铝与氢氧化钠溶液的反应讲稿.ppt

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1、关于铝与氢氧化钠溶液的反应第一页，讲稿共二十二页哦了解铝的物理性质及在生活中的应用了解铝的物理性质及在生活中的应用掌握铝的与掌握铝的与O2，并知道，并知道铝是一种在空气中铝是一种在空气中易被氧化的金属易被氧化的金属 通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的酸和碱的反应规律反应规律 学习目标：学习目标：第三页，讲稿共二十二页哦离离不不开开的的铝铝第四页，讲稿共二十二页哦会飞的金属会飞的金属铝铝第五页，讲稿共二十二页哦一、铝的物理性质一、铝的物理性质铝制电线烧烤用铝箔纸第六页，讲稿共二十二页哦二、铝的化学性质二、铝的化学性质Al+13823-3e-Al3

2、+1382 Al有较强的还原性.推测：推测：Al的原子结构示意图的原子结构示意图：第七页，讲稿共二十二页哦 回忆回忆金属铝会有哪些化学性质？金属铝会有哪些化学性质？【提示】：【提示】：回忆金属回忆金属Na、Mg的性质，试着总结的性质，试着总结一下吧！一下吧！第八页，讲稿共二十二页哦第九页，讲稿共二十二页哦 4Al+3O2=2 Al2O3地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是 Al ；地壳中的铝以地壳中的铝以 化合态化合态 形式存在。形式存在。P46页页1、与氧气的反应、与氧气的反应 Al有较强的还原性.第十页，讲稿共二十二页哦想一想想一想？铁在空气中被氧化生成铁在空气中被氧化生成

3、Fe2O3而生锈，且生锈后内部的铁被腐而生锈，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空气中同样会不会那么，铝在空气中同样会不会被氧化表面生成被氧化表面生成Al2O3？Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有点矛盾？为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有点矛盾？因为：因为：表面生成的物质是一层致密的表面生成的物质是一层致密的氧化膜氧化膜AlAl2 2O O3 3。AlAl2 2O O3 3比起比起 Fe Fe2 2O O3 3来结构要严密来结构要严密牢固得多，起到了保护作用牢固得多，起到了保护作用第十一页，讲稿共二十二页哦2、与水

4、的反应、与水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2第十二页，讲稿共二十二页哦3 3、与、与HClHCl的反应的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会有常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会有现象呢？现象呢？钝化钝化化学反应化学反应第十三页，讲稿共二十二页哦3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。、铝能与稀盐酸反应放出氢气。4 4、常温下常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化钝化1、与非金属

5、与非金属(O2O2、S S、Cl2Cl2等等等等)反应反应2、与水的反应、与水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。Al是否还有什么特殊的性质吗？第十四页，讲稿共二十二页哦铝与氢氧化钠溶液铝与氢氧化钠溶液仔细观察：仔细观察：铝与铝与NaOH的反应现象，并比的反应现象，并比较铝与酸反应的异同较铝与酸反应的异同第十五页，讲稿共二十二页哦请描述你观察到现象：请描述你观察到现象：铝条与铝条与HCl、N

6、aOH都能剧都能剧 烈反应，烈反应，产生大量气泡产生大量气泡将点燃的木条放在试管口后，将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声发出轻微的爆鸣声实验34第十六页，讲稿共二十二页哦化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 第十七页，讲稿共二十二页哦请你分析实验原理：请你分析实验原理：第十八页，讲稿共二十二页哦铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氧化剂氧化剂)(还原剂还原剂)实质：实

7、质：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 很多金属都能与酸反应，但大多数金属却很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出出H2，说明铝具有两性说明铝具有两性(金属性与非金属性金属性与非金属性)。因此因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。第十九页，讲稿共二十二页哦观察下列方程式并思考反应中金属元素化合价的变化情况2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 000+1+2+3结论：结论：金属单质金属单质在这些反应中表现出较强的在这些反应中表现出较强的还原性还原性所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）存在（如金）第二十页，讲稿共二十二页哦铝锅在使用时要注意什么？用铝槽车在运输浓硫酸、浓硝酸要注意什么问题？学以致用学以致用第二十一页，讲稿共二十二页哦感谢大家观看第二十二页，讲稿共二十二页哦