高一必修化学早读内容演示文稿.pptx

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1、高一必修化学早读内容演示文稿现在学习的是第1页，共78页 碱金属原子结构的异同点碱金属原子结构的异同点相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为相同，都为1个个递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素的原子结构中，碱金属元素的原子结构中，依次增多。依次增多。最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应,表现出金属性表现出金属性（还原性）；（还原性）；（2）递变性递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自

2、上而下反应的剧烈程度逐渐不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大增大.现在学习的是第2页，共78页 卤族元素卤族元素原子结构的异同点原子结构的异同点相同点：卤族元素原子结构的相同点：卤族元素原子结构的相同，都为相同，都为1个个递变性：从递变性：从F到到At，卤族元素的原子结构中，卤族元素的原子结构中，依次增多。依次增多。最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数卤族元素在化学性质上的规律卤族元素在化学性质上的规律（1 1）相似性相似性：均能与氢气、与水、金属反应：均能与氢气、与水、金属反应,表现表现出非金属性（氧化性）；出非金属性（氧化性）；（2）递变性递变性：与氢气、与水、金属反应的剧

3、烈程度：与氢气、与水、金属反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐减弱渐减弱.现在学习的是第3页，共78页同一主族元素，从上往下原子核外电子层数依次增多，同一主族元素，从上往下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性

4、性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱现在学习的是第4页，共78页碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低现在学习的是第5页，共78页卤族元素在物理性质上的规律卤族元素在物理性质上的规律（1 1）颜色）颜色 ：（2 2）状态）状态 ：（3 3）密度）密度 ：（4 4）熔沸点）熔沸点

5、：逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下）浅浅 深；深；气气 液液 固；固；现在学习的是第6页，共78页核电荷数质子数核外电子数，核电荷数质子数核外电子数，因此，原子因此，原子 呈电中性呈电中性质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用表示。加起来所得的数值叫做原子质量数。用表示。A=Z+N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，互为同位素，都是氢元素的同

6、位素都是氢元素的同位素。现在学习的是第7页，共78页（3）最外层电子数 8个(K层是最外层时不超2个)次外层电子数 18；（以上规律是相互联系的，不能孤立运用）电子排布的重要规律（1）核外电子是分层排布的。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，由里向外，当一层充满后，再填充下一层；（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2 (n表示电子层数)；现在学习的是第8页，共78页金属与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。金属与某些盐溶液的置换 元素周期表左下方的元素金属性越强金属活动顺序表前面的金属性越强原电池中比较活泼的金属做负极元素金属性强弱的判断依

7、据:现在学习的是第9页，共78页非金属与H2化合越容易，非金属性越强；气态氢化物越稳定,非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。非金属与某些盐溶液的置换 元素非金属性强弱的判断依据:现在学习的是第10页，共78页第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。同一周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素周期表是元素周期律的具体表现形式现在学习的是第11页，共78页微粒半径的比较规律(1)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，

8、微粒半径越大。如r(Cl-)r(Cl)，r(Na+)r(Na)；(2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。如:r(F)r Na+)r(Mg2+)r(Al3+)；(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。现在学习的是第12页，共78页随着原子序数的递增1.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化 2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素周期律 3.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。最高正价=

9、主族序数=原子的最外层电子数 =8|负价|现在学习的是第13页，共78页定义：定义：使阴使阴、阳离子结合成化合物的阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。静电作用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子成键本质：成键本质：阴、阳离子之间的阴、阳离子之间的静电作用静电作用成键过程：成键过程：阴阴、阳离子接近到某一定距离时，阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键现在学习的是第14页，共78页(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小：常把其最外层电子数用小黑点黑点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示

10、。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出子数，只要在元素、符号右上角标出“n+n+”电电荷字样。荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号而且还应用于括号“”括起来，并在右上角括起来，并在右上角标出标出“n n-”电荷字样。电荷字样。电子式电子式现在学习的是第15页，共78页1、定义：、定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：

11、共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素二、共价键二、共价键现在学习的是第16页，共78页 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。氢氧氢氧化钠的化钠的电子式如下。电子式如下。+HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠离子以与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。键结合。过氧化钠的电子式如下。过氧化钠的电子式如下。O：O

12、：Na Na +2-离子化合物中也存在共价键现在学习的是第17页，共78页形成化学键形成化学键 断开化学键断开化学键 放出的能量放出的能量 吸收的能量吸收的能量放出能量放出能量形成化学键形成化学键 断开化学键断开化学键 放出的能量放出的能量 吸收的能量吸收的能量吸收能量吸收能量 1.1.从化学键的角度分析从化学键的角度分析现在学习的是第18页，共78页 2.2.从物质总能量的角度分析从物质总能量的角度分析一个化学反应是放出能量的反应还是吸收能量的反应一个化学反应是放出能量的反应还是吸收能量的反应取决于：反应物的总能量取决于：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小与生成物的总能量的相对大小如果

13、反应物所具有的总能量高于生成物所如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量具有的总能量,那么该反应放出能量；那么该反应放出能量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量有的总能量,那么该反应吸收能量。那么该反应吸收能量。现在学习的是第19页，共78页几种典型的几种典型的放热和吸热反应放热和吸热反应 放热反应：放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、生石灰和水反应等。酸碱中和反应、生石灰和水反应等。吸热反应：吸热反应：煅烧石灰石，焦炭和煅烧石灰石，焦炭和CO2生成生成CO、现在学习的是第20页

14、，共78页常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应所有燃烧所有燃烧中和反应中和反应溶液里的置换溶液里的置换一般的化合反应一般的化合反应 特殊的分解特殊的分解吸热反应吸热反应电离电离强碱与铵盐强碱与铵盐一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合现在学习的是第21页，共78页一次能源：直接从自然界取得的能源；二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。如：流水、风力、原煤、石油、天然气等。如：蒸汽、电力等。是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称 。电能电力现在学习的是第22页，共78页“负极出电子，电子回正极负极出电子，电子回正极”必发生必发生失电子

15、的失电子的氧化反应氧化反应必发生必发生得电子的得电子的还原反应还原反应（二）（二）活泼金属活泼金属发生氧化反应发生氧化反应向外线路提供向外线路提供电子电子原电池的负极；不活泼金属（或石墨）原电池的负极；不活泼金属（或石墨）发生还原反应发生还原反应接受外线路提供的电子接受外线路提供的电子原电池原电池的正极。的正极。（一）将（一）将化学能化学能转变为转变为电能电能的装置叫做原电池。的装置叫做原电池。现在学习的是第23页，共78页（三）（三）CuZn原电池的工作原理原电池的工作原理1.自发发生的氧化还原反应：自发发生的氧化还原反应：Zn+2H+Zn2+H2，氧化反应和还原反应分开在不同，氧化反应和还

16、原反应分开在不同区域进行。区域进行。2.负极发生失去电子的氧化反应；正极发生得负极发生失去电子的氧化反应；正极发生得到电子的还原反应。到电子的还原反应。3.外电路电子发生定向移动：由负极锌片流外电路电子发生定向移动：由负极锌片流出经过导线到达正极铜片。出经过导线到达正极铜片。4.内电路离子发生定向移动：阳离子向正极内电路离子发生定向移动：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。移动；阴离子向负极移动。现在学习的是第24页，共78页（四）电极反应式的书写：1.写出总反应的离子方程式；2.写出负极反应式（失去电子的氧化反应）3.总反应式减去负极反应式，写出正极反应式（得到电子的还原反应）；现在学习的是

17、第25页，共78页（五）原电池的应用（五）原电池的应用（1）判断金属的活泼性）判断金属的活泼性（2）防止金属腐蚀）防止金属腐蚀（3）提高化学反应速率）提高化学反应速率（形成原电池反应，反应速率加快。（形成原电池反应，反应速率加快。如用不纯锌制如用不纯锌制H2）（4）制作各种化学电源）制作各种化学电源现在学习的是第26页，共78页1、化学反应速率的定义：、化学反应速率的定义：化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每分，每（如每秒，每分，每小时）内反应物小时）内反应物浓度的减少量浓度的减少量或生成物或生成物浓度的增浓度的增加量加量来表示。来表示。(物质的量浓度物质的量浓度)某一物质

18、的化学反应速率的计算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为：mol/(Lmol/(Lmin)min)或或 mol/(Lmol/(Ls)s)v的单位是的单位是v=(v只为正值只为正值)tc现在学习的是第27页，共78页 注意注意：1、在同一反应体系中用不同的物质在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示但是这些数值都表示_反应速率。因反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。质来做标准。2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同一速同一速率率时

19、，其时，其数值比数值比一定一定_化学方程式中相应化学方程式中相应的的化学计量数之比化学计量数之比。同一个同一个等于等于现在学习的是第28页，共78页2 2、催化剂催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。3 3、浓度浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。小化学反应速率。4 4、压强压强：对于：对于气体气体反应来说，增大压强若增加了反反应来说，增大压强若增加了反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减应

20、物浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了反应物浓度，化学反应速率减小。小了反应物浓度，化学反应速率减小。5 5、固体的表面积固体的表面积、光照等等、光照等等外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响1 1、温度温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。学反应速率减小。现在学习的是第29页，共78页H2 +I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应在在同一条件同一条件下下,既向正反应方向进行既向正反应方向进行,同时又同时又向逆反应方向进行的反应是可逆反应向逆反应方向进行的反应是可逆反应.2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高温

21、高温N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压NH3+H2O NH3 H2O现在学习的是第30页，共78页化学平衡状态的判定化学平衡状态的判定对于可逆反应对于可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g)在一定在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志：条件下达到平衡状态有以下几个标志：(1)正反应速率等于逆反应速率，如：正反应速率等于逆反应速率，如：A的生成速率的生成速率和分解速率相等；单位时间生成和分解速率相等；单位时间生成n mol B和和p mol C的的同时，生成同时，生成m mol A（2）各物质的浓度保持不变，如：）各物质的浓度保持不变，如：A、B、C的的物质的量不再改变；物

22、质的量不再改变；A、B、C的浓度不再改变；的浓度不再改变；A、B、C的百分含量不再改变的百分含量不再改变现在学习的是第31页，共78页3.有机物的主要性质特点有机物的主要性质特点(1)大多数有机物难溶于水大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。(2)绝大多数有机物受热容易分解绝大多数有机物受热容易分解,且易燃烧。且易燃烧。(3)多数有机物为非电解质，不易导电。多数有机物为非电解质，不易导电。(4)多数熔沸点低。多数熔沸点低。(5)有机物的反应复杂，一般比较慢，常常伴有机物的反应复杂，一般比较慢，常常伴 有副反应发生。有副反应发生。有机物的以上性质特点与其有机物的以上性质特点与其

23、密切相关。密切相关。现在学习的是第32页，共78页 仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称为烃。甲烷是最简单的烃现在学习的是第33页，共78页通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应、分解反应等。甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色。三、甲烷的化学性质现在学习的是第34页，共78页1、与氧气的反应CH4+2O2 CO2+2H2O点燃现象：明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。箭头在一定的条件下，甲烷能与氯气发生取代反应现在学习的是第35页，共78页1、烷烃的定义 在烃类化合物中，碳原子之间以单键结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相结合的烃叫做烷烃，也叫饱和链烃注：分子里只

24、存在单键所有碳原子不在一条直线上现在学习的是第36页，共78页(1)C原子数目原子数目14，是气体，是气体;C原子数目原子数目516，是液体是液体;C原子数目原子数目16以上，是固体（常温下以上，是固体（常温下测定。）测定。）(2)烷烃的熔、沸点随烷烃的熔、沸点随C原子数目的增加而升高。原子数目的增加而升高。(3)烷烃的密度随烷烃的密度随C原子数目的增加而升高原子数目的增加而升高。规律：CnH2n+2(n1)状态：气液固；熔沸点依次升高，相对密度依次增大且小于1，均不溶于水。4、烷烃物理性质的递变性现在学习的是第37页，共78页烷烃的化学性质（与CH4相似）（1）氧化反应 均不能使KMnO4溶

25、液、溴水褪色，不与强酸，强碱反应。烃燃烧的通式：现在学习的是第38页，共78页在光照条件下进行，产物更复杂。例如：CH3CH2Cl（2）取代反应现在学习的是第39页，共78页CnH2n+2结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。烷烃的结构相似是指：碳、碳单键形成链状烷烃的分子式通式：现在学习的是第40页，共78页 2、同分：指分子式相同异构：指结构（分子中原子排列形式）不同 1、化合物分子式相同而结构不同的现象，叫做同分异构现象。具有相同分子式不同结构的化合物互称为同分异构体。3.随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也增加，例如：C4H10有两种，C5H12

26、 有三种同分异构体现在学习的是第41页，共78页有机物种类繁多，其主要原因是：有机物种类繁多，其主要原因是：(1)碳原子含有碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子个价电子，可以跟其它原子形成形成4个共价键；个共价键；(2)碳原子与碳原子之间可以形成单键、碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键、三键双键、三键(3)碳原子相互之间可以形成碳链，也可以碳原子相互之间可以形成碳链，也可以形成碳环形成碳环(4)含有相同原子种类和数目的分子可能具有含有相同原子种类和数目的分子可能具有不同结构不同结构现在学习的是第42页，共78页实验实验现象现象结论结论将气体通入酸性将气体通入酸性KMnO4溶液溶液将气体通入将

27、气体通入Br2的的CCl4溶液溶液将气体点燃将气体点燃溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色火焰明亮，火焰明亮，有黑烟有黑烟生成了能与酸性生成了能与酸性KMnO4反应的气反应的气体体生成了可与生成了可与Br2反反应的气体应的气体生成的气体中生成的气体中C元元素含量较高素含量较高研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物的混合物现在学习的是第43页，共78页一、最简单的烯烃一、最简单的烯烃-乙烯乙烯烯烃：指烯烃：指分子里含有碳碳双键（分子里含有碳碳双键（C=C）的烃。）的烃。不饱和烃：不饱和烃：分子里含有碳碳双键（分子里含有碳碳双键（C=C）或碳碳三键

28、）或碳碳三键（C C），碳原子所结合的氢原子数少于饱和链，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志现在学习的是第44页，共78页二、乙烯的物理性质二、乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体；难溶于水；无色、稍有气味的气体；难溶于水；密度略小于空气。密度略小于空气。排水法收集排水法收集 三、乙烯的化学性质三、乙烯的化学性质 1.1.氧化反应氧化反应(1)(1)燃烧燃烧火焰明亮，伴有黑烟火焰明亮，伴有黑烟同时放出大量的热。同时放出大量的热。C2

29、H4+3O22CO2+2H2O 现在学习的是第45页，共78页（2）与酸性）与酸性KMnO4的作用：的作用：将乙烯通入酸性将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：溶液中：现象：现象：溶液紫色褪去溶液紫色褪去乙烯被酸性高锰酸钾氧化，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾被乙烯还原，所以高锰酸钾被乙烯还原，所以酸性高锰酸钾溶液的紫色会酸性高锰酸钾溶液的紫色会褪去褪去现在学习的是第46页，共78页+H HHC CHBrBr H HHC CH Br Br1 1，2-2-二溴乙烷二溴乙烷有机物分子中有机物分子中双键或三键双键或三键两端的碳原子与其它两端的碳原子与其它原子原子或原子团直接结合或原子团直接结合生成新的化合

30、物的反应生成新的化合物的反应,叫做叫做加成反应加成反应 2 2、加成反应、加成反应（1）乙烯与Br2的加成反应现在学习的是第47页，共78页（2 2）乙烯还可以与其他物质发生加成反应，写出）乙烯还可以与其他物质发生加成反应，写出乙烯与氢气乙烯与氢气 、氯化氢和水的加成反应、氯化氢和水的加成反应化学方程式化学方程式HH 催化剂催化剂 H HHC CH H HHC CH H H现在学习的是第48页，共78页 HOH 催化剂催化剂 H HHC CH H HHC CH H OH H HHC CHHCl催化剂催化剂 H H HC CH H Cl现在学习的是第49页，共78页加聚反应：加聚反应：nCH2=

31、CH2 CH2CH2 n 催化剂催化剂 （聚乙烯）CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2+CH2CH2 n加聚反应：加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应结合成相对分子质量大的化合物分子的反应聚乙烯聚乙烯 现在学习的是第50页，共78页鉴别甲烷和乙烯气体的方法有：四、乙烯的用途：四、乙烯的用途：做工业原料：制取酒精、橡胶、塑料等，做工业原料：制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。燃烧的现象燃烧的现象气体通入紫色高锰酸钾溶液气体通入紫色高锰酸钾溶

32、液气体通入红棕色的溴的气体通入红棕色的溴的CCl4溶液或溴水中。溶液或溴水中。现在学习的是第51页，共78页苯的结构特点：苯的结构特点：a a、平面正六边形结构；、平面正六边形结构；b b、碳碳键是一种、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键介于单键和双键之间的独特的键。C C、苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。、苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。或或现在学习的是第52页，共78页1、氧化反应、氧化反应2C2C6 6H H6 6+15O+15O2 2 12CO12CO2 2+6H+6H2 2O O火焰明亮，有浓烟火焰明亮，有浓烟点燃点燃苯的化学性质苯的化学性质不能不能被高锰酸钾氧

33、化被高锰酸钾氧化(溶液不褪色溶液不褪色)，但可以但可以燃烧。燃烧。烃完全燃烧的产物都相同烃完全燃烧的产物都相同,是是CO2和和H2O现在学习的是第53页，共78页苯的溴代苯的溴代反应条件：纯溴、催化剂反应条件：纯溴、催化剂+Br2 FeBr3Br+HBr 溴苯是无色不溶于水的液体，密度比水溴苯是无色不溶于水的液体，密度比水的大。的大。2 2、苯的取代反应（易）、苯的取代反应（易）现在学习的是第54页，共78页(2)(2)苯和硝酸反应苯和硝酸反应（硝化反应硝化反应）+HONO2NO2+H2O浓硫酸浓硫酸50-60纯净的硝基苯是无色而有纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味苦杏仁气味的油状液体，的油状液

34、体，不溶于水，密度比水大。有毒。不溶于水，密度比水大。有毒。水浴加热，便于控制温度。水浴加热，便于控制温度。硝基苯硝基苯现在学习的是第55页，共78页3、加成反应加成反应+3H2Ni注意：注意：苯不能与溴水发生加成反应苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使但能萃取溴而使水层褪色水层褪色)，说明它比烯烃难进行加成反应。，说明它比烯烃难进行加成反应。环己烷环己烷“只学过与氢气加成只学过与氢气加成”现在学习的是第56页，共78页烃类物质的主要反应类型：烃类物质的主要反应类型：1 1、取代反应：、取代反应：有机物分子里的某些有机物分子里的某些 被其他被其他 所所代替代替的反应。的反应。原子或原子团原

35、子或原子团原子或原子团原子或原子团烷烃烷烃所能发生所能发生的特征反应的特征反应是是取代反应取代反应。2 2、加成反应、加成反应有机物分子中有机物分子中 两端的两端的碳原子碳原子与其他与其他原子或原子团原子或原子团 直接直接结合结合生成新的化合物的反应。生成新的化合物的反应。双键双键(或三键或三键)加成反应加成反应是是不饱和烃不饱和烃(如如烯烃烯烃）的）的特征反应特征反应.现在学习的是第57页，共78页1.1.乙醇与钠的反应乙醇与钠的反应2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2（取代反应）（取代反应）结论：活泼金属均能把乙醇的结论：活泼金属均能把乙醇的羟基里的氢羟基里的氢置换出来置换出来。

36、乙醇钠现在学习的是第58页，共78页2、氧化反应：氧化反应：A A、燃烧：、燃烧：2CO2 +3H2O (放热反应放热反应)C2H5OH+3O2点燃点燃现在学习的是第59页，共78页B.B.乙醇催化氧化的原理乙醇催化氧化的原理:-位断键位断键 CH3COH HH+O2生成乙醛生成乙醛+2H2 OCu C=O 2CH3H2现在学习的是第60页，共78页 CH3CH2OHC.乙醇遇到强氧化剂如：乙醇遇到强氧化剂如：酸性高锰酸钾或重铬酸钾等，酸性高锰酸钾或重铬酸钾等，会被直接氧化为会被直接氧化为乙酸。乙酸。CH3COOH交警用交警用酸性重铬酸钾酸性重铬酸钾判断驾驶员酒判断驾驶员酒后驾车：后驾车：橙色

37、橙色重铬酸钾会变为重铬酸钾会变为绿色绿色现在学习的是第61页，共78页烃的衍生物的概念：烃的衍生物的概念：烃分子中的烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物，代而生成一系列化合物，烃的衍生物。烃的衍生物。决定化合物特殊性质的原子或原子团决定化合物特殊性质的原子或原子团称为称为官能团官能团。现在学习的是第62页，共78页二、乙酸的分子结构二、乙酸的分子结构C2H4O2CH3COOH分子式：分子式：（或（或COOH）OCOH结构式：结构式：官能团：官能团：CHHHH OCOCH3 C OHO羧羧基基结构简式：结构简式：现在学习的是第63页，共78页1 1

38、、酸的通性、酸的通性：A A、使酸碱指示剂变色、使酸碱指示剂变色：B B、与活泼金属反应：、与活泼金属反应：DD、与碱反应：、与碱反应：E E、与盐反应：、与盐反应：C C、与碱性氧化物反应：、与碱性氧化物反应：CH3COOH CH3COO+H+乙酸的乙酸的化学性质化学性质2CH3COOH+Zn Zn(CH3COO)2+H22 CH3COOH+CuO Cu(CH3COO)2+H2O2CH3COOH+Cu(OH)2 Cu(CH3COO)2+2H2O2CH3COOH+CaCO3 Ca(CH3COO)2+H2O+CO2现在学习的是第64页，共78页2 2、酯化反应、酯化反应（）定义：（）定义：酸和醇

39、酸和醇起作用，生成起作用，生成酯和水酯和水的反应的反应 叫做酯化反应。叫做酯化反应。乙酸乙酯乙酸乙酯CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓浓H2SO4（取代反应取代反应）现在学习的是第65页，共78页酯化反应实质：酯化反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。浓浓H2SO4CH3COH+H18OC2H5=OCH3C18OC2H5=O+H2O探究酯化反应可能的脱水方式探究酯化反应可能的脱水方式现在学习的是第66页，共78页乙酸和乙醇酯化反应的实验：乙酸和乙醇酯化反应的实验：(1)加药品顺序加药品顺序首先加入无水乙醇；再边摇动试管边加入加首先加入无水乙醇；再边摇动试管边加入加

40、入浓硫酸，冷却；最后加入冰醋酸。入浓硫酸，冷却；最后加入冰醋酸。（2）现象：）现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味状液体产生，并可闻到香味现在学习的是第67页，共78页（1 1）浓硫酸作用：浓硫酸作用：、催化剂：催化剂：提高反应速率提高反应速率、吸水剂吸水剂（吸收生成的水，有利于平衡吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动。向酯化方向移动。）（2 2）加热目的：加热目的：主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率。发而收集，提高乙醇乙酸的转化率。（3 3）

41、NaNa2 2COCO3 3饱和溶液的作用：饱和溶液的作用：、吸收酯层中混有的乙醇和乙酸吸收酯层中混有的乙醇和乙酸、降低酯在水中的溶解度，容易分层。降低酯在水中的溶解度，容易分层。现在学习的是第68页，共78页葡萄糖的结构简式：葡萄糖的结构简式：CH2CHCHCHCCH2=OOHOHOH OHOH同分异构体同分异构体同分异构体同分异构体 淀淀粉粉和和纤纤维维素素不不是是同同分分异异构构体体，因因为为它它们们的的通通式式虽虽然然都都是是(C6H10O5)n，但但组组成成分分子子的的n值值不不同同，它它们们的的分分子式不同。子式不同。多羟基多羟基醛醛多羟基多羟基酮酮 O CH2CHCHCHCHCH

42、=OHOHOHOHOH蔗糖和麦芽糖互为蔗糖和麦芽糖互为 。葡萄糖和果糖互为葡萄糖和果糖互为 ，果糖的结构简式：果糖的结构简式：现在学习的是第69页，共78页(i)与新制Cu(OH)2反应:现象：现象：试管中试管中生成生成砖红色砖红色沉淀。沉淀。结论：结论：碱性碱性条件下加热时，葡萄糖条件下加热时，葡萄糖 2 2可与新制的可与新制的Cu(OH)2反应反应 +1+1产生砖红色产生砖红色Cu2O沉淀沉淀,葡葡萄糖是还原性糖。萄糖是还原性糖。实验探究实验探究取少量葡萄糖溶取少量葡萄糖溶液，加入少量新液，加入少量新制的氢氧化铜制的氢氧化铜,加热煮沸加热煮沸,观察观察现象。现象。现在学习的是第70页，共7

43、8页（ii）与）与银氨银氨溶液溶液Ag(NH3)2OH反应反应试管壁上有试管壁上有光亮光亮的银镜的银镜出现出现葡萄糖在葡萄糖在碱性碱性加热条件下加热条件下，能从银氨溶液中还原，能从银氨溶液中还原出单质银，是一种出单质银，是一种还原还原性性糖。糖。实验探究实验探究 取一试管配制取一试管配制银氨溶液然后银氨溶液然后加入少量葡萄加入少量葡萄糖溶液，水浴糖溶液，水浴加热加热,观察现象。观察现象。现象：结论：（银镜反应）（银镜反应）现在学习的是第71页，共78页1、取少量淀粉的水解液，加入少量碘水，溶液、取少量淀粉的水解液，加入少量碘水，溶液变蓝色；（检验淀粉）变蓝色；（检验淀粉）2、取少量淀粉的水解液

44、加入、取少量淀粉的水解液加入NaOH溶液使溶液溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜，加热至沸呈碱性，再加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。（检验葡萄糖）腾，有砖红色沉淀生成。（检验葡萄糖）如何证明淀粉已经部分水解？如何证明淀粉已经部分水解？现在学习的是第72页，共78页结合金属活泼性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律：结合金属活泼性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律：金属的活动金属的活动顺序顺序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb CuHg Ag 金属原子失金属原子失电子能力电子能力金属离子得金属离子得电子能力电子能力主要冶炼方主要冶炼方法法强强弱弱强强弱弱电解法电解法

45、热还原法热还原法热分热分解法解法现在学习的是第73页，共78页从海水中提取溴（空气吹出法）从海水中提取溴（空气吹出法）实验方法：实验方法：（1 1）用蒸馏法将海水）用蒸馏法将海水浓缩浓缩。用硫酸将浓缩的。用硫酸将浓缩的 海水酸化。海水酸化。（2 2）向酸化的海水中通入适量的）向酸化的海水中通入适量的氯气氯气，使溴，使溴 离子转化为离子转化为溴单质溴单质。（3 3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸 气，将溴单质气，将溴单质吹入吹入盛有盛有二氧化硫二氧化硫溶液的溶液的 吸收塔内。转化为吸收塔内。转化为氢溴酸氢溴酸（4 4）向吸收塔中溶液内通入适量的）向吸收塔中

46、溶液内通入适量的氯气氯气。最。最 后经蒸馏可得后经蒸馏可得液溴液溴(用用CClCCl4 4萃取萃取)现在学习的是第74页，共78页煤煤的的综综合合利利用用煤的干馏煤的干馏煤的气化煤的气化煤的液化煤的液化获得洁净的燃料和获得洁净的燃料和 多种化工原料多种化工原料 物尽其用，保护环境物尽其用，保护环境n n煤煤直接作燃料直接作燃料利用率低并污染环境利用率低并污染环境产生产生COx、NOx、SO2 、烟尘等污染物、烟尘等污染物现在学习的是第75页，共78页（2）煤的气化：）煤的气化：将煤中的有机物及碳转化为可燃性气体的过程，将煤中的有机物及碳转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气

47、等。主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。C(s)+H2O CO(g)+H2(g)高温高温（3）煤的液化：）煤的液化：将煤转化液体燃料的过程。将煤转化液体燃料的过程。直接液化直接液化间接液化间接液化使煤与氢气作用生成液体燃料使煤与氢气作用生成液体燃料 C(s)+H2O CO(g)+H2(g)高温高温 CO+2H2 CH3OH（甲醇）（甲醇）催化剂催化剂（1）煤的干馏）煤的干馏把煤隔绝空气加强热使之分解的过把煤隔绝空气加强热使之分解的过程。程。现在学习的是第76页，共78页1、石油的组成、石油的组成组成元素：组成元素：主要是碳、氢元素主要是碳、氢元素组成成分：组成成分：各种烷烃、环烷烃、芳香烃组

48、各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物成的混合物2、石油的分馏、石油的分馏原理原理：利用原油中各组分沸点的不同，将复杂的：利用原油中各组分沸点的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程现在学习的是第77页，共78页3、石油的催化裂化、石油的催化裂化在催化剂作用下，将含碳原子较多、沸点较高在催化剂作用下，将含碳原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的汽油汽油（裂化汽油）（裂化汽油）等。等。C16H34 C8H18+C8H16 催化剂催化剂加热、加压加热、加压催化剂催化剂加热、加压加热、加压 C8H18C4H10+C4H8 现在学习的是第78页，共78页