弱电解质电离综合好幻灯片.ppt

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1、弱电解质电离综合好第1页，共22页，编辑于2022年，星期六 课前演练课前演练 1.(07理综重庆卷理综重庆卷)用食用白醋用食用白醋(醋酸浓度约为醋酸浓度约为1mol/L)进行下列进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是实验，能证明醋酸为弱电解质的是()。A.白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的试纸显示醋酸的pH为为23D2.（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（下列叙述不正

2、确的是（）。）。A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：醋酸溶液中离子浓度的关系满足：C（H）c（OH）c（CH3COO）B.0.10mol/L的的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小）减小C.CH3COOH溶液中加少量的溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动固体，平衡逆向移动D.常温下常温下pH2的的CH3COOH溶液与溶液与pH12的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合后，溶液的混合后，溶液的pH7B第2页，共22页，编辑于2022年，星期六3.（09年宁夏理综）年宁夏理综）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列

3、各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()。D第3页，共22页，编辑于2022年，星期六变式：（变式：（08年广东化学年广东化学18）电导率是电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是的终应。右图是KOH溶液分别滴定溶液分别滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示示意图。下列示意图中，能正确表示用用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH混合

4、溶液滴定曲线是混合溶液滴定曲线是D第4页，共22页，编辑于2022年，星期六一一.強电解质与弱电解质強电解质与弱电解质纯纯净净物物化化合合物物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物单单质质非金属非金属金金 属属(离子键离子键)(共价键共价键)(非极性键非极性键)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质强酸强酸 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等两性氢氧化物等其它（多数有机物、其它（多数有机物、非金属氧化物等非金属氧化物等)-非电解质非电解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物大多数盐类大多数盐类强碱强碱强电解质强电解质弱电解质弱电解质化化合合物物电电解解质质第5页，共22页，

5、编辑于2022年，星期六SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？，为什么？1.电解质和非电解质的区分电解质和非电解质的区分关键关键看看化合物化合物在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下能否能否自身电离！自身电离！思考与交流思考与交流 2.判断判断强弱电解质强弱电解质是看化合物在水中是看化合物在水中是否完全电离是否完全

6、电离，跟跟其溶解度其溶解度的大小的大小无关。无关。跟跟溶液溶液导电能力导电能力的强弱也的强弱也无关无关。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但的溶解度都很小，但CaCO3属于强电解质，属于强电解质，而而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，但但HCl属于强电解质，而属于强电解质，而CH3COOH属于属于弱电解质。弱电解质。第6页，共22页，编辑于2022年，星期六3.电解质溶液的导电分析电解质溶液的导电分析(1)导电的条件：溶液中存在自由可移动的离子。导电的条件：溶液中存在自由可移动的离子。(2)导电的本质：自由离子的定向移动。导

7、电的本质：自由离子的定向移动。(3)影响溶液导电能力强弱的因素：影响溶液导电能力强弱的因素：关键取决于离子的浓度，而与离子数目无关。关键取决于离子的浓度，而与离子数目无关。温度越高温度越高,导电能力越强导电能力越强(金属导电能力反而减小金属导电能力反而减小)。离子浓度相同时，电荷数越高离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强导电能力越强.例例1浓度均为浓度均为1mol/L的的NaCl溶液与溶液与MgSO4溶液的导溶液的导电能力相比（电能力相比（）。）。A.大于大于B.小于小于C.相同相同D.不能确定不能确定B第7页，共22页，编辑于2022年，星期六 规律规律规律规律 溶液的溶液的导电性导电性

8、导电性导电性:取决于取决于取决于取决于离子浓度离子浓度和和和和离子离子离子离子所带的所带的所带的所带的电电电电 荷数荷数荷数荷数。练习练习1把把0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL下列液体中，溶下列液体中，溶液的导电能力变化较大的是（液的导电能力变化较大的是（）。）。A.0.5mol/LMgSO4溶液溶液B.0.5mol/L盐酸盐酸C.0.5mol/L醋酸醋酸D.0.5mol/LNH4Cl溶液溶液E.自来水自来水F.0.5mol/LKCl溶液溶液 CEF第8页，共22页，编辑于2022年，星期六4.电离方程式的书写：电离方程式的书写：表示电解质电离的式子。表示电解质电离的式

9、子。强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“”表示之；表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写。多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写。如：如：H2CO3多元弱碱分步电离，但常常写成一步多元弱碱分步电离，但常常写成一步 如：如：H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32-；Cu(OH)2Cu2+2OH-。第9页，共22页，编辑于2022年

10、，星期六二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡电离过程电离过程电离程度电离程度电离度：弱电解质电离的百分数电离度：弱电解质电离的百分数特征：特征：等、动、定、变。等、动、定、变。(可逆）可逆）（部分）（部分）影响电离的因素：影响电离的因素：弱电弱电解质解质定义定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡(1)(1)内因内因电解质本身的结构和性质。电解质本身的结构和性质。(2)(2)外因：外因：温度：温度：温度越温度越高

11、高，电离程度越，电离程度越大大(电离过程吸热电离过程吸热)。浓度：浓度：浓度越浓度越大大，电离程度越，电离程度越小小。同离子效应：同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能加入与电离平衡的相同的离子，能 抑制电离。抑制电离。第10页，共22页，编辑于2022年，星期六改变条件改变条件平衡移动平衡移动n(Hn(H+)c(Hc(H+)c(Acc(Ac-)溶液导电能力溶液导电能力加热升温加热升温加水稀释加水稀释加少量浓度更加少量浓度更高的醋酸高的醋酸加醋酸钠固体加醋酸钠固体通少量通少量HClHCl加加NaOH(s)NaOH(s)判断判断0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH溶液在下列条件下的

12、变化溶液在下列条件下的变化CH3COOHCH3COO+H+CH3COOHH2OCH3COO+H3O+第11页，共22页，编辑于2022年，星期六 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，离子浓度离子浓度_?(_?(填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定）不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水量的变化曲线。第12页，共22页，编辑于2022年，星期六练习练习2：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，将一定质量的冰

13、醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是有关说法正确的是 A、a、b、c三点溶液的三点溶液的pH：abc B、用湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量c处溶液的处溶液的pH值，比实际值，比实际pH值偏小值偏小C、a、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：液体积：abcD、若在若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：D第13页，共22页，编辑于2022年，星期六三、电离平衡常数：三、电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：H

14、A HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（1 1）表达式）表达式:第14页，共22页，编辑于2022年，星期六（3 3）.影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同弱电解质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。一般变化不大。C.

15、C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响（2 2）.意义：意义：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。第15页，共22页，编辑于2022年，星期六一元弱酸一元弱酸一元弱酸一元弱酸K Ka aHCOOH1.8104CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN4.91010HClOHClO3.0108多元弱酸多元弱酸多元弱酸多元弱酸K Ka aH H2 2COCO3 3K Ka1a1=4.310=4.3107 7K Ka2a2=5.610=5.6101111H H

16、2 2S SK Ka1a1=9.110=9.1108 8K Ka2a2=1.110=1.1101212H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4K Ka1a1=7.510=7.5103 3K Ka2a2=6.210=6.2108 8K Ka3a3=2.210=2.2101313第16页，共22页，编辑于2022年，星期六电离度电离度100%=总数总数溶液中原有电解质分子溶液中原有电解质分子已电离的电解质分子数已电离的电解质分子数a=已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度重要结论：重要结论：弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电

17、离程度越小。25252525时时时时 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L以下溶液的电离度以下溶液的电离度以下溶液的电离度以下溶液的电离度酸酸酸酸电电电电离度离度离度离度HNOHNOHNOHNO3 3 3 3100%100%HClHClHClHCl100%100%100%100%HFHFHFHF8%8%8%8%HNOHNOHNOHNO2 2 2 27.16%7.16%7.16%7.16%HCOOHHCOOHHCOOHHCOOH4.24%4.24%4.24%4.24%CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH1.33%1.33%1.33%1.

18、33%比较：电离度和电离平衡常数比较：电离度和电离平衡常数第17页，共22页，编辑于2022年，星期六例例例例2 2 2 2、（09090909年海南化学年海南化学年海南化学年海南化学 6 6 6 6改编）改编）改编）改编）已知室温时，已知室温时，已知室温时，已知室温时，0.1mo1/L0.1mo1/L0.1mo1/L0.1mo1/L某一元酸某一元酸某一元酸某一元酸HAHAHAHA在水中有在水中有在水中有在水中有0.10.10.10.1发生电离，完成以下内容发生电离，完成以下内容发生电离，完成以下内容发生电离，完成以下内容(1)(1)(1)(1)、该溶液的、该溶液的、该溶液的、该溶液的pH=_

19、pH=_pH=_pH=_体验高考体验高考(3)(3)(3)(3)、此酸的电离平衡常数约为、此酸的电离平衡常数约为、此酸的电离平衡常数约为、此酸的电离平衡常数约为_(4)(4)(4)(4)、1mo1/L1mo1/L1mo1/L1mo1/L该酸的电离平衡常数大于该酸的电离平衡常数大于该酸的电离平衡常数大于该酸的电离平衡常数大于110110110110-7-7-7-7,对吗对吗对吗对吗?(2)(2)、升高温度，溶液的、升高温度，溶液的pH_pH_(5)(5)、若、若、若、若HB+NaA=HA+NaBHB+NaA=HA+NaB能进行，则能进行，则能进行，则能进行，则KK(HB)_KK(HA)(HA)第

20、18页，共22页，编辑于2022年，星期六四、强电解质和弱电解质的证明方法四、强电解质和弱电解质的证明方法证明某酸证明某酸HA是弱酸的实验方法：是弱酸的实验方法：(1)测测0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是强酸；是强酸；pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)测测NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是强酸；是强酸；pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的HA和和HCl溶液的导电性溶液的导电性(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固体固体(5)测定同测定同pH的的HA和和HCl溶

21、液稀释相同倍数前后溶液稀释相同倍数前后pH变化变化开始反应速率慢的为弱酸；开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；导电性弱的为弱酸；pH 变化小的是弱酸。变化小的是弱酸。电离程度电离程度电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡思考角度：思考角度：第19页，共22页，编辑于2022年，星期六比较比较项目项目C(HC(H+)pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反应与金属反应的开始速率的开始速率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHpHHAHAHBHB五、一元强酸五、一元强酸HAHA和一元弱酸和一元弱酸HBHB的比较的比较相相同物质的量浓度同物质的量浓度

22、、相、相同体积同体积时时 相同相同相同相同大大小小大大小小小小大大相同相同相同相同大大小小比较比较项目项目C(HC(H+)C(C(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反应与金属反应的开始速率的开始速率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHpHHAHAHBHB相相同同pHpH、相、相同体积同体积时时 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大第20页，共22页，编辑于2022年，星期六（09山东山东15）某温度下，相同某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡加水稀释，平衡pH值随溶液值随溶

23、液体积变化的曲线如右图所示。体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是据图判断正确的是AII为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点KW的数值比的数值比c点点Kw的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度BB巩固练习巩固练习1 1：第21页，共22页，编辑于2022年，星期六一定温度下有一定温度下有盐酸盐酸硫酸硫酸醋酸醋酸,下列说法下列说法不正不正确的是确的是()A.c(H+)相同时相同时,物质的量浓度物质的量浓度 B.c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍,c(H+)仍相等仍相等C.物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时,c(H+)是是 D.c(酸酸)和体积和体积V相同时相同时,中和碱的能力中和碱的能力 BD巩固练习巩固练习2 2：第22页，共22页，编辑于2022年，星期六