33盐类的水解（课件）.ppt

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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解连山高级中学连山高级中学连山高级中学连山高级中学高二化学备课组高二化学备课组高二化学备课组高二化学备课组 郑郑郑郑 鹏鹏鹏鹏 【学习目标学习目标】知识与技能：知识与技能：1.1.掌握盐溶液酸碱性的规律。掌握盐溶液酸碱性的规律。2.2.理解盐类水解的原理。理解盐类水解的原理。3.3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。正确的书写盐类的水解的离子方程式。过程与方法：过程与方法：1.1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。2.2.归纳归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。总结，能将信息有效的分类和提炼。3.3.类比分析，将

2、盐类的水类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。解的知识加以应用。情感态度与价值观：情感态度与价值观：1.1.体会实验探究在化学学习中的重要性。体会实验探究在化学学习中的重要性。2.2.体会表象与内体会表象与内在的联系，透过现象看本质。在的联系，透过现象看本质。3.3.运用主要矛盾及矛盾的主要方运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。面来分析事物的辩证唯物主义观点。4.4.认识从个别到一般的演认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。【学习重点学习重点】初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱

3、性。【学习难点学习难点】掌握盐类水解的实质和规律。掌握盐类水解的实质和规律。1 1、盐类物质溶解在水中，、盐类物质溶解在水中，所得溶液呈什么性？所得溶液呈什么性？2 2、可以用什么方法检验？、可以用什么方法检验？盐盐溶液溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐盐溶液溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4 酸碱性酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性盐类型盐类型盐类型盐类型强酸强酸强碱盐强碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸强碱盐强碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐盐的盐的类型类型强酸强碱盐强酸

4、强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性中性中性碱性碱性酸性酸性你能说出盐的类型与其溶液酸碱性的关系吗你能说出盐的类型与其溶液酸碱性的关系吗?实验结论：并不是所有的盐都显实验结论：并不是所有的盐都显_性。性。NaClNaClNaClNaCl溶液溶液溶液溶液NHNHNHNH4 4 4 4ClClClCl溶液溶液溶液溶液CHCHCHCH3 3 3 3COONaCOONaCOONaCOONa溶液溶液溶液溶液c c c c(H(H(H(H+)和和和和c c c c(OH(OH(OH(OH-)相对大小相对大小相对大小相对大小c c c c(H(H(H(H+)=)=)=)

5、=c c c c(OH(OH(OH(OH-)c c c c(H(H(H(H+)c c c c(OH(OH(OH(OH-)c c c c(H(H(H(H+)c c c c(OH(OH(OH(OH-)溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的粒子粒子粒子粒子(注意水及其注意水及其注意水及其注意水及其电离电离电离电离)NaNaNaNa+、ClClClCl-、H H H H+、OHOHOHOH-、H H H H2 2 2 2O O O ONH4NH4NH4NH4+、ClClClCl-、H H H H+、NHNHNHNH3 3 3 3H H H H2 2 2 2O O O O、OHOHOHOH-、H H H H2

6、 2 2 2O O O OCHCHCHCH3 3 3 3COOCOOCOOCOO-、NaNaNaNa+、H H H H+、OHOHOHOH-、CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH、H H H H2 2 2 2O O O O有无有无有无有无弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质生成生成生成生成无无无无有有有有(NH(NH(NH(NH3 3 3 3H H H H2 2 2 2O)O)O)O)有有有有(CH(CH(CH(CH3 3 3 3COOH)COOH)COOH)COOH)相关相关相关相关化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式(注意水的电离方注意水的电离方注意水的电离方注意

7、水的电离方程式程式程式程式)H H H H2 2 2 2O HO HO HO H+OH+OH+OH+OH-NaCl=NaCl=NaCl=NaCl=NaNaNaNa+Cl+Cl+Cl+Cl-H H H H2 2 2 2O HO HO HO H+OH+OH+OH+OH-NHNHNHNH4 4 4 4+OH+OH+OH+OH-NHNHNHNH3 3 3 3H H H H2 2 2 2O O O OH H H H2 2 2 2O HO HO HO H+OH+OH+OH+OH-CHCHCHCH3 3 3 3COOCOOCOOCOO-+H+H+H+H+CH CH CH CH3 3 3 3COOHCOOHC

8、OOHCOOH思考与交流思考与交流氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化:弱碱阳离子结合弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动 NH4Cl=NH4+Cl-H2O OH-+H+NH4+H2O NH3H2O+H+NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH3H2OH2O H+OH_ 醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 弱酸阴离子结合弱酸阴离子结合H+破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动CH3COOH盐类的水解盐类的水解 定定义义：在在溶溶液液中中_电电离离出出来来的的离离子子跟跟_所所电电离离出出来来的的_或或_结结合合生生成成_的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。盐盐水水H+OH-弱电解质弱电解质 弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱弱2.2.水解规律水解规律水解规律水解规律有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;越弱谁水解越弱谁水解;谁强显谁性谁强显谁性;你对高一化学必修课中你对高一化学必修课中“离子反应发生的条件离子反应发生的条件”有新的认识吗？有新的认识吗？