氧化还原(第二课时)幻灯片.ppt

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1、氧化还原(第二课时)第1页，共14页，编辑于2022年，星期六升升(化合价升高化合价升高)失失(失去电子失去电子)氧氧(发生氧化反应发生氧化反应)降降(化合价降低化合价降低)得得(得到电子得到电子)还还(发生还原反应发生还原反应)一个氧化还原反应最基本的技能：会判断两剂两产物一个氧化还原反应最基本的技能：会判断两剂两产物第2页，共14页，编辑于2022年，星期六氧化剂和还原剂的动画演示氧化剂和还原剂的动画演示第3页，共14页，编辑于2022年，星期六氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂：是氧化剂：是得到得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的元素

2、的化合价降低化合价降低的的反应物反应物还原剂：是还原剂：是失去失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的含元素的化合价升高化合价升高的的反应物反应物第4页，共14页，编辑于2022年，星期六还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原其他物质的能力还原其他物质的能力还原性还原性失去电子的能力失去电子的能力氧化其他物质的能力氧化其他物质的能力本质本质得到电子的能力得到电子的能力氧化性氧化性结论：结论：1.还原性：越容易失去电子，还原性越强还原性：越容易失去电子，还原性越强2.氧化性：越容易得到电子，氧化性越强氧化性：越容易得到电子，氧化性越强特别提示：特别提示：氧化

3、性、还原性的强弱取决于物质得失氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度电子的难易程度而与而与得失电子得失电子数目的多少数目的多少无关无关第5页，共14页，编辑于2022年，星期六一、氧化性、还原性强弱判断技巧一、氧化性、还原性强弱判断技巧1.根据氧化还原反应方程式进行判断根据氧化还原反应方程式进行判断在同一氧化还原反应中，在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物弱还原性的还原

4、产物和弱氧化性的氧化产物技巧：准确判断出两剂两产物！技巧：准确判断出两剂两产物！一个氧化还原反应发生了一个氧化还原反应发生了一定是一定是较强氧化剂制较弱氧化剂较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂较强还原剂制较弱还原剂第6页，共14页，编辑于2022年，星期六K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+金属单质还原性逐渐减弱金属单质还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强2.根据活动性顺序表根据活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表非金属活动性顺序表非金属活

5、动性顺序表F2 Cl2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱F-Cl-Br-I-S2-阴离子还原性逐渐增强阴离子还原性逐渐增强易易失失难难得得易得难失易得难失第7页，共14页，编辑于2022年，星期六3.可根据产物的价态高低判断可根据产物的价态高低判断当含同种变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的当含同种变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧氧化剂时，可根据产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如化性的强弱，如 2Fe3Cl2点燃点燃2FeCl3，FeSFeS，可，可以判断氧化性：以判断氧化性：Cl2S第8页，共

6、14页，编辑于2022年，星期六4.根据反应发生的条件比较根据反应发生的条件比较将浓盐酸氧化为将浓盐酸氧化为 Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，必须在加热条件下才能进行，O2 须有催化剂和加热条件下才能进行，而须有催化剂和加热条件下才能进行，而 KMnO4 在常温下可发在常温下可发生反应，说明氧化能力：生反应，说明氧化能力：KMnO4MnO2O2第9页，共14页，编辑于2022年，星期六5.根据反应物的浓度进行判断根据反应物的浓度进行判断氧化剂的浓度越大，其氧化性一般越强氧化剂的浓度越大，其氧化性一般越强如，氧化性：浓如，氧化性：浓H2SO4 稀稀H2SO4 ，浓，浓HNO3 稀稀HN

7、O3还原剂的浓度越大，其还原性一般越强还原剂的浓度越大，其还原性一般越强如，还原性：浓如，还原性：浓HCl 稀稀HCl第10页，共14页，编辑于2022年，星期六二、氧化还原反应的规律二、氧化还原反应的规律1.价态规律价态规律元素处于中间价态元素处于中间价态元素处于最高价元素处于最高价只有氧化性只有氧化性元素处于最低价元素处于最低价只有还原性只有还原性既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性若一种物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的若一种物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合综合体现体现注意：注意：该规律只用于判断物质氧化性和还原性的有无，不能判断强弱！该规律只用于判断物质氧化性

8、和还原性的有无，不能判断强弱！第11页，共14页，编辑于2022年，星期六二、氧化还原反应的规律二、氧化还原反应的规律2.先后规律先后规律“强强联合强强联合”在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它则它首先与还原性最强的还原剂作用首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性首先与氧化性最强的氧化剂作用最强的氧化剂作用在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉，首先析出的是(AMgCA

9、g)BCuDH2C第12页，共14页，编辑于2022年，星期六二、氧化还原反应的规律二、氧化还原反应的规律3.转化规律转化规律“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”规律规律:即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉应时化合价向中间靠拢，但不交叉例例:SO2+H2SO4(浓浓)不反应不反应2H2S+H2SO4(浓浓)=3S+H2OH2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O“邻位转化原则邻位转化原则”第13页，共14页，编辑于2022年，星期六二、氧化还原反应的规律二、氧化还原反应的规律4.守恒规律守恒规律计算依据：电子守恒，得失电子总数相等计算依据：电子守恒，得失电子总数相等计算公式：计算公式：氧化剂的物质的量氧化剂的物质的量变价元素原子数变价元素原子数化合价变化值化合价变化值=还原还原剂的物质的量剂的物质的量变价元素原子数变价元素原子数化合价变化值化合价变化值应用应用:1.1.氧化还原反应的相关计算氧化还原反应的相关计算2.2.氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平第14页，共14页，编辑于2022年，星期六