第二节原电池.ppt

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1、基本要求：基本要求：基本要求：基本要求：1 1、了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设、了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。应方程式。2 2、知道常见化学电源的种类，能够根据已知的电池、知道常见化学电源的种类，能够根据已知的电池总反应式判断电池的正、负极，书写电极反应式。总反应式判断电池的正、负极，书写电极反应式。发展要求：发展要求：发展要求：发展要求：1 1、了解盐桥的作用。、了解盐桥的作用。2 2、知道银锌纽扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作、知道银锌纽扣电池、铅蓄电池、燃料电池的

2、工作 原理及应用价值。原理及应用价值。原电池的原理及应用原电池的原理及应用高考回顾：高考回顾：（06上海上海13）将纯锌片和纯铜片按）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH均增大均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢C(电极的现象电极的现象)(正负极判断正负极判断)(溶液的溶液的pH变化变化)(对反应速率的影响对反应速率的影响)一、一

3、、原电池的概念原电池的概念,构成构成原电池原电池电解池电解池（一）定义（一）定义:原电池是原电池是_的装置。的装置。原电池反应的本质是原电池反应的本质是_反应。反应。将将化学能转化为电能化学能转化为电能氧化还原氧化还原 1、在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是、在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是()A BC D C课堂练习：课堂练习：（1）有两种活泼性不同的两种电极材料；）有两种活泼性不同的两种电极材料；（2）电极材料均插入）电极材料均插入电解质溶液电解质溶液中；中；（3 3）两极相连形成闭合电路）两极相连形成闭合电路（有导线连线或直接接触）（有导线连线或直接接触）较活泼金属与较

4、不活泼金属。如较活泼金属与较不活泼金属。如CuZn原电池。原电池。金属与非金属。如金属与非金属。如ZnC干电池。干电池。金属与金属氧化物。如电子表纽扣电池金属与金属氧化物。如电子表纽扣电池 ZnAg2O（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应）内部条件：能自发进行氧化还原反应。（若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，（若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则为形成则为形成吸氧腐蚀吸氧腐蚀的原电池反应）的原电池反应）2 2、原电池的原电池的构成条件：构成条件：2 2、关于原电池的叙述中正确的是（、关于原电池的叙述中正确的是（）A A、构成原电池的两极必须是两种不同金属、构成原电池的两极必须是两

5、种不同金属B B、原电池是将化学能转化为电能的装置、原电池是将化学能转化为电能的装置C C、原电池工作中总是负极溶解，正极上有、原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出物质析出D D、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原阳离子在此被还原B课堂练习：课堂练习：氧化反应氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌铜锌原电池原电池电解质电解质CuCl2溶溶液液失失e-，沿导线传递，有电流产沿导线传递，有电流产生生还原反应还原反应Cu2+2e-=Cu阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 阳离子阳离子3、原、原 电电 池池 原原 理理外电路外电路内电路内电路

6、3 3、（、（0707全国全国IIII理综）在盛有稀理综）在盛有稀H H2 2SOSO4 4的烧杯中的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是确的是 A A正极附近的正极附近的SOSO4 422离子浓度逐渐增大离子浓度逐渐增大 B B电子通过导线由铜片流向锌片电子通过导线由铜片流向锌片 C C正极有正极有O O2 2逸出逸出 D D铜片上有铜片上有H H2 2逸出逸出D课堂练习：课堂练习：4 4、（、（1010年广东高考年广东高考.23.23）铜锌原电池（如图）铜锌原电池（如图9 9）工）工作时，下列叙述正确的是作时，下列叙述正确的是A.A.正极反应

7、为：正极反应为：Zn-2eZn-2e-=Zn=Zn2+2+B.B.电池反应为：电池反应为：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+CuC.C.在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极D.D.盐桥中的盐桥中的K K+移向移向ZnSOZnSO4 4溶液溶液1 1、盐桥、盐桥(KClKCl)的作用：的作用：（1 1）形成闭合回路。）形成闭合回路。（2 2）平衡电荷。）平衡电荷。(ClCl移向移向ZnSOZnSO4 4溶液，溶液，K K+移向移向CuSOCuSO4 4溶液）溶液）2 2、双液原电池、双液原电池的优点：的优点：效率高效率高,能产生持续、能产生持续、稳定的

8、电流稳定的电流。3、原、原 电电 池池 原原 理理5 5、（、（0808广东高考）用铜片、银片、广东高考）用铜片、银片、Cu(NOCu(NO3 3)2 2溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO-KNO3 3的的U U型型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：正极反应为：AgAg+e+e-=Ag=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入将铜片浸

9、入AgNOAgNO3 3溶液中发生的化学反应与该溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同原电池反应相同A.A.B.B.C.C.D.D.C课堂练习：课堂练习：4、原电池的正负极的判断方法、原电池的正负极的判断方法优优 P86 微观判断微观判断（根据电子流动（根据电子流动方向方向）电子流出的极电子流出的极电子流入的极电子流入的极负极负极正极正极 较活泼的电极材料较活泼的电极材料较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料 质量增加的电极质量增加的电极工作后工作后 质量减少的电极质量减少的电极负极负极正极正极正极正极负极负极工作后，有气泡冒出的电极为正极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生氧化反

10、应的极发生还原反应的极发生还原反应的极宏观判断宏观判断：根据电极材料根据电极材料根据原电池电极根据原电池电极 发生的反应发生的反应根据电极增重还是减重根据电极增重还是减重根据电极有气泡冒出：根据电极有气泡冒出：负极负极正极正极课堂练习：课堂练习：6.（2005上海10）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原 7、（、（2012广东理综广东理综31，节选）碘可用作心脏起，节选）碘可用作心脏起搏器电源搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2Li

11、I（s）则碘电极作为该电池的则碘电极作为该电池的_极极。D正正8 8、镍镉（镍镉（NiNiCdCd）可充电电池在现代生活中有广泛）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)Cd(OH)2 2+2Ni(OH)+2Ni(OH)2 2 Cd+2NiO(OH)+2H Cd+2NiO(OH)+2H2 2O O由此可知，该电池放电时的负极材料是（由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A ACd(OH)Cd(OH)2 2 B BNi(OH)Ni(OH)2 2 C CCd DCd DNiO(OH)NiO(OH)C课堂练习：课堂练习：化化学学电电池池

12、一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池氢气、甲醇、天氢气、甲醇、天然气、煤气与氧然气、煤气与氧气组成燃料电池气组成燃料电池铅蓄电池铅蓄电池锌银蓄电池锌银蓄电池镍镉电池镍镉电池锂离子电池锂离子电池普通干电池普通干电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池锌银纽扣电池锌银纽扣电池 电池中的反应物质电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。之后，就不能再次利用。又称充电电池或蓄又称充电电池或蓄电池。放电后经充电可使电电池。放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复恢复工作能力，可多次重复使用。使用。是一种连续

13、地将燃是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电源，又称化成电能的化学电源，又称连续电池。连续电池。二、化学电源二、化学电源1.干电池干电池负极负极:Zn2e-Zn2 正极正极:2NH4+2MnO22e-2NH3+Mn2O3+H2O 总电池反应方程式总电池反应方程式：缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液(1)普通锌锰干电池普通锌锰干电池:2NH4Cl+Zn+2MnO2=2NH3+ZnCl2+Mn2O3+H2O正极分步正极分步:2NH4+2e-2NH3H2 2MnO2H2=Mn2O3+H2O(2)碱性锌碱性锌-锰干电池

14、锰干电池负极：负极：正极：正极：电池反应：电池反应：电解质：电解质：KOH Zn Zn MnO MnO2 2Zn+2OH-2e-=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 改进后碱性锌锰电池的优点：改进后碱性锌锰电池的优点：电流稳定，放电容量、电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。时间增大几倍，不会气涨或漏液。1.1.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反

15、应为电池，某种锂电池的总反应为Li+MnOLi+MnO2 2=LiMnO=LiMnO2 2,下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A A、LiLi是正极，电极反应为是正极，电极反应为Li Li e e-=Li=Li+B B、LiLi是负极，电极反应为是负极，电极反应为Li Li e e-=Li=Li+C C、LiLi是负极，电极反应为是负极，电极反应为MnOMnO2 2+e+e-=MnO=MnO2 2 D D、LiLi是负极，电极反应为是负极，电极反应为Li Li 2e2e-=Li=Li2+2+B课堂练习：放电过程总反应：放电过程总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负

16、极：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应放电过程放电过程铅蓄电池充电的反应则是上述反应的铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程逆过程2 2、二次电池、二次电池（1）蓄电池）蓄电池2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4充电过程充电过程PbSO4 +2e-=Pb+SO42-还原反应还原反应阴极：阴极：阳极：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-氧化反应氧化反应接电源负极接电源负极接电源正极接电源正极充电过程总反应：充电过程总反应：2PbSO4+2H2O=

17、Pb+PbO2+2H2SO4铅蓄电池的充放电过程：铅蓄电池的充放电过程：充电充电放电放电课堂练习：2、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：请请回答下列回答下列问题问题（不考（不考虑氢虑氢、氧的氧化、氧的氧化还还原）：原）：（1）放）放电时电时：正极的：正极的电电极反极反应应式是式是 ；电电解液中解液中H2SO4的的浓浓度将度将变变 ；当外；当外电电路通路通过过1 mol电电子子时时，理，理论论上上负负极板的极板的质质量增加量增加 g，消，消耗硫酸的物耗硫酸的物质质的量的量为为 mol （2）在完全放）在完全放电电耗尽耗尽PbO2和和Pb时时，若按右，若按右图连

18、图连接，接，电电解一段解一段时间时间后，后，则则在在A电电极上生成极上生成 、B电电极上生成极上生成 ，此，此时铅时铅蓄蓄电电池的正池的正负负极的极性极的极性将将 。Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O PbO22e4HSO42PbSO42H2O Pb小小481PbO2对换对换3 3、（、（2010福建卷）福建卷）1111铅铅蓄蓄电电池的工作原理池的工作原理为为：研研读读右右图图，下列判断不正确的是，下列判断不正确的是A AK K 闭闭合合时时，d d电电极反极反应应式：式：B B当当电电路中路中转转移移0 02mol2mol电电子子时时，I I中消耗的中消耗的H H2 2

19、SOSO4 4为为0.2mol0.2molCK闭合时，闭合时，II中中SOSO4 422向向c电电极迁移极迁移DK闭合一段时间后，闭合一段时间后，II可可单独作为原电池，单独作为原电池，d电极为正极电极为正极PbO2PbH2SO4PbSO4C4 4、（、（20082008江苏高考）镍镉（江苏高考）镍镉（NiNiCdCd）可充电电）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为电解质溶液为KOHKOH溶液，其充、放电按下式进行：溶液，其充、放电按下式进行：CdCd+2NiOOH+2H+2NiOOH+2H2 2O Cd(OH)O Cd(OH

20、)2 2+2Ni(OH)2Ni(OH)2 2有关该电池的说法正确的是（有关该电池的说法正确的是（）A A充电时阳极反应：充电时阳极反应：Ni(OH)Ni(OH)2 2 e e+OH+OH =NiOOHNiOOH+H+H2 2O OB B充电过程是化学能转化为电能的过程充电过程是化学能转化为电能的过程C C放电时负极附近溶液的碱性不变放电时负极附近溶液的碱性不变D D放电时电解质溶液中的放电时电解质溶液中的OHOH向正极移动向正极移动 A（2）其他二次电池）其他二次电池5、09浙江浙江12市场上经常见到的标记为市场上经常见到的标记为Li-ion的电池的电池称为称为“锂离子电池锂离子电池”。它的负

21、极材料是金属锂和碳的。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：式为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法。下列说法不正确的是不正确的是A放电时，负极的电极反应式：放电时，负极的电极反应式：Li-e-=LiB充电时，充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生既发生氧化反应又发生 还原反应还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中放电过程中Li向负极移动向负极移

22、动 D课堂练习：课堂练习：燃料电池燃料电池是利用是利用氢气、天然气、甲醇氢气、天然气、甲醇等燃等燃料与料与氧气或空气氧气或空气进行电化学反应时释放出来的进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。化学能直接转化成电能的一类原电池。3 3、燃料电池燃料电池燃料电池书写一般步骤燃料电池书写一般步骤先明确先明确燃料做负极，氧化剂做正极燃料做负极，氧化剂做正极写出写出正极正极反应式反应式判断正极产物能否与判断正极产物能否与电解质溶液电解质溶液共存共存同理写出负极反应式同理写出负极反应式若已知总反应式，也可若已知总反应式，也可相减相减得到负极反应式得到负极反应式书写电极反应式应注意以下几

23、点：书写电极反应式应注意以下几点：P86.41 1电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如有规则（如“拆拆”、“平平”）；）；2 2负极失电子所得氧化产物和正极得电子所负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如4价的价的C在在酸性溶液中酸性溶液中以以CO2形式存在，在形式存在，在碱性溶液中碱性溶液中以以CO32形式存在）；形式存在）；课堂练习：课堂练习：6 6、氢氧燃料电池具有高能、轻便、氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式

24、和碱式酸式和碱式两两种，它们放电时的总反应都可以表示为种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，碱式电池的电解质是碱，其正极，碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为反应式为_，则其负极反应，则其负极反应可表示为可表示为_ 。酸式电池中酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为电解质是酸，其负极反应可表示为正极反应式为正极反应式为_ _ _。O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O 2H2-4e-=4H+O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e-=4OH=4OH-9、以甲醇、以甲醇(CH3OH)为燃料，氧气为燃料，氧气(O

25、2)为氧化剂，为氧化剂，KOH为电解质溶液。写出该电池的电极反应式和为电解质溶液。写出该电池的电极反应式和总的化学方程式。总的化学方程式。负极：负极：CH3OH+4OH-6e-=CO32-+4H2O 正极：正极：3/2O2+3H2O+6e-=6OH-总反应：总反应：CH3OH+2KOH+3/2O2=K2CO3 +3H2O课堂练习：课堂练习：8、将铂丝插入、将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为为_，这一极的电

26、极反应为，这一极的电极反应为_；通入氧气的一极为；通入氧气的一极为_，电极反应为，电极反应为_，总反，总反应为应为_。负极负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极正极O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O课堂练习：课堂练习：1010、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用因而受到重视，可用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的熔的熔融盐混合物作电解质，融盐混合物作电解质，COCO为阳极燃气，空为阳极燃气，空气与气与COCO2 2的混合气为阴极燃气，制得在的混合气为阴

27、极燃气，制得在6565下工作的燃料电池，完成有关的电池下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：反应式：负极反应式：负极反应式：2CO+2CO2CO+2CO3 32-2-=4CO=4CO2 2+4e+4e正极反应式：正极反应式：总反应式：总反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-2CO+O2=2CO2课堂练习：课堂练习：课堂练习：课堂练习：1111、19911991年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧标志灯已经研制成功。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。只要把灯

28、放入海水中数分钟就发出耀使铝不断氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高眼的闪光，其能量比干电池高2020到到5050倍。运用所学的化学知识，倍。运用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。负极负极 正极正极 .4Al-12e=4Al3+3O2+6H2O+12e=12OH-应用应用1、比较金属的活泼性、比较金属的活泼性例题例题1.X、Y、Z、W四种金属片浸入稀盐酸中四种金属片浸入稀盐酸中,用用导线连接导线连接,可以组成原电池可以组成原电池,实验结果如下图所示实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺

29、序为则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW三、原电池原理的应用三、原电池原理的应用应用应用1、比较金属活动性强弱。、比较金属活动性强弱。课堂练习：课堂练习：1、下列叙述中，可以说明金属甲比、下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（乙活泼性强的是（）A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶 解，甲上有解，甲上有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；

30、C应用应用2、比较反应速率、比较反应速率例例2、将等质量的两份锌粉、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀分别加入过量的稀硫酸，同时向硫酸，同时向a中加少量中加少量CuSO4溶液，下列各图中溶液，下列各图中产生氢气的体积产生氢气的体积V L与时间与时间t min的关系，正确的的关系，正确的是（是（）A B C DA应用应用3、金属的腐蚀与防护、金属的腐蚀与防护（1）金属腐蚀的分类与对比）金属腐蚀的分类与对比化学腐化学腐蚀蚀电电化学腐化学腐蚀蚀条件条件金属跟其他物金属跟其他物质质直接接触直接接触不不纯纯金属或金属或合金合金跟跟电电解解质质溶液溶液接触接触有无电流有无电流无无电电流流产产生生有有

31、微弱微弱电电流流产产生生被氧化的物质被氧化的物质金属被氧化金属被氧化较较活活泼泼金属被氧化金属被氧化联联系系两者往往同两者往往同时发时发生，生，电电化腐化腐蚀蚀更普遍、更更普遍、更严严重。重。钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍后者更普遍。析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条条件件水膜呈水膜呈较强酸性较强酸性水膜呈水膜呈中性或较弱酸性或中性或较弱酸性或碱性碱性电电极极反反应应负极负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极正极C(+)2H+2e-=H2O2+2H

32、2O+4e-=4OH-总反应总反应:Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联联系系（2）金属的防护方法：）金属的防护方法：改变金属的内部结构，改变金属的内部结构，如：将钢铁制成不锈钢。如：将钢铁制成不锈钢。在金属表面覆盖保护层，如：涂油漆、镀在金属表面覆盖保护层，如：涂油漆、镀Zn、镀、镀Sn、镀、镀Cr等。等。牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法外加直流电源的阴极保护法外加直流电源的阴极保护法例例3、山东山东29-（3）利用右图装利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。置，可以模拟铁的电化学防护。若若X为碳棒

33、，为减缓铁的腐蚀，开为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关关K应置于应置于_处。处。若若X为锌，开关为锌，开关K置于置于M处，该电处，该电化学防护法称为化学防护法称为 。N牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法例例4、下列化学反应有可能设计成原电池的是（双选、下列化学反应有可能设计成原电池的是（双选）A、CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2 CO2+2H2O应用应用4、设计电池、寻求和制造化学电源、设计电池、寻求和制造化学电源BD方法归纳：设计原电池方法归纳：设计原电

34、池理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。1 1、将氧化还原反应两个半反应，分别做原电池的负极和正极；将氧化还原反应两个半反应，分别做原电池的负极和正极；2 2、确定电极材料，如确定电极材料，如负极材料为活泼金属；负极材料为活泼金属；3 3、确定电解质溶液确定电解质溶液，一般选用反应物中的电解质溶液。，一般选用反应物中的电解质溶液。课堂练习：课堂练习：1、（、（2010浙江卷）浙江卷）Li-Al/FeS电池电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：的电极反应式为：2Li+FeS+2e

35、-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是有关该电池的下列中，正确的是A、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为的化合价为+1价价B、该电池的电池反应式为：、该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC、负极的电极反应式为、负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D、充电时，阴极发生的电极反应式为：、充电时，阴极发生的电极反应式为：C B2 2、下列关于实验现象的描述不正确的是（下列关于实验现象的描述不正确的是（）A A、铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜；铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜；B B、把铜片和铁片紧靠在一

36、起浸入稀硫酸中把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出铜片表面出现气泡；现气泡；C C、把铜片插入把铜片插入FeClFeCl3 3溶液中溶液中,在铜片表面出现一层铁；在铜片表面出现一层铁；D D、把锌片放入盛有盐酸的试管中把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴加入几滴CuClCuCl2 2溶液溶液,气泡放出速率加快气泡放出速率加快。C课堂练习：课堂练习：3 3、在含有、在含有H H2 2S S气体的空气中，银器表面易变黑（生成了气体的空气中，银器表面易变黑（生成了AgAg2 2S S），），原因是银发生了原因是银发生了 （填析氢或吸氧）腐（填析氢或吸氧）腐蚀，其电极反应式为：负极蚀，其电极

37、反应式为：负极 正极，最终在表面生成正极，最终在表面生成AgAg2 2S S的离的离子反应方程式为为了除去银器表子反应方程式为为了除去银器表面面AgAg2 2S S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好过一溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，请用电极反应式和离子方察到有少量白色絮状沉淀生成，请用电极反应式和离子方程式表示上述过程程式表示上述过程Al-3e-=Al3+

38、Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S 课堂练习：课堂练习：第四课时第四课时 原电池高考题回顾原电池高考题回顾1、（、（08广东高考）用铜片、银片、广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶溶液、液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的的U型管）构成一个原电池。以下有关该原型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作实验过程中

39、取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同该原电池反应相同A.B.C.D.C高考回顾：3.（2011广东高考广东高考12）某小组为研究电化学原理，设）某小组为研究电化学原理，设计如图计如图2装置。下列叙述不正确的是装置。下列叙述不正确的是A、a和和b不连接时，铁片上会有金属铜析出不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和和b用导线连接时，铜片上发生的用导线连接时，铜片上发生的 反应为：反应为：Cu2+2e=CuC、无论、无论a和和b是否连接，铁片均会溶解，是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色溶液从蓝色逐渐变成浅绿

40、色D、a和和b分别连接直流电源正、负极，分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，电压足够大时，Cu2向铜电极移动向铜电极移动4.2012全国大纲理综化学卷全国大纲理综化学卷11 四四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池池，相连时，外电路电流从相连时，外电路电流从流向流向；相连时，相连时，为正极，为正极，相连时，相连时，有气有气泡逸出泡逸出；相连时，相连时，的质量减少的质量减少，据此，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A、B、C、D、高考回顾5、(2007年高考全国理综卷年高考全国理综卷)在盛有稀在盛有稀H

41、2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是铜片，下列叙述正确的是 ()A.正极附近的正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有正极有O2逸出逸出 D.铜片上有铜片上有H2逸出逸出D7、(2009福福建建理理综综)控控制制适适合合的的条条件件，将将反反应应2Fe32I2Fe2I2设设计计成成如如下下图图所所示示的的原原电电池池。下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A反反应应开始开始时时，乙中石墨，乙中石墨电电极上极上发发生氧化反生氧化反应应B反反应应开始开始时时，甲中

42、石墨，甲中石墨电电极上极上Fe3被被还还原原C电电流流计读计读数数为为零零时时，反，反应应达到化学平衡状达到化学平衡状态态D电电流流计计读读数数为为零零后后，在在甲甲中中溶溶入入FeCl2固固体体，乙中石墨乙中石墨电电极极为负为负极极D8、（、（2010浙江卷）浙江卷）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正有关该电池的下列中，正确的是确的是A、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合的化合价为价为

43、+1价价B、该电池的电池反应式为：、该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC、负极的电极反应式为、负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D、充电时，阴极发生的电极反应式为：、充电时，阴极发生的电极反应式为：C9、（、（2010江苏卷）江苏卷）11右图是一种航天器能量储存系右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。统原理示意图。下列说法正确的是下列说法正确的是 A该系统中只存在该系统中只存在3种形式的能量转化种形式的能量转化 B装置装置Y中负极的电极反应式为：中负极的电极反应式为：C装置装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置装置X、Y形成的子系

44、统能实现物质的零排放，形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化并能实现化学能与电能间的完全转化C10、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为中各元素化合价均为零零)，电池反应通常表示为，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A.放电时储氢合金作正极放电时储氢合金作正极 B放电时负极反应：放电时负极反应：LaNi5H6+6OH6e LaNi5+6H2OC充电时阳极周围充电时阳极周围c(OH)增大增大 D充电时储氢合金作负极充电时储氢合金作负极B