专题十一质量守恒定律化学方程式精选PPT.ppt

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1、专题十一质量守恒定律专题十一质量守恒定律化学方程式化学方程式第1页，此课件共44页哦基本要求：基本要求：1、质量守恒定律：、质量守恒定律：2、化学方程式的含义：、化学方程式的含义：3、化学方程式的书写：、化学方程式的书写：4、化学方程式的计算：、化学方程式的计算：第2页，此课件共44页哦 参加参加化学反应的各物质的化学反应的各物质的质量总和质量总和等于反应后生成的等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和质量总和一质量守恒定律一质量守恒定律第3页，此课件共44页哦2、参加化学反应的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和并并不是不是各物质的各物质的任意任意质量之和，不参加质量之和，不参加反

2、应的物质的质量不能计算在内。反应的物质的质量不能计算在内。1 1、“总和总和”意味着把意味着把各种状态各种状态的反的反应物和生成物都算在内。如应物和生成物都算在内。如沉淀沉淀、肉肉眼看不见的眼看不见的气体气体也应考虑也应考虑3、质量守恒定律适用于质量守恒定律适用于一切化学变化一切化学变化NOTICE第4页，此课件共44页哦为什么化学变化前后物质的总质量不变？为什么化学变化前后物质的总质量不变？宏宏 观观微微 观观元素种类元素种类元素质量元素质量原子种类原子种类原子数目原子数目原子质量原子质量不不变变改改变变物质种类物质种类分子种类分子种类第5页，此课件共44页哦质量守恒定律的本质含义：质量守恒

3、定律的本质含义：五个不变五个不变微观微观宏观宏观反应物和生成物的总质量不变反应物和生成物的总质量不变原子数目不变原子数目不变原子种类不变原子种类不变两个一定改变两个一定改变元素种类不变元素种类不变原子质量不变原子质量不变物质种类改变物质种类改变宏观宏观反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。微观微观构成物质的粒子一定改变（变为构构成物质的粒子一定改变（变为构成生成物的微粒）成生成物的微粒）一个可能改变一个可能改变分子总数可能改变分子总数可能改变第6页，此课件共44页哦巩固练习巩固练习1、从微观上看，化学变化中不发生改变的是从微观上看，化学变化

4、中不发生改变的是_、_、_；一定发生改变的是一定发生改变的是_.2、从宏观上看，化学变化中不发生改变的是从宏观上看，化学变化中不发生改变的是_、_；一定发生改变的是一定发生改变的是_.第7页，此课件共44页哦3、在化学反应在化学反应A+B=C 中中，10克克A物质物质恰好与恰好与8克克B物质完全反应物质完全反应，则生成则生成C物质的物质的质量为质量为 。若若20gA物质与物质与8gB物质反物质反应，则生成应，则生成C物质的质量为物质的质量为 。4、将将27.5克高锰酸钾粉末加热克高锰酸钾粉末加热，完全反应后完全反应后剩余固体物质的质量为剩余固体物质的质量为17.9克克，则生成氧气则生成氧气的质

5、量为的质量为 。第8页，此课件共44页哦5、植物进行光合作用可简单表示为植物进行光合作用可简单表示为由此判断：淀粉中一定含有由此判断：淀粉中一定含有_元素，元素，可能含有可能含有 元素元素。第9页，此课件共44页哦二、化学方程式二、化学方程式1、定义：、定义：用化学式表示化学反应的式子用化学式表示化学反应的式子2、化学方程式的意义、化学方程式的意义质的意义：质的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物和反应条件 量的意义：量的意义：表示化学反应前后各物质的质量比表示化学反应前后各物质的质量比 微观意义：微观意义：表示化学反应前后各种粒子的相对表示化学反应前后各种粒子的相对数量关系数

6、量关系 第10页，此课件共44页哦表示表示意义意义（即（即提供提供的信的信息）息）质质的的方方面面表示反应物、生成物及反表示反应物、生成物及反应条件应条件表示反应物的一种性质表示反应物的一种性质表示生成物的一种制法表示生成物的一种制法量量的的方方面面表示反应物和生成物各物质表示反应物和生成物各物质之间的质量比之间的质量比表示反应物和生成物各物质表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比之间的粒子个数比表示反应的各物质的质量总和等表示反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和于反应后生成的各物质的质量总和第11页，此课件共44页哦第12页，此课件共44页哦以客观事以客观事 实为依据实为

7、依据遵循质量遵循质量 守恒定律守恒定律必须以客观事实为依据，必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆造事实绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学上不存在的物质和化学反应。反应。必须符合质量守恒定律必须符合质量守恒定律,等号两边等号两边各原子的种类各原子的种类和和数目数目必须相等必须相等。第13页，此课件共44页哦配平依据配平过程配平过程质量守恒定律质量守恒定律目目的的是是使使左左右右两两边边的的每每一一种种元元素素的的原子总数相等。原子总数相等。观察法、最小公倍数法、观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、代数法等奇数配偶法、代数法等配平方法配平方法配配在化学式前配上适当的在化学式前配上适当的化学计量

8、数化学计量数。第14页，此课件共44页哦注注 H2+O2 H2O22等等点燃点燃注明反应发生的条件。注明反应发生的条件。左左 （短线连接）（短线连接）右右反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式配配写写注注书写化学方程式的步骤：书写化学方程式的步骤：把短线改为等号。把短线改为等号。等等左右两边同种元素的原子总数相等。左右两边同种元素的原子总数相等。第15页，此课件共44页哦例：配平下列化学方程式例：配平下列化学方程式1、P+O2=P2O52、Fe2O3+CO=Fe+CO23、C2H2+O2=CO2+H2O4、CH3OH+O2=CO2+H2O第16页，此课件共44页哦配平下列化学方程式

9、配平下列化学方程式1、NH3+O2=NO+H2O2、Fe3O4+CO=Fe+CO23、C3H8+O2=CO2+H2O4、C2H5OH+O2=CO2+H2O5、FeS2+O2=Fe2O3+SO2第17页，此课件共44页哦 配平下列化学方程式配平下列化学方程式5、NH3+Cl2=N2+NH4Cl6、MnO2+HCl=MnCl2+H2O+Cl27、C22H46+O2=CO2+H2O第18页，此课件共44页哦四化学方程式的计算四化学方程式的计算第19页，此课件共44页哦一、有关化学式的计算一、有关化学式的计算1 1、相对分子质量的计算：、相对分子质量的计算：例：计算铜绿的相对分子质量例：计算铜绿的相对

10、分子质量2 2、化学式中元素质量比的计算：、化学式中元素质量比的计算：例：计算例：计算Fe2O3中铁与氧的质量比中铁与氧的质量比3 3、化合物中某元素的质量分数的计算：、化合物中某元素的质量分数的计算：例：计算例：计算Fe2O3中氧元素的质量分数中氧元素的质量分数第20页，此课件共44页哦1、由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）A.ZnO B.Na2 2OC.Fe2 2O3 3D.Al2 2O3 3 2、已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68，则R元素氧化物的分子式为（）A.R2 2O3 3B.ROC.RO2 2D.R2 2

11、O5 5基础训练：基础训练：第21页，此课件共44页哦3.某氮的氧化物其相对分子质量为92，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物的化学式（）A.NO B.N2 2O3 3 C.N2 2O4 4 D.N2O5 54.如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户原准备购买硫酸铵100千克，现改为购买尿素化学式为CO(NH2 2)2 2。已知国家质量标准规定尿素含量达到96为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克？第22页，此课件共44页哦5.5.由由A A、B B两元素组成的化合物甲和乙，已知两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中甲中A A的质量分数为的质

12、量分数为50%50%，乙中，乙中B B的质量分数的质量分数为为60%60%。若甲的化学式为。若甲的化学式为ABAB2 2,试确定乙试确定乙 的化的化学式学式解析：设乙的化学式为解析：设乙的化学式为A Ax xB By y,由题意得由题意得：Ar(A)1Ar(B)2=50%1-50%Ar(A)xAr(B)y=1-60%60%x:y=1:3所以，乙的化学式为所以，乙的化学式为AB3第23页，此课件共44页哦二、有关化学方程式的计算二、有关化学方程式的计算基体原理：化学反应中各物质间的质量比基体原理：化学反应中各物质间的质量比是一定。是一定。基本步骤：基本步骤：1.1.设未知数设未知数 2.2.写出

13、反应化写出反应化学方程式学方程式 3.3.找关系式找关系式 4.4.列比例列比例 5.5.计算计算 6.6.写出简要的答案。写出简要的答案。简称：设、方、关、比、算、答简称：设、方、关、比、算、答以下为化学方程式计算常见题型以下为化学方程式计算常见题型第24页，此课件共44页哦例1、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌。现在要制取氢气0.3g，需要锌的质量多少克？同时生成硫酸锌多少克？解：设需要锌的质量为解：设需要锌的质量为x x，同时生成硫酸锌的质，同时生成硫酸锌的质量为量为y y。Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 265 161 265

14、161 2 x y x y 0.3g0.3g65:2=x:0.3g 161:2=y:0.3g65:2=x:0.3g 161:2=y:0.3g x=9.75g y=24.15gx=9.75g y=24.15g答：需要锌的质量为答：需要锌的质量为9.759.75克，同时生成硫酸锌克，同时生成硫酸锌24.1524.15克。克。第25页，此课件共44页哦例2.取Cu和CuO混合粉末9.2g在加热条件下与氢气充分反应，一段时间后停止加热，完全冷却后称量剩余物质的质量为7.52g，则反应前氧化铜的质量是多少？解析：可设可设CuOCuO的质量为的质量为x x，则剩余，则剩余CuCu的质量为的质量为9.2g-

15、x9.2g-x，生成，生成CuCu的质量为的质量为7.52g-(9.2g-x)=x-1.68g7.52g-(9.2g-x)=x-1.68g CuO+H2 2 Cu+H2 2O 80 64 列比例则可求出结果 x x-1.68g 以上为量的代换量的代换：量的代换：第26页，此课件共44页哦例3.取8.9g锌和镁的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，产生0.4g氢气。则原混合物中锌和镁的质量各是多少？解析：可设锌的质量为x，则镁的质量为8.9g-x，锌产生的氢气质量为y，则镁产生的氢气的质量为0.4g-y；Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Mg+H Mg+H

16、2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 65 2 24 2 x y 8.9g-x 0.4g-y列比例、联立，则可求出结果列方程组：列方程组：第27页，此课件共44页哦有关不纯物质的计算：有关不纯物质的计算：例例4.4.某钢厂用含氧化铁某钢厂用含氧化铁80%80%的赤铁矿石冶炼生的赤铁矿石冶炼生铁，若炼铁，若炼2000t2000t含杂质含杂质4%4%的生铁，问需这种铁的生铁，问需这种铁矿石多少吨？矿石多少吨？解：设解：设需这种铁矿石的质量为需这种铁矿石的质量为x x.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160112X Xx80%2000tx96%160:112=x xx8

17、0%:2000tx96%X X=3428.57(t)答：（答：（略）略）高温高温第28页，此课件共44页哦第29页，此课件共44页哦一、质量守恒定律的理解一、质量守恒定律的理解关键词：关键词：“参加参加”、“化学反应化学反应”、“质量质量”、“总和总和”判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：(1)100(1)100克干冰升华变成克干冰升华变成100100克二氧化碳气体符合质量守恒克二氧化碳气体符合质量守恒定律。定律。(2)(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃烧，生成中充分燃烧，生成13gC

18、013gC02 2。(4)(4)水在催化剂的作用下可变成燃油水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含主要含C C、H)H)。第30页，此课件共44页哦二、解释有关的实验现象二、解释有关的实验现象例：根据质量守恒定律解释下列问题：例：根据质量守恒定律解释下列问题：氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。氯酸钾受热分解后，生成氯化钾氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体固体)和氧气。按照质量和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然

19、比原氯酸钾的氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。质量要小。n解题一般步骤：解题一般步骤：1 1、说明化学反应的反应物、生成物、说明化学反应的反应物、生成物2 2、说明根据质量守恒定律，应该是、说明根据质量守恒定律，应该是“”“”物质质量总和等于物质质量总和等于“”“”物质量总和。物质量总和。3 3、与题目中实验现象相联系，说明原因。、与题目中实验现象相联系，说明原因。第31页，此课件共44页哦三、确定反应中某反应物或生成物的化学式三、确定反应中某反应物或生成物的化学式例：将例：将“神舟七号神舟七号”飞船送入太空的是飞船送入太空的是“长征二号长征二号”F运载运载火箭，火箭

20、工作中发生的反应为火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R =3N2 +4H2O+2CO2。其其中中R的的化化学学式式是（是（）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4 解题关键：化学反应中解题关键：化学反应中“原子三不变原子三不变”；注意化学式前；注意化学式前的化学计量数。的化学计量数。CHNO反应前反应前反应后反应后22882608第32页，此课件共44页哦四、确定物质的相对分子质量四、确定物质的相对分子质量例：在例：在2AB22AB的反应中，的反应中，24gA与与16gB2恰好完全恰好完全反应，则物质反应，则物质A与与AB的相对分子质量之比是（的相对分子质量之比是（）A、3 2 B

21、、3 10C、3 5D、6 5解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分子质解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。量与化学计量数的乘积之比。练习：在化学反应：练习：在化学反应：3A+2B 2C +3D中，中，A、B、C的相对分子质量分别是的相对分子质量分别是27、16、19，则，则D的相对分子质量为的相对分子质量为（）A、20 B、25 C、24 D、35第33页，此课件共44页哦五、确定化学计量数五、确定化学计量数例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：反应：8CH3OH+xO2

22、mCO2+nCO+16H2O 。则化学计量数。则化学计量数m和和n的和等于的和等于 。练习：在练习：在2A+B=2C+D的反应中，若的反应中，若B、D的质量比的质量比为为12 9，B、D的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为16 9，则，则B、D前面前面的化学计量数之比为（最简比）的化学计量数之比为（最简比）。解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关系是相对解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。分子质量与化学计量数的乘积之比。第34页，此课件共44页哦六、确定反应中某反应物或生成物的质量六、确定反应中某反应物或生成物的质量例：已知反应例：

23、已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时两种物质完全反应时质量比为质量比为3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，则该反应消耗克，则该反应消耗B的质量的质量为（为（）A.60克克 B.80克克 C.90克克 D.120克克解题关键：化学反应物质的总质量不变。解题关键：化学反应物质的总质量不变。方程式方程式“量量”的意义代表参加或生成的各物质的质量的意义代表参加或生成的各物质的质量关系。关系。第35页，此课件共44页哦七、推断反应物或生成物的组成元素七、推断反应物或生成物的组成元素例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实

24、，可以推断石蜡可以推断石蜡(蜡烛的主要成分蜡烛的主要成分)的组成里一定含有的组成里一定含有（）A碳一种元素碳一种元素 B氢一种元素氢一种元素 C碳和氢两种元素碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素碳、氢、氧三种元素解题关键：化学反应前后元素种类守恒。解题关键：化学反应前后元素种类守恒。将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式第36页，此课件共44页哦例：某可燃物例：某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（水，则该可燃物的组成为（）A.一定含碳、氢、氧三种元素一定含

25、碳、氢、氧三种元素 B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C.一定含碳、氢元素，不含氧元素一定含碳、氢元素，不含氧元素 D.所含元素大于三种所含元素大于三种 解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。解：生成物中：解：生成物中：m(C)=8.8g 100%=2.4g4412m(H)=5.4g 100%=0.6g18 22

26、.4g+0.6g4.6g可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素，可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即为氧元素的质量。即为氧元素的质量。第37页，此课件共44页哦例：将例：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：ABCD反应前质量反应前质量/g224.521反应后质量反应后质量/g16.902X回答下面问题：回答下面问题：（1 1）C C物质可能是：物质可能是：(填反应物、生成物、催化剂）填反应物、生成物、催化剂）（2 2）X

27、X值为值为 。（3 3）容器中发生反应的基本类型是：）容器中发生反应的基本类型是：。（4 4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。八、有关质量守恒定律的表格数据题八、有关质量守恒定律的表格数据题第38页，此课件共44页哦例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中化学反应中 、的粒子个数比为的粒子个数比为 。反应前反应前反应后反应后九、有关质量守恒定律的微观示意图题型九、有关质量守恒定律的微观示意图题型第39页，此课件共44页哦例：在化学反应例：在化学反应A+B2AB2中，中，A与与B2反应

28、的质量反应的质量关系如图所示。将关系如图所示。将5gA与与8gB2充分反应，则充分反应，则 生成生成AB2的质量是的质量是()A.10g B.13g C.16g D.18gD.18gA十、有关质量守恒定律的坐标图题型十、有关质量守恒定律的坐标图题型解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量关系解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量关系为为1111，则，则5gA5gA与与8gB28gB2反应，只能反应掉反应，只能反应掉5gB25gB2。第40页，此课件共44页哦1、在化学反应、在化学反应A+B C+D中，若中，若20gA物质和物质和10gB物质恰物质恰好完全反应，生成好完全反应，生成5g

29、C物质，则物质，则A、B物质各物质各5g进行反应，生进行反应，生成成D物质的质量是（物质的质量是（）A、17.5g B、15g C、6.25g D、5.5g2、在反应、在反应X+2Y R+2M中，已知中，已知R和和M的相对分子质的相对分子质量之比为量之比为22：9，当，当1.6gX和和Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4gR，则，则在此反应中在此反应中Y和和M的质量比为（的质量比为（）A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：93、A、B、C各各15g，它们发生化学反应时，生成，它们发生化学反应时，生成30g新新物质物质D，若增加，若增加10gC，A与与C恰好完全反应，则恰好完全

30、反应，则A与与B参参加反应的质量比为多少？加反应的质量比为多少？十一、巩固练习十一、巩固练习C第41页，此课件共44页哦4、将、将m个个A2分子与分子与n个个AB2分子放入集气瓶内密闭加热，使分子放入集气瓶内密闭加热，使之充分反应后，集气瓶内之充分反应后，集气瓶内A与与B原子的个数比为（原子的个数比为（）A、无法判断、无法判断 B、（、（2m+n）/2n C、3/2 D、m/n5、将镁粉、铝粉分别与足量的稀硫酸作用生成等质量的、将镁粉、铝粉分别与足量的稀硫酸作用生成等质量的氢气时，消耗镁粉和铝粉的质量比是（氢气时，消耗镁粉和铝粉的质量比是（）A、3：2 B、4：3 C、1：2 D、8：96、粉

31、末状金属混合物、粉末状金属混合物12g，加入足量稀硫酸后，产生，加入足量稀硫酸后，产生1gH2，这种金属混合物可能是（，这种金属混合物可能是（）A、Al和和Fe B、Zn和和Fe C、Mg和和Zn D、Al和和Zn第42页，此课件共44页哦7、一块质量为、一块质量为7g的锌中，可能含有下列某种杂质，当它的锌中，可能含有下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.2g，则锌中含有的杂，则锌中含有的杂质可能是（质可能是（）A、Cu B、Fe C、Mg D、Pb8、天平两端分别放置装有足量稀盐酸的烧杯，把天平、天平两端分别放置装有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一只烧杯中投入调至平衡。现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另碳酸钠，向另一烧杯中投入适量铁片。要使天平最终保持平衡，投入一烧杯中投入适量铁片。要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量是多少？铁片的质量是多少？9、20ml氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余后，剩余2ml气体，求原混合气体中氢气和氧气的体气体，求原混合气体中氢气和氧气的体积比是多少？积比是多少？第43页，此课件共44页哦第44页，此课件共44页哦