苏教化学必修一教学专题离子反应.pptx

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1、什么是电解质？什么是非电解质？电解质：电解质：凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：凡是在水溶液中凡是在水溶液中和和熔融状态下，都不能导电的熔融状态下，都不能导电的化合物化合物化合物电解质（NaCl NaCl、H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaNa2 2O O）非电解质（酒精、蔗糖、SOSO3 3）所有酸、碱、盐及部分金属氧化物本质:在一定条件下自身是否能电离 知识回顾知识回顾有机物、非金属氧化物第1页/共27页液态氯化氢液态氯化氢 酒精 食盐水 Cl2CaOCaO固体固体 BaSOBaSO4 4固体 SOSO

2、3 3 石墨石墨熔融KNO3 属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 。能导电的有能导电的有 电解质溶液能导电的原因：电解质溶液能导电的原因：电离出自由移动的离子电离出自由移动的离子思考：第2页/共27页活动与探究活动与探究（P53）在5只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水和蒸馏水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。现象：原因：不同溶液灯泡的亮度不同自由移动离子浓度不同，不同电解质的电离程度不同。第3页/共27页事实上，事实上，l l、a a溶于水后溶于水后完全电离完全电离：

3、l l+l l-a aa a+-l、a被称为被称为强强电解质电解质、被称为被称为弱弱电解质电解质而醋酸、氨水中的一水合氨（）的电离是不完全电离 -+-第4页/共27页1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐。一、强电解质和弱电解质2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的 电解质。比如：弱酸、弱碱、水。电解质强弱与溶解度无关导电性的强弱与电解质的强弱无关第5页/共27页常见的强电解质常见的强电解质（1 1）强酸）强酸:（2 2）强碱）强碱:（3 3）大部分盐）大部分盐:如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等

4、 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（4 4）活泼金属氧化物）活泼金属氧化物:Na2O第6页/共27页（1 1）弱酸：）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2 2）弱碱）弱碱:（3 3）两性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4 4）水、极少数盐（醋酸铅）等水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质常见的弱电解质如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等第7页/共27页、电离方程式的书写：、电离方程式的书写：先判断强弱，强电解质用“”连接，弱电 解

5、质用“”连接。多元弱酸分步电离。练一练：写出下列物质的电离方程式：硫酸、碳酸钠、氨水、硫酸氢钠、碳酸氢钠、氢硫酸第8页/共27页在在NaNa2 2COCO3 3的性质实验中的性质实验中,我们观察了我们观察了NaNa2 2COCO3 3溶液分别溶液分别与澄清石灰水和与澄清石灰水和CaClCaCl2 2溶液反应的现象溶液反应的现象,上述的实质上述的实质是否相同是否相同?本质本质:都是都是COCO3 32-2-和和CaCa2+2+之间的反应之间的反应这两个反应的实质我们都可以用这两个反应的实质我们都可以用Ca+C3-CaC3表示，像这种式子称为表示，像这种式子称为离子方程式离子方程式第9页/共27页

6、二、二、离子反应离子反应：把有离子参加或离子生成的化学反应称为离把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。子反应。离子方程式离子方程式 用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号来表示离子来表示离子反应的式子叫离子方程式。反应的式子叫离子方程式。第10页/共27页离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤：写写写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式拆拆把把易溶于水且完全电离的物质（溶于水且完全电离的物质（强酸、强碱、可溶盐）改写成离子形式改写成离子形式，弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。（以碳酸钠与盐酸反应为例）（以碳酸钠与盐酸反应为例）第11页

7、/共27页删删删去方程式两边不参加反应的离子，将删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比系数化成最简整数比查查检查离子方程式两边元素的原子个数和检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。电荷数是否相等。小结：小结：“写、拆、删、查写、拆、删、查”如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-应当改为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-第12页/共27页离子方程式的书写：离子方程式的书写：Cl2+NaOH Fe+H2SO4（稀）Na+H2O MnO2+HCl（浓）(5)H2SO4+Ba(OH)2 第13页/共27页热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水

8、垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。用醋酸用醋酸CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO-+H+H2 2O+COO+CO2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2+2CH+2CH3 3COOH=MgCOOH=Mg2+2+2CH+2CH3 3COOCOO-+2H+2H2 2O O第14页/共27页下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与稀盐酸反应 CO3 2-+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+SO4 2-=BaSO4C 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 OH-+H+=H2OD铁与硫酸铜溶液反应

9、 Fe+3Cu2+=Fe3+3CuB第15页/共27页下列离子方程式的书写正确的是 A碳酸氢钠固体加热分解：B醋酸和氢氧化钠溶液反应：C铜和氯化铁溶液反应：D氢氧化铁和盐酸反应：B2HCO3-=CO2+H2O+CO32-E石灰乳和盐酸反应：第16页/共27页注意事项：1、固体间的反应固体间的反应一般不写离子反应方程式；一般不写离子反应方程式；2、反应中的微溶物：反应物反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成生成物物中的微溶物一律写化学式。中的微溶物一律写化学式。熟石灰熟石灰氯化铵氯化铵 3、浓硫酸

10、写化学式，浓盐酸、浓硝酸用离子形式表示。第17页/共27页.盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应+-.硫酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钠溶液反应+-化学方程式表示的是某一个特定的化学反化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示应，而离子方程式表示同一类化学反应同一类化学反应写出下列反应的写出下列反应的 离子方程式离子方程式3.HNO3Ba(OH)2+-第18页/共27页三、离子方程式的意义离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所程式不仅表示一定物质间的某一个

11、反应，而且表示所有同一类的反应有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：，揭示了反应的实质。例如：这一离子方程式可以表示这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。和水的这一类中和反应。第19页/共27页下列反应中，其离子方程式可以用表示的是()A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜与稀硝酸反应C氢氧化钙溶液与盐酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中C第20页/共27页根据下列离子方程式，写出相应化学方程式1、Ca2+CO32-=CaCO32、CO32-+H+=CO2+H2O3、Cl2+2Br-=2Cl-+Br24、NH4+OH-=NH3.H2O第21页/共

12、27页离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如，如（3）生成难电离的物质，如如（2）生成挥发性的物质，如，如 弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。第22页/共27页1下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是()2 2下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是DB第23页/共27页（1）离子间反应生成难溶物。（2）离子间反应生成挥发性的物质（气体）。离子间不能共存的情况有四种：离子间不能共存的情况有四种：（3）离子间反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。（4）离子间发生离子间发生氧化还原反应氧化还原反应而大量共存而大量共存 。注意：隐含条件：如：溶液的 颜色溶液的酸碱性等 第24页/共27页3 3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶液中能大量共存的离子组是D第25页/共27页4 4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 C第26页/共27页感谢您的观看！第27页/共27页