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液,则则C=1mol/LC=1mol/L 4将标状下将标状下22.4LHCl溶于溶于1L水水,则则C=1mol/LC=1mol/L 5若从若从1L1mol/L1L1mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL则则 C=1mol/LC=1mol/L6同体积同体积 、同

29、物质的量浓度的不同溶液中，、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；含溶质的物质的量相等；现在学习的是第63页，共87页nBV特点特点单位单位溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积,非水的体积非水的体积从原溶液中取出若干体积从原溶液中取出若干体积,浓浓度不变度不变mol/L温馨温馨提示提示现在学习的是第64页，共87页配配制制250mL1.6mol/LNaCl250mL1.6mol/LNaCl溶溶液液，需需要要NaClNaCl的的质量是多少量是多少？解：解：n(NaCl)=C(NaCl)n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)VNaCl(aq)=1.6mol/L0.25L=0.4

30、mol =1.6mol/L0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g=0.4mol58.5g/mol=23.4g答：需要答：需要NaClNaCl的的质量量为23.4g23.4g。现在学习的是第65页，共87页例：某浓硝酸中溶质的质量分数为例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密度，密度为为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中 HNOHNO3 3的物质的量的物质的量浓度。浓度。解：解：设有有1000ml硝酸溶液，硝酸溶液，则m(HNO3)=HNO3

31、(aq)V VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1 =22.4molC(HNO3)=22.4mol/L答：答：该硝酸中硝酸中HNO3的物的物质的量的量浓度度为22.4mol/L现在学习的是第66页，共87页例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3）的的溶溶质的的质量分数量分数为：解：解：设有有1L NaOH溶液，溶液，则m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gm(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gmNaOH(aq)=1.08g/

32、cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3=1080g=1080gNaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%NaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%答：答：该溶液溶溶液溶质的的质量分数量分数为7.4%7.4%现在学习的是第67页，共87页溶液的稀溶液的稀释关关键：稀：稀释前后，溶前后，溶质的的物物质的量不的量不变。公式：公式：C浓 V浓 =C稀稀 V稀稀现在学习的是第68页，共87页将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解:C浓 V浓 =C稀稀 V稀稀0.5mol/L V稀稀=2 mol/L

33、10 ml10-3 V稀稀=0.04L=40ml答:其体积为40ml.现在学习的是第69页，共87页有关两种不同有关两种不同浓度溶液混合的度溶液混合的计算算 C3V3=C1V1+C2V2 （混合前后溶（混合前后溶质的物的物质的量的量总和不和不变）现在学习的是第70页，共87页 2mol/L的盐酸溶液300L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。解:C3V3=C1V1+C2V2 2mol/L 300L+4 mol/L 100L=CHCl(aq)400L CHCl(aq)=2.5mol/L现在学习的是第71页，共87页物质的质物质的质量（量（m）气体体积气体体

34、积(标况标况）(V)物质的量物质的量(n)微粒数微粒数(N)MM NANA VVCBVm Vm现在学习的是第72页，共87页(标标况下况下况下况下)溶溶质V（aq）n(mol )C(mol/L)20g NaOH80g NaOH98g 硫酸硫酸49g 硫酸硫酸1.12LHCl1L1L500mL100mL250mL请大家大家计算一下下列各溶算一下下列各溶质的物的物质的量的量浓度度:0.5210.50.050.52250.2现在学习的是第73页，共87页一定物质的量浓度溶液的配制现在学习的是第74页，共87页配制配制100ml 2mol/L的的NaCl溶液怎溶液怎么办？么办？11.7g现在学习的是第

35、75页，共87页实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）现在学习的是第76页，共87页不同规格的容量瓶现在学习的是第77页，共87页容量瓶的使用容量瓶的使用：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制配制一定体积浓度一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积。常用的规准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积。常用的规格有格有10ml、25ml、50ml、100ml、250ml、50ml、1000ml等。等。容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系

36、在瓶颈上，以防止损坏或容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。丢失。在使用前，必须在使用前，必须查漏查漏。容量瓶不能用来容量瓶不能用来稀释稀释和和溶解溶解，也不能，也不能盛装盛装溶液。溶液。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。现在学习的是第78页，共87页步骤 1、计算、计算现在学习的是第79页，共87页2.称量称量注意事项注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸的称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到）用镊子夹取砝码应按照从大到

37、小的顺序小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零游码归零现在学习的是第80页，共87页3.溶解溶解将溶质先在烧杯中溶解将溶质先在烧杯中溶解或稀释，并冷却到室温。或稀释，并冷却到室温。现在学习的是第81页，共87页4.转移转移 注意事项注意事项1：由于容量瓶瓶颈较细，为避由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。棒引流。移液移液将玻璃棒插入容将玻璃棒插入容量瓶刻度量瓶刻度线以下，使溶液以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中瓶中。现在学习的是第82页，共87页提问：提问：将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液

38、转移到容量溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？瓶中？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。因此要用蒸馏水洗涤未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。现在学习的是第83页，共87页用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。全部转移到容量瓶中。思考思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？涤吗？注意事项注意事项2：洗涤。洗涤。现在学习的是第84页，共87页答：答：如果用量筒量取液体

39、药品，量筒不如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。现在学习的是第85页，共87页定容定容 加蒸馏水至加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线液面离容量瓶颈刻度线1 12cm2cm时，改用胶头滴管时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面滴加蒸馏水至液面凹面与刻度线相切。与刻度线相切。5.定容定容现在学习的是第86页，共87页俯视俯视仰视仰视俯俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大度增大；仰仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小度减小。现在学习的是第87页，共87页