自然科学电化学分析导论.pptx

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1、3.电化学分析法的特点（1 1）灵敏度、准确度高，选择性好 被测物质的最低量可以达到1010-12-12mol/Lmol/L数量级。（2 2）电化学仪器装置较为简单，操作方便 直接得到电信号，易传递，尤其适合于化工生产中的自动控制和在线分析。（3 3）应用广泛 传统电化学分析：无机离子的分析；测定有机化合物也日益广泛；有机电化学分析；药物分析；电化学分析在药物分析中也有较多应用；活体分析；元素形态分析：可得到许多有用的信息。第1页/共39页4.电化学分析的学习方法 电化学分析方法繁多，应注意归纳总结。共性问题：溶液的电化学性质；电极性质；基本原理；一般来说，溶液产生的电信号与检测对象的活度有关

2、；应用均可分为直接法和滴定(电化学装置作为终点显示装置)。个性问题：（1 1）电位分析：离子选择电极与膜电位 （2 2）电流滴定：电解产生滴定剂 （3 3）极谱分析：浓差极化 重点掌握：原理、特点与应用第2页/共39页5 5、电化学分析法的类别 电化学分析的分类方法 按IUPACIUPAC的推荐，可分为三类:(1)(1)不涉及双电层，也不涉及电极反应。电导分析。(2)(2)涉及双电层，但不涉及电极反应。(3)(3)涉及电极反应。电解、库仑、极谱、伏安分析等。习惯分类方法（按测量的电化学参数分类）:(1)(1)电导分析法：测量电导值；(2)(2)电位分析法：测量电动势；(3)(3)电解(电重量)

3、分析法：测量电解过程电极上析出物重量(4)(4)库仑分析法：测量电解过程中的电量；(5)(5)伏安分析：测量电流与电位变化曲线；(6)(6)极谱分析：使用滴汞电极时的伏安分析。第3页/共39页1）电位分析法 电位分析法按应用方式可为两类 ：直接电位法:电极电位与溶液中电活性物质的活度有关，通过测量溶液的电动势，根据能斯特方程计算被测物质的含量；电位滴定:分析法用电位测量装置指示滴定分析过程中被测组分的浓度变化，通过记录或绘制滴定曲线来确定滴定终点的分析方法。研制各种高灵敏度、高选择性的电极是电位分析法最活跃的研究领域之一。第4页/共39页2）电解与库仑分析法 电电解解分分析析：在恒电流或控制电

4、位条件下，使被测物质在电极上析出，实现定量分离测定目的的方法。电电重重量量分分析析法法：电解过程中在阴极上析出的物质量通常可以用称重的方法来确定。库库仑仑分分析析法法：依据法拉第电解定律，由电解过程中电极上通过的电量确定电极上析出的物质量的分析方法 电流滴定或库仑滴定：电流滴定或库仑滴定：恒电流下电解产生的滴定剂与被测物作用。第5页/共39页3）极谱法与伏安分析 伏安分析：通过测定特殊条件下的电流电压曲线来分析电解质的组成和含量的一类分析方法的总称。极谱分析：使用滴汞电极的一种特殊的伏安分析法。交流示波滴定装置第6页/共39页6 6、电化学分析的应用领域1 1）化学平衡常数测定2 2）化学反应

5、机理研究3 3）化学工业生产流程中的监测与自动控制4 4）环境监测与环境信息实时发布5 5）生物、药物分析6 6）活体分析和监测（超微电极直接刺入生物体内）第7页/共39页8.2化学电池(Chemical cell)一、基本概念1、电极：将金属放入对应的溶液后所组成的系统。2、化学电池：化学电池是化学能与电能互相转换的装置。3、组成化学电池的条件：1)电极之间以导线相联；2)电解质溶液间以一定方式保持接触使离子从一方迁移到另一方；3)发生电极反应或电极上发生电子转移。第8页/共39页第9页/共39页4、电池分类：根据电解质的接触方式不同，可分为无液接电池和含液接电池。无液接电池：两电极共同一种

6、溶液。含液接电池：两电极分别与不同溶液接触。第10页/共39页原电池(Galvanic or voltaic cell)：化学能电能阳极：发生氧化反应的电极（负极）；阴极：发生还原反应的电极（正极）；阳极正极阴极负极电极电位较正的为正极据能量转换方式亦可分为两类：第11页/共39页电解电池(Electrolytic cell)：电能化学能阳极：发生氧化反应的电极（正极）；阴极：发生还原反应的电极（负极）；阳极=正极阴极=负极第12页/共39页二、电池表达式(-)电极a 溶液(a1)溶液(a2)电极b(+)阳极E 阴极电池电动势:E=c-a+液接=右-左+液接当E0，为原电池；E0为电解池。第1

7、3页/共39页三、三、液接电位及其消除1、液接电位的形成当两个不同种类或不同浓度的溶液直接接触时，由于浓度梯度或离子扩散使离子在相界面上产生迁移。当这种迁移速率不同时会产生电位差或称产生了液接电位，它不是电极反应所产生，因此会影响电池电动势的测定，实际工作中应消除。第14页/共39页2、液接电位的消除盐桥(Salt bridge)盐桥的制作：加入3%琼脂于饱和KCl溶液(4.2M)，加热混合均匀，注入到U形管中，冷却成凝胶，两端以多孔沙芯(porous plug)密封防止电解质溶液间的虹吸而发生反应，但仍形成电池回路。由于K+和Cl-离子的迁移或扩散速率相当，因而液接电位很小。通常为12 mV

8、。第15页/共39页8.3电极电位1 1、电极电位的产生：平衡电极电位 可以将金属看成离子和自由电子构成。以锌-硫酸锌为例 当锌片与硫酸锌溶液接触时，金属锌中ZnZn2+2+的化学势大于溶液中ZnZn2+2+的化学势，则锌不断溶解到溶液中，而电子留在锌片上。结果：金属带负电，溶液带正电；形成双电层。双电层的形成建立了相间的电位差；电位差排斥ZnZn2+2+继续进入溶液；金属表面的负电荷又吸引ZnZn2+2+；达到动态平衡，相间平衡电位 平衡电极电位。第16页/共39页2、电极电位的测量 无法测定单个电极的绝对电极电位；相对电极电位。规定：将标准氢电极作为负极与待测电极组成电池，电位差即该电极的

9、相对电极电位，比标准氢电极的电极电位高的为正，反之为负；Pt|H2(101325Pa),H+(1mol/dm)|Ag2+(1mol/dm)|Ag电位差：+0.799V；银电极的标准电极电位：+0.799V。在298.15K时，以水为溶剂，当氧化态和还原态的活度等于1时的电极电位称为：标准电极电位。第17页/共39页其电极反应为 人为规定在任何温度下，氢标准电极电位 H+/H2=0第18页/共39页表第19页/共39页3、Nernst方程式对于任一电极反应：电极电位为：其 中，0为 标 准 电 极 电 位；R为 摩 尔 气 体 常 数(8.3145J/mol K);T为 绝 对 温 度；F为 F

10、araday常 数(96485C/mol)；z为电子转移数；a为活度。在常温下，Nernst方程为：上述方程式称为电极反应的Nernst方程。第20页/共39页若电池的总反应为：aA+bB=cC+dD电池电动势为：该式称为电池反应的Nernst方程。其中E0为所有参加反应的组份都处于标准状态时的电动势。当电池反应达到平衡时，E=0，此时利用此式可求得反应的平衡常数K。第21页/共39页必须注意：A)若反应物或产物是纯固体或纯液体时，其活度定义为1。B)在分析测量中多要测量待测物浓度ci,其与活度的关系为其中 i 为离子i 的活度系数，与离子电荷zi、离子大小(单位埃)和离子强度I()有关:实际

11、工作中，为方便直接求出浓度，常以条件电极电位 0代替标准电极电位 0。第22页/共39页4、条件电极电位 0从前述可知，由于电极电位受溶液离子强度、配位效应、酸效应等因素的影响，因此使用标准电极电位 0有其局限性。实际工作中，常采用条件电极电位 0代替标准电极电位 0。对氧化还原反应：第23页/共39页式中 0为条件电极电位，它校正了离子强度、水解效应、配位效应以及 pH 值等因素的影响。在浓度测量中，通过加入总离子强度调节剂(TISAB)使待测液与标准液的离子强度相同(基体效应相同)，这时可用浓度c代替活度a。第24页/共39页5、电极极化与超电位由于电池有电流通过时，需克服电池内阻R，因此

12、，实际电池电动势应为：E=c-a iR iR 称为iR 降(Voltage drop)，它使原电池电动势降低，使电解池外加电压增加。当电流i 很小时，电极可视为可逆，没有所谓的“极化”现象产生。第25页/共39页一、电极的极化1）定义：当有较大电流通过电池时，电极电位将偏离可逆平衡电位，或者当电极电位改变较大而电流改变较小的现象称为极化。2）影响因素：电极大小和形状、电解质溶液组成、搅拌情况、温度、电流密度、电池中反应物与生成物的物理状态、电极成份。第26页/共39页3）极化分类a)浓差极化发生电极反应时，电极表面附近溶液浓度与主体溶液浓度不同所产生的现象称为浓差极化。如库仑分析中的两支Pt

13、电极、滴汞电极都产生极化，是极化电极。(在阴极附近，阳离子被快速还原，而主体溶液阳离子来不及扩散到电极附近，阴极电位比可逆电位更负；在阳极附近，电极被氧化或溶解，离子来不及离开，阳极电位比可逆电位更正)可通过增大电极面积，减小电流密度，提高溶液温度，加速搅拌来减小浓差极化。第27页/共39页b)电化学极化 主要由电极反应动力学因素决定。由于分步进行的反应速度由最慢的反应所决定，即克服活化能要求外加电压比可逆电动势更大反应才能发生。(在阴极，应使阴极电位更负；在阳极应使阳极电位更正)。第28页/共39页二、去极化定义：电极电位不随外加电压变化面变化，或者电极电位改变很小而电流变化很大的现象。如饱

14、和甘汞电极为去极化电极。三、超电位 定义：由于极化，使实际电位和可逆电位之间存在差异，此差异即为超电位 影响因素：a)电流密度，b)T，c)电极化学成份不同，不同d)产物是气体的电极，其 大第29页/共39页8.48.4、电极与电极分类1 1、根据电极上是否发生电化学反应：1 1）第一类电极2 2）第二类电极3 3）第三类电极4 4）第零类电极5 5）离子选择电极2 2、按电极在电化学分析中的作用：1 1）指示电极2 2）参比电极3 3）工作电极4 4）辅助电极或对电极第30页/共39页1 1基于电子交换的电极（1）第一类电极金属-金属离子电极例如：Ag-AgNO3电极(银电极)，Zn-ZnS

15、O4电极(锌电极)等电极电位为(25C)：EMn+/M=E Mn+/M-0.059lgaMn+第一类电极的电位仅与金属离子的活度有关。（2）第二类电极金属-金属难溶盐电极金属表面覆盖其难溶盐（常用作参比电极）AgCl+eAg+Cl-第31页/共39页（3）第三类电极汞电极金属汞(或汞齐丝)浸入含有少量Hg2+-EDTA配合物及被测金属离子的溶液中所组成。根据溶液中同时存在的Hg2+和Mn+与EDTA间的两个配位平衡，可以导出以下关系式(25C)：E(Hg22+/Hg)=E(Hg22+/Hg)-0.059lgaMn+（4）第零类电极惰性金属电极电极不参与反应，但其晶格间的自由电子可与溶液进行交换

16、.故惰性金属电极可作为溶液中氧化态和还原态获得电子或释放电子的场所。第32页/共39页2 2、离子选择电极膜电极 特点:仅对溶液中特定离子有选择性响应（离子选择性电极）。膜电极的关键：是一个称为选择膜的敏感元件。敏感元件：单晶、混晶、液膜、高分子功能膜及生物膜等构成。膜内外被测离子活度的不同而产生电位差。第33页/共39页按电极在电化学分析中的作用分类1.1.参比电极 标准氢电极 基准，电位值为零(任何温度)。甘汞电极 电极反应：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-半电池符号：Hg，Hg2Cl2（固）KCl电极电位（25）：电极内溶液的Cl-活度一定，甘汞电极电位固定。第34页/共39页表

17、甘汞电极的电极电位（2525）温度校正，对于SCE，t时的电极电位为：Et=0.2438-7.610-4(t-25)（V）第35页/共39页银-氯化银电极：温度校正，（标准Ag-AgCl电极），t时的电极电位为：Et=0.2223-610-4(t-25)（V）银丝镀上一层AgCl沉淀，浸在一定浓度的KCl溶液中即构成了银-氯化银电极。电极反应：AgCl+e-=Ag+Cl-半电池符号：Ag，AgCl（固）KCl电极电位（25）：EAgCl/Ag=E AgCl/Ag-0.059lgaCl-表银-氯化银电极的电极电位（25）第36页/共39页参比电极使用注意事项1）电极内部溶液的液面应始终高于试样溶液液面！（防止试样对内部溶液的污染或因外部溶液与Ag+、Hg2+发生反应而造成液接面的堵塞，尤其是后者，可能是测量误差的主要来源）；2）上述试液污染有时是不可避免的，但通常对测定影响较小。但如果用此类参比电极测量K+、Cl-、Ag+、Hg2+时，其测量误差可能会较大。这时可用盐桥（不含干扰离子的KNO3或Na2SO4）来克服。第37页/共39页2、工作电极4、对电极1）两电极体系2）三电极体系3、指示电极第38页/共39页感谢您的观看！第39页/共39页