结晶学基础晶体化学基本原理课件.ppt

《结晶学基础晶体化学基本原理课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《结晶学基础晶体化学基本原理课件.ppt（45页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、结晶学基础晶体化学基本原理结晶学基础晶体化学基本原理2023/4/7第1页，此课件共45页哦影响晶体结构的主要因素？影响晶体结构的主要因素？从前面内容可知晶体是具有格子构造的固体，对称从前面内容可知晶体是具有格子构造的固体，对称性是晶体的最本质的特征。但是晶体的外在表现形性是晶体的最本质的特征。但是晶体的外在表现形式又往往是不同的。式又往往是不同的。问题：化学组成一样，为什么结构形式具有多样性。问题：化学组成一样，为什么结构形式具有多样性。比如石墨和碳黑是同素异形体，但是为什么石墨和比如石墨和碳黑是同素异形体，但是为什么石墨和碳黑的体积密度不相同。碳黑的体积密度不相同。晶体化学：研究晶体的结构

2、与化学晶体化学：研究晶体的结构与化学 组成及性质之间组成及性质之间的学科的学科2023/4/7第2页，此课件共45页哦球体密堆原理球体密堆原理1.1.等大球体的最紧密堆积等大球体的最紧密堆积 把离子假想为刚性球体，离子之间的结合可以看把离子假想为刚性球体，离子之间的结合可以看作是球体的堆积。球体堆积越紧密，堆积密度也作是球体的堆积。球体堆积越紧密，堆积密度也越大，空间利用率也越高，系统的内能也越小，越大，空间利用率也越高，系统的内能也越小，结构越稳定。结构越稳定。通常部分金属晶体属于此类。通常部分金属晶体属于此类。2.2.非等大球体的最紧密堆积非等大球体的最紧密堆积 较大的球体密堆，较小的球体

3、填充空隙较大的球体密堆，较小的球体填充空隙 通常的离子晶体属于此类通常的离子晶体属于此类2023/4/7第3页，此课件共45页哦石墨的原子排列方式（石墨的原子排列方式（STM）等大球体平面排布实例2023/4/7第4页，此课件共45页哦1234560AAAAAAAAABBBBBBBBBB第一层第一层尖角向上尖角向下2023/4/7第5页，此课件共45页哦八面体空隙八面体空隙四面体空隙四面体空隙第二层：第二层：第二层球在堆积于第一层之上时，每球只有与第一层的三个第二层球在堆积于第一层之上时，每球只有与第一层的三个球同时接触才算是最稳定的。即位于球同时接触才算是最稳定的。即位于三角形空隙的位置三角

4、形空隙的位置。2023/4/7第6页，此课件共45页哦ABAABCAATOMIC PACKING2023/4/7第7页，此课件共45页哦Hcp的堆积顺序的堆积顺序2023/4/7第8页，此课件共45页哦Fcp的堆积顺序的堆积顺序A-layerA-layerA-layerA-layerB-layerB-layerC-layerC-layer2023/4/7第9页，此课件共45页哦平行于平行于C轴方向看轴方向看2023/4/7第10页，此课件共45页哦 在两种最基本的最紧密堆积在两种最基本的最紧密堆积 方式中，每个球体所接触到的同径方式中，每个球体所接触到的同径球体个数为球体个数为12（即配位数等

5、于（即配位数等于12）。）。CN12其它堆积方式：其它堆积方式：ABAC、ABAC、ABAC四层重复；四层重复；ABCACB、ABCACB、ABCACB六层重复等。六层重复等。2023/4/7第11页，此课件共45页哦四面体空隙位置四面体空隙位置每一个球体周围有每一个球体周围有8 8个四面体间隙个四面体间隙上下各四个，但是属于此球体的上下各四个，但是属于此球体的四面体空隙数目：四面体空隙数目：882 2个个每一个球体周围有每一个球体周围有6 6个四面体间隙个四面体间隙上下各三个，但是属于此球体的上下各三个，但是属于此球体的四面体空隙数目：四面体空隙数目：1/66 1/661 1个个2023/4

6、/7第12页，此课件共45页哦最紧密堆积中空隙的分布情况：最紧密堆积中空隙的分布情况：特点：特点：（1）每每个个球球体体周周围围有有8个个四四面面体体空空隙隙和和6个个八八面面体体空隙。空隙。（2）n个个等等径径球球最最紧紧密密堆堆积积时时，整整个个系系统统四四面面体体空空隙隙数数为为2n个个，八八面面体体空空隙隙数数为为n个个，四四面面体体和和八八面面体空隙比例为体空隙比例为2：1。采采用用空空间间利利用用率率（原原子子堆堆积积系系数数）来来表表征征密密堆堆系系统统总总空空隙隙的的大大小小。其其定定义义为为：晶晶胞胞中中原原子子体体积积与与晶晶胞胞体体积积的的比比值值。两两种种最最紧紧密密堆

7、堆积积的的空空间间利利用用率率均均为为74.05%，空隙占整个空间的，空隙占整个空间的25.95%。问题：密堆是否意味着完全没有空隙？2023/4/7第13页，此课件共45页哦晶体中八面体和四面体实例：晶体中八面体和四面体实例：NaCl晶格点阵晶格点阵 八面体空隙八面体空隙 四面体空隙四面体空隙 六个面上中心的六个面上中心的 任一顶角处和相邻的任一顶角处和相邻的 Cl原子构成原子构成 三个面中心的三个面中心的Cl原子原子 构成构成 2023/4/7第14页，此课件共45页哦空间利用率（致密度）：空间利用率（致密度）：晶晶胞胞内内原原子子体体积积与与晶晶胞胞体体积积之比值之比值 fcc致密度致密

8、度2023/4/7第15页，此课件共45页哦2、不等径球堆积 较较大大球球体体作作紧紧密密堆堆积积，较较小小的的球球填填充充在在大大球球紧紧密密堆积形成的空隙中。堆积形成的空隙中。其其中中稍稍小小的的球球体体填填充充在在四四面面体体空空隙隙，稍稍大大的的则则填填充充在在八八面面体体空空隙隙，如如果果更更大大，则则会会使使堆堆积积方方式式稍稍加加改改变变，以以产产生生更更大大的的空空隙满足填充的要求。隙满足填充的要求。适用范围：离子化合物晶体。适用范围：离子化合物晶体。堆积特点：堆积特点：2023/4/7第16页，此课件共45页哦决定离子晶体结构的基本因素决定离子晶体结构的基本因素一、内在因素对

9、晶体结构的影响一、内在因素对晶体结构的影响 1.质点（即离子）的相对大小质点（即离子）的相对大小 2.晶体中质点的堆积状况晶体中质点的堆积状况 3.配位数与配位多面体配位数与配位多面体 4.离子极化离子极化二、外在因素（如压力、温度等）对晶体结构的影响二、外在因素（如压力、温度等）对晶体结构的影响 结果：同质多晶与类质同晶及晶型转变结果：同质多晶与类质同晶及晶型转变2023/4/7第17页，此课件共45页哦离子半径离子半径与配位数与配位数离子半径离子半径:每个离子周围存在的球形力场的半径。每个离子周围存在的球形力场的半径。对对于于离离子子晶晶体体，定定义义正正、负负离离子子半半径径之之和和等等

10、于于相相邻邻两两原原子面间的距离，可根据子面间的距离，可根据x-射线衍射测出。射线衍射测出。一一、哥哥德德希希密密特特（Goldschmidt）从从离离子子堆堆积积的的几几何何关关系系出出发发，建建立立方方程程所所计计算算的的结结果果称称为为哥哥德德希希密密特特离离子子半半径径（离离子子间间的的接触半径）。接触半径）。二二、是是鲍鲍林林（Pauling）考考虑虑了了原原子子核核及及其其它它离离子子的的电电子子对对核核外外电电子子的的作作用用后后，从从有有效效核核电电荷荷的的观观点点出出发发定定义义的的一一套套质质点点间相对大小的数据，称为间相对大小的数据，称为鲍林离子半径鲍林离子半径。2023

11、/4/7第18页，此课件共45页哦伟大的鲍林伟大的鲍林2023/4/7第19页，此课件共45页哦两种结果相当接近，大家普遍接受鲍林方法。两种结果相当接近，大家普遍接受鲍林方法。三三:R.D.Shannon 和和C.T.Prewitt在鲍林半径基础之在鲍林半径基础之上，对离子半径进行了修正，考虑了以下因素：上，对离子半径进行了修正，考虑了以下因素：离子配位数；离子配位数；电子自旋；电子自旋；配位多面体的几何构型配位多面体的几何构型和实验结果符合较好，有时更为常用。和实验结果符合较好，有时更为常用。从量子力学出发2023/4/7第20页，此课件共45页哦配位数配位数（coordinationnum

12、ber）和配位多面体和配位多面体配位数：配位数：一个离子（或原子）周围同号或异号离子（原一个离子（或原子）周围同号或异号离子（原子）的个数晶体结构中正、负离子的配位数的大子）的个数晶体结构中正、负离子的配位数的大小由结构中正、负离子半径的比值来决定，根据小由结构中正、负离子半径的比值来决定，根据几何关系可以计算出正离子配位数与正、负离子几何关系可以计算出正离子配位数与正、负离子半径比之间的关系，其值列于下表。因此，如果半径比之间的关系，其值列于下表。因此，如果知道了晶体结构是由何种离子构成的，则从知道了晶体结构是由何种离子构成的，则从r/r比值就可以确定正离子的配位数及其配位多面体比值就可以确

13、定正离子的配位数及其配位多面体的结构。的结构。2023/4/7第21页，此课件共45页哦表表 正负离子半径比和配位数的关系正负离子半径比和配位数的关系r/R正离子正离子配位数配位数负离子多面负离子多面体形状体形状实例实例00.1550.1550.2250.2250.4140.4140.7320.732112346812哑铃形哑铃形三角形三角形四面体四面体八面体八面体立方体立方体立方八面体立方八面体干冰干冰B2O3SiO2 GeO2NaCl MgOZrO2 CaF2Cu临界半径如何计算2023/4/7第22页，此课件共45页哦双：双：di-三：三：tri-四：四：qua-Tetra-五五:pen

14、ta-六六:hexa-七七:hepta八八:octa-十二十二:dodeca2023/4/7第23页，此课件共45页哦配位数2，3配位数2r/R=00.155配位数配位数3r/R=0.1550.225120临界半径计临界半径计算算2023/4/7第24页，此课件共45页哦配位数配位数4 配位数配位数6r/R=0.2250.414;r/R=0.4140.732 SiO4AlO6NaCl62023/4/7第25页，此课件共45页哦配位数配位数8 配位数配位数12r/R=0.7321;r/R=1 截角立方体截角立方体2023/4/7第26页，此课件共45页哦不稳定不稳定 稳定稳定 稳定稳定 2023

15、/4/7第27页，此课件共45页哦表正离子与O2离子结合时常见的配位数2023/4/7第28页，此课件共45页哦影响配位数的因素：正、负离子半径比以外，还有温度、影响配位数的因素：正、负离子半径比以外，还有温度、压力、正离子类型以及极化性能等。压力、正离子类型以及极化性能等。对于典型的离子晶体而言，在常温常压条件下，如果正离子对于典型的离子晶体而言，在常温常压条件下，如果正离子的变形现象不发生或者变形很小时，其配位情况主要取决于正、的变形现象不发生或者变形很小时，其配位情况主要取决于正、负离子半径比，否则，应该考虑离子极化对晶体结构的影响。负离子半径比，否则，应该考虑离子极化对晶体结构的影响。

16、影响配位数的主要因素影响配位数的主要因素2023/4/7第29页，此课件共45页哦4离子极化在离子晶体中，通常把离子视作刚性的小球，在离子晶体中，通常把离子视作刚性的小球，这是一种近似处理，这种近似仅在典型的离子晶体这是一种近似处理，这种近似仅在典型的离子晶体中误差较小。实际上，在离子紧密堆积时，带电荷中误差较小。实际上，在离子紧密堆积时，带电荷的离子所产生的电场，必然要对另一个离子的电子的离子所产生的电场，必然要对另一个离子的电子云产生吸引或排斥作用，使之发生变形，这种现象云产生吸引或排斥作用，使之发生变形，这种现象称为称为极化极化。2023/4/7第30页，此课件共45页哦 由于极化，正负

17、离子的间距缩短，甚至导致配位数下降，整由于极化，正负离子的间距缩短，甚至导致配位数下降，整 个个晶体的结构类型发生变化。晶体的结构类型发生变化。例：例：ZnO：R+R-0.63，CN6（NaCl型）实际型）实际CN4（ZnS型）型）CaO：R+R-0.80，CN8（CsCl型）实际型）实际 CN6（NaCl型）型）由于极化，正负离子的电子云重叠，离子键的性质发生变化，向共价键由于极化，正负离子的电子云重叠，离子键的性质发生变化，向共价键过渡。过渡。例：例：硅离子硅离子 r0.4；氧离子；氧离子 r1.40 计算计算 SiO半径半径1.80；O-O半径半径2.80 实测：实测：1.60 2.60

18、续续32023/4/7第31页，此课件共45页哦表1-5离子极化与卤化银晶体结构类型的关系2023/4/7第32页，此课件共45页哦六：六：Paulings rules哥德希密特（哥德希密特（GoldschmidtGoldschmidt）结晶化学定律）结晶化学定律 哥德希密特（哥德希密特（GoldschmidtGoldschmidt）据此于）据此于19261926年总结出结晶化学定年总结出结晶化学定律，即律，即“晶体结构取决于其组成基元（原子、离子或离子团）晶体结构取决于其组成基元（原子、离子或离子团）的数量关系，大小关系及极化性能的数量关系，大小关系及极化性能”。数量关系反映在化学式。数量关

19、系反映在化学式上，在无机化合物晶体中，常按数量关系对晶体结构分类。上，在无机化合物晶体中，常按数量关系对晶体结构分类。2023/4/7第33页，此课件共45页哦离子化合物中，在正离子周围形成一个负离离子化合物中，在正离子周围形成一个负离子配位多面体，负离子在角顶，正离子在负子配位多面体，负离子在角顶，正离子在负离子多面体中心，正负离子间的距离取决于离子多面体中心，正负离子间的距离取决于半径之和，配位数取决于正负离子半径之比。半径之和，配位数取决于正负离子半径之比。解决了多面体如何构成的问题解决了多面体如何构成的问题第一规则：配位多面体规则第一规则：配位多面体规则2023/4/7第34页，此课件

20、共45页哦表表 正负离子半径比和配位数的关系正负离子半径比和配位数的关系r/R正离子配位数负离子多面体形状实例00.1550.1550.2250.2250.4140.4140.7320.732112346812哑铃形三角形四面形八面体立方体立方八面体干冰B2O3SiO2、GeO2NaCl、MgOZrO2、CaF2Cu2023/4/7第35页，此课件共45页哦r/R=0.7321;r/R=1 CaF8AuAu122023/4/7第36页，此课件共45页哦鲍林第二规则静电键规则“在一个稳定的离子晶体结构中，每一个负离子在一个稳定的离子晶体结构中，每一个负离子电荷数等于或近似等于相邻正离子分配给这个

21、负电荷数等于或近似等于相邻正离子分配给这个负离子的静电键强度的总和离子的静电键强度的总和”。静电键强度静电键强度 S=，则负离子电荷数则负离子电荷数配位多面体如何连接成离子晶格一个负离子和几配位多面体如何连接成离子晶格一个负离子和几个正离子相连。个正离子相连。几个配位多面体共用同一顶点。几个配位多面体共用同一顶点。2023/4/7第37页，此课件共45页哦例例1：MgO晶体属晶体属NaCl型晶体，型晶体，rMg2+=0.065nmrO2-=0.140nmr+/r-=0.065/0.140=0.464Mg2+的配位数为的配位数为 6，故故 S=2/61/3。每个。每个O2-为为6个氧个氧八面体所

22、共有，即每个八面体所共有，即每个O2-是是6个个镁氧八面体的公共顶点，镁氧八面体的公共顶点，所以所以 Si=6(1/3)=2(O2-的电的电价）价）2023/4/7第38页，此课件共45页哦+1 1/6 6+1 1/6 6+1 1/6 6+1 1/6 6NaNaNaNaNaNaNaNaClCl-如如NaCl6(+1/6)=+1 Cl 电价电价=-1 例一续2023/4/7第39页，此课件共45页哦 C+4的的CN=3，静电键强，静电键强=4/3 每一个每一个O2-贡献贡献4/3即平衡即平衡 每一个每一个O2-剩下剩下2/3电荷，所以电荷，所以CO3-2孤立的。孤立的。例二：碳酸盐如如 CO3-

23、22023/4/7第40页，此课件共45页哦其一，判断晶体是否稳定；其一，判断晶体是否稳定；其二，判断共用一个顶点的多面体的数目。其二，判断共用一个顶点的多面体的数目。例例1：在：在CaTiO3结构中，结构中，Ca2+、Ti4+、O2-离子的配位数分别为离子的配位数分别为12、6、6。O2-离子的配位多面体是离子的配位多面体是OCa4Ti2，则，则O2-离子的电荷数离子的电荷数为为4个个2/12与与2个个4/6之和即等于之和即等于2，与，与O2-离子的电价相等，故离子的电价相等，故晶体结构是稳定的。晶体结构是稳定的。rSi4+/rO2-=0.041/0.140=0.293 CN=4例例2：Si

24、O晶晶体体。一一个个SiO4四四面面体体顶顶点点的的O2-离离子子还还可可以以和和另另一一个个SiO4四四面面体体相相连连接接（2个个配配位位多多面面体体共共用用一一个个顶顶点点），或或者者和和另另外外3个个MgO6八八面面体体相相连连接接（4个个配配位位多多面面体体共共用用一一个个顶顶点），这样可使点），这样可使O2-离子电价饱和。离子电价饱和。电价规则用途2023/4/7第41页，此课件共45页哦硅氧四面体连接方式硅氧四面体连接方式2023/4/7第42页，此课件共45页哦鲍林第三规则负离子多面体共用顶、棱和面规则在一个配位结构中，配位多面体共用棱边、特别是共用面的存在一个配位结构中，配位

25、多面体共用棱边、特别是共用面的存在会降低结构的稳定性，对于高价低配位的正离子来讲，效应在会降低结构的稳定性，对于高价低配位的正离子来讲，效应更显著。更显著。四面体一般只共顶，不共棱，更不共面。四面体一般只共顶，不共棱，更不共面。两个配位多面体连接时，随着共用顶点数目的增加，中心阳离子之两个配位多面体连接时，随着共用顶点数目的增加，中心阳离子之间距离缩短，库仑斥力增大，结构稳定性降低。间距离缩短，库仑斥力增大，结构稳定性降低。SiO4只能共顶连接，而只能共顶连接，而AlO6却可以共棱连接，在有些结构，如却可以共棱连接，在有些结构，如刚玉中，刚玉中，AlO6还可以共面连接。还可以共面连接。2023

26、/4/7第43页，此课件共45页哦cc=1.0;cc=0.72;cc=0.58cc=1.0;cc=0.72;cc=0.582023/4/7第44页，此课件共45页哦鲍林第四规则鲍林第四规则不同配位多面体连接规则“若晶体结构中含有一种以上的正离子，则高电价、若晶体结构中含有一种以上的正离子，则高电价、低配位的多面体之间有尽可能彼此互不连接的趋势低配位的多面体之间有尽可能彼此互不连接的趋势”。例如，在镁橄榄石（例如，在镁橄榄石（MgSi2O4）结构中，有）结构中，有SiO4四面体和四面体和MgO6八面体两种配位多面体，但八面体两种配位多面体，但Si4+电电价高、配位数低，所以价高、配位数低，所以SiO4四面体之间彼此无连四面体之间彼此无连接，它们之间由接，它们之间由MgO6八面体所隔开。八面体所隔开。2023/4/7第45页，此课件共45页哦