高中化学选修三第一章第二节第二课时课件.ppt

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1、1.2.2元素周期律二、元素周期律二、元素周期律包括包括：定义：定义：元素的性质随核电核数递增元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变发生周期性的递变 元素化合价元素化合价 、金属性和非金属性、金属性和非金属性、原子半径、电离能和电负性等的周原子半径、电离能和电负性等的周期性的变化期性的变化1.原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化v原子半径的大小取决于原子半径的大小取决于_、_ 两个因素；电子的能层越两个因素；电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子多，电子之间的负电排斥使原子半径半径_；核电荷数越大，核；核电荷数越大，核对电子的引力越大，将使原子半对电子的引力越大，将使原子半径径_。能层

2、数能层数核电荷数核电荷数增大增大缩小缩小思维拓展：微粒半径的比较方法思维拓展：微粒半径的比较方法首先看微粒的电子层数，电子层越多首先看微粒的电子层数，电子层越多则微粒半径越大；则微粒半径越大；电子层数相同时再看微粒的核电荷数，电子层数相同时再看微粒的核电荷数，核电荷数越大则微粒的半径越小；核电荷数越大则微粒的半径越小；电子层数和核电荷数都相同，则看最电子层数和核电荷数都相同，则看最外层电子数。最外层电子数多，半径大。外层电子数。最外层电子数多，半径大。反之，半径小。反之，半径小。下列微粒中，半径大小的次序下列微粒中，半径大小的次序正确的是正确的是AK+Ca2+Cl-S2-BCa2+K+S2-C

3、l-CCa2+K+Cl-S2-DS2-Cl-K+Ca2+C2.2.元素电离能及其周期性变化元素电离能及其周期性变化第一电离能第一电离能:P18:P18 M M（g g）-e-e M M+（g g）意义：可以衡量元素的原子失去一意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度第一电离能数个电子的难易程度第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子值越小，原子越容易失去一个电子 元素的第一电离能大致有何周期性？元素的第一电离能大致有何周期性？同一周期：由左至右大致增大同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小同一主族：由上至下大致减小学与问学与问1.碱金属的电离能与碱金属的活碱金属的电离能与

4、碱金属的活泼性存在什么联系？泼性存在什么联系？第一电离能越小，越容易失去电子，第一电离能越小，越容易失去电子，金属的活泼性越强。因此，碱金属的金属的活泼性越强。因此，碱金属的第一电离能越小，金属的活泼性越强第一电离能越小，金属的活泼性越强。2钠、镁、铝逐级失去电子的电离钠、镁、铝逐级失去电子的电离能为什么越来越大？这些数据跟钠、能为什么越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？镁、铝的化合价有什么联系？学与问学与问阳离子所带正电荷数增大阳离子所带正电荷数增大再失去再失去1个电子需克服的电性引力个电子需克服的电性引力越来越大越来越大消耗的能量越来越大消耗的能量越来越大3.元素电负性及其周

5、期性变化元素电负性及其周期性变化v一般情况下，活泼非金属元素与一般情况下，活泼非金属元素与活泼金属元素以离子键结合形成离活泼金属元素以离子键结合形成离子化合物，非金属元素之间以共价子化合物，非金属元素之间以共价键结合形成共价化合物。键结合形成共价化合物。v成键原子之间是形成离子键还是成键原子之间是形成离子键还是形成共价键，主要取决于形成共价键，主要取决于成键原子成键原子吸引电子能力吸引电子能力的差异。的差异。为了比较元素的原子为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于美国化学家鲍林于19321932年首先提出了用电负性年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中来衡

6、量元素在化合物中吸引电子的能力。经计吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为算确定氟的电负性为4.04.0，锂的为，锂的为1.01.0，并以，并以此为标准确定其它与元此为标准确定其它与元素的电负性。素的电负性。电负性递变规律电负性递变规律同一周期，主族元素的电负性从左到同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。渐增强（非金属性，氧化性增强）。同一主族，元素的电负性从上到下呈同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）力逐渐减弱（

7、金属性、还原性增强）电负性的规律电负性的规律电负性的应用电负性的应用1判断元素的金属性和非金属性判断元素的金属性和非金属性 金属性元素的电负性一般在金属性元素的电负性一般在1.81.8以下，以下，非金属性性元素一般在非金属性性元素一般在1.81.8以上。电以上。电负性最大的元素是位于右上方的负性最大的元素是位于右上方的F F，电负性最小的元素是位于左下方的电负性最小的元素是位于左下方的FrFr（FrFr是放射性元素）是放射性元素）2 2估计化学键的类型估计化学键的类型 在化合物中，在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。电负性差越大，离子性学键的

8、类型。电负性差越大，离子性越强，一般说来，越强，一般说来，电负性差大于电负性差大于1.71.7时，可认为是离子键，小于时，可认为是离子键，小于1.71.7时为时为共价键。共价键。科学探究科学探究如何利用电负性理论，结合我们所学如何利用电负性理论，结合我们所学的元素化合物知识，理解这三对元素的元素化合物知识，理解这三对元素的的”对角线对角线”规则？规则？1.1.查阅下列化合物中的元素的电负性数查阅下列化合物中的元素的电负性数值值 的差值，判断它们哪些是离子化合的差值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？物，哪些是共价化合物？NaFNaF HClHCl NO NO MgOMgO KClKCl CH CH4 42.2.根据电负性知识，请指出下列化合物根据电负性知识，请指出下列化合物中化合价为正值的元素。中化合价为正值的元素。CHCH4 4 NaHNaH NF NF3 3 HClOHClO IClICl HBrHBr练练 习习