第一节金属的性质和利用精选文档.ppt

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1、第一节金属的性质和利用本讲稿第一页，共二十页 金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属，你知道哪些金属？写出它们的名称和元素符号？铁本讲稿第二页，共二十页一、金属的性质：(一一)金属的物理性质：金属的物理性质：本讲稿第三页，共二十页结论：结论：铁、铜、铝等很多金属能与氧气反应铁、铜、铝等很多金属能与氧气反应反应物 反应现象反应方程式氧气镁铁 铝 铜发出耀眼的白光、放热、发出耀眼的白光、放热、生成白色固体生成白色固体剧烈燃烧、火星四射、放剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体热、生成黑色固体金属表面变暗金属表面变暗铜表面有黑色物质生成铜表面有黑色物质生成2Mg+O2=2MgO 点燃3F

2、e+2 O2=Fe3 O4 点燃4Al+3O2=2Al2O3加热2Cu+O2=2CuO加热(二二)常见金属的化学性质：常见金属的化学性质：1、金属与氧气反应的实验、金属与氧气反应的实验:本讲稿第四页，共二十页反应物 反应现象反应速度 反应方程式稀盐酸镁铁 铜很快很快较慢较慢不反应Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 剧烈反应，产生大剧烈反应，产生大量气泡量气泡反应缓慢，有气泡产反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为生，溶液由无色变为浅绿色浅绿色无现象2、金属与稀盐酸的反应：、金属与稀盐酸的反应：本讲稿第五页，共二十页讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图

3、，你有何看法？本讲稿第六页，共二十页3、金属与金属化合物溶液的反应：、金属与金属化合物溶液的反应：结论：结论：铁能与硫酸铜溶液反应铁能与硫酸铜溶液反应反应物 反应现象反应方程式硫酸铜铁铁表面有红色物质析出铁表面有红色物质析出,溶液颜色由蓝色变为浅溶液颜色由蓝色变为浅绿色绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu本讲稿第七页，共二十页Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Fe +2HCl =2FeCl2 +H2 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物置换反应：置换反应：由一种单质跟一种化合由一种单质跟一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化物作用，生成另一

4、种单质和另一种化合物的反应合物的反应 叫做置换反应。叫做置换反应。本讲稿第八页，共二十页例：下列化学变化属于置换反应的有（）（1）3COFe2O3=2Fe3CO2（2）3C2Fe2O3=4Fe3CO2（3）2H2O2=2H2OO2（4）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)22Ag2、4高温高温MnO2本讲稿第九页，共二十页镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较：镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较：Mg +2 HCl =MgClMg +2 HCl =MgCl2 2 2 2 +H+H2 2Mg +HMg +HMg +HMg +H2 2 2 2SOSO4 4 4 4=MgSO=MgSO=MgSO=MgSO

5、4 4 4 4+H+H+H+H2 2 2 2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2 Zn +HZn +HZn +HZn +H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=ZnSO=ZnSO=ZnSO=ZnSO4 4 4 4 +H +H +H +H2 2 2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 2 2 +H +H2 2 2 2 Fe +HFe +HFe +HFe +H2 2 2 2SOSOSOSO4 4=FeSO=FeSO=FeSO=FeSO4 4 4 4 +H +H +H +H2 2 2 2

6、 置 换 反 应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu本讲稿第十页，共二十页 新买的铝锅逐渐变暗了？失去了原来的光泽新买的铝锅逐渐变暗了？失去了原来的光泽，妈，妈妈用钢丝清洁球将它洗亮如新。妈用钢丝清洁球将它洗亮如新。妈妈的做法科学吗？妈妈的做法科学吗？（1）铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除去，从而起不到保护作用。思考：思考：你会解释吗？你会解释吗？本讲稿第十一页，共二十页1 1、下列物质不能由金属和酸反应直接生、下列物

7、质不能由金属和酸反应直接生成的是成的是 ()()A A、ZnClZnCl2 2 B B、CuSOCuSO4 4 C C、FeClFeCl2 2 D D、AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3B本讲稿第十二页，共二十页2、将铁丝分别放入盛有下列溶液的烧杯中，充分反应后，溶液（指烧杯里的液体）质量比反应前增加的是（）A、H2SO4 溶液 B、CuSO4溶液C、FeSO4溶液 D、FeCl2 溶液A本讲稿第十三页，共二十页铜铜 合合 金金肽肽 合合 金金 合合 金金 钢钢 铂铂 铱铱 合合 金金本讲稿第十四页，共二十页记记 忆忆 合合 金金不不 锈锈 钢钢高高 温温 合合 金金 本讲稿第十五页，共

8、二十页思考与交流思考与交流1 1、什么是合金？、什么是合金？合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。的具有金属特性的物质。2 2、为什么我们使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属？、为什么我们使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属？合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。于组成它的成分金属。本讲稿第十六页，共二十页生铁和钢的比较：生铁和钢的比较：生铁：含碳量为2%4.3%，含有较多碳、硫、磷、硅等元素。坚硬、韧性差。一般用于铸造。钢：含碳量为0.03

9、%2%，碳、硫、磷、硅等元素含量较少，较硬，有韧性、良好的延展性和弹性，机械性能好，可锻、轧和铸造。本讲稿第十七页，共二十页铜合金铜合金名称名称主要合主要合金元素金元素主要特性主要特性主要用途主要用途青铜青铜黄铜黄铜白铜白铜铜、锡铜、锡有良好的强度和塑有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀性、耐磨、耐腐蚀机器零件如机器零件如轴承、齿轮轴承、齿轮铜、锌铜、锌有良好的的强度和塑有良好的的强度和塑性、易加工、耐腐蚀性、易加工、耐腐蚀机器零件、仪机器零件、仪表和日用品表和日用品铜、镍铜、镍不易生锈、导电不易生锈、导电导热性能差导热性能差精密仪器、精密仪器、装饰品、电装饰品、电工仪器工仪器本讲稿第十八页，共二

10、十页前进后退主页常见合金的主要成分、性能和用途常见合金的主要成分、性能和用途合金合金主要成分主要成分性能性能用途用途不锈钢不锈钢黄铜黄铜碳素钢碳素钢焊锡焊锡硬铝硬铝铁、铬、镍 抗腐蚀性好 医疗器械、炊具、容器、反应釜 铜、锌 强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 机器零件、仪表、日用品 锡、铅 熔点低 焊接金属 铝、铜、镁、锰 强度和硬度好 火箭、飞机、轮船等制造业 铁、碳坚硬作建筑材料，制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等。本讲稿第十九页，共二十页（4 4）储氢合金：）储氢合金：室温下吸收氢气，稍加热放出氢气室温下吸收氢气，稍加热放出氢气（1 1）不锈钢：）不锈钢：含铬含铬13%13%以上的铁合金以上的铁合金（2 2）形状记忆合金：若揉成一团，达到一定温度）形状记忆合金：若揉成一团，达到一定温度 能瞬间恢复原来的形状。能瞬间恢复原来的形状。（3 3）高温合金：）高温合金：在高温下，仍能保持较高强度在高温下，仍能保持较高强度新型合金新型合金本讲稿第二十页，共二十页