氧化性还原性的强弱判断第四课时幻灯片.ppt

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1、氧化性还原性的强弱判断第四课时第1页，共25页，编辑于2022年，星期六氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应还原性：还原性：氧化性：氧化性：还原产物还原剂氧化产物氧化剂【知识回顾】知识回顾】第2页，共25页，编辑于2022年，星期六常见的氧化剂有：O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl33、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂具有氧化性，物质得到电子，具有氧化性，物质得到电子，

2、化合价降低化合价降低具有还原性，物质失去电子，具有还原性，物质失去电子，化合价升高化合价升高常见的还原剂有：活泼金属如活泼金属如Al、Zn、Fe，以及，以及C、H2、CO根据元素的化合价判断物质可否作根据元素的化合价判断物质可否作氧化剂氧化剂或或还原剂还原剂。可行吗？。可行吗？第3页，共25页，编辑于2022年，星期六物质所含元素处于最高价物质所含元素处于最高价物质所含元素处于最低价物质所含元素处于最低价物质所含元素处于中间价态物质所含元素处于中间价态4、氧化剂、还原剂与化合价的关系、氧化剂、还原剂与化合价的关系价只能降低，表现氧化性，作氧化剂价只能降低，表现氧化性，作氧化剂价可升可降，表现氧

3、化性和还原性，价可升可降，表现氧化性和还原性，既可作氧化剂又可作还原剂既可作氧化剂又可作还原剂价只能升高，表现还原性，作还原剂价只能升高，表现还原性，作还原剂口诀：高氧低还中双全第4页，共25页，编辑于2022年，星期六一价钾钠氯氢银（K Na Cl H Ag)二价氧钙钡镁锌(O Ca Ba Mg Zn)三铝四硅五氮磷(Al Si N P )二三铁 二四碳（Fe C）铜汞二价最常见(Cu Hg)氢氧负一铵正一（OH-NH4+）酸根所有皆为负一硝二硫碳三磷(NO3-SO42-CO32-PO43-）在在单质单质单质单质中，元素的化合价为中，元素的化合价为零。零。零。零。在在化合物化合物化合物化合物

4、中，正负化合价的代数中，正负化合价的代数和为零。和为零。和为零。和为零。通常通常H:+1,O:-2H:+1,O:-2，金属元素显正价，非金属元素显负价。，金属元素显正价，非金属元素显负价。第5页，共25页，编辑于2022年，星期六【练一练】练一练】1 1、下列物质不能作为还原剂的是（）、下列物质不能作为还原剂的是（）A H A H2 2S B FeS B Fe2+2+C Fe C Fe3+3+D SO D SO2 2C2 2、H HN NO O2 2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，当它作还原剂时，其当它作还原剂时，其氧化产物氧化产物可能是（可能是（）N

5、NH H3 3 N N2 2 N NO O2 2 HHN NO O3 3A A、只有、只有 B B、或或C C、只有、只有 D D、或或D+3-30+4+5规律：高价氧化、低价还、中间价态两边转规律：高价氧化、低价还、中间价态两边转第6页，共25页，编辑于2022年，星期六如何比较两个物质的氧化性（还原性）的如何比较两个物质的氧化性（还原性）的强弱呢？强弱呢？区别：区别：判断氧化判断氧化(还原还原)性：性：比较氧化比较氧化(还原还原)性强弱：性强弱：只看化合价能否升降只看化合价能否升降看得（失）电子难易程度看得（失）电子难易程度【注意】注意】氧化氧化(还原还原)性强弱性强弱 (1)与化合价升降

6、无关，与化合价升降无关，(2)与得失电子数目无关与得失电子数目无关只与物质得失电子的能力有关只与物质得失电子的能力有关 越容易得电子越容易得电子反应越活泼反应越活泼氧化性越强氧化性越强越容易失电子越容易失电子反应越活泼反应越活泼还原性越强还原性越强第7页，共25页，编辑于2022年，星期六氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物1、根据氧化还原反应方程式进行判断、根据氧化还原反应方程式进行判断三、氧化性还原性的强弱判断三、氧化性还原性的强弱判断 氧化剂氧化剂+还原剂还原产物还原剂还原产物+氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物第8页，共25页，编辑于2022年，星

7、期六Zn+CuCl2ZnCl2+Cu氧化性：氧化性：还原性：还原性：CuCl2ZnCl2ZnCu【练一练】练一练】H2 +CuO Cu+H2O1、指出下列方程式物质氧化性还原性的强弱关系、指出下列方程式物质氧化性还原性的强弱关系氧化性：氧化性：还原性：还原性：CuOH2OH2Cu第9页，共25页，编辑于2022年，星期六2 2、根据下列三个方程式：、根据下列三个方程式：2Fe2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Fe(CN)64+I2=2Fe(CN)63+2I有关物质的氧化性强弱顺序是有关物质的氧化性强弱顺序是()()A.Fe3+BrBr2I I2Fe(CN)Fe(

8、CN)63B.Br2I I2FeFe3+Fe(CN)Fe(CN)63C.Br2FeFe3+I I2Fe(CN)Fe(CN)63D.Fe(CN)63 FeFe3+BrBr2I I2 C 第10页，共25页，编辑于2022年，星期六3 3、常温下，在溶液中可发生以下反应：常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Fe2+Br2=2Fe 3+2Br2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl2Fe2Fe3+2I=2Fe2+I2氧化性强弱顺序为：氧化性强弱顺序为：还原性强弱顺序为：还原性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2IFe2+BrCl第11页，共25页，编辑于2022年，星期六2、根据所含元素的化合价进行

9、判断、根据所含元素的化合价进行判断物质中的元素为物质中的元素为最高价最高价时：时：一般做一般做氧化剂氧化剂，显，显氧化性氧化性；物质中的元素为中间价态的时候：物质中的元素为中间价态的时候：既可以做既可以做氧化剂氧化剂又可以做又可以做还原剂；还原剂；物质中的元素为物质中的元素为最低价最低价时：时：一般做一般做还原剂还原剂，显，显还原性。还原性。如浓如浓H2SO4中的中的S 只有氧化性，只有氧化性，H2S中的中的S只具有还原性，单质只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有既具有氧化性又具有还原性。还原性。第12页，共25页，编辑于2022年，星期六【练一练】练一练】下列物质中，只有氧化性、只有还原性

10、，既有氧化下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（性又有还原性的顺序排列的一组是（）A AF F2 2、K K、HClHCl B BClCl2 2、AlAl、H H2 2C CNONO2 2、NaNa、BrBr2 2 D DO O2 2、SOSO2 2、H H2 2O OA第13页，共25页，编辑于2022年，星期六3、根据与同种物质反应生成价态不同的生、根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断成物的情况判断当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧化时，当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧化时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的可

11、由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。强弱。在在相同条件相同条件下，使同一还原剂价态升得越下，使同一还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。高，则氧化剂的氧化性越强。2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S =FeS +3+2氧化性：氧化性：Cl2 S第14页，共25页，编辑于2022年，星期六4、根据、根据与同种物质反应的情况判断与同种物质反应的情况判断 (反应条件、剧烈程度等反应条件、剧烈程度等)氧化性：氧化性：F2Cl2I2 F2+H2 =2HF冷暗冷暗处处Cl2+H2 =2HCl 点燃点燃I2+H2 =2HI持持续续加加热热（1）根据反应条件判断）根据反应条件判断反应条件

12、越简单，氧化性（还原性）越强。反应条件越简单，氧化性（还原性）越强。当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，氧化产物（还原产物）价态相同，可根据反应条件的难易进行氧化产物（还原产物）价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。判断。（是否需加热，温度高低，有无催化剂等）（是否需加热，温度高低，有无催化剂等）第15页，共25页，编辑于2022年，星期六 判断下列物质的氧化性强弱关系：判断下列物质的氧化性强弱关系：2KMnO2KMnO4 4+16HCl+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+5C

13、l+5Cl2 2+8H+8H2 2O O MnO MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O【练一练】练一练】氧化性：氧化性：KMnO4MnO2第16页，共25页，编辑于2022年，星期六（2）根据反应剧烈程度判断）根据反应剧烈程度判断比如：比如：Cu与浓与浓HNO3反应较剧烈，反应较剧烈，Cu与稀与稀HNO3反应较微弱。反应较微弱。氧化性：氧化性：浓浓HNO3稀稀HNO3第17页，共25页，编辑于2022年，星期六第18页，共25页，编辑于2022年，星期六第19页，共25页，编辑于2022年，星期六第20页，共25页，编辑于2022年，星期六第21页，共25页，编辑于2022年，星期六课堂小结：课堂小结：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应1、氧化剂、氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物2、物质的氧化性和还原性的强弱判断物质的氧化性和还原性的强弱判断第22页，共25页，编辑于2022年，星期六【答案】答案】D 第23页，共25页，编辑于2022年，星期六第24页，共25页，编辑于2022年，星期六第25页，共25页，编辑于2022年，星期六