配合物的基本概念以及应用bpay.pptx

《配合物的基本概念以及应用bpay.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配合物的基本概念以及应用bpay.pptx（85页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第十三章第十三章 配位化合物配位化合物13-4配合物的应用配合物的应用13-1配合物的基本概念配合物的基本概念13-2配合物的化学键理论配合物的化学键理论13-3配合物的稳定性配合物的稳定性13-1配合物的基本概念配合物的基本概念1-1配合物的定义配合物的定义1-2配合物的组成配合物的组成1-3配合物的命名配合物的命名1-4配合物的类型配合物的类型1-5空间结构与异构现象空间结构与异构现象1-11-1 配合物的定义配合物的定义中心离子与配位体以配位键的形式结合而成的中心离子与配位体以配位键的形式结合而成的复杂离子复杂离子(原子原子)称为配合单元。称为配合单元。含有配合单元的化合物称为配合物。如

2、：含有配合单元的化合物称为配合物。如：K3Fe(CN)6Ag(NH3)4SO4Ni(CO)4Fe(CN)63Co(NH3)42Ni(CO)4 1-1-2 2 配合物的组成配合物的组成SO4 (强调中性无外界)中心离子(原子)配位体外界1、中心离子（原子）、中心离子（原子）是具有空价轨道的阳离 子或原子，大多数为过度金属。如：Cu2、Ag、Zn2、Ni 、Pt 2、配配位体位体：具有孤电子对的离子或原子。：具有孤电子对的离子或原子。如：如：X、NH3、H2O、OH、CN、NSC、SCN、配位原子：配体中提供孤电子对的原子。配位原子：配体中提供孤电子对的原子。如上述如上述X、N、O、C、S等等。配

3、体配体注：常见配位体的齿数见注：常见配位体的齿数见P862表表19-1。3、配位数与中心离子配位的配位原子数即齿数、配位数与中心离子配位的配位原子数即齿数Ag(NH3)2Cu(NH3)42Cu(en)2CuY22446 配位数与中心离子配位数与中心离子(原子原子)的电荷、半径有关。电荷增加，的电荷、半径有关。电荷增加，配位数增加；半配位数增加；半径径增加增加，配位数减小。但半径太大配位数反，配位数减小。但半径太大配位数反而减小，因为引力减小。而减小，因为引力减小。4、离子电荷、离子电荷等于中心离子（原子）和配位体总电荷数之和。等于中心离子（原子）和配位体总电荷数之和。如如：Ag(NH3)2 、

4、Cu(NH3)42、Fe(CN)63、Ni(CO)4 、Co(NH3)3Cl3 配离子电荷配离子电荷分别为分别为 1、2、3、0、0 1-3配合物的命名配合物的命名原则原则一般符合无机物的命名原则：先阴后阳，先减后一般符合无机物的命名原则：先阴后阳，先减后繁：某化某、某酸某。繁：某化某、某酸某。如：如：Cu(NH3)4SO4硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜()k3Fe(CN)6六氰合铁六氰合铁()酸钾酸钾Co(NH5)(H2O)Cl3三氯化五氨一水合钴三氯化五氨一水合钴()Pt(NH3)(NO2)(NH3)一氨基一硝基二氨合铂一氨基一硝基二氨合铂()Co(NH3)5(NO2)SO4硫酸亚硝酸五氨合钴硫

5、酸亚硝酸五氨合钴()Co(en)2(NO2)ClSCN硫氰酸化一氯一硝基二乙硫氰酸化一氯一硝基二乙二胺合钴二胺合钴()Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)Cl一氨基一氨基一硝基一氨一羟氨一吡啶合铂一硝基一氨一羟氨一吡啶合铂()强调强调中心离子中心离子(原子原子)的氧化数用罗马数字的氧化数用罗马数字表示并用小括号括起来表示并用小括号括起来.内界命名顺序：配体数内界命名顺序：配体数配体配体合合中中心离子（氧化数）心离子（氧化数）配体命名顺序：无机配体配体命名顺序：无机配体中心离子中心离子有机配体有机配体a同类配体按配位原子英文字母顺序。同类配体按配位原子英文字母顺序。如先如先NH3后后H

6、2O。b同类配体配位原子相同，含原子少者同类配体配位原子相同，含原子少者优先。如先优先。如先NH3后后NH2OH。c同类配位原子相同，则结构式中与配同类配位原子相同，则结构式中与配 位原子相连的元素符号在位原子相连的元素符号在d英文字母英文字母中中 排在前的先续。如：排在前的先续。如：Cu(NH3)42Fe(CN)63的命名。的命名。1-4配合物的类型配合物的类型简单配合物 中心离子(原子)单齿 配体螯和物 中心离子多齿配体且 成环状结构。Ni(en)22+每一个环上含有几个原子则称为几元环，一般五每一个环上含有几个原子则称为几元环，一般五元、六元较多。元、六元较多。如：如：多核配合物多核配合

7、物一个配位原子同时和几个中心离子形成配位键。一个配位原子同时和几个中心离子形成配位键。多核配合物中心的均有两个或两个以上的孤电子对。多核配合物中心的均有两个或两个以上的孤电子对。如：如：OH-、NH3、O、Cl-。多酸型配合物多酸型配合物如PO2-4 1-5空间结构与异构现象空间结构与异构现象配合单元的空间结构P870表19-2 与价层电子对互斥理论的解释是 一 致的。异构现象配位数配位数空间结构空间结构杂化类型杂化类型2直线直线sp3平面三角形平面三角形sp24四面体、平面正方形四面体、平面正方形dsp25 三角双锥三角双锥dsp3与与d2sp26八面体八面体d2sp3与与sp3d21、杂化

8、类型和空间结构、杂化类型和空间结构同分异构现象：化学式相同而结构式不同的同分异构现象：化学式相同而结构式不同的现象。现象。异构现象异构现象（2）异构现象异构现象顺反异构顺反异构 如：平性：其关系如左右平不能重合互成平性：其关系如左右平不能重合互成镜面象镜面象关系。关系。平面偏振光：单在一个平面上振动的光平面偏振光：单在一个平面上振动的光。将平面偏振光通过物体时须将偏振光振动将平面偏振光通过物体时须将偏振光振动平面旋转一定角度后才看到。平面旋转一定角度后才看到。旋光异构旋光异构旋光度：旋光物质使偏振光振动平面旋转的角度；旋光度：旋光物质使偏振光振动平面旋转的角度；右旋偏振光振动平面，顺时针旋转。

9、右旋偏振光振动平面，顺时针旋转。左旋偏振光振动平面，逆时针旋转。左旋偏振光振动平面，逆时针旋转。旋光异构只有旋光性没有平性。如：旋光异构只有旋光性没有平性。如：Cr（NH3）2（H2O）Br2+有如下结构：有如下结构：具有六个异构体，其中四个平性异构，两个旋光异构，这两个 旋光异构互相混合后就没有旋光性，称外旋体，难以分离，故MX2Y2Z2的顺反异构只有五种。强调：强调：MXYZK为平面正方形均有3种 异构，若为四面体则无异构体。13-2配合物的化学键理论配合物的化学键理论2-1价键理论价键理论2-2晶体场理论晶体场理论2-1价键理论价键理论1 1主要基本点：主要基本点：中心离子（原子）具有空

10、轨道接受配体中心离子（原子）具有空轨道接受配体 提供的孤电子对形成配位键。提供的孤电子对形成配位键。中心离子用杂化轨道与配体形成配位键。中心离子用杂化轨道与配体形成配位键。不同杂化类型具有不同空间轨道。见不同杂化类型具有不同空间轨道。见P P878878表表19-419-4。高自旋和低自旋配合物对于高自旋和低自旋配合物对于d d5-85-8的中心离子如何的中心离子如何杂化成键？杂化成键？FeFe3+3+高自旋和低自旋高自旋和低自旋 Fe(HFe(H2 2O)O)6 6 3+3+Fe(CN)Fe(CN)6 6 3 3高自旋高自旋 配合物外轨型配合物外轨型 spsp3 3d d2 2杂化杂化 八面

11、体八面体低自旋低自旋配合物内轨型配合物内轨型 d2sp3杂化杂化 八面体八面体 高自旋高自旋d d电子排布符合洪特规则。电子排布符合洪特规则。未成对电子数与离子相同。未成对电子数与离子相同。低自旋低自旋d d电子重排成对，不符合洪特规则。未成电子重排成对，不符合洪特规则。未成对电子数与离子不相同。对电子数与离子不相同。外轨型：系用外轨型：系用ns,np,ndns,np,nd轨道杂化成键。轨道杂化成键。内轨型：系用（内轨型：系用（n-1n-1）d d，nd,npnd,np轨道轨道 杂化成键。杂化成键。同一种离子稳定性：内轨型同一种离子稳定性：内轨型 外轨型外轨型什么情况下形成内轨型或外轨型配合物

12、，价键理论不能判断。什么情况下形成内轨型或外轨型配合物，价键理论不能判断。只能以磁矩为依据测磁矩。只能以磁矩为依据测磁矩。磁矩：磁矩：由测的磁矩求出未成对电子数由测的磁矩求出未成对电子数n n，若，若n n与其离子的未成对电子与其离子的未成对电子数相同，则为高自旋，反之为低自旋。数相同，则为高自旋，反之为低自旋。如实验测得Fe（H2O）63+=5.25，则求得n=4Fe(H2O)63+高自旋 注意：注意：a a上述公式仅适用第一过渡子列上述公式仅适用第一过渡子列M M。b b理论理论 与实验策得与实验策得 不同。不同。配键：配体中含孤电子对的轨道与中心配键：配体中含孤电子对的轨道与中心 离子（

13、原子）的价轨道以离子（原子）的价轨道以“头碰头碰 头头”方式成键。方式成键。配键：配体中含孤电子对的轨道与中心配键：配体中含孤电子对的轨道与中心 离子（原子）的价轨道以离子（原子）的价轨道以“肩并肩并 肩肩”方式成键。方式成键。反馈反馈键：（键：（dpdp，dddd）。）。中心离子与配体形成配位键的类型中心离子与配体形成配位键的类型 FeFedspdsp3 3轨道杂化轨道杂化 d.p反馈键 能形成能形成接受配体的有：接受配体的有：CO、CN-、-NO2、N2 、R3P 、C2H4、R3As等。价键理论虽能解释许多配合物的配位数和空间价键理论虽能解释许多配合物的配位数和空间结构，解释配离子的稳定

14、性、磁性等某些基本性结构，解释配离子的稳定性、磁性等某些基本性质，但它有局限性，只能定性而不能量性，当配质，但它有局限性，只能定性而不能量性，当配位体不同时不能解释。位体不同时不能解释。稳定性稳定性d0d1d2d3d4d5d6d7d8d9 八面体八面体 西面体西面体 B B、同一金属离子配体不同时同一金属离子配体不同时不同。不同。P P890890 :I I-BrBr-ClCl-SCNSCN-NN-FF-(NH(NH2 2)2 2COOHCOOH-CC2 2O O4 42-2-HH2 2(COO)(COO)2 22-2-HH2 2ONCSONCS-CC2 2H H5 5NNHNNH3 3PRP

15、R3 3NHNH2 2(CH(CH2 2)2 2NHNH2 2SOSO3 3-NHNH2 2OHNOOHNO2 2-联吡啶联吡啶邻菲咯啉邻菲咯啉HH-CHCH3 3-CHCH5 5-CNCN-COP(OR)CO低氧化态低氧化态,如：如：FeFe（H H2 2O O）6 6 3+3+FeFe（H H2 2O O）6 6 2+2+D D、相同配体相同配体 同族相同氧化态同族相同氧化态第一过渡子列第一过渡子列第一过渡子列第一过渡子列 如：如：MM（enen）2 2 3+3+：CoCo3+3+RnRn3+3+Ir 八面体八面体 四面体四面体 在相同条件下，在相同条件下，CFSECFSE配合物越稳定。配

16、合物越稳定。晶体场的应用晶体场的应用决定配合物的自旋状态决定配合物的自旋状态 分裂的分裂的d d轨道中的分布情况，在八面体场轨道中的分布情况，在八面体场中中d d轨道分裂为轨道分裂为dd和和drdr两组轨道，两组轨道，对于d1，d2，d3按洪特规则只有一种排布方式，d8d9d10也只有一种，对于d4-7在强场和弱场中可出现高自旋和低自旋两种构型。成对能（）：电子成对时需克服电子对间排成对能（）：电子成对时需克服电子对间排 斥力所需的能量一般：斥力所需的能量一般：高自旋高自旋 （）cmcm-低自旋低自旋 （）（）配体的强弱场配体的强弱场 强场强场:高自旋高自旋 如如:（）弱场弱场:低自旋低自旋

17、如：（）如：（）决定离子的空间够型决定离子的空间够型 对对于于八八面面体体，若若轨轨道道为为全全空空或或半半满满或或全全满满时时其其。其其余余不不为为零零。（表表-）如如:弱弱场场（）强强场场（）四面体四面体：弱场弱场（）.强场强场（）.平面正方形平面正方形:弱场弱场 强场强场.计算结果表明中心离子相同配体相同时：计算结果表明中心离子相同配体相同时：稳定化能稳定化能：平面正方形八面体四面体平面正方形八面体四面体一般实际稳定性一般实际稳定性八面体平面正方形八面体平面正方形 总键能总键能：八面体平面正方形八面体平面正方形总键能稳定化能，总键能稳定化能，一般形成八面体一般形成八面体，如如:（）但但当

18、当平平面面正正方方形形八八面面体体时时，稳稳定定化化能能占占主主导导时形成平面正方形。如：时形成平面正方形。如：弱场弱场（）强场强场（）（）至至于于及及弱弱场场的的无无论论是是八八面面体体还还是是四四面面体体其其。如如:（）解释配合物的磁性解释配合物的磁性 物质的磁性与未成对电子有关，成对电子数越多，越大，磁性越大。.高自旋的未成对电子数目多磁性强。低自旋的未成对电子数目多磁性弱，甚至为零。解释配合物的颜色解释配合物的颜色在在晶晶体体场场作作用用下下轨轨道道发发生生分分裂裂，电电子子跃跃迁迁事事需吸收能量。需吸收能量。越越大大，电电子子跃跃迁迁事事需需吸吸收收越越短短的的光光线线，光光子显示出

19、子显示出越长的光的颜色，即颜色越浅。越长的光的颜色，即颜色越浅。越越小小，电电子子跃跃迁迁事事需需吸吸收收越越长长的的光光线线，光光子显示出子显示出越短的光的颜色，即颜色越深。越短的光的颜色，即颜色越深。（)紫红紫红（2）6绿绿（)紫紫 d d （）天蓝天蓝 （）6 6 血血红红 （）6 6 淡绿淡绿 （）6 6 粉粉红红 （）6 6 绿绿 （）蓝蓝 紫外可紫外可见见光光 红红外外 离子显示颜色必需条件：离子显示颜色必需条件：具有为成对电子具有为成对电子 值在可见光区内值在可见光区内如：如：因为无电子，所以无色。因为无电子，所以无色。因为电子全成对，所以无色。因为电子全成对，所以无色。13-3

20、配合物的稳定性配合物的稳定性3-1稳定常数和不稳定常数稳定常数和不稳定常数3-2影响配合离子稳定性的因素影响配合离子稳定性的因素3-3配合平衡的移动配合平衡的移动3-1配合物的稳定性配合物的稳定性 一一般般来来说说配配合合物物是是比比较较稳稳定定的的，但但这这有有条条件件。即即在在水水溶溶液液中中，一配离子形式存在。一配离子形式存在。（）（）2-（）不稳（）（）2+稳不稳稳不稳 （）（）同一类型稳越大，稳定性越高。同一类型稳越大，稳定性越高。如：（）如：（）（）因为与他们相对应的稳分别为：因为与他们相对应的稳分别为：.、配离子的稳定常数见配离子的稳定常数见表或表或附录八。附录八。稳稳与与不不稳

21、稳的的关关系系及及区区别别，使使用用时时要要注注意意，不不同同类类型型配配离离子子的的稳稳定定性性需需通通过过计计算算说说明明溶溶解解度度越越小，越稳定。如：小，越稳定。如：（）（）2+2+.强调强调：稳稳.所以所以.（）（）.稳稳 所以所以 .因为因为()(（）（）2+2+)所以所以（）（）逐级稳定常数逐级稳定常数 配合离子的生成或离解都是逐级进行的配合离子的生成或离解都是逐级进行的()()()2 2()2 2 ()3 3()3 3 ()4 4稳稳k k1 1kk2 2kk3 3kk4 4 3-2影响配合离子稳定性的因素影响配合离子稳定性的因素内内因因：中中心心离离子子的的，配配体体性性质质

22、。外外因因：浓浓度度，酸酸度，温度，压力等度，温度，压力等1 1、软硬酸简介、软硬酸简介酸碱分类酸碱分类根据广义酸定义：酸：接受电子根据广义酸定义：酸：接受电子 碱：给出电子。如配体碱：给出电子。如配体根据极化力和变形性大小将酸碱分成：根据极化力和变形性大小将酸碱分成：硬酸软酸，硬碱软碱。硬酸软酸，硬碱软碱。硬酸：极化分子力，不能变形如硬酸：极化分子力，不能变形如NaNa+、H H+、MnMn2+2+、FeFe3+3+。大多为主族元素及少数。大多为主族元素及少数 第一过渡元素离子。第一过渡元素离子。软酸：极化能力强变形性大，一般是副族如软酸：极化能力强变形性大，一般是副族如 CuCu+、AgA

23、g+、HgHg2+2+。交界酸：介于硬酸与交界酸：介于硬酸与软软酸之酸之间间。FeFe2+2+、CuCu2+2+、NiNi2+2+硬碱：不易给出电子如硬碱：不易给出电子如H H2 2O O、OHOH-、F F-软碱：易给出电子如软碱：易给出电子如I I-、SCNSCN-、S S2-2-、CNCN-交界碱：如交界碱：如C C6 6H H5 5NHNH2 2苯胺，吡啶苯胺，吡啶软软硬硬酸酸碱碱原原则则：软软亲亲软软，硬硬亲亲硬硬，软软硬硬交交界界就就不不管管。若服从上述规则其生成物稳定若服从上述规则其生成物稳定 。2e,8e2e,8e构型构型 极化作用小极化作用小 ，硬酸，硬酸18e,(18+2)

24、e18e,(18+2)e 构型极化作用大构型极化作用大 ，多为软酸，多为软酸 或交界酸或交界酸 如如CuCu+,Ag,Ag+,Pb,Pb2+2+(917)e(917)e构型构型 极化作用较大介于硬酸与软酸之间极化作用较大介于硬酸与软酸之间 多为交界酸，如多为交界酸，如 FeFe2+2+、CoCo2+2+、NiNi2+2+随随d d 电子数目减小酸的硬度电子数目减小酸的硬度 增大。增大。如如FeFe3+3+(d(d5 5)硬酸硬酸 ；FeFe2+2+(d(d6 6)交界酸交界酸 ；Pt(dPt(d8 8)软酸软酸2.中心离子电子构型的影响中心离子电子构型的影响 所所以以MnMn2+2+,Fe,F

25、e3+3+,等等硬硬酸酸与与F F-,OH,OH-,等等硬硬碱碱形形成成稳稳定定的的化化合合物物。CuCu2+2+,Pt,Pt2+2+等等软软酸酸与与S S2-2-,CN,CN-等等软软碱碱结结合合能能力力较较强强而而与与F F-,等等硬硬酸酸结结合合能能力力较较弱弱。另另由由于于（917917）e e 构构型型的的d d电电子子可可形形成成内内轨轨型型配配合合物物。所所以以稳稳定定性性增增大大。大大量量事事实实：八八面面体体配配合合物物稳稳定定性性：一一般般顺顺序序 d0d1d2d3d4d5d6d7d9d10因因为为其其与与稳稳定定化化能能的的顺顺序序相同即相同即d d3 3d d8 8稳定

26、稳定d d5 5d d1010s s 最不稳定的。最不稳定的。3.配位体的影响配位体的影响a a原原子子的的电电负负性性：电电负负性性升升高高，吸吸引引电电子子增增强强，给给电电子子能能力力减减弱弱，与与中中心心离离子子配配合合能能力力越越弱弱。当当中中心心离离子子的的电电子子构构型型不不同同时时配配体体对对配配合合物物稳稳定定性性的的影影响响也也不不同同.18e.(18+2)e18e.(18+2)e的的中中心心离离子子：配配位位原原子子电电负负性性减减弱弱，稳稳定定性性降降低低。配配合合物物稳稳定定性性：C,S,P,NOF(C,S,P,NOF(软软亲亲软软）。8e,2e8e,2e的的中中心心

27、离离子子：配配位位原原子子x x增增多多，稳稳定定性性降降低低。配配合合物物稳稳定定性：性：NPAsSb FClBrI OSSeFeNPAsSb FClBrI OSSeFeb.配体的酸碱性配体的酸碱性 因因为为，离离子子为为路路易易斯斯酸酸，配配体体为为路路易易斯斯碱碱。所所以以可可与与反反应应，也也可可与与反反应。则：应。则：所以配体碱性越强，稳增大，配合物稳定性增大 稳增大表明的碱性增大稳4螯合效应螯合效应稳定性：螯合物一般配合物稳定性：螯合物一般配合物 无六元环比较稳定，且环数增大，稳定性增大无六元环比较稳定，且环数增大，稳定性增大 如：如：（）（）五个五元环五个五元环 两个五元环两个五

28、元环5 5 空间位阻空间位阻若若配配体体中中配配位位原原子子附附近近有有体体积积较较大大的的基基团团，可可降降低低配配位位原原子子与与中中心心离离子子配配位位的的稳稳定定性性空空间间位阻例略！位阻例略！-配合平衡的移动配合平衡的移动因为因为 稳稳6酸度的影响酸度的影响酸效应因为配体为路易斯碱，它可与酸效应因为配体为路易斯碱，它可与反应反应.如如:时以时以为主，有利于为主，有利于与与 配合配合时时 则则以以 、形式存在，不利形式存在，不利与与 配合配合 7水解反应水解反应 因因为为中中心心离离子子大大多多为为金金属属离离子子，易易水水解解成成碱碱性性，值值增增大大，水水解解强强度度增增大大，配合

29、物稳定性减小配合物稳定性减小8配合物对沉淀的影响配合物对沉淀的影响（）稳稳 .设设 在在 中中 的的 溶溶 解解 度度 为为 （）起起 平平 而在水中而在水中.，若配合物较小，若配合物较小，也较小，配离子可能为沉淀。也较小，配离子可能为沉淀。9配合物对氧化还原反应的影响配合物对氧化还原反应的影响 （、）稳稳 .3-3-配合物的应用配合物的应用4-4-湿法冶金湿法冶金4-2 4-2 在分析化学方面的应用在分析化学方面的应用-3 -3 在生物医学方面在生物医学方面 4-4-湿法冶金湿法冶金 矿石矿石 溶液溶液 金属金属 如铜、银的制备。如铜、银的制备。（）（）（）n 低品位的低品位的、也可用此法制

30、得也可用此法制得-在分析化学方面的应用在分析化学方面的应用离子的鉴定离子的鉴定隐蔽剂隐蔽剂 加入可掩蔽加入可掩蔽，防止，防止干扰干扰有机沉淀剂有机沉淀剂 有机螯合济有机螯合济螯合物螯合物如如 羟基羟基二酮脂二酮脂 桃红色桃红色配合催化配合催化 -中间产物中间产物 配合物配合物-3在生物医学方面的应用在生物医学方面的应用 各各种种酶酶是是金金属属配配合合物物，如如同同固固氮氮酶酶是是镁镁铜铜的的配配合合物物辅辅酶酶B B1212是是钴钴的的配配合合物物，血血红红蛋蛋白白质质是是铁铁的的卟卟啉啉的的配配合合物物，此此外外许许多多药药物物（如如治治贫贫血血的构提酸铁，治癌药物顺式二氮二氨合铂）的构提酸铁，治癌药物顺式二氮二氨合铂）许多生化反应都是配合反应。许多生化反应都是配合反应。