物质的量浓度 (4).ppt

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1、 2 2、化学计量在实验中的应用、化学计量在实验中的应用 物质的量浓度物质的量浓度某矿泉水标签某矿泉水标签某酒标签某酒标签某人的体检某人的体检指标指标以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表示方法？以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？物质的量浓度物质的量浓度定义：以定义：以单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的物质的物质的量来表示溶液组成的物理量。的量来表示溶液组成的物理量。符号：符号：CB计算公式：计算公式：CB=nBV单位：单位：mol/L 或或 molL-1配制配制500

2、ml0.1mol/L的的 NaOH需要需要 NaOH的质的质量是多少量是多少?解解:N(NaOH)=C(NaOH)V NaOH(aq)=0.1mol/L0.5L=0.05mol M(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40g/mol=2g答答:所需所需NaOH的质量为的质量为2g。课堂习题课堂习题 1 1将将23.4g NaCl 溶溶于水中，配于水中，配250ml溶液，计算溶液，计算所得溶液所得溶液NaCl的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：mnNaCl=M=23.4g58.5g/mol=0.4molCNaCl=nNaClV0.4mol0.25L=1.6mol/L=答答

3、:溶液中溶液中NaCl物质的量浓度为物质的量浓度为1.6mol/L课堂习题课堂习题 2 2实验室现需实验室现需100mL 1 mol/L 100mL 1 mol/L NaClNaCl溶液，现在请溶液，现在请同学们利用实验台上的仪器设计配制的实验步同学们利用实验台上的仪器设计配制的实验步骤？骤？怎样取怎样取0.1molNaCl？怎样实现最后怎样实现最后溶液溶液为为0.1L？设计重点设计重点物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用(1)主要仪器主要仪器一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制托盘天平、量筒（液体溶质使用）托盘天平、量筒（液体溶质使用）、玻璃、玻璃棒、烧杯、棒

4、、烧杯、容量瓶容量瓶、胶头滴管、胶头滴管容量瓶的介绍：容量瓶的介绍：容量瓶上标有温度、容积和刻度线容量瓶上标有温度、容积和刻度线容量瓶有不同的规格。容量瓶有不同的规格。使用容量瓶前应该检查是否漏水。使用容量瓶前应该检查是否漏水。容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时时时时，选选选选用用用用和和和和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液

5、液液液、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）定容（胶头滴管）摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 称量称量（用托盘天平称取固体溶质的（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）质量或用量筒量取液体溶质的体积）、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 溶解溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量加入适量的水搅拌溶解的水搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.某同学为了加快溶解某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的

6、水为速度，溶解时所加的水为mL，你认为可以吗，你认为可以吗?不可以，只能用适量不可以，只能用适量 转移和洗涤：转移和洗涤：将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指定容积的转入指定容积的容量瓶容量瓶，并用蒸馏水，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒洗涤小烧杯和玻璃棒2323次，将洗涤次，将洗涤液一并注入容量瓶。液一并注入容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移到中的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流为什么为什么要洗涤玻璃要洗涤玻璃棒和烧杯？棒和烧杯？减少实验误差减少实验误差、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继

7、续加水至距刻度线线12cm12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 摇匀摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。瓶倒转和摇动几次，混合均匀。、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 装瓶贴签装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液)随堂检测：随堂检测：欲欲 配配 制制 1 mol/L的的 氢

8、氢 氧氧 化化 钠钠 溶溶 液液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用用 天天 平平 称称 取取 氢氢 氧氧 化化 钠钠 固固 体体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度

9、度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移入试剂瓶中并贴好标签。移入试剂瓶中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀 溶解、转移、洗涤产生误差溶解、转移、洗涤产生误差2 2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯3 3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中1 1）溶解过程中有少量液体溅出）溶解过程中有少量液体溅出烧杯烧杯5 5

10、）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度6)6)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线7 7）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容4 4）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度8 8）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液定容误差定容误差9 9摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水10)10)未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容刻度线刻度线刻度线刻度线刻度线刻度线平视读数、液面与刻度线相切平视读数、液面与刻度线相切正确正确俯视读数时到达刻度线却以为超过了俯视读数时到达刻度线却以为超过了仰视读数、本来到刻度线却以为没到仰视读数、本来到刻度

11、线却以为没到11.11.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥12.12.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水13.13.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响思考思考:1、将将106gNa2CO3溶解在溶解在1L水中，所得溶液的溶水中，所得溶液的溶质的物质的量浓度是否为质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、从从1L1mol/L的的NaCl溶液取出溶液取出100ml，取出，取出的的溶液中溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质的体积是没有加和性的质的体积是没

12、有加和性的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关从从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)练习：现有练习：现有1L 5.00mol/L的的Na2SO4溶液溶液(1)溶液中的溶液中的Na2SO4物质的量为物质的量为_(2)取取100mL上述溶液上述溶液,其中其中Na2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度是是_,此时溶液中此时溶液中Na2SO4的质量是的质量是_5mol5mol/L71g物质的量浓度为物

13、质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为含硫酸的物质的量为 ，若从中取出若从中取出100mL，则取出的溶液中，则取出的溶液中 硫酸硫酸的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，溶液中溶液中H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L1mol24课堂练习课堂练习1、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶液中的的 Na+的物质的量浓度相等的是的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNa

14、OH溶液溶液D2、在、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为浓度为A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/L的的Na2SO4溶液是溶液是A、溶液中含有溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于溶于1L水中水中D、将将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成溶于少量水后再稀释成1000mL。BD规律：规律：稀释前后溶质的稀释前后溶质的质量

15、质量不变，溶质的不变，溶质的物质的量物质的量也不变。也不变。m1 1=m2 2公公式式C1V1=C2V2或或C浓浓V浓浓=C稀稀V稀稀一定物质的量浓度的溶液的稀释一定物质的量浓度的溶液的稀释例：如何用例：如何用18mol/L18mol/L的浓硫酸配制的浓硫酸配制100mL 2mol/L100mL 2mol/L的稀硫酸？的稀硫酸？解：解：C1V1=C2V2V1=C2V2C1=2mol/L0.1L18mol/L=11.1mL该操作与用固体配制一定物质的量浓度溶该操作与用固体配制一定物质的量浓度溶液的操作有什么不同？液的操作有什么不同？例：配制例：配制250ml1mol/L HCl溶液，需要溶液，需

16、要12mol/L HCl溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？解：解：设设需要需要12mol/L HCl溶液为溶液为VC1V1=C2V212mol/LVL=1mol/L0.25LV=0.021L=21ml答答:需要需要12mol/L HCl 溶液溶液21ml。练习练习1.、把、把100ml0.5mol/L的盐酸溶液用蒸馏水的盐酸溶液用蒸馏水稀释成稀释成500ml，求稀释后溶液的物质的量浓度。求稀释后溶液的物质的量浓度。C1V1=C2V2解：解：0.5mol/L0.1LC2=0.5L=0.1mol/L答答:稀释后溶液的物质的量浓度为稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L0.5mol/L0.1L

17、=C20.5L课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习练习练习2 2、200mL 0.1mol/L200mL 0.1mol/L的的HClHCl和和100mL 100mL 0.4mol/L0.4mol/L的盐酸混合后的盐酸混合后(忽略体积变化忽略体积变化),),溶液溶液中盐酸的物质的量浓度为中盐酸的物质的量浓度为（）A A0.3mol/L B.0.25mol/L 0.3mol/L B.0.25mol/L C.0.20mol/L D.0.15mol/L C.0.20mol/L D.0.15mol/L C3、用、用18mol/L 浓硫酸配制浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，回答下列问题：稀硫

18、酸，回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是多少？）所需浓硫酸的体积是多少？（2）请描述溶解的操作。）请描述溶解的操作。（3）若所用浓硫酸长期放置在密封不好的）若所用浓硫酸长期放置在密封不好的容器中，对所得溶液实际浓度有何影响？容器中，对所得溶液实际浓度有何影响？物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算例：密度为例：密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，98%98%的硫酸的的硫酸的物质的量浓度。物质的量浓度。解：设此溶液为解：设此溶液为1LCH2SO4=nBV1000mL 1.84g/mL98%98g/mol1L=mB/MV=18.4mol/L结论：结论：=1000MC=CM1000 为质量分数为质量分数 为溶液密度，单位为为溶液密度，单位为g/cmg/cm3 3M M 为溶质摩尔质量，单位为为溶质摩尔质量，单位为g/molg/molC C 为溶质的物质的量浓度，单位为为溶质的物质的量浓度，单位为mol/Lmol/L练习：求密度为练习：求密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3，物质的量浓，物质的量浓度为度为12mol/L12mol/L的盐酸的溶质质量分数（设的盐酸的溶质质量分数（设该溶液为该溶液为1L1L）解：解：=m质质m液液100%=n质质m质质V V10001000100=CVMV V10001000100=CM1000100=37%