物质结构 元素周期律 单元复习.pptx

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1、原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数近似等于原子的相对原子质量 阳离子中：质子数=离子的核外电子数+离子的电荷数 阴离子中：质子数=离子的核外电子数-离子的电荷数一、原子结构第1页/共20页四“素”的概念不同 元素 核素 同位素同素异形体概念 具有相同具有相同核电荷数核电荷数的同一类的同一类原子的总原子的总称。称。具有一定数具有一定数目的质子和目的质子和一定数目的一定数目的中子的一种中子的一种原子原子。质子数相同而质子数相同而中子数不同的中子数不同的同一元素的不同一元素的不同原子互称为同原子互称为同位素（化学同位素（化学性质几乎完全性质几乎

2、完全相同，只是某相同，只是某些物理性质略些物理性质略有不同）有不同）由同种元素由同种元素组成的结构组成的结构和性质不同和性质不同的单质互称的单质互称为同素异形为同素异形体。如金刚体。如金刚石、石墨、石、石墨、C60是碳的同是碳的同素异形体。素异形体。第2页/共20页元素、核素、同位素之间的关系元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素同种元素，可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。第3页/共20页几个决定：元素的种类是由_决定的。核素的种类是由_决定的。元素的同位素是由_决定的。原子

3、的质量数是由_决定的，近似等于_元素的化学性质是由_决定的。元素在同期表中的位置是由_决定的。质子数质子数和中子数中子数质子数和中子数相对原子质量最外层电子数电子层数和最外层电子数第4页/共20页归纳为：即即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超第5页/共20页课堂练习课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知Rn-

4、离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA第6页/共20页巩固试题：巩固试题：1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。D172018373717第7页/共20页1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）课堂练习2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。

5、已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。BBC第8页/共20页1.编排原则2.结构电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数最低负价8元元素素周周期期表表周期族 短周期 第1、2、3周期长周期 第4、5、6周期不完全周期 第7周期主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有气体VIII族3.周期表与原子结构的关系：二二.元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表

6、第9页/共20页4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数_从上到下 核电核数_电子层数_原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_单质的还原性_元素金属性_得电子能力_单质氧化性_元素非金属_F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 第10页/共20页同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐_，失

7、电子 能力逐渐_，得电子能力逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性_相同减弱增强越强越容易越强减小增强越强减弱第11页/共20页5、金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：(1)。(2)。(3)。金属单质与水或者酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。非金属 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 第12页/共20

8、页概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(18)元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系 6、元素周期律原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用第13页/共20页1.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HFHClHBrHIB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是

9、一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用第14页/共20页三、化学键三、化学键：化学键化学键离子键离子键 形成离子化合物形成离子化合物共价键共价键 极性键极性键 非极性键非极性键 物质中物质中相邻相邻的两个或多个原子（或的两个或多个原子（或离子）之间离子）之间强烈强烈的相互作用，称为的相互作用，称为化学键。化学键。第15页

10、/共20页离子键与共价键比较 键型 离子键 共价键 概念带带相反电荷的离子相反电荷的离子间的间的相互作用叫做离子键相互作用叫做离子键.如如NaCl、NH4Cl等。等。原子间通过原子间通过共用共用电子对电子对而而 形成的化学键。形成的化学键。如H2、HCl等成键方式通过得失电子达到稳定结构。通过形成共用电子对达到稳定结构。成键粒子阴、阳离子之间阴、阳离子之间原子与原子之间原子与原子之间成键元素活泼金属与活泼非金属非金属与非金属第16页/共20页练习用电子式表示下列化合物 NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2 H2、O2、N2、HCl

11、、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO总结化合物类型与键型的关系：第17页/共20页例例:右图是周期表中短周期的一部分，右图是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三种元素原子核外电子数之和等于三种元素原子核外电子数之和等于B B的质量数。的质量数。B B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是确的是()()A A、三种元素的原子半径的、三种元素的原子半径的 大小顺序是大小顺序是B BA AC CB B、A A元素最高价氧化物的对应水元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性化物具有强氧化性和不稳定性C C、B B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质烈反应的单质A第18页/共20页谢 谢再 见第19页/共20页感谢您的观看！第20页/共20页