专题溶液中离子浓大小的比较修改.pptx

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1、复习目标要求：1.1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确（1 1）电荷守恒）电荷守恒（2 2）物料守恒）物料守恒（3 3）质子守恒）质子守恒3.3.培养分析、归纳、思维能力培养分析、归纳、思维能力第1页/共35页题型一、单一溶液题型一、单一溶液1.0.1 mol0.1 mol L L-1-1 的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中的离子、分子的浓溶液中的离子、分子的浓度大小顺序是度大小顺序是?2 2在在0.1 mol/L 0.1 mol/L 的

2、的NHNH3 3HH2 2OO溶液中溶液中NHNH3 3HH2 2OO、NHNH4 4+、OHOH-、H H+的浓度由大到小的顺序是？的浓度由大到小的顺序是？3.3.CH3COONaCH3COONa溶溶液液中中溶溶液液中中的的离离子子、分分子子的的浓浓度度大大小小顺序是顺序是?C(NHC(NH3 3HH2 2O)O)C(OHC(OH-)C(NHC(NH4 4+)C(HC(H+)C(NaC(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)C(OHC(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(HC(H+)【小试牛刀小试牛刀】第2页/共35页归纳总结：归纳总结：1.1.电离平衡理论和水解平

3、衡理论电离平衡理论和水解平衡理论紧抓紧抓两个两个“微弱微弱”弱电解质弱电解质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的电离是的电离是微弱微弱的，电离消耗的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。（1 1）电离）电离平衡平衡理论理论:（2 2）水解）水解平衡平衡理论理论:弱离子弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是的水解一般是微弱微弱的。的。第3页/共35页4 4、在、在NaNa2 2S S溶液中下列关系

4、不正确的是：溶液中下列关系不正确的是：A Ac(Nac(Na+)=2c(HS)=2c(HS-)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)B.B.c(Nac(Na+)+c(H+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c()+c(HSHS-)+2)+2c(Sc(S2-2-)C Cc(Nac(Na+)c(Sc(S2-2-)c(OHc(OH-)c(HSc(HS-)DDc(OHc(OH-)=c(HS)=c(HS-)+c(H)+c(H+)+c(H)+c(H2 2S)S)(AD)(AD)电荷守恒：电荷守恒：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c(HS)+

5、c(HS-)+2c(S)+2c(S2-2-)；物料守恒：物料守恒：c(Nac(Na+)=2c(HS)=2c(HS-)+2c(S)+2c(S2-2-)+2c(H)+2c(H2 2S)S)；质子守恒：质子守恒：c(OHc(OH)=c(HS)=c(HS-)+c(H)+c(H+)+2c(H)+2c(H2 2S)S)【小试牛刀小试牛刀】第4页/共35页2.2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒电荷守恒、物料守恒和质子守恒牢记牢记“三个守恒三个守恒”（1 1）电荷守恒）电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的

6、负有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。电荷总数相等。如：如：NHNH4 4ClCl溶液：溶液：C(NHC(NH4 4+)+C(H)+C(H+)C(ClC(Cl-)+C(OH)+C(OH-)归纳总结：归纳总结：第5页/共35页（2 2）物料守恒物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。素的原子的总数是不会改变的。如：如：NHNH4 4ClCl溶液：溶液：(Cl(Cl-)(NH(NH4 4+)+

7、(NHNH3 3HH2 2OO)归纳总结：归纳总结：第6页/共35页（3 3）质子守恒（水的电离守恒）：）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子电解质溶液中，分子(或离子或离子)得失质子得失质子(H(H+)的物质的物质的量是相等。如的量是相等。如NaNa2 2S S中中归纳总结：归纳总结：第7页/共35页5 5、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC0.1mol/LKHC2 2OO4 4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 ：A Ac c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2OO4 4-)

8、+)+c c(OH(OH-)+)+c c(C(C2 2OO4 42-2-)B B c c(HC(HC2 2OO4 4-)+)+c c(C(C2 2OO4 42-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/LC C c c(C(C2 2OO4 42-2-)c c(H(H2 2C C2 2OO4 4)DD c c(K(K+)=)=c c(H(H2 2C C2 2OO4 4)+)+c c(HC(HC2 2OO4 4-)+)+c c(C(C2 2OO4 42-2-)(CD )(CD )【小试牛刀小试牛刀】第8页/共35页6、等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3

9、 NH4HSO4 NH4NO3=【规律规律】1 1、水解的盐、水解的盐 双水解的盐双水解的盐2 2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大则该水解的离子浓度大【小试牛刀小试牛刀】第9页/共35页【方法规律总结方法规律总结】电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：1.1.溶液中离子要找全溶液中离子要找全2.2.分清离子浓度和电荷浓度分清离子浓度和电荷浓度1.1.某元素守恒某元素守恒 2.2.等量代换。等量代换。1.1.明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合H H+(或或OHOH-)，结，结合的数目；

10、合的数目；2.2.那些微粒电离出那些微粒电离出H H+(或或OHOH-)电离的数目电离的数目第10页/共35页7 7、用物质的量都是、用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa配成配成1 L1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Na(Na+),),对该混合溶液下列判断正确对该混合溶液下列判断正确的是的是()()A Ac c(H(H+)c c(OH(OH-)B Bc c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO-)0.2 molL0.2 mo

11、lL-1-1 C Cc c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO-)D Dc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)0.1 molL0.1 molL-1-1题型二两种溶液混合题型二两种溶液混合A BA B【小试牛刀小试牛刀】注：两种物质反应不反应！注：两种物质反应不反应！第11页/共35页8 8、100 mL 0.1 molL100 mL 0.1 molL-1-1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL50 mL 0.2 molL-1-1 NaOHNaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中()A Ac c(Na(Na+)c c

12、(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)B Bc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)C Cc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)D Dc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)A A【小试牛刀小试牛刀】注：两种物质反应刚好反应，应考虑生成物！注：两种物质反应刚好反应，应考虑生成物！第12页/共35页1 1等等体体积积、等等浓浓度度的的一一元元酸酸和和一一元元碱碱溶溶液液混混合

13、合，两两者者恰恰好好完完全全中和，有以下四种情况：中和，有以下四种情况：强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性为酸性相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性为碱性若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性后的溶液可能也为酸性，碱性或中性归纳总结：注意两种情况归纳总结：注意两种情况【归纳归纳】：谁强显谁性，同强显中性：谁强显谁性，同强显中性第1

14、3页/共35页9 9、将将0.4 mol/LNH0.4 mol/LNH4 4ClCl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH0.2 mol/LNaOH溶液等体溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）（）A Ac c(NH(NH4 4+)=)=c c(Na(Na+)=)=c c(OH(OH-)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)B Bc c(NH(NH4 4+)=)=c c(Na(Na+)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)c c(OH(OH-)c c(H(H+)C Cc c(NH(NH4 4+)c c(Na(Na+)c

15、c(OH(OH-)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)D Dc c(NH(NH4 4+)c c(Na(Na+)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)c c(OH(OH-)c c(H(H+)D D注：两种物质反应，其中一种有剩余注：两种物质反应，其中一种有剩余【小试牛刀小试牛刀】第14页/共35页1010、常温下，、常温下，pH=2pH=2的某酸的某酸HAHA溶液与溶液与pH=12pH=12的某碱的某碱BOHBOH溶液等体积混合，所得混合溶液的溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7pH=8.7，下列，下列说法中正确的是说法中正确的是 A AHAHA一定是强酸，一定是强酸，BOHBO

16、H可能是弱碱可能是弱碱 B BHAHA可能为强酸，可能为强酸，BOHBOH一定为弱碱一定为弱碱 C C盐盐BABA的水溶液一定显碱性的水溶液一定显碱性 D D盐盐BABA的水溶液中的水溶液中A A一定水解一定水解B【小试牛刀小试牛刀】第15页/共35页2 2等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c c(H(H+)与碱与碱溶液中的溶液中的c c(OH(OH)相等相等 强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；余，所得溶液为碱性；

17、相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液为酸性；余，所得溶液为酸性；【归纳归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性 若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。第16页/共35页解题方法小结：解题方法小结：两种两种(或多种或多种)物质相混合物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。余的物质是

18、强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.第17页/共35页 小结归纳 考虑电离考虑水解考虑电离按盐溶液考虑（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）考虑水解与电离（分清主次）首先必须有正

19、确的思路：第18页/共35页B高考真题高考真题第19页/共35页第20页/共35页第21页/共35页D第22页/共35页第23页/共35页3 3（20092009广东卷广东卷9 9）下列浓度关系正确的是）下列浓度关系正确的是()A A氯水中：氯水中：c(Clc(Cl2 2)=2c(ClO)=2c(ClO-)+c(Cl)+c(Cl-)+C(HCl)+C(HCl)B B氯水中：氯水中：c(Clc(Cl-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)c(ClOc(ClO-)C C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c c（NaNa+）=c=c（CHCH3 3COOCOO-）D

20、DNaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c(Na c(Na+)c(CO)c(CO3 32-2-)c(OH)c(OH-)c(HCO)c(HCO3 3-)c(H)c(H+)D第24页/共35页4 4(2009(2009天津卷天津卷4).4).下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()()A A0.1 mol/LC0.1 mol/LC6 6HH5 5ONaONa溶液中：溶液中：c(Na c(Na+)c(Cc(C6 6HH5 5OO-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)B BNaNa2 2COCO3 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液加水稀释后，恢复至原温度，pHpH和和KwKw均减小均减小C

21、CpH=5pH=5的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和pH=5pH=5的的NHNH4 4ClCl溶溶液中，液中，c(Hc(H+)不相等不相等DD在在NaNa2 2S S溶液中加入溶液中加入AgClAgCl固体，溶液中固体，溶液中c(Sc(S2-2-)下下降降D第25页/共35页5.(20095.(2009天津卷天津卷2)25 2)25 时，浓度均为时，浓度均为0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中,下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡 B B存在的粒子种类

22、相同存在的粒子种类相同C Cc(OHc(OH-)前者大于后者前者大于后者 DD分别加入分别加入NaOHNaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(COc(CO3 32-2-)均增大均增大C第26页/共35页6.6.（20092009四川卷四川卷1212）.关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L0.1 mol/L的的三种溶液：三种溶液：氨水、氨水、盐酸、盐酸、氯化铵溶液，下列氯化铵溶液，下列说法不正确的是说法不正确的是()()A Ac c（NHNH4 4+）：）：B B水电离出的水电离出的c c（HH+）：）：C C和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c c（HH+）c(OH

23、c(OH-)+c(NH)+c(NH3 3HH2 2O)O)DD 和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c c（NHNH4 4+）c(Clc(Cl-)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)B第27页/共35页1 1把把0.02 molL0.02 molL-1-1 HAc HAc溶液与溶液与0.01 molL0.01 molL-1-1NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()()A Ac c(Ac(Ac-)c c(Na(Na+)B Bc c(HAc)(HAc)c c(Ac(Ac-)C C2 2c c(H(H+)c c(Ac(

24、Ac-)-)-c c(HAc)(HAc)D Dc c(HAc)+(HAc)+c c(Ac(Ac-)0.01 molL0.01 molL-1-1A DA D【巩固练习巩固练习】第28页/共35页2 2将将0.2 molL0.2 molL-1-1 CH CH3 3COOK COOK 与与0.1 molL0.1 molL-1-1盐酸等体积混盐酸等体积混合后，溶液的合后，溶液的pHpH7 7，则溶液中下列微粒的物质的量浓，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是度的关系正确的是()()A Ac c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3CO

25、OH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+)C Cc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D Dc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+)D D【巩固练习巩固练习】第29页/共35页3 32525时时，0.4mol/L0.4mol/L的的某某钠钠盐盐（NaANaA）的的溶溶液液与与0.2mol/L0.2mol/L盐盐酸酸等等体体积

26、积混混合合后后，溶溶液液pH7pH7。下下列列浓浓度度关系中，正确的是关系中，正确的是A Ac c(HA)(HA)c c(A(A-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)B Bc c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(A(A-)C Cc c(A(A-)c c(HA)(HA)c c(OH(OH-)c c(H(H+)D Dc c(A(A-)+)+c c(HA)=0.4mol/L(HA)=0.4mol/L(A )(A )【巩固练习巩固练习】第30页/共35页 4 4在在0.1 mol0.1 molLNaHSOLNaHSO3 3溶液中存在着微粒浓度的关溶

27、液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（）系式，正确的是（）A Ac c(Na(Na)c c(HSO(HSO3 3)c c(SO(SO3 32 2)c c(H(H)c c(OH(OH-)B Bc c(Na(Na)+)+c c(H(H)=)=c c(HSO(HSO3 3)+)+c c(SO(SO3 32 2)+)+c c(OH(OH-)C Cc c(Na(Na)+)+c c(H(H)=)=c c(HSO(HSO3 3-)+2c(SO)+2c(SO3 32-2-)+c(OH)+c(OH-)D Dc c(Na(Na)=)=c c(HSO(HSO3 3-)+)+c c(SO(SO3 32-2-)+)+c

28、 c(H(H2 2SOSO3 3)CD【巩固练习巩固练习】注意：电离大于水解注意：电离大于水解第31页/共35页5 5在在0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液中，下列关系式正确的溶液中，下列关系式正确的是：是：A Ac c(Na(Na+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)B Bc c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(OH(OH-)2 2c c(CO(CO3 32-2-)C Cc c(Na(Na+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)D Dc c

29、(Na(Na+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H2 2COCO3 3)c c(CO(CO3 32-2-)BD【巩固练习巩固练习】注意：水解大于电离注意：水解大于电离第32页/共35页6 6叠氮酸（叠氮酸（HNHN3 3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是的是A.HNA.HN3 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HNc(HN3 3)c(H)c(H+)c(N)c(N3 3-)c(OH)c(OH-)B.HNB.HN3 3与与NHNH3 3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C.NaNC.NaN3 3水溶液

30、中离子浓度大小为水溶液中离子浓度大小为 c(Nac(Na+)c(N)c(N3 3-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)D.ND.N3 3-与与COCO2 2含相等电子数含相等电子数(B )(B )【巩固练习巩固练习】第33页/共35页7.7.已知某温度下已知某温度下0.1mol/L0.1mol/L的某酸式盐的某酸式盐NaHBNaHB溶液中溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-),),则下列有关说法或关系一定正确的是则下列有关说法或关系一定正确的是HBHB-的水解程度小于的水解程度小于HBHB的电离程度；的电离程度；c(Nac(Na+)=0.1mol/Lc(B)=0.1mol/Lc(B2-2-););溶液的溶液的pH=1;pH=1;c(Nac(Na+)=c(HB)=c(HB-)+2c(B)+2c(B2-2-)+c(OH)+c(OH-)A.A.B.B.C.C.D.D.(A )(A )【巩固练习巩固练习】第34页/共35页谢谢您的观看！第35页/共35页