离子晶体 精选文档.ppt

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1、离子晶体 本讲稿第一页，共十页配位数配位数468半径比半径比0.2-0.40.4-0.70.7-1.0空间构型空间构型ZnSNaClCsCl离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究科学探究你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？5、决定离子晶体结构的因素、决定离子晶体结构的因素几何因素几何因素晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比电荷因素电荷因素键性因素键性因素离子键的纯粹程度离子键的纯粹程度本讲稿第二页，共十页Na+Cl-Cl-

2、Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+（1）氯化钠型晶胞）氯化钠型晶胞本讲稿第三页，共十页 钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点。或者反之。钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点。或者反之。Na+与与Cl-的配位数：的配位数：每个晶胞含钠离子、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：氯离子

3、的个数：均为均为4离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目最邻近的异电性离子的数目均为均为6无单个分子存在；无单个分子存在；NaCl不表示分子式。不表示分子式。本讲稿第四页，共十页12在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有 个，其距离为个，其距离为 。2a本讲稿第五页，共十页（2）氯化铯型晶胞）氯化铯型晶胞-Cs+-Cl-铯离子和氯离子的位置：铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心；氯离子：顶点。

4、或反之。铯离子：体心；氯离子：顶点。或反之。每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：均为均为1Cs+与与Cl-的配位数：的配位数：均为均为8在氯化铯晶体中，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有在氯化铯晶体中，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有 _个，个，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有_个个。66本讲稿第六页，共十页Zn2+、S2-的配位数：的配位数：每个每个ZnS晶胞中含阴、阳离子：晶胞中含阴、阳离子：（3）ZnS型晶胞型晶胞均为均为4均为均为4本讲稿第七页，共十页（4）CaF2型晶胞型晶胞Ca2+F-48Ca2+的配位数：的

5、配位数：每个每个CaF2晶胞中含阴、阳离子：晶胞中含阴、阳离子：Ca2+为为4、F-为为8F-的配位数：的配位数：本讲稿第八页，共十页1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）范德华力范德华力共价键共价键共价键共价键离子键离子键微粒间的作用力微粒间的作用力分子分子原子原子分子分子阴阳离子阴阳离子组成晶体的微粒组成晶体的微粒碘碘金刚石金刚石干冰干冰硫化钾硫化钾晶体晶体DCBA2、离离子子晶晶体体熔熔点点的的高高低低决决定定于于阴阴、阳阳离离子子核核间间距距离离和和晶晶格格能能的的大大小小，据据所所学学知知识识判判断断KCl、NaCl、CaO、BaO

6、四四种种晶晶体体熔熔点点的的高高低低顺顺序序是是 ()AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaClKCl本讲稿第九页，共十页3、中学教材上图示的、中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO晶体结构与晶体结构与NaCl相同，相同，Ni2与邻近的与邻近的O2-核间距为核间距为a10-8，计算，计算NiO晶体晶体密度（已知密度（已知NiO摩尔质量为摩尔质量为74.7gmol-1)拓展：拓展：（1）NiO晶体结构与晶体结构与NaCl相同，设相同，设NiO的摩尔质量的摩

7、尔质量M g/mol,密度为密度为g/mL,阿伏加阿伏加德罗常数为德罗常数为NA,求晶胞中两个距离最近的氧求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距离为多少离子中心间的距离为多少cm?（2）天然的和大部分人工制备的晶体都存在各）天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在以下缺陷：晶体中就存在以下缺陷：一个一个Ni2+空缺，另有两个空缺，另有两个Ni2+被两个被两个Ni3+所取代。所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和和O的的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中试计算该晶体中Ni3+与与Ni2+的离子数之比。的离子数之比。本讲稿第十页，共十页