氧化还原反应—第二课时幻灯片.ppt
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1、氧化还原反应第二课时第1页,共25页,编辑于2022年,星期六【复习】氧化还原反应的特征(判断依据)是什么?元素化合阶的升降第2页,共25页,编辑于2022年,星期六在氧化还原反应中,元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)【思考】2023/4/12第3页,共25页,编辑于2022年,星期六化合价变化本质原因的分析:以NaCl为例+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失 2Na+Cl2=2NaCl 化合价升高,失去电子化合价升高,失去电子化合价降低,得到电子化合价降低,得到电子2023/4/12第4页,共25页
2、,编辑于2022年,星期六HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因:H2+Cl2=2HCl 00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析:以HCl为例2023/4/12第5页,共25页,编辑于2022年,星期六【总结】1.氧化还原反应的本质是:电子的转移(得失或偏移)第6页,共25页,编辑于2022年,星期六失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升升高高氧氧化反应化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降降低低还还原反应原反应本质本质特征特征2023/4/127第7页,共25页,编辑于2022年,星期六3.双线桥分析步骤及注
3、意事项先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化;上标升失氧,下标降得还;电子转移数,原数乘变价。第8页,共25页,编辑于2022年,星期六 (1)、本质:有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)(2)、特征:元素化合价发生变化 (3)、判断:凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的本质、特征、判氧化还原反应的本质、特征、判断断第9页,共25页,编辑于2022年,星期六【练习】判断下列反应是不是氧化还原反应并用双线桥分析。1.铁与硫酸铜溶液的反应2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.过氧化氢制取氧气的反应第10页,共25页,编辑于2022年,星期六
4、第11页,共25页,编辑于2022年,星期六第12页,共25页,编辑于2022年,星期六第三节 氧化还原反应第三课时第13页,共25页,编辑于2022年,星期六 所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物氧 化 剂:还 原 剂:氧化产物:还原产物第14页,共25页,编辑于2022年,星期六氧化反应:还原反应:氧 化 性:还 原 性:物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力第15页,共25页,编辑于2022年,星期六还原反应还原反应价
5、降低,得电子价降低,得电子(氧化性氧化性)(还原性还原性)氧化反应氧化反应 价升高,失电子价升高,失电子还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物相等相等相等相等第16页,共25页,编辑于2022年,星期六常见的氧化剂、还原剂重要的氧化剂(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等。(2)高价氧化物,如MnO2、NO2等。(3)高价含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等。(4)高价盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)过氧化物,如Na2O2、H2O2等。元素处于高价态 第17页,共25页,编辑于2022年,星期六 重要的还原剂(1)活泼的金属,如Na、Al、Zn、F
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