高二化学盐类的水解ppt课件.ppt

《高二化学盐类的水解ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学盐类的水解ppt课件.ppt（48页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二化学盐类的水解PPT课件第1页，此课件共48页哦1盐类水解的实质、特点、表示盐类水解的实质、特点、表示方法及水解规律方法及水解规律2影响水解平衡的因素影响水解平衡的因素3了解盐类水解的应用了解盐类水解的应用学习目标：学习目标：第2页，此课件共48页哦第一课时第一课时第3页，此课件共48页哦1.将将pH=1的盐酸平均分成的盐酸平均分成2份，份，1份加适量水，另份加适量水，另1份份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，溶液后，pH都升高了都升高了1，则加入的水与，则加入的水与NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为()A9B10C11D12复习：复习：

2、2.现有现有pH=a和和pH=b的两种的两种NaOH溶液，已知有溶液，已知有b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接接近于近于()A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg2CB第4页，此课件共48页哦3.pH=3的的HCl和和CH3COOH溶液稀释溶液稀释100倍后，溶液的倍后，溶液的pH怎样变化？怎样变化？4.pH=10的的NaOH和和NH3H2O溶液稀释溶液稀释100倍后，溶液倍后，溶液的的pH怎样变化？怎样变化？5.PH=2的两种一元酸的两种一元酸HX，HY各各1ml,分别加水稀释至分别加水稀释至100ml，其，其PH值分别变

3、为值分别变为a,b,且且ab,则下列说法不正则下列说法不正确的是：确的是：()A酸的相对强弱是：酸的相对强弱是：HXHYB相同温度，相同浓度的相同温度，相同浓度的NaX，NaY溶液，其溶液，其pH前前者比后者大。者比后者大。C与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比比HX多。多。D若若a=4，则为，则为HX强酸，强酸，HY为弱酸。为弱酸。B第5页，此课件共48页哦酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？用用PH试纸检验试纸检验HCl、醋酸、醋酸、NaOH溶液和氨水溶液和氨水的的pH并判断它们的

4、酸碱性。并判断它们的酸碱性。【学生实验学生实验】【设问设问】第6页，此课件共48页哦实验实验把少量把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固体分别加入的固体分别加入6支盛有蒸馏支盛有蒸馏水的试管中，振荡试管使之溶解，然后分别用水的试管中，振荡试管使之溶解，然后分别用pH试试纸加以检验。纸加以检验。举例举例盐的类型盐的类型pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性醋酸钠醋酸钠碳酸钠碳酸钠氯化铵氯化铵硫酸铝硫酸铝氯化纳氯化纳硝酸钠硝酸钠强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐77Na

5、BNaC,:NaANaBNaC,则则:(1)(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为对应三种酸的酸性强弱顺序为_(2)(2)同浓度的三种酸的同浓度的三种酸的PHPH大小为大小为_HCHBHAHAHBHC第20页，此课件共48页哦2.2.比较同浓度的比较同浓度的H H2 2SOSO4 4,NH,NH4 4Cl,(NHCl,(NH4 4)2 2SOSO4 4,NaOH,NaOH,CHCH3 3COONa,NaCOONa,Na2 2COCO3 3,Na,Na2 2SOSO4 4的的PHPH由大到由大到小的顺序小的顺序_第21页，此课件共48页哦思考并解答思考并解答:1.PH=31.PH=3的醋酸溶液和的醋酸

6、溶液和PH=11PH=11的氢氧化钠的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的溶液等体积混合后溶液的PH_7PH_72.0.1mol/L2.0.1mol/L的醋酸溶液和的醋酸溶液和0.1mol/L0.1mol/L的氢的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7PH_7第22页，此课件共48页哦3.PH=3的盐酸和的盐酸和PH=11的氨水等体积的氨水等体积混合后溶液的混合后溶液的PH_74.0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L的氨水等的氨水等体积混合后溶液的体积混合后溶液的PH_7第23页，此课件共48页哦 这这节节课课在在感感性性认认识识的的基基础础上上，进进行行理理

7、性性思思考考，逻逻辑辑推推理理，科科学学抽抽象象，形形成成“盐盐类类的的水水解解”概概念念，在在挖挖掘掘概概念念内内涵涵的的基基础础上上，总总结结归归纳纳出出“盐盐类类的的水水解解规规律律”，并并应应用用规规律律解解决决了了一一些些具具体体问问题题，盐盐类类水水解解更深入的学习和应用，下节课再进行。更深入的学习和应用，下节课再进行。第24页，此课件共48页哦第三课时第三课时第25页，此课件共48页哦一、填空题一、填空题(1)(盐类盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟_电离出来的电离出来的H+或或OH结合生成结合生成_的反应；的反应；(2)只有只有_离子

8、或离子或_离子才能与离子才能与(3)水中水中H+或或OH结合生成弱电解质结合生成弱电解质;水水弱电解质弱电解质弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子二、在二、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是()Ac（Na+）c（F）Bc（H+）c（OH）Cc（F）c（H+）Dc（F）c（OH）A复习上节课内容复习上节课内容:三三.下列物质能否水解下列物质能否水解,为什么为什么?A.Ba(NOA.Ba(NO3 3)2 2 B.ZnSO B.ZnSO4 4 C.NaHSO C.NaHSO4 4 D.CH D.CH3 3COONHCOONH4 4 四四.判断其溶液的

9、酸碱性并写出水解反应的离子方程式判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式:A.AlClA.AlCl3 3 B.Na B.Na3 3POPO4 4 C.KClO D.C.KClO D.CuSO4E.KF第26页，此课件共48页哦问题探究问题探究在在0.1molL的的Na2CO3溶液中溶液中:(1)存在着哪些电离和离子方程式？存在着哪些电离和离子方程式？(3)为什么为什么Na2CO3溶液显碱性？溶液显碱性？(2)存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样

10、的？(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？系？第27页，此课件共48页哦7.盐类盐类水解的离子方程式的写法：水解的离子方程式的写法：由于水解程度小，水解产物少。一般书写由于水解程度小，水解产物少。一般书写“”，不写，不写“=”、“”、“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分）写成分解产物的形式。解产物的形式。先找先找“弱弱”离子，然后再写离子方程式。离子，然后再写离子方程式。多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。多元弱碱盐也是分步水解，但

11、可视做一步完成。多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若两者之一阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若两者之一有有H,反应物中不写水，若没有就要写反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。配平按电荷守恒来配。注意注意:常见双水解的离子常见双水解的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与与AlO2-、SiO32-.第28页，此课件共48页哦练练1.判断判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能

12、否水解。写出水解的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。的离子方程式。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-S2-+H2OHS-+OH-NH4+H2ONH3H2O+H+注：离子方程式应遵循电荷守恒注：离子方程式应遵循电荷守恒第29页，此课件共48页哦练练2下列水解离子方程式书写正确的是（下列水解离子方程式书写正确的是（）A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4+H2ONH3H2O+H+AD提示：提示：Br-不能水解；不能水解；CO32

13、-应分步水解应分步水解第30页，此课件共48页哦练练3.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClOA练练4.物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的量相同的下列溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（浓度由大到小的顺序是（）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4ABCDC第31页，此课件共48页哦第四课时第四课时第32页，此课件共48页哦二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性及判断盐溶液的酸碱性及pH大小时大小时,要考虑盐类的水要考虑盐类的水解解

14、.如如CH3COONa溶液显碱性溶液显碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液的溶液的pHCS2-COH-CHS-CH+如如Na2S溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：CSO42-CK+CAl3+CH+COH-第37页，此课件共48页哦CO32-+H2OHCO3-+OH-NH4+OH-=NH3H2O5.施用化肥时应考虑盐的水解。施用化肥时应考虑盐的水解。如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3NH3Ca3(PO4)2第38页，此课件共48

15、页哦NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H26.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生第39页，此课件共48页哦CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞用橡胶塞7.试剂的贮存考虑盐的水解。试剂的贮存考虑盐的水解。如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞第40页，此课件共48页哦如制无水如制无水AlCl3、无水、无水MgCl

16、2、Al2S3等等练练6.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（的是（）AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKClB8.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解制备某些无水盐时要考虑盐类的水解第41页，此课件共48页哦9.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。则不能大量共存。常见双水解的离子常见双水解的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与与AlO2-、CO32-、

17、HCO3-;NH4+与与AlO2-、SiO32-.注意注意:Fe3+与与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。水解，而是发生了氧化还原反应。第42页，此课件共48页哦练练7.在在25时时1mol/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其的溶液中，测得其c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mol/L）,下列下列判断正确的是（判断正确的是（）Aa=b=cBabcCacbDcabD第43页，此课件共48页哦练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+

18、3+离子，可在离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（这种试剂是（）A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 10.10.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD第44页，此课件共48页哦11.用盐（铁盐与铝盐用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。作净水剂时需要考虑盐类的水解。如明矾如明矾(KAl(SO4)212H2O)净水原理：净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面胶体表面

19、积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。起到净水作用。第45页，此课件共48页哦12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。利用了利用了Al2(SO4)3和和NaHCO3相互混合反应产生相互混合反应产生CO2,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2热碱液洗油污。热碱液洗油污。水垢的形成。水垢的形成。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理：第46页，此课件共48页哦1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1KHC2O4

20、溶液中，下列关系正确的是（溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)展示才华展示才华第47页，此课件共48页哦2.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中约为乙酸中c(H+)的的3倍。现有两种倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液浓度不等的甲酸溶液a和和b，以及，以及0.10mol/L的乙酸，的乙酸，经测定它们的经测定它们的pH从大到小依次为从大到小依次为a、乙酸、乙酸、b。由此可。由此可知（知（）Aa的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度A展示才华展示才华第48页，此课件共48页哦