原电池与电解池的关系图.pptx

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1、-+阳极阳极 阴极阴极-+阳极阳极阴极阴极电解池原电池 能转化为能转化为 能。能。氧化还原反应氧化还原反应 能转化为能转化为 能。能。自发氧化还原反应自发氧化还原反应反应物质反应物质：还原剂在还原剂在 极反应，极反应，氧化剂在氧化剂在 极反应。极反应。反应类型反应类型：阳极阳极 ，“阳极氧化阳极氧化”阴极阴极 。“阴极还原阴极还原”Anion-Anode-OxidationAnion-Anode-OxidationCation-Cathode-ReductionCation-Cathode-Reduction电能电能化学化学非非化学化学电能电能自发自发e-e-阳阳阴阴氧化反应氧化反应还原反应还

2、原反应原电池与电解池原电池与电解池第1页/共17页还还原原剂剂氧氧化化产产物物氧氧化化剂剂还还原原产产物物Electron flow-+盐桥或多空隔板盐桥或多空隔板电流方向电流方向阳离子阳离子阴离子阴离子阳极阳极阴极阴极还原剂自身做阳极或附着或通入还原剂于某导体表面氧化剂由电解质溶液或附着或通入某氧化剂于某导体表面原电池工作原理原电池工作原理第2页/共17页3.正确答案：B 考察对象：比较相同质量的可燃物完全燃烧放出热量的多少。理解热化学方程式的系数表示的是物质的量。方法：先将各可燃物的质量转化为物质的量；分别乘以各可燃物1mol完全燃烧的反应热，并比较大小。即：、5518、然后进行估算即可第

3、3页/共17页5.正确答案：D考察对象：原电池的电极反应与电极材料及电极反应类型。方法：按照“阳极氧化失去电子负极；阴极还原得到电子正极”得出锌粒儿是负极，石墨是正极。第4页/共17页6.正确答案：C考察对象：构成原电池的条件；相同的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，不同的反应方式：电化腐蚀和化学腐蚀。方法：甲装置：构成原电池反应，由于是单液电池，电化腐蚀与化学腐蚀同时存在，所以，反应速率较乙装置快；乙装置：没有构成原电池，只发生化学腐蚀，所以，只有Zn锌被腐蚀，铜不反应。也无所谓的正负极。两者均发生锌置换出H2的反应，所以，溶液的pH均升高。第5页/共17页8.正确答案：B考察对象：

4、原电池及其电极反应、溶液pH。难点：本题只给出了总的氧化还原反应，没给出电极反应。方法：“还原剂阳极氧化负极；氧化剂阴极还原反应正极”。正确书写电极反应的方法介绍：（-）阳极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 或Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O（+）阴极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-注意：可用Hesss Law由总反应式减去阴极反应求得，也可以根据“氧化剂还原产物法”求得。由电极反应可见，阳极附近溶液的pH降低，阴极附近pH升高。第6页/共17页9.正确答案：B考察对象：铜-锌双液电池。负极：还原剂-氧化产物；正极：氧化剂-还原产物；外电路：电子/电流方向，内电路：阴

5、、阳离子定向移动。方法：排除法。A.正极/阴极，发生还原反应，应该是“得”电子。C.外电路，电子流向：负极正极。D.内电路，离子流向：阴离子阳极，阳离子阴极。第7页/共17页10.正确答案：D。考察对象：燃料电池。方法：燃料电池的阴极正极总是氧化剂O2被还原。在中性或碱性环境中：O2+4e-+2H2O=4OH-在酸性环境中：O2+4e-+4H+=2H2O总反应：同燃料燃烧的化学方程式（碱性条件下生成的酸性氧化物生成相应正盐），由盖斯定律求得阳极负极燃料的电极反应式。或由“氧化剂还原产物法”求得。如乙醇（在酸性条件下）发生反应 的 阳 极 C2H5OHCO2：C2H5OH+3H2O-12e-=2

6、CO2+12H+，可见，负极附近溶液反应过程中pH变小，整个溶液的pH反应后pH如何呢？请大家自己书写若是在氢氧化钾溶液中发生上述反应时的正负极反应。第8页/共17页11.正确答案：C。考察对象：电解池中的电极反应如何恢复原溶液的浓度。这类题通常都是惰性电极电极自身不反应。方法：“缺啥补啥”。根据从溶液中逸出气体或在电极上析出的固体判断，按照原子守恒，缺啥补啥！首先要明确电极时实际上是什么发生了电解：溶质本身、溶剂本身还是溶质与溶剂。此外，像电解CuSO4溶液，由于是析出铜和逸出O2，所以添加适量的CuO即可。也可以是添加CuCO3，为什么？第9页/共17页12.正确答案：B考察对象：惰 性

7、电 极 电 解 水。熟 悉 电 解 水（在NaOH/KOH/H2SO4/Na2SO4）、电解氯化钠溶液、电解 硫 酸 铜 溶 液 和 电 解 氯 化 铜 溶 液 的 电 极 反 应。方法：根据电极反应判断电极附近溶液的pH，根据总反应判断反应溶液的pH。阴极有氢气，阳极有氧气，则阴极显碱性，阳极显酸性，整个溶液的pH视原溶液的酸碱性决定；阴极有氢气，阳极无氧气，则阴极显碱性，整个溶液pH升高；阴极无氢气，阳极有氧气，则阳极显酸性，整个溶液pH降低。阴极无氢气，阳极无氧气，则整个溶液的pH基本不变。第10页/共17页13.正确答案：D考察对象：电解池。判断原电池的正负极和电解池的阴阳极的方法及电

8、极反应类型、离子的运动方向和浓度变化。方法：原电池的正负极判断：电流方向：从原电池的正极负极，电子方向：从原电池的负极正极；电解池的阴阳极判断：与原电池的负极相连的阴极，与原电池的正极相连的阳极。电解过程中，通常情况下电极质量增加的是阴极。第11页/共17页14.正确答案：C考察对象：串联的电解装置。串联电路中通过各电极的电量相等。电极反应及点击产物的计算。方法：首先根据外加电源的正负极判断出：A阳极，依次B、C、D为阴极、阳极、阴极其次，根据均为惰性电极，判断电极产物：分别是：O2、Cu、Cl2和H2。第三，根据各电极通过电量相等，各电极产物间的定量关系：O22Cu2Cl22H24e-第12

9、页/共17页15.正确答案：D考察对象：可充放电池的工作原理。放电时是原电池，化学能转化为电能；充电时，电解池，电能转化为化学能。方法：分别处理放电和充电两个过程。始终遵循：还原剂被氧化阳极氧化，氧化剂被还原阴极还原。放电时，阳极的外电路也即负极，阴极的外电路也即正极。第13页/共17页16、17.考察对象：热化学。热化学方程式的书写；盖斯定律；反应热的理解；物质的稳定性与物质能量的关系。化学反应中的能量变化的理解：（1）所有反应物与所有产物的能量高低不同的结果。产物的总能量高于反应物的总能量，则吸热；反之，则放热。（2）从化学键的断裂与形成过程中的能量不相等解释化学反应的热效应。断裂原有化学

10、键吸收的总能量高于生成新的化学键时释放的总能量，则吸热；反之，则放热。书写热化学方程式尽量避开使用小数或分数。可以先写出正确的热化学方程式，在求算出对应的焓变。注意状态、焓变符号、焓变单位、反应方程式等的一一对应关系。第14页/共17页20燃料电池的电极反应书写：阳极负极：还原剂“燃烧”阴极正极：氧化剂（O2）被还原。氢氧燃料电池：H2-2e-=2H+（酸性介质）1/2O2+2e-+2H+=H2OH2-2e-+2OH-=2H2O（碱性/中性介质）1/2O2+2e-+H2O=2OH-H2-2e-+O2-=H2O （熔融或固态O2-为介质）1/2O2+2e-=O2-H2-2e-=2H+（熔融或固态H+为介质）1/2O2+2e-+2H+=H2O其他燃料电池其他燃料电池：如甲烷、甲醇、乙醇等，先根据介质的酸碱性写出阴极（+）反应，再根据总的燃烧反应方程式的离子方程式，根据盖斯定律写出阳极反应的电极反应式或根据“还原剂氧化产物”写出阳极反应（注意正负极得失电子相等）。第15页/共17页21.请大家讨论石墨和铜谁做阳极，谁做阴极才能出现一极增重，一极产生气体？请大家试着直接写出下列反应在惰性电极下电解方程式：a.CuSO43（aq）；3（aq）；2(aq)；e.熔融氧化铝。第16页/共17页感谢您的观看！第17页/共17页