电导法测定乙酸解离常数精选PPT.ppt

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1、关于电导法测定乙酸解离常数第1页，讲稿共15张，创作于星期二n实验目的n实验原理n仪器和试剂n实验步骤n数据处理n思考题电导法测定乙酸解离常数电导法测定乙酸解离常数第2页，讲稿共15张，创作于星期二实验目的实验目的1.学会用电导法测定一元弱酸的解离常数；2.熟悉电导池、电导池常数、溶液电导（或电导率）等相关基本概念；3.掌握电桥法测量溶液电导的实验方法和技术。第3页，讲稿共15张，创作于星期二实验原理实验原理根据Arrhenius（阿累尼乌斯）的电离理论，弱电解质在溶液中部分解离，离子和未解离的分子之间存在着动态平衡。如乙酸水溶液中，设c为乙酸的原始浓度，为解离度，其解离平衡为：第4页，讲稿共

2、15张，创作于星期二第5页，讲稿共15张，创作于星期二本实验我们采用惠茨通电桥测溶液电阻的方法，先用已知电导率的KCl标准溶液测出一定条件下该溶液的电阻值RS，算出Kcell；然后使用同一电导池测定待测乙酸溶液的电阻Rx，根据上述公式可以得到解离常数K。当当G显示电流显示电流为为0时：时：123第6页，讲稿共15张，创作于星期二试剂和仪器试剂和仪器n试剂：0.01000mol/L KCl溶液，0.1mol/L 左右的HAc溶液（准确浓度c标于瓶签）。n仪器：XD7型低频信号发生器1台，ZX56型电阻箱1台，SJ8001型示波器1台，恒温水浴1套，260型铂电导电极（镀铂黑）1支，带支管试管4支

3、，25ml移液管1支，容量瓶2只（50ml，100ml各1只），小烧杯，洗瓶，导线若干。第7页，讲稿共15张，创作于星期二实验步骤实验步骤1.调节恒温水浴温度为25.000.05或 30.000.05。2.配制浓度为c/2和c/4的HAc溶液。3.用导线连接惠茨通电桥线路。G为示波器，检查并调节示波器及低频信号发生器（输出频率为1000Hz）的各有关旋钮，然后接通各自电源，观察示波器屏幕，如果出现稳定的正弦波图形，说明接线正确，仪器工作状态也正常，可以进行下一步测定工作。第8页，讲稿共15张，创作于星期二4.电池常数的测定：（1）将电导电极和试管用蒸馏水洗净，然后用少量0.01000mol/L

4、的KCl溶液涮洗3次；在试管中加入1/41/3容积的KCl溶液，并插入电导电极，将试管置于恒温水浴中恒温5分钟以上。（2）将电阻箱的所有档位旋至0处，选择B点的落位处，取AC线上位置1，然后从最大档位（1000）开始调节，每旋转一格，观察示波器屏幕上的正弦曲线的波幅变化，调至波幅最小为止。依次调节下一个档位（100，10，1），最终使得屏幕上波幅减小为0，即形成一条直线，这时可认为电桥达到平衡状态，将电阻箱各档位的读数相加，即为电阻箱阻值R3。第9页，讲稿共15张，创作于星期二（3）依次取AC线上位置2、3，重复步骤（1）、（2）两次，即一共测定3次，计算时取其平均值。（4）HAc溶液电导的测

5、定：按上述(1)(3)的方法，用HAc溶液代替KCl溶液，依次测定浓度为c，c/2及c/4的HAc溶液的电阻值。第10页，讲稿共15张，创作于星期二数据处理数据处理将实验数据列表，然后按实验原理部分所述，分别计算电池常数Kcell和各浓度HAc溶液的解离常数K。已知数据：25下0.01000mol/L KCl溶液电导率=0.1413 Sm-1；25时无限稀的HAc水溶液的摩尔电导率=3.90710-2Sm2mol-1 附：数据记录参考格式：附：数据记录参考格式：溶液温度_HAc溶液浓度：c:_mol/L、c/2:_mol/L、c/4:_mol/L第11页，讲稿共15张，创作于星期二(1)电导池

6、常数的测定结果：项目次数R3()R1()R2()Rx()()电池常数Kcell(m-1)123第12页，讲稿共15张，创作于星期二HAc浓度cc/2c/4mol.m-3mol.m-3mol.m-3测量次数123123123R3 ()RAB ()RBC ()Rx ()()(Sm-1)(Sm-1mol-1)电离度 解离常数K(2)乙酸解离常数的测定：乙酸解离常数的测定：第13页，讲稿共15张，创作于星期二思考题思考题1.本实验的电桥为什么要选择使用1000Hz的交流电源？如为了防止极化，频率高一些不是更好吗？试权衡其利弊。2.结合本实验结果，分析当HAc浓度变稀时，Rx、K等怎样随浓度变化？你的实验结果与理论是否相符合？为什么？第14页，讲稿共15张，创作于星期二感感谢谢大大家家观观看看第15页，讲稿共15张，创作于星期二