第三节 离子键、配位键与金属键 第二课时：配位键.ppt

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1、联想联想质疑质疑 实验证明，氨分子能与实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子反应生成铵离子（NH4+），其反应可用下式表示：），其反应可用下式表示：NH3+H+=NH4+那么，氨作为一个分子，是怎样与那么，氨作为一个分子，是怎样与H+结合的呢？结合的呢？显然，在这个反应中氨分子与显然，在这个反应中氨分子与H+之间形成了之间形成了一种新的化学键。这种新的化学键与离子键、共一种新的化学键。这种新的化学键与离子键、共价键有何异同？它常存在于哪些物质中？价键有何异同？它常存在于哪些物质中？NH3分子中有分子中有孤对电子孤对电子,而而H+有有1S空轨道空轨道,当二者接当二者接近时近时,氨的孤对电子将与氢

2、离子氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠轨道重叠,形成化形成化学键。学键。1 1、配位键、配位键 一个原子提供一对电子，与另一一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的化学键。即：成键个接受电子的原子形成的化学键。即：成键的两个原子一方提供的两个原子一方提供孤对电子孤对电子，一方提供，一方提供空空轨道轨道而形成的而形成的化学键化学键。二、配位键和配合物二、配位键和配合物（2）形成的条件：）形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。受孤电子对的空轨道。（1）定义：）定义：练习：试写出练习：试写出H3O+的电子式和结构式。的电子式和结

3、构式。（3）配位键的表示式：）配位键的表示式：AB其中，其中，A表示能够提供孤对电子的原子，表示能够提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子表示接受孤对电子(具有空轨道具有空轨道)的原子。的原子。例：例：H N H+HHH3O+是否还可以和是否还可以和H+通过配位键形成通过配位键形成H4O2+?（4）配位键与共价键的区别）配位键与共价键的区别:形成方式形成方式不同不同,但形成后与其它共价但形成后与其它共价键的键的性质一样性质一样.如如NH4+的四个的四个N-H键的键长、键的键长、键角、键能完全相同键角、键能完全相同.配位键是一种特殊的共价键。配位键是一种特殊的共价键。【探究实验探究实验】向盛有向

4、盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。溶液的试管里逐滴的加入氨水。向盛有向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水溶液的试管里逐滴的加入氨水根据实验分析出现现象的原因根据实验分析出现现象的原因【现象】先产生白色沉淀后溶解，溶液最后无色透明；先产生蓝色沉淀后溶解，溶液最后呈蓝色。实验：向硫酸铜溶液中加入过量氨水，观察现象Cu 2+2NH3.H2O Cu（OH）2 +2 NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O Cu(NH3)42+2OH+4H2O蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液反应的离子方程式：反应的离子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2 NH3H2O=Ag（NH

5、3）2+OH-+2 H2O Ag（NH3）2OH、Cu（NH3）4SO4易溶于水。易溶于水。认识铜氨络离子认识铜氨络离子2+CuNH3H3NNH3NH3Cu(NH3)42+中心离子中心离子有空轨道有空轨道配位键配位键的存在是配合物与其它物质最本质的存在是配合物与其它物质最本质的区别。的区别。2、配合物、配合物配体有配体有孤电子对孤电子对（1）概念：概念：由由提供提供孤电子对的孤电子对的配体配体与与接受接受孤电子对的孤电子对的中心原子中心原子以以配位键配位键结合形成结合形成的化合物称为配合物。的化合物称为配合物。（2）存在：存在：在物质世界中，有一大类由过渡在物质世界中，有一大类由过渡金属的原子

6、或离子（价电子层的部分金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道轨道和和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如子（如CO、NH3、H2O）或离子（）或离子（Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的化合物。）通过配位键构成的化合物。（3）应用：应用：在生命体中大量存在，在在生命体中大量存在，在半导体半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学学等领域有着广泛的应用。在科学研究和生等领域有着广泛的应用。在科学研究和生产实践中，经常利用金属离子和与之配位的产实践中，经常利用金属离子和与之配位的物质的性质不同，进行物质的性质不

7、同，进行溶解、沉淀或萃取操溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测作来达到分离提纯、分析检测等目的。等目的。1由配位键形成的离子由配位键形成的离子Pt(NH3)62+和和PtCl42-中，中，两个中心离子铂的化合价是（两个中心离子铂的化合价是（）A都是都是+8 B都是都是+6 C都是都是+4 D都是都是+2DAC课堂巩固课堂巩固2在在Co（NH3）63+中，与中心离子形成形成配位中，与中心离子形成形成配位键的原子是键的原子是 （）AN原子原子 B.H原子原子 CCo原子原子 D.N、H两种原子同时两种原子同时3与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种

8、有毒气体是气体是 （）A氯气氯气 B氮气氮气 C一氧化碳一氧化碳 D甲烷甲烷4在在NH4+离子中存在离子中存在4个个N-H共价键，则下列说共价键，则下列说法正确的是（法正确的是（）A四个共价键的键长完全相同四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同四个共价键的键长完全不同C原来的三个原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位的键长完全相同，但与由配位键形成的键形成的N-H键不同。键不同。D四个四个N-H键键长相同，但键能不同键键长相同，但键能不同AB5.下列分子或离子中都存在着配位键的是下列分子或离子中都存在着配位键的是 ()ANH3、H2O BNH4+、H3O+CN2、HClO D Cu(NH3)42+、PCI3 氯化铝经实验证实是以Al2Cl6分子 形式存在。是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头。解析：解析：Al最外最外层层有三个有三个电电子，与三个子，与三个氯氯原子形成三原子形成三对对共共用用电电子，子，总总共共为为六个六个电电子，不子，不满满足八足八电电子子稳稳定定结结构，而构，而每个每个氯氯原子各有三原子各有三对对孤孤对电对电子，可以通子，可以通过过配位配位键满键满足足Al的八的八电电子子稳稳定定结结构。构。思考思考