化学人教版2019必修第一册2.3.1 物质的量及其单位——摩尔（共32张ppt）.pptx

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1、走进奇妙的化学世界走进奇妙的化学世界必修第一册第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量第第1 1课时课时 物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔 疑问疑问 杯子里有杯子里有180180克水克水（约为（约为180ml180ml）杯子里约有杯子里约有6 6亿亿亿亿亿亿个水分子个水分子宏观物质物质 质量质量微观微观粒子粒子 数目数目 物质的量物质的量【Amount of substance】学习 目标PART01PART02了解“物质的量”是一个基本物理量，“摩尔”是物质的量的单位;理解物质的量与微粒个数、物质质量的关系PART03了解阿伏加德罗常数的含义第1课时物质的量及其单位-摩尔思考思

2、考讨论讨论老师要去文具店老师要去文具店买买120120支铅笔，如何支铅笔，如何能够快速准确的清点够数呢？能够快速准确的清点够数呢？方法：把微小物质扩大倍数形方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以方便生活、成一定数目的集体以方便生活、方便科学研究、方便相互交流方便科学研究、方便相互交流 1 打打 铅笔铅笔1 双双 筷子筷子1 箱箱 啤酒啤酒1 盒盒 别针别针宏观物质宏观物质集合体物质的量物质的量单位：单位：摩尔摩尔 简称简称：摩，：摩，符号符号：molmol分子、原子、离子、分子、原子、离子、电子、质子、中子等电子、质子、中子等适用范围：适用范围：微观粒子微观粒子概念概念：表示含有一定数目

3、粒子的集合体，通常用字母：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n n”表示表示。“m m、cmcm”计量长度计量长度“kgkg、g g”计量计量质量质量“?”计量物质的量计量物质的量国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A热力学温度热力学温度 开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩尔尔mol资料资料一一 物质的量及其单位物质的量及其单位【课堂练习课堂练习1】1.判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B.1

4、mol CO2C.1mol大米大米错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错误。大米不是微观粒子错误。大米不是微观粒子 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。可用可用化学式化学式指明种类。指明种类。注注意意2、说出下列符号的意义：说出下列符号的意义：2H 、2molH 、2molH+、2molH2 、2个氢原子2mol氢原子2mol氢离子2mol氢气分子使用使用物质的量时要注意以下四点。物质的量时要注意以下四点。(1)专有化专有化:物质的量是一个专用名词物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减在表述时不可增减,不

5、能说成不能说成“物质物质量量”“物质的质量物质的质量”或或“物质的数量物质的数量”等。等。(2)微观化微观化:物质的量的单位是摩尔物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少中子、电子等微观粒子的多少,不能表示宏观物质的数量。不能表示宏观物质的数量。(3)具体化具体化:在使用物质的量表示物质时在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的氢的表述是错误的,没有指明氢元素微观粒子的名称没有指明氢元素微观粒子的名称,可以写成可以写成1 mol H或或1 mol H2,明

6、确微观粒子。明确微观粒子。(4)集体化集体化:微粒个数的数值只能是正整数微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微而物质的量表示的是很多个微粒的集合体粒的集合体,其数值可以是整数其数值可以是整数,也可以是小数。例也可以是小数。例:5 mol H2O、0.5 mol H2O。注意事项：注意事项：(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。(2)只适用于微观的粒子分子、原子、离子、电子、质子等(3)使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类。1 打打 12个个 铅笔铅笔1 双双 2支支 筷子筷子1 箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1 盒盒 100枚枚 别针别针宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子 1 mo

7、l？个个分子、离子、原子等分子、离子、原子等1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数 物质的量的单位物质的量的单位-摩尔摩尔 :1mol:1mol所指的微观粒子数是多少呢？所指的微观粒子数是多少呢？0.012kg 12C碳原子碳原子已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993101.993102323g g 求求:0.012kg0.012kg1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数？解：解：6.02106.02102323 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数=国国际际上上规

8、规定定：1mol1mol任任何何粒粒子子所所含含的的粒粒子子数数与与0.012kg 0.012kg 1212C C中中所所含含的碳原子数相同。的碳原子数相同。2.衡量标准衡量标准:思考思考讨论讨论国际规定，国际规定，1mol1mol粒子集合体所含的粒子数约为粒子集合体所含的粒子数约为6.02106.02102323。1mol1mol粒子粒子 如果把如果把6.021023个硬币个硬币排成一行排成一行,可以来回于地可以来回于地球与太阳之间多少次？球与太阳之间多少次？240240亿次亿次如果有如果有 6.021023 粒粒米让全球米让全球60亿人吃，亿人吃，每人每天吃每人每天吃10斤斤,可可吃多少时

9、间？吃多少时间？1 1万万4 4千年！千年！集合体科学上规定为：科学上规定为：0.012kg0.012kg1212C C中含有的碳原子数中含有的碳原子数 意意大大利利物物理理学学家家是是一一个个数数值值是是一一个个衡衡量量标标准准规定：规定：每摩尔微粒集合体含有阿佛加德罗常数个微粒每摩尔微粒集合体含有阿佛加德罗常数个微粒。1mol1mol某种微粒集合体某种微粒集合体中所含的微粒数中所含的微粒数0.012kg0.012kg1212C C中所含的原子数中所含的原子数=2.衡量标准衡量标准:3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:1mol 1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数，符号为符号为N NA A

10、 。单位。单位molmol-1-1数值：数值：约为约为6.021023注意注意不能认为不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol粒子粒子=6.021023个个1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数0.012kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)单位：单位：mol-16.021023约为约为约为=物质的量的单位-摩尔阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数思考思考 在在1212克克1212C中所含的碳原子的个数为阿佛中所含的碳原子的个数为阿佛加德罗常数个，约为加德罗常数个，约为_?_ _?_ 个碳原子。个碳原子。在在1212克

11、克1212C中所含的碳原子的物质的量为中所含的碳原子的物质的量为多少摩尔呢？多少摩尔呢？摩尔摩尔个个1mol微粒微粒阿佛加德罗阿佛加德罗常数个微粒常数个微粒（约为（约为6.026.02 10102323个）个）6.02 1023思考思考讨论讨论（1）1 molCO2有有 NA 个个CO2分子，约为分子，约为 个个CO2分子。分子。（2）2 molCO2有有 NA 个个CO2分子，约为分子，约为 个个CO2分子。分子。（3）3 molCO2有有 NA 个个CO2分子，约为分子，约为 个个CO2分子。分子。16.021023226.021023336.021023根据上述过程，物质的量（根据上述过

12、程，物质的量（n）、阿伏加德罗常数）、阿伏加德罗常数(NA)与粒子的粒子数（与粒子的粒子数（N）之间存在什么关系呢？）之间存在什么关系呢？（约（约6.026.02 10102323）N=NA n物质的量表示含有一定数目的微粒的集体，单位为摩尔，物质的量表示含有一定数目的微粒的集体，单位为摩尔，1 mol微粒集体中含有阿伏加德罗常数个粒微粒集体中含有阿伏加德罗常数个粒子。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:微判断微判断1(1)物质的量就是物质的质量。物质的量就是物质的质量。()(2)设设NA代表阿伏加德罗常数的值。代表阿伏加德罗常数的值。2

13、mol氧中所含氧原子的个氧中所含氧原子的个数为数为2NA。()(3)1 mol NH3所含原子数约是所含原子数约是2.4081024。()(4)物质的量是指物质所含粒子的数目。物质的量是指物质所含粒子的数目。()(5)物质的量的单位物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子。摩尔只适用于分子、原子和离子。()【例题例题】1.1mol H2所含氢气分子的个数是多少所含氢气分子的个数是多少 N(微粒)=n(微粒)NAN(H2)=n(H2)NA2.2.约为 1.204102424个个 SO SO4 42-2-的物质的量是多少的物质的量是多少？N(H2)=1mol6.021023mol-1=6.021

14、0=6.02102323答：1mol H 1mol H2 2所含氢气分子数所含氢气分子数约为 6.02102323个个N(SO42-)=n(SO42-)NA=1.20410246.021023mol-1=2mol=2moln(SOn(SO4 42-2-)=)=N(SON(SO4 42-2-)N NA A答：约为 1.204102424个个 SO SO4 42-2-的物质的量是的物质的量是2mol2mol3.1 mol 氧气分子中含有多少个氧原子氧气分子中含有多少个氧原子先先依据组成找关系依据组成找关系后后计算计算O O2 2 2 O2 O1mol 2mol 1mol 2mol N(O)=n(O

15、)NAN(O)=2mol6.021023mol-1=1.20410=1.204102424答：1mol 1mol 氧气分子中所含氧原子数氧气分子中所含氧原子数约为 1.204102424个个1.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()。A.摩尔是国际单位制中摩尔是国际单位制中7个物理量之一个物理量之一B.1摩尔氯含有摩尔氯含有6.021023 个氯分子个氯分子C.阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023D.0.5 mol O2含有含有6.021023 个氧原子个氧原子答案答案:D解析解析:摩尔是单位摩尔是单位,不是物理量不是物理量,故故A项错误。项错误。“1摩尔氯摩尔氯”指代不

16、明指代不明,没有指没有指出是氯原子还是氯气分子出是氯原子还是氯气分子,故故B项错误。阿伏加德罗常数指的是项错误。阿伏加德罗常数指的是1 mol任何任何粒子含有的粒子数粒子含有的粒子数,是一个物理量是一个物理量,其单位是其单位是mol-1,故故C项错误。项错误。0.5 mol O2含有氧原子的物质的量含有氧原子的物质的量n(O)=0.5 mol2=1 mol,故氧原子数故氧原子数N(O)=nNA=6.021023,故故D项正确。项正确。1.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。H2O2HO1个水分子2个氢原子1个氧原子约有6.0210231.20410246.0210231 mol H2

17、O2 mol H1 mol O2 mol H2O4 mol H2 mol O深度思考深度思考2.(1)1 mol CO2中有_ mol C和_ mol O,0.5 mol CO2中有_ mol C和_ mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为_ mol。(2)1 mol H2中含 mol电子(3)1 mol Na2SO4中含有Na的数目约为_，与其含有相同Na数目的NaCl的物质的量为_。(4)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol ，则溶液中含有_ mol Na。(5)_ mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。(6)0.3 mol H2O中含_ mol

18、原子，约含_个电子。120.510.2521.20410242 mol10.20.91.8061024【课堂练习课堂练习2】1 1、1.2041.20410102424个个H H2的物质的量是多少的物质的量是多少？2 2、5mol O5mol O2 2含有含有 -个氧气分子个氧气分子3 3、1molNa1molNa2 2COCO3 3中含有中含有_molNa_molNa+、_molCO_molCO3 32-2-离子，共含有离子的个数离子，共含有离子的个数约为约为_个。个。2mol2mol约约3.01 10102424211.806 101.806 102424N(微粒)=n(微粒)NA【课堂练

19、习课堂练习3】1、某硫酸钠溶液中含有、某硫酸钠溶液中含有3.011022个个Na+则该溶则该溶液中液中SO42-的物质的量是的物质的量是()2、0.5molNH3中所含的原子数为中所含的原子数为()所含的质子数为所含的质子数为()3、已知、已知amolClO2分子中含有分子中含有b个个e-（电子）则阿（电子）则阿伏加德罗常数可表示为伏加德罗常数可表示为()【课后思考课后思考】1molC-12的质量是的质量是0.012kg，那么，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？其他物质的质量又是多少呢？0.025mol1.204 10243.01 1024b/33amol-13、1mol H2SO4中含有

20、 mol H，mol O,mol SO42-，共有 个原子。4、有2molH2O，则其中n（H）=，所含的分子个数约为 个。2417NA1.20410244 mol1：1：11：2：35、相同物质的量的Ar、H2和O3中所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 。7.某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。分子式:C9H13N(1)“苯丙胺”的摩尔质量为。(2)0.5 mol苯丙胺中约含有 个氢原子。(3)270 g苯丙胺的物质的量是,其中含有碳

21、元素的质量是。(4)苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为,质量之比为。135 gmol-13.9131024或6.5NA2mol216 g91311081314生平简介生平简介 意大利化学家。意大利化学家。1776年年8月月9日生于都灵市一个律日生于都灵市一个律师家庭，师家庭，1856年年7月月9日卒日卒于都灵市。于都灵市。1792年进都灵年进都灵大学法律系学习，取得法大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当学博士学位后，曾开业当律师。律师。1800年弃法从理，年弃法从理，十分勤奋，十分勤奋，1820年被聘任年被聘任都灵大学理科教授。自都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士年被

22、选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长委员和度量衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856 阿佛加德罗阿佛加德罗贡献与成就 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说建立分子学说自从自从1809年盖年盖吕萨克发表吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，分子学

23、说，基本论点是：基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖吕萨克定律的吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，

24、也不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成把老师的学说写成化学哲学教程概要化学哲学教程概要小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后

25、，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在，同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在，一摩尔一摩尔物质所含的分子数已被测定为物质所含的分子数已被测定为6.021023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。归纳总结物质的量的理解1、物质的量物质的量是表示一定数目粒子集合体的是表示一定数目粒子集合体的物理量物理量，属于七，属于七个基本物理量之一，符号为个基本物理量之一，符号为n；摩尔摩尔是它的是它的单位单位，每摩尔物，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.021023。2、物质的量、物质的量3、“四化四化”理解物质的量：理解物质的量：专有化、微观化、具体化、集体化。专有化、微观化、具体化、集体化。谢谢欣赏