课件__金属的化学性质__(九年级化学下册__人教版).ppt

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1、金金属属的的化化学学性性质质九年级化学（人教版）九年级化学（人教版）下册第八单元课题下册第八单元课题2你学过哪些金属与O2 2的反应？实实验验现现象象化学方程式化学方程式铁丝在氧气铁丝在氧气中燃烧中燃烧镁在空气中镁在空气中燃烧燃烧铜在酒精灯铜在酒精灯上加热上加热火星四射，放出大火星四射，放出大量的热，生成量的热，生成黑黑色色固体固体发出耀眼的发出耀眼的白白光，光，生成生成白白色固体，放色固体，放出热量出热量由由红红色变为色变为黑黑色色 点燃点燃3Fe+2O2Fe3O4 点燃点燃2MgO22MgO 2Cu+O2=2CuO1 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？所有的金属都可以和氧气反应吗？2 2、

2、你知道它们和氧气反应的条件吗？你知道它们和氧气反应的条件吗？镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2 2CuO金不能和氧气反应金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧真金不怕火炼真金不怕火炼!2Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4点燃从以下方程式你能得到哪些信息？从以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热加热 2CuO（3）2Mg

3、+O2=2MgO （4）Au+O2 不反应不反应（5）3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ 较活泼较活泼,_次之次之,_很不活泼很不活泼 Au氧气氧气不相同不相同Mg、AlFe、Cu讨论：讨论：（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属铝在常温下发生缓慢氧化：金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成

4、一层形成一层致密致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。不到保护作用。思考：思考：1 1、所有的金属都可以和酸反应吗？所有的金属都可以和酸反应吗？2 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二二.金属与酸的反应金属与酸的反应考考你的观察力考考你的观察力你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料你发现你家庭厨

5、房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？BB组：组：在试管中在试管中分别放入分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中丝。然后，分别向其中加入一些加入一些稀硫酸。稀硫酸。A A组：在试管中组：在试管中分别放分别放入镁条、锌粒、铁钉、入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。中加入一些盐酸。讨论讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发

6、生反应？应？铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是反应最剧烈，其次是 _，然后是，然后是_ 镁镁锌锌铁铁盐酸盐酸GodSaveme！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸

7、的反应讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？金属金属金属金属稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁镁镁 锌锌锌锌 铁铁铁铁 铜铜铜铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应放出气泡速度次之，反应较为剧烈。较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为放出气泡速度最慢，反应较为缓和缓和。不反应不反应Mg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=Mg

8、SO4 4+H+H2 2 金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱MgMgMgMg、ZnZnZnZn、Fe CuFe CuFe CuFe CuHHHHHZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2 交流与讨论交流与讨论：1.哪哪些些金金属属能能与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸发发生生反反应应？反反应应的的剧剧烈烈程程度度如如何何？反反应应后后生生成成了了什什么

9、么气气体体？哪哪些些金金属属不不能能与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸发发生生反反应应？由由此此你你能能把把金金属属分分为哪两类？为哪两类？金属与浓硫酸、金属与浓硫酸、硝酸反应通常没硝酸反应通常没有氢气生成！有氢气生成！1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是是 .讨论Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物单质单质单质单质小结：小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生

10、成了另这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应置换反应。对于以上的反应，从反应物和生成物的角度对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。应、分解反应进行比较。Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 化学反应的基本类型化学反应的基本类型化合反应：化合反应：A+B+AB分解反应：分解反应：ABA+B+置换反应：置换反应：A+BCAC+B复分

11、解反应：复分解反应：AB+CDAD+CB 化合反应化合反应化合反应化合反应 特点特点:分解反应分解反应分解反应分解反应 特点特点:多变一多变一一变多一变多判断下列哪些反应是置换反应：判断下列哪些反应是置换反应：H2+CuO =Cu +H2O C +2CuO =2 Cu+CO2Fe+CuSO4=Cu +FeSO4 CO+CuO =Cu +CO2 高温高温X祝大家学习愉快！祝大家学习愉快！你能否得出金属和化合物溶液反应的一你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？般规律呢？现象现象：_回忆：回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有铁钉表面会有红色红色物

12、质析出，若时间足够物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为长，则溶液会从蓝色变为浅绿浅绿色。色。Fe +CuSOFe +CuSO4 4 =Cu +FeSO =Cu +FeSO4 4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：三.金属与某些化合物溶液的反应金属与某些化合物的溶液反应金属与某些化合物的溶液反应实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铝丝浸入铝丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中浸入溶液中的铝丝浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层表面覆盖一层紫红紫红色色物质，溶液由物质，溶液由蓝蓝色色逐渐变为无色逐渐变为无

13、色。浸入溶液中的铜丝浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层表面覆盖一层银白银白色色物质，溶液由无物质，溶液由无色逐渐变为色逐渐变为蓝色蓝色。不反应不反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应 铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应1、以上反应类型都属于、以上反应类型都属于反应。反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是是 讨论讨论置换置换Al Cu Ag 锡锡 铅铅 铂铂 金金K Ca Na Al

14、Sn Pb Hg Pt Au Mg Zn Fe (H)Cu Ag金属活动性金属活动性由强逐渐减弱由强逐渐减弱 金属活动性顺序表在工农业生产和科学研究中有重金属活动性顺序表在工农业生产和科学研究中有重要应用，由金属活动顺序我们能得出那些信息呢？要应用，由金属活动顺序我们能得出那些信息呢？科学研究表科学研究表明：明：1 1、在金属活动性顺序里，金属的、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前位置越靠前，它的，它的活活 动性就越强。动性就越强。2 2、在金属活动性顺序里，位于、在金属活动性顺序里，位于氢氢前面的金属前面的金属能能置换出置换出 盐酸、稀硫酸等酸中的盐酸、稀硫酸等酸中的氢氢。3 3、在金属活

15、动性顺序里，位于、在金属活动性顺序里，位于前面的金属前面的金属能把位于能把位于后后 面的金属面的金属从它们化合物的从它们化合物的溶液溶液里置换出来。里置换出来。应用：应用：请你请你判断判断下列反应能否进行下列反应能否进行？Zn +CuSO4 Ag +HCl Al+AgNO3 Cu+ZnSO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性金属活动性 由强逐渐减弱由强逐渐减弱1 1、金属的化学性质：、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2 2、判断常见金属活

16、泼性的方法、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属能否与金属化合物的溶液反应（3）金属与氧气反应的难易程度3 3、置换反应、置换反应单质单质+化合物化合物新单质新单质+新化合物新化合物 课堂小结课堂小结1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程 式，并注明反应类型。式，并注明反应类型。2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液

17、）铝与硝酸银溶液练习练习:2Mg+O2=2MgO（化合）（化合）2Cu+O2加热加热 2CuO（化合）（化合）Mg+2HCl=MgCl2 +H2 （置换）（置换）不能反应不能反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu不能反应不能反应Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3点燃3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石 灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？4、有、有X、Y、Z三种金属，如果把三种金属，如果把X和和Y分别放入稀硫酸中，分别放入稀硫酸中，X溶溶 解并产生

18、氢气，解并产生氢气，Y不反应；如果把不反应；如果把Y和和Z分别放入硝酸银溶液分别放入硝酸银溶液 中，过一会儿，在中，过一会儿，在Y表面有银析出而表面有银析出而Z没有变化。根据以上实没有变化。根据以上实 验事实，判断验事实，判断X、Y和和Z的金属活动性顺序。的金属活动性顺序。练习练习:因为因为Fe能和能和CuSO4溶液发生置换反应溶液发生置换反应X Y Z某溶液中仅含有某溶液中仅含有AgNO3和和Cu(NO3)2两种两种溶质，将其分成溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。到滤渣和滤液。1.将将

19、A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物是生，则该滤渣中含有的物是；2.往往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中有淀产生，则对应的滤渣中有，滤液中含有的溶质是是滤液中含有的溶质是是。拓展探究拓展探究Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)21.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为因为 ；工人师傅在切割钢板时，；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为常用硫酸铜溶液画线是因为 。2.小小兰兰家家中中收收藏藏一一件件清清末末

20、的的铝铝制制佛佛像像，该该佛佛像至今保存十分完好。其主要原因是（像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化铝不易被氧化D.铝铝易易氧氧化化，但但氧氧化化铝铝具具有有保保护护内内部部铝铝的的作作用用练习与实践：练习与实践：D3.填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化除去杂质的化学方程式学方程式主要操作主要操作步骤步骤铜粉铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤洗涤溶解、过滤溶解、过滤祝大家学习愉快！祝大家学习愉快！