弱电解质的电离盐类的水解件.pptx

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1、1、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结 合 能 力 越 强碱性强碱 性、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3、不同弱碱对应的盐酸 性对应的酸HClO H2CO3对应的碱NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3第1页/共15页、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3-H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度、弱酸弱碱盐：水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）第2页/共15页（二）外因：符合勒夏特列原理、温度（水解是吸热反应

2、）升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深、浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+热14加水稀释，促进水解,H+减小加AlCl3固体，促进水解,H+增大l、溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解 第3页/共15页补充说明关于双水解问题第4页/共15页1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。其中的化学反应原理是：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6NaHCO+6NaHCO3 3 3Na3Na2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3+6CO+

3、6CO2 2 或或AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-Al(OH)Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 第5页/共15页 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是：等物质的量的原因是：等物质的量的AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3产生的产生的COCO2 2少且少且生成生成COCO2 2的速率慢。的速率慢。AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-Al(OH)Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 2Al2Al3+3+3CO+3CO3 32-2-+3H+3H2 2O O 2 Al(OH)2 Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 第6页/共15页2、水玻璃具

4、有相当强的粘结能力，是工业上重要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造工业:其中有关的离子反应方程式:2NH4+SiO32-2NH3+H2SiO3第7页/共15页练习：写出醋酸铵、硫化铝溶液水解的离子方程式第8页/共15页FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑2、盐类水解原理的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸NH4F溶液：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶

5、性杂质 +6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+2Fe3+2Cl-Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等 第9页/共15页(酸性)(酸性)(碱性)（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32-+H2O HCO3-+OH-C17H35COO-+H2O C17H35COOH +OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+K2CO3NH3Ca3(PO4)2 第10页/共15页（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：用于泡

6、沫灭火器2Al3+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2 Al3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 速度快、耗盐少玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3第11页/共15页硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳？第12页/共15页(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HC

7、l气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3练习：加热下列溶液得到什么产物第13页/共15页Mg +2H+Mg2+H2(五)、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+Mg +FeCl3或：3Mg+2Fe3+6H2O 3Mg2+2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 +NH4ClNH4+H2O NH3 H2O +H+CaCO3 +2H+Ca2+CO2+H2O（2）不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 +3Na2S+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S+6NaCl2Al +3S Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、第14页/共15页感谢您的观看。第15页/共15页