金属及其化合物 (2)课件.ppt

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1、关于金属及其化合物(2)现在学习的是第1页，共75页第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物第二节第二节 镁、铝及其化合物镁、铝及其化合物第三节第三节 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物现在学习的是第2页，共75页一、钠一、钠二、氧化钠和过氧化钠二、氧化钠和过氧化钠三、氢氧化钠三、氢氧化钠四、碳酸钠和碳酸氢钠四、碳酸钠和碳酸氢钠五、碱金属元素五、碱金属元素六、焰色反应六、焰色反应七、小结七、小结现在学习的是第3页，共75页1.物理性质物理性质（1）具有银白色的金属光泽，硬度小）具有银白色的金属光泽，硬度小（2）(煤油煤油)(钠钠)m，符合此要求的物质是（，符合此要求的物质是（）H2 CO CO和和

2、H2的混合物的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B C D现在学习的是第12页，共75页俗名：烧碱、火碱、苛性钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠1.物理性质：物理性质：白色固体，易潮解，易溶于水并放热，白色固体，易潮解，易溶于水并放热，具有强腐蚀性具有强腐蚀性2.化学性质：化学性质：具有碱的通性具有碱的通性 可使酸碱指示剂变色、与可使酸碱指示剂变色、与某些单质某些单质、酸、酸性氧化物、酸、酸性氧化物、两性物质、某些盐反应两性物质、某些盐反应 现在学习的是第13页，共75页化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名化合物类型化合物类型颜色、状态颜色、状态水溶性水溶性热稳定性热稳定性 水解水解与

3、盐酸反应与盐酸反应纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打离子化合物离子化合物白色固体白色固体都易溶于水，但都易溶于水，但Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2都能水解，溶液呈碱性，都能水解，溶液呈碱性，但水解程度：但水解程度：Na2CO3 NaHCO3 碱性：碱性：Na2CO3 NaHCO3反应速率：反应速率：Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2离子化合物离子化合物白色固体白色固体现在学习的是第14页，共75页化学式化学式Na2CO3NaHCO3与与碱碱反反应应NaOHC

4、a(OH)2与与盐盐反反应应CaCl2溶液溶液硫酸铝硫酸铝溶液溶液相互转化相互转化用途用途化工原料、洗涤剂化工原料、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器多、泡沫灭火器不反应不反应Na2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH与量有关与量有关不反应不反应Na2CO3 CaCl2CaCO32NaCl现在学习的是第15页，共75页1Na2CO3和和NaHCO3的鉴别方法的鉴别方法（1）固体受热：）固体受热：（2）CaCl2溶液（或溶液（或BaCl2）：）：（3）用稀盐酸：）用稀盐酸：（4）同温度下，同浓度溶液的）同温度下，同浓度溶液的pH值：值：现在学习的是第16页，共75

5、页2Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应（1）与盐酸反应放出）与盐酸反应放出CO2的速率的速率（2）与盐酸的互滴鉴别）与盐酸的互滴鉴别（3）Na2CO3和和NaHCO3混合溶液与盐酸反应的先后顺序混合溶液与盐酸反应的先后顺序（4）CO2生成量比较生成量比较等物质的量的等物质的量的Na2CO3和和NaHCO3 等质量的的等质量的的Na2CO3和和NaHCO3 等量的盐酸与足量的等量的盐酸与足量的Na2CO3和和NaHCO3分别反应分别反应 一定量的一定量的NaHCO3受热分解产生的受热分解产生的CO2量与受热分量与受热分 解后的残留物与酸反应产生的解后的残留物与酸反应产生的CO2量

6、相等量相等现在学习的是第17页，共75页1物理性质物理性质（1）相同点：）相同点：（2）递变性：）递变性：碱金属除碱金属除Cs略带金色光泽外，都是银白色有金属光泽的略带金色光泽外，都是银白色有金属光泽的固体，密度都比较小，硬度也都比较小，熔沸点较低，导固体，密度都比较小，硬度也都比较小，熔沸点较低，导电、导热性较强。电、导热性较强。从从LiCs密度逐渐增大（密度逐渐增大（Na、K反常），反常），熔沸点逐渐降低熔沸点逐渐降低现在学习的是第18页，共75页2原子结构与性质推断原子结构与性质推断（1）相同点：）相同点：（2）不同点：）不同点：最外层上都只有最外层上都只有1个电子个电子具有相似的化学性

7、质具有相似的化学性质 从从LiCs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大从从Li到到Cs金属性逐渐增强金属性逐渐增强现在学习的是第19页，共75页3碱金属的化学性质碱金属的化学性质（1）与）与O2等非金属的反应等非金属的反应（2）与水的反应）与水的反应K、Rb、Cs与与O2反应生成更复杂的氧化物反应生成更复杂的氧化物 2M2H2OMOHH2 由由LiCs反应越来越剧烈反应越来越剧烈 4碱金属的保存碱金属的保存锂保存在石蜡中，其余保存在煤油中锂保存在石蜡中，其余保存在煤油中 现在学习的是第20页，共75页1焰色反应：焰色反应：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰多种金

8、属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色呈现特殊的颜色2焰色反应是元素的性质，属于物理变化焰色反应是元素的性质，属于物理变化3操作：操作：先用先用盐酸盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取样品做实验色时，再蘸取样品做实验【例例】用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）A.只有只有Na B.可能有可能有Na、也可能有、也可能有KC.一定有一定有K D.一定有一定有Na、也可能有、也可能有K现在学习的是第21页，共75页现在学习的是第22

9、页，共75页【例例】（2007全国模拟）全国模拟）下面对碱金属性质的叙述中下面对碱金属性质的叙述中 正确的是（正确的是（）A单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 B铯的密度比水小，能像钠一样与水反应时浮铯的密度比水小，能像钠一样与水反应时浮 在水面上在水面上 C金属锂应浸没在煤油里保存金属锂应浸没在煤油里保存 D碱金属单质与水反应都生成碱和氢气碱金属单质与水反应都生成碱和氢气现在学习的是第23页，共75页现在学习的是第24页，共75页一、镁和铝的性质一、镁和铝的性质二、镁、铝的氧化物二、镁、铝的氧化物三、镁、铝的氢氧化物三、镁、铝的氢氧化物四、铝盐和偏铝酸盐四、

10、铝盐和偏铝酸盐六、小结六、小结五、从铝土矿中提取铝五、从铝土矿中提取铝 现在学习的是第25页，共75页金属金属MgAl原子结构原子结构化合价化合价23物理性质物理性质与非金属单与非金属单质反应质反应与水反应与水反应与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应 镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高，都具有抗腐蚀性能。都是铝比镁的高，都具有抗腐蚀性能。常温下生成氧化膜常温下生成氧化膜2MgO22MgO2Al3Cl22AlCl3常温下生成氧

11、化膜常温下生成氧化膜3MgN2Mg3N24Al3O22Al2O3与沸水反应与沸水反应不反应不反应Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=Al3+3H2不反应不反应2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2现在学习的是第26页，共75页金属金属MgAl与盐反应与盐反应与氧化物反与氧化物反应应存在存在制备制备主要用途主要用途 镁合金汽车、飞机制造、镁合金汽车、飞机制造、照明弹等照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆造、防锈油漆、导线、电缆等等Mg2NH4ClMgCl22NH3H22Al3CuCl2 3Cu2AlCl32Mg+CO2=2MgO+C铝

12、热反应：铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 镁、铝在自然界中均以化合态存在，镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在铝是地壳里存在最多的金属元素最多的金属元素电解熔融电解熔融MgCl2 电解熔融电解熔融Al2O3现在学习的是第27页，共75页1镁在空气中燃烧的生成物：镁在空气中燃烧的生成物：镁在空气中燃烧时不仅跟镁在空气中燃烧时不仅跟O2反应，还能跟反应，还能跟N2、CO2反应反应现在学习的是第28页，共75页2铝与强碱溶液的反应：铝与强碱溶液的反应：2Al6H2O2Al(OH)33H2Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O2Al2NaOH6H2O2NaAlO23H24

13、H2O现在学习的是第29页，共75页3铝热反应：铝热反应：某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应和其它金属并放出大量的热的反应 铝热剂：铝热剂：Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2等与等与Al粉粉的混合物的混合物 现在学习的是第30页，共75页MgOAl2O3氧化物类型氧化物类型物理性质物理性质 化化学学性性质质与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物 均为白色粉末，难溶于水，熔点高，均为白色粉末，难溶于水，熔点高，是优良的耐火材料是优良的耐火

14、材料MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O不反应不反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O现在学习的是第31页，共75页Mg(OH)2Al(OH)3类别类别物理性质物理性质化化学学性性质质不稳定性不稳定性与酸反应与酸反应与强碱反与强碱反应应制备制备 中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物均为白色固体，难溶于水均为白色固体，难溶于水Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O不反应不反应Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2A

15、l3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-现在学习的是第32页，共75页H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离1氢氧化铝的电离：氢氧化铝的电离：2明矾净水原理：明矾净水原理：KAl(SO4)212H2O现在学习的是第33页，共75页1AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液的反应溶液的反应（1）向）向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量现象：现象：反应：反应：图像：图像：（2）向）向 NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液直至过量溶液直至过量现在学习的是

16、第34页，共75页2NaAlO2溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应（1）向）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量溶液中滴加盐酸直至过量现象：现象：反应：反应：图像：图像：（2）向盐酸中滴加）向盐酸中滴加NaAlO2 溶液直至过量溶液直至过量现在学习的是第35页，共75页 铝元素在地壳中的主要存在于铝元素在地壳中的主要存在于铝土矿铝土矿中，其主要成分为中，其主要成分为Al2O3，还含有少量的，还含有少量的Fe2O3、SiO2等。等。1酸溶法酸溶法2碱溶法碱溶法现在学习的是第36页，共75页1酸溶法酸溶法Al2O3Fe2O3SiO2过量过量盐酸盐酸过滤过滤SiO2除去除去AlCl3FeCl3HCl溶

17、液溶液过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤Fe(OH)3除去除去NaAlO2NaClNaOH溶液溶液过量过量CO2过滤过滤滤液除去滤液除去Al(OH)3Al2O3Al通电通电酸碱（弱）酸酸碱（弱）酸现在学习的是第37页，共75页2碱溶法碱溶法Al2O3Fe2O3SiO2过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤Fe2O3除去除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液溶液过量过量盐酸盐酸过滤过滤AlCl3NaClHCl溶液溶液过量氨水过量氨水过滤过滤滤液除去滤液除去Al(OH)3H2SiO3除去除去Al2O3Al通电通电碱酸（弱）碱碱酸（弱）碱现在学习的是第38页，共75页现在学习的是第39页，共75页【例例

18、1】(2007年高考海南化学卷年高考海南化学卷)下列溶液能与镁反下列溶液能与镁反 应生成氢气的是应生成氢气的是()A氯化铵溶液氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液碳酸钾溶液 D饱和石灰水饱和石灰水【例例2】（07年广东理基年广东理基28）下列有关金属铝及其下列有关金属铝及其 化合物的叙述正确的是化合物的叙述正确的是 A铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应现在学习的是第40页，共75页【例例3】（09年江苏化学年江

19、苏化学5）化学在生产和日常生活中化学在生产和日常生活中 有着重要的应用。下列说法不正确的是有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁饱和溶液，可制得金属镁现在学习的是第41页，共75页【例例4】把把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有于

20、足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：示。试求：（1）混合物中）混合物中NaOH质量是多少克质量是多少克?（2）混合物中）混合物中AlCl3质质量是多少克量是多少克?（3）P点所表示的盐点所表示的盐酸体积是多少毫升酸体积是多少毫升?现在学习的是第42页，共75页【例例5】（08年广东化学年广东化学6）相同质量的下列物质分别与相同质量的下列物质分别与等浓度的等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱溶液反应，至体系中均无固体物

21、质，消耗碱量最多的是量最多的是 AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O3现在学习的是第43页，共75页【例例6】（09年宁夏理综年宁夏理综27）下图表示有关物质（均由短周期下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，为常见的金属单质，B为为非金属单质（一般是黑色粉末），非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）现在学习的是第44页，共75页（1）A、B、C、D代表的物质分别为代表的物质分别为

22、 、(填填化学式）；化学式）；（2）反应）反应中的中的C、D均过量，该反应的化学方程式是均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应）反应中，若中，若B与与F物质的量之比为物质的量之比为4 3，G、H分别分别是是 、(填化学式）；填化学式）；（4）反应）反应产物中产物中K的化学式为的化学式为 ；（5）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为 。现在学习的是第45页，共75页【例例7】（09年福建理综年福建理综24）从铝土矿（主要成分是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：质）中提取两种工艺品的流程如下：现在学习的是第46页，共75

23、页请回答下列问题：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成）流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为的方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为的离子方程式为 。（3）验证滤液）验证滤液B含含Fe3，可取少量滤液并加入，可取少量滤液并加入 （填（填 试剂名称）。试剂名称）。（4）滤液）滤液E、K中溶质的主要成份是中溶质的主要成份是 （填化学式），（填化学式），写出该溶液的一种用途写出该溶液的一种用途 。（5）已知）已知298K时，时，Mg(OH)2的溶度积常数的溶度积常数Ksp=5.610-12，取适量的滤液取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平

24、，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平 衡，测得衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2)=。现在学习的是第47页，共75页一、铁的性质一、铁的性质二、铁的氧化物二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物三、铁的氢氧化物四、铁盐和亚铁盐四、铁盐和亚铁盐六、铜及其化合物六、铜及其化合物五、铁及其化合物小结五、铁及其化合物小结 现在学习的是第48页，共75页1铁的原子结构铁的原子结构2物理性质物理性质铁元素在周期表中的位置：铁元素在周期表中的位置：原子结构示意图：原子结构示意图：电子排布式：电子排布式：Ar3d64s2 银白色光泽、密度大，熔沸点高，具有良好的导电、银

25、白色光泽、密度大，熔沸点高，具有良好的导电、导热和延展性，导热和延展性，能被磁铁吸引能被磁铁吸引。纯铁具有较强的抗腐蚀性能纯铁具有较强的抗腐蚀性能 生铁的硬度较纯铁大，熔点较纯铁小，抗腐蚀性能较纯铁生铁的硬度较纯铁大，熔点较纯铁小，抗腐蚀性能较纯铁小小第四周期第第四周期第族族现在学习的是第49页，共75页3化学性质化学性质（1）与非金属单质反应：）与非金属单质反应：与与O2、Cl2、I2、S等等 点燃点燃点燃点燃（2）与高温水蒸气的反应：）与高温水蒸气的反应：高温高温注意：注意：先点酒精灯，后点先点酒精灯，后点酒精喷灯酒精喷灯问：问：如何验证产物？如何验证产物？现在学习的是第50页，共75页3

26、化学性质化学性质（3）与酸的反应：）与酸的反应：与盐酸反应：与盐酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：Fe少量：少量：Fe过量：过量：Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2OFe2H+Fe2+H2（4）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应 FeCu2+CuFe2+Fe2Fe3+3Fe2+现在学习的是第51页，共75页 化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4价态价态232、3俗名俗名色态色态水溶性水溶性 稳定性稳定性与与酸酸反反应应HClHNO3HI与还原剂与还原剂铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色红棕色固体固体黑色晶体黑色晶体都难溶于水

27、都难溶于水稳定稳定稳定稳定6FeOO22Fe3O4FeO2H+Fe2+H2OFe2O36H+2Fe3+3H2OFe3O48H+Fe2+2Fe3+4H2O3FeO10H+NO3-3Fe3+NO5H2O同盐酸同盐酸3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2OFe2O36H+2I-2Fe2+I23H2OFe3O48H+2I-3Fe2+I24H2O同盐酸同盐酸高温时，都能被高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原等还原现在学习的是第52页，共75页 名称名称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式物理性质物理性质稳定性稳定性与与酸酸反反应应HClHNO3HI制法制法转化转化Fe(OH)

28、2Fe(OH)3白色固体，难溶于水白色固体，难溶于水红褐色红褐色固体，难溶于水固体，难溶于水Fe(OH)2FeOH2O（隔绝空气）（隔绝空气）2Fe(OH)3Fe2O33H2OFe(OH)22H+Fe2+2H2OFe(OH)33H+Fe3+3H2O3Fe(OH)2NO3-10H+3Fe3+NO8H2O同盐酸同盐酸同盐酸同盐酸2Fe(OH)36H+I-2Fe2+I26H2O可溶性碱与可溶性碱与Fe2+反应：反应：Fe2+2OH-Fe(OH)2可溶性碱与可溶性碱与Fe3+反应：反应：Fe3+3OH-Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3颜色变化：白色颜色变化：白色灰绿色灰绿色红

29、褐色红褐色现在学习的是第53页，共75页 【说明说明】Fe(OH)2制备时注意制备时注意（4）向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖）向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖 嘴插入亚铁盐溶液的深部，使嘴插入亚铁盐溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧生成于溶氧 少的部位少的部位（1）赶尽空气应在惰性或还原性气体气氛下反应）赶尽空气应在惰性或还原性气体气氛下反应 （如：（如：N2、CO、H2S、H2等）等）（2）隔绝空气如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上）隔绝空气如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上（3）采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将）采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将 蒸馏水

30、煮沸除去氧气蒸馏水煮沸除去氧气现在学习的是第54页，共75页 Fe3+Fe2+颜色颜色水解水解化学化学性质性质检验检验黄色黄色浅绿色浅绿色都能水解呈酸性都能水解呈酸性较强的氧化性：较强的氧化性：可氧化可氧化Fe、Cu、I-、S2-、SO32-、SO2等等氧化性：氧化性：还原性（为主）：还原性（为主）：与与Zn反应反应被被Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3等氧化等氧化1NaOH溶液：溶液：2 KSCN溶液：溶液：3苯酚溶液：苯酚溶液：红褐色红褐色沉淀沉淀血红色血红色紫色紫色1NaOH溶液：溶液：白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色2先加先加KSCN溶液无现溶液无现象，象，再加再加氯水或

31、氯水或H2O2，产生产生血红色血红色现在学习的是第55页，共75页 【说明说明】1“铁三角铁三角”FeFe3Fe2+弱氧化剂弱氧化剂S、I2、H+、Cu2+、Fe3+Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Zn等还原等还原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Zn等还原等还原强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe、Cu、I、S2-等等现在学习的是第56页，共75页2离子共存：离子共存：（1）Fe3+和和Fe2+均水解均水解与与HCO3-、CO32-、AlO

32、2-等因双水解不能大量共存等因双水解不能大量共存（2）因氧化还原反应不能大量共存因氧化还原反应不能大量共存Fe3+与与I-、S2-、HS-、SO32-Fe2+与与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)3盐溶液的配制盐溶液的配制FeCl2的配制：的配制：FeCl3的配制：的配制：加少量铁粉和盐酸加少量铁粉和盐酸加少量盐酸加少量盐酸现在学习的是第57页，共75页4除杂：除杂：（1）Fe2+(Fe3+)：（2）FeCl3(FeCl2)：（3）FeCl2(CuCl2)：加加Fe粉，过滤粉，过滤加氯水或加氯水或H2O2加加Fe粉，过滤粉，过滤现在学习的是第58页，共75页血红色血红色现在学习的是

33、第59页，共75页1铜的性质：铜的性质：（1）原子结构）原子结构铜的位置：铜的位置：电子排布式：电子排布式：第四周期第第四周期第B族族Ar3d104s1（2）物理性质）物理性质 红色红色、有金属光泽，密度较大，熔沸点较高，具有优良、有金属光泽，密度较大，熔沸点较高，具有优良的导电、导热和延展性的导电、导热和延展性（3）化学性质）化学性质与非金属单质反应与非金属单质反应与强氧化性酸反应与强氧化性酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应现在学习的是第60页，共75页1铜的性质：铜的性质：（3）化学性质）化学性质与非金属单质反应与非金属单质反应 铜在常温下不和干燥空气反应，加热时发生氧化，在铜在常温下不和干燥

34、空气反应，加热时发生氧化，在潮湿空气中可生锈潮湿空气中可生锈 2CuO22CuO（黑色）（黑色）（可除去混在氢气、（可除去混在氢气、CO中的少量中的少量O2）2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3（绿色）（绿色）CuCl2 CuCl2（棕黄色）（棕黄色）点燃点燃2CuSCu2S（黑色）（黑色）现在学习的是第61页，共75页1铜的性质：铜的性质：（3）化学性质）化学性质与强氧化性酸反应与强氧化性酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2OCu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2OCu2Ag

35、+Cu2+AgCu2Fe3+Cu2+2Fe2+现在学习的是第62页，共75页2铜的化合物铜的化合物（1）氧化物）氧化物化学式化学式Cu2OCuO价态价态物理性质物理性质化学性质化学性质12红色红色粉末，难溶于水粉末，难溶于水黑色粉末，难溶于水黑色粉末，难溶于水在酸液中在酸液中易歧化易歧化：Cu2O2H+CuCu2+H2OCu2OH22CuH2OCuO2H+Cu2+H2OCuOH2CuH2O现在学习的是第63页，共75页2铜的化合物铜的化合物（2）Cu(OH)2：蓝色固体，难溶于水蓝色固体，难溶于水 与酸反应：与酸反应：不稳定：不稳定：Cu(OH)2CuOH2OCu(OH)22H+Cu2+2H2

36、O（3）CuSO4：白色粉末，有吸水性，吸水后由白色变为蓝白色粉末，有吸水性，吸水后由白色变为蓝色（可检验水），也可作干燥剂色（可检验水），也可作干燥剂CuSO45H2O：蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾。受热可失蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾。受热可失去结晶水变成白色粉末去结晶水变成白色粉末CuSO4H2SCuSH2SO4 现在学习的是第64页，共75页【例例1】既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是液间的复分解反应得到的化合物是()AFeCl3 BCuS CFe2O3 DFeCl2【例例2】由由FeO、Fe2O3和和Fe3O4组成的

37、混合物，测得其中组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中，则这种混合物中FeO、Fe2O3和和Fe3O4的物质的量之比是（的物质的量之比是（）A.1：2：1 B.2：1：1 C.1：1：1 D.1：1：3现在学习的是第65页，共75页【例例3】将金属将金属Fe、Cu与与FeCl3、FeCl2溶液放入同一烧杯溶液放入同一烧杯中，根据下列情况说明：在溶液里哪些离子和金属单质同时中，根据下列情况说明：在溶液里哪些离子和金属单质同时存在？哪些不能同时存在？存在？哪些不能同时存在？（1）所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存）所剩余的固体滤出后能

38、被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子可能是在较多的阳离子可能是_，烧杯中存在金属，烧杯中存在金属_。（2）反应后除）反应后除Cu2+外，还有相当量的外，还有相当量的Cu，则烧杯中不可，则烧杯中不可能有能有_。若除。若除Cu2+外还有相当量的外还有相当量的Fe3+，则可能还，则可能还有有_。现在学习的是第66页，共75页【例例4】将将6g纯铁粉加入纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和和CuSO4的的 混合混合溶液中充分反应后得到溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的的FeSO4溶液和溶液和5.2g固体，求：固体，求：（1）反应后生成铜多少克？）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前）

39、加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。物质的量浓度。现在学习的是第67页，共75页【例例5】（08年宁夏理综年宁夏理综26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。现在学习的是第68页，共75页填写下面空白。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是）图中标号处需加入的相应物质分别是 、；（2）写出）

40、写出处发生反应的离子方程式处发生反应的离子方程式 ；写出写出处发生反应的化学方程式处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红铁红；氧化铜氧化铜。现在学习的是第69页，共75页【例例6】（08年山东理综年山东理综28）（）（14分）黄铜矿（分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若若C

41、uFeS2中中Fe的化合价为的化合价为+2，反应中被还原的，反应中被还原的元素是元素是 （填元素符号）。（填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是下列处理方案合理的是 （填代号）。（填代号）。a高空排放高空排放 b用于制备硫酸用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收用浓硫酸吸收现在学习的是第70页，共75页（3）过二硫酸钾（）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将）具有强氧化性，可将I氧化为氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应，

42、试用离均可催化上述反应，试用离子方程式表示子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。对上述反应的催化过程。、（不必配平）。（不必配平）。现在学习的是第71页，共75页（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备）可制备Fe2O3。方法为。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：据以上信息回答下列问题：a除去除去Al3的离子方程式是的离子方程式是 。b选用提供的试

43、剂，设计实验验证炉渣中含有选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 KSCN溶液溶液 KMnO4溶液溶液 NaOH溶液溶液 碘水碘水所选试剂为所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为。证明炉渣中含有的实验现象为 。现在学习的是第72页，共75页【例例7】（09年山东理综年山东理综30）孔雀石主要含孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还，还含少量含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及及CaCO3，步骤如下：，步骤如下：现在学习的是第73页，共75页请回答下列问题：请回答下列问

44、题：（1）溶液）溶液A的金属离子有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂步骤中试剂为为 （填代号），检验溶液（填代号），检验溶液A中中Fe3+的最试剂为的最试剂为 （填代号）。（填代号）。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN（2）由溶液）由溶液C获得获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，需要经过加热蒸发，。过滤等操作。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是用是 。（3）制备）制备CaCO3时，应向时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）溶液中选通入（或先加入）（填化学（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液）欲测定溶液A中中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应应 ，直到，直到 。用。用KMnO4标准溶液滴定时应选用标准溶液滴定时应选用 滴定管（填滴定管（填“酸式酸式”或或“碱式碱式”）。）。现在学习的是第74页，共75页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第75页，共75页