酸碱盐化学反应规律讲稿.ppt

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1、关于酸碱盐化学反应规律第一页，讲稿共十九页哦第二页，讲稿共十九页哦3什么是复分解反应什么是复分解反应定义：定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。物的反应。形式：形式：化合物化合物+化合物化合物 两种新化合物两种新化合物特点：特点：相互交换成分相互交换成分字母表达式：字母表达式：AB+CDAD+CBAB+CDAD+CB【想一想想一想】第三页，讲稿共十九页哦4复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件两种化合物互相交换成分，生成物中有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、沉淀、气体或水气体或水生成时，复分解反应才可以发生生成时，复分解反

2、应才可以发生。至至少少满满足足上上述述条条件件之之一一第四页，讲稿共十九页哦【记一记】常见酸碱盐溶解性口诀：常见酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵硝酸盐，钾钠铵硝酸盐，完全溶解不困难；完全溶解不困难；氯化银硫酸钡氯化银硫酸钡，生成沉淀记心间；生成沉淀记心间；碳酸盐，碳酸盐，可溶只有钾钠铵。可溶只有钾钠铵。常见七种沉淀：常见七种沉淀：（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀）不溶于稀硝酸的白色沉淀 、；（2）溶于稀硝酸的白色沉淀）溶于稀硝酸的白色沉淀 、；蓝色沉淀蓝色沉淀 ；红褐色沉淀红褐色沉淀 ；第五页，讲稿共十九页哦我们知道：我们知道：酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的

3、离子与水分子的混合实际上是它们的离子与水分子的混合物。那么在反应前后，离子又是如何物。那么在反应前后，离子又是如何变化的呢？我们一起来看微观模拟探变化的呢？我们一起来看微观模拟探究。究。离子眼分析复分解反应第六页，讲稿共十九页哦【读一读】可溶性的酸碱盐在水中都能解离出相应的离子，如在水中：酸H+酸根离子，碱金属离子+OH-，盐金属离子+酸根离子；第七页，讲稿共十九页哦NaNa+OH-H+ClClH2ONaOH溶液和稀溶液和稀HCl反应反应看图探究看图探究结论：结论：有水生成的复分解反应实有水生成的复分解反应实质是质是 H+和和OH-反应反应变化的离子：变化的离子：没有变的离子：没有变的离子：C

4、l-和和Na+第八页，讲稿共十九页哦看图探究看图探究Na+Na+COCO3 32 2ClClH+ClClH+H2O碳酸钠和稀盐酸反应碳酸钠和稀盐酸反应结论：结论：有有co2 2生成的复分解反生成的复分解反应实质是应实质是CO32-和和H+反应反应COCO2 2Cl-和和Na+CO2 2变化的离子：变化的离子：没有变的离子：没有变的离子：第九页，讲稿共十九页哦看图探究看图探究BaBa2 2SOSO4 42 2ClClClClNaNaNaNaBaSOBaSO4 4氯化钡与硫酸钠反应氯化钡与硫酸钠反应结论：结论：有有BaSO4 4沉淀生成的复沉淀生成的复分解反应实质是分解反应实质是 Ba2 2和和和

5、和SO42-反应反应Cl-和和Na+没有变的离子：没有变的离子：变化的离子：变化的离子：第十页，讲稿共十九页哦由此看来，酸碱盐之间发生的复分解由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是反应，实质上是离子离子间的互换反应，两间的互换反应，两种离子之间如果能结合成种离子之间如果能结合成难溶性的碱或难溶性的碱或盐盐、不稳定的酸或碱、不稳定的酸或碱(分解分解放出气体放出气体）、）、或难电离的或难电离的水水，反应就能发生，反之，反应就能发生，反之，反应就不能发生。反应就不能发生。第十一页，讲稿共十九页哦【理一理】下下列列离离子子彼彼此此间间反反应应不不能能共共存存：符合复分解反应条件）（1）H+与与

6、 、反应反应（2）CO32-与与 、反应反应（3）OH-与与 、反应反应（4）Cl-与与 反应反应（5）SO42-与与 反应反应 第十二页，讲稿共十九页哦H+OH-Ca2+Ba2+SO42-Cu2+Fe3+CO32-Mg2+Ag+Cl-连一连：连一连：看谁连的准特殊的阴阳离子结合成沉淀、气体或水就是复分解反应的实质，把下列阴阳离子之间能结合成沉淀或气体成沉淀或气体的用“”连接。第十三页，讲稿共十九页哦练一练：练一练：判断下列反应能否发生？能则写出反应方程式，并指出是哪些离子之间的反应。比一比，看谁完成速度最快最准确。1.Na2CO3、K2SO42.BaCO3、CaCl23.NH4NO3、Ca(

7、OH)24.H2SO4、BaCO35.FeSO4、NaOH不反应，离子间不能结合生成沉淀、气体或水。不反应，离子间不能结合生成沉淀、气体或水。不反应，没有酸的情况下，碳酸钡不能在水中解离出离子。不反应，没有酸的情况下，碳酸钡不能在水中解离出离子。2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2OH2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4第十四页，讲稿共十九页哦【写一写】在下列各类物质中，按要求分别写在相应的横线上 HCl Ba(NO3)2 NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3 Fe CuSO4 Ca(OH)2 CO

8、2 金属单质：。金属氧化物 。非金属氧化物 。酸_ _ 碱_ _盐 。FeFe2O3CO2HCl由氢离子和酸根离子构成的化合物由氢离子和酸根离子构成的化合物Ca(OH)2由金属离子和氢氧根离子构成的化合物由金属离子和氢氧根离子构成的化合物Ba(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物第十五页，讲稿共十九页哦Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl

9、2+2H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O第十六页，讲稿共十九页哦物质之间的反应关系第十七页，讲稿共十九页哦酸碱盐反应规律1、酸+金属盐+氢气 2、盐+金属新盐+新金属 3、酸+金属氧化物盐+水 4、酸+碱盐+水 5、酸+盐新酸+新盐 6、碱+盐新碱+新盐 7、盐+盐两种新盐 8、碱+非金属氧化物盐+水 没有酸参加的反应，反应物中的碱和盐都要溶于水。没有酸参加的反应，反应物中的碱和盐都要溶于水。第十八页，讲稿共十九页哦感谢大家观看第十九页，讲稿共十九页哦