盐类水解高三复习.pptx
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1、高考考点分析:盐类水解问题是高考的常见题型之一,主要以选择题和填空题形式出现。常考查的内容有:1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算;2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断;3、pH大小的判断;4、离子浓度大小的比较等。另外,判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。第1页/共37页(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)c(CH3CO
2、O-)c(OH-)c(H+)BNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 A 第2页/共37页一、盐类的水解:一、盐类的水解:1 1盐类水解的本质盐类水解的本质 盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合成弱电解质,破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度,结果使溶液中C(H)C(OH),使溶液呈酸性或碱性。第3页/共37页(1 1)水解程度一般较小,不能进行到底。)水解程度一般较小,不能进行到
3、底。2 2盐类水解的特点盐类水解的特点(3)水解是吸热反应。如:0.1mol/LNaAc,水解部分只占0.0075%。0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。(2)水解可促进水的电离。第4页/共37页(1 1)强碱弱酸盐)强碱弱酸盐:阴离子水解阴离子水解,溶液呈碱性溶液呈碱性如:如:NaAc KNaAc K2 2COCO3 33.盐类水解的规律:(4 4)弱酸弱碱盐)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解,溶液的酸碱性决定于两者阴、阳离子都水解,溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。水解的程度。(3 3)强酸强碱盐)强酸强碱盐:不水解不水解,溶液呈中性溶液呈中性如氯化钠、硫酸钾等如氯化钠、硫酸钾等(2
4、 2)强酸弱碱盐)强酸弱碱盐:阳离子水解阳离子水解,溶液呈酸性溶液呈酸性如:氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等如:氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等第5页/共37页写出下列物质水解的离子方程式:FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al(HCO3)3 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+NH4+H2O NH3H2O+H+CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第6页/共37页4 4、水解方程式的书写方法:、水解方程式的书写方法:(1 1)因为水解程度小,要用,气体、难溶)因为水解程度小,要用,气体、难溶物不打物不打“”、“”,不
5、稳定物(,不稳定物(NHNH3 3H H2 2O O,H H2 2COCO3 3等)不分解。等)不分解。(2)(2)多元弱酸酸根水解是分步进行的,酸根离多元弱酸酸根水解是分步进行的,酸根离子带几个负电荷写几个方程式。子带几个负电荷写几个方程式。其中第一步水解程度远远大于第二步水解。其中第一步水解程度远远大于第二步水解。(3 3)多元弱碱阳离子)多元弱碱阳离子:只写一个方程式。只写一个方程式。(4 4)双水解进行到底时用)双水解进行到底时用“=”,气体、难溶,气体、难溶物要打物要打“”、“”。第7页/共37页双水解:不完全双水解完全双水解比单个离子水解程度大2Al2Al3+3+3S+3S2-2-
6、+6H+6H2 2O O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3H+3H2 2S SNHNH4 4+HCO+HCO3 3-+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O+H+H2 2COCO3 3第8页/共37页 下列各组中比值为下列各组中比值为2:12:1的是()的是()A A、pHpH值均为值均为1212的的NaOHNaOH溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的物质溶液的物质 的量浓度之比。的量浓度之比。B B、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液中溶液中,C(NHC(NH4 4+)与与C(SOC(SO4 42 2-)之比。之比。C C、相同温度下,、相同温度下,0
7、.2mol0.2molLCHLCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与 0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl溶液中的溶液中的C(HC(H+)之比。之比。D D、200ml 0.1mol200ml 0.1molL L 的的HClHCl与与100ml 0.1mol100ml 0.1molL L 的的HNOHNO3 3溶液中的溶液中的C(HC(H+)之比。之比。A第9页/共37页下列各方程式中,属于水解反应的是()A H2O+H2O H3O+OH-BH2O+HCO3-H3O+CO32-CH2O+HCO3-H2CO3+OH-DCO32-+H2O HCO3-+OH-CD第10页/共37页有下列
8、四种溶液有下列四种溶液:(1 1)HCl HCl(2)FeCl2)FeCl3 3(3)NaOH(3)NaOH(4)Na(4)Na2 2COCO3 3,它们的它们的pHpH分别为分别为4,4,4 4,10,10,1010,求,求各溶液中水电离出的各溶液中水电离出的C(HC(H+)。第11页/共37页5.5.酸式盐的水解酸式盐的水解(2)(2)弱酸的酸式盐,酸式根离子既电离又水解弱酸的酸式盐,酸式根离子既电离又水解如果电离程度水解程度,则溶液呈酸性。如果电离程度水解程度,则溶液呈酸性。如如NaHSONaHSO3 3 、NaHNaH2 2POPO4 4。如果电离程度水解程度,则溶液呈碱性。如果电离程
9、度水解程度,则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如大部分弱酸的酸式盐如NaHCONaHCO3 3 、NaHS NaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4等属于此情况。等属于此情况。(1 1)强酸的酸式盐,酸根离子只电离不水解,)强酸的酸式盐,酸根离子只电离不水解,溶液呈酸性溶液呈酸性如 NaHSO4 =Na+H+SO42-第12页/共37页(1 1)浓度)浓度加水稀释,促进水解加水稀释,促进水解(3 3)外加酸碱)外加酸碱对强碱弱酸盐,加酸促进水解,加碱抑制水解。对强碱弱酸盐,加酸促进水解,加碱抑制水解。对强酸弱碱盐,加酸抑制水解,加碱促进水解对强酸弱碱盐,加酸抑制水解,加碱促进水解。(2 2)温
10、度)温度升温促进水解升温促进水解6.影响盐类水解平衡的因素(4 4)盐)盐水解情况相同的离子的水解相互抑制,水解情况相同的离子的水解相互抑制,水解情况相反的离子的水解相互促进(双水解)水解情况相反的离子的水解相互促进(双水解)第13页/共37页思考:相同物质的量浓度的下列溶液思考:相同物质的量浓度的下列溶液:(NH4)2SO4 (NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2,NH4Cl NH4HSO4 ,C C(NHNH4 4)的大小顺序为)的大小顺序为 。第14页/共37页 填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件改变条件平
11、衡移动平衡移动 CH3COO-OH-水解程度水解程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大知识应用:第15页/共37页1.1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱二、盐类水解的应用:二、盐类水解的应用:例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液:相同温度相同物质的量浓度的几种溶液:NHNH4 4ClNaHSOClNaHSO4 4NaCl NaNaCl Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CH CH3
12、 3COONaCOONa苯酚钠其溶液的其溶液的PHPH值由小到大的值由小到大的顺序是顺序是_ 第16页/共37页2 2配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水 解盐溶液:解盐溶液:配制配制FeClFeCl2 2溶液时,加入溶液时,加入 抑制其水解,抑制其水解,再加入再加入 防止其被氧气氧化。防止其被氧气氧化。铁粉铁粉盐酸盐酸第17页/共37页3、灭灭火火器器原原理理玻璃筒里面放入的什么是药品?外筒(钢质)放入的是什么药品?泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。第18页/共37页分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么?1、氯化铝 2、硫酸
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