药大分析化学——沉淀滴定法和重量分析法孙毓庆 胡育筑主编.pptx

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1、7.1 概概 述述定义：以沉淀反应为基础的定量分析方法原理：t T a A TtAa cTVT w 沉淀滴定法 重量分析法重量分析法包括两个过程：分离和称量分离方式不同，重量分析法分为：沉淀法和萃取法第1页/共55页7.2 7.2 沉淀滴定法沉淀滴定法 第一节 概述一、沉淀滴定法沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法二、沉淀滴定法的条件：（1）反应定量（2）反应迅速（3）有适当的指示终点的方法（4）沉淀的溶解度必须很小本章重点本章重点难溶性银盐的沉淀滴定分析难溶性银盐的沉淀滴定分析第2页/共55页第二节 银量法一、银量法的原理及滴定分析曲线 1原理 2滴定曲线 3影响沉淀滴定突跃的因素 4

2、分步滴定二、指示终点的方法（一）铬酸钾指示剂法（Mohr法）（二）铁铵钒指示剂法（Volhard法）（三）吸附指示剂法（Fayans法）第3页/共55页一、银量法的原理及滴定分析曲线1.原理原理2.滴定曲线滴定曲线：AgNO3NaX Ag Ag+X+X-AgX AgX终点前：pX可根据反应剩余量求得计量点：pX=pAg=0.5pKsp终点后：根据多加入的Ag量求pX第4页/共55页续前3.影响沉淀滴定突跃的因素（比较）影响沉淀滴定突跃的因素（比较）4.分步滴定分步滴定（了解）返回第5页/共55页二、指示终点的方法v铬酸钾指示剂法铬酸钾指示剂法莫尔法（莫尔法（Mohr）v铁铵钒指示剂法铁铵钒指示

3、剂法佛尔哈德法佛尔哈德法（Volhard）v吸附指示剂法吸附指示剂法法扬司法（法扬司法（Fajans）第6页/共55页（一）铬酸钾指示剂法（Mohr法，莫尔法）原理：原理：滴定条件：滴定条件：A.指示剂用量指示剂用量 过高CrO42黄色干扰终点；终点提前;过低终点推迟 控制指示剂2.610-3 5.210-3 mol/L，恰成Ag2CrO4第7页/共55页续前续前适用范围：适用范围：B.溶液酸度：溶液酸度：控制pH=6.510.5（中性或弱碱性）pH过低，酸效应使CrO42-降低，终点推迟 pH过高，导致Ag2O沉淀C.注意：注意：防止沉淀吸附，优先吸附构晶离子X，终点提前 措施滴定时充分振摇

4、，解吸Cl-和 Br-D.干扰离子：干扰离子：与Ag生成沉淀的阴离子如PO43-，SO32-等 与CrO42-生成沉淀的阳离子如Ba2+，Pb2+等直接滴定法：可测直接滴定法：可测ClCl-，BrBr-，CNCN-。不可测不可测I I-，SCNSCN-，对它们吸附强，对它们吸附强 返滴定法：Ag（标液NaCl和AgNO3）返回第8页/共55页（二）铁铵钒指示剂法（佛尔哈德法，佛尔哈德法，VolhardVolhard)1直接法原理原理:滴定条件滴定条件:适用范围适用范围:A.A.指示剂：指示剂：FeFe3+3+0.015 mol/L 0.015 mol/L，太大黄色干扰，太大黄色干扰B.B.酸度

5、：酸度：0.11.0 mol/L HNO0.11.0 mol/L HNO3 3溶液，过低溶液，过低FeFe3+3+水解水解C.C.注意：防止沉淀吸附而注意：防止沉淀吸附而AgAg+造成终点提前造成终点提前 预防：充分摇动溶液，及时释放预防：充分摇动溶液，及时释放AgAg+硝酸溶液中直接测定硝酸溶液中直接测定AgAg+标准溶液第9页/共55页续前续前2间接法（返滴定法）原理：原理：滴定条件：滴定条件：A.A.指示剂：指示剂：指示剂：指示剂：FeFe3+3+0.015 mol/L 0.015 mol/LB.B.酸度：酸度：酸度：酸度：稀稀HNOHNO3 3溶液，防止溶液，防止FeFe3+3+水解和

6、弱酸盐干扰水解和弱酸盐干扰 标准溶液第10页/共55页续前续前C注意事项注意事项测 Cl-时，由 于 Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)，预 防 AgCl转 化 成AgSCN，造成终点不确定措施：措施：（1 1）沉淀分离）沉淀分离法：法：将生成的将生成的AgClAgCl沉淀滤去，再滴定沉淀滤去，再滴定(繁琐繁琐)（2 2）加有机溶剂法：滴定前加入硝基苯，包裹沉淀以防接触）加有机溶剂法：滴定前加入硝基苯，包裹沉淀以防接触（3 3）增加指示剂法：）增加指示剂法：FeFe3+3+=0.2 mol/L=0.2 mol/L，TE%TE%0.1%0.1%第11页/共55页续前续前测Br和I-时，不存在

7、沉淀转化。测I-时，预防发生氧化-还原反应措施：措施：先加入先加入AgNOAgNO3 3反应完全后，再加入反应完全后，再加入FeFe3+3+适用范围：适用范围：适用范围：适用范围：返滴定法测定返滴定法测定ClCl-，BrBr-，I I-，SCNSCN-返回第12页/共55页（三）吸附指示剂法（Fayans法，法扬司法）定义定义：利用沉淀对有机染料吸附，而改变染料颜色来 指示终点的方法指示剂：指示剂：一种有色有机染料，被带电沉淀胶粒吸附时 因结构改变而导致颜色变化。指示剂分类：指示剂分类：1.酸性染料。如荧光黄及其衍生物，测定阴离子X2.碱性染料，如甲基紫等，测定阳离子Ag第13页/共55页（一

8、）阴离子（一）阴离子X X测定：指示剂酸性染料测定：指示剂酸性染料原理：原理：SPSP前：前：HFL HHFL H+FL+FL-（黄绿色）（黄绿色）ClCl过量过量 AgCLAgCL:ClCl-吸附过量吸附过量ClCl （优先吸附构晶离子）（优先吸附构晶离子）溶液中溶液中 AgClAgCl:ClCl-FL FL (黄绿色）黄绿色）SPSP后：后：AgAg过量过量 AgClAgCl:AgAg+-吸附过量吸附过量AgAg AgClAgCl:AgAg+FLFL-AgCl:Ag AgCl:Ag:FL:FL（淡红色）（淡红色）双电层吸附双电层吸附标准溶液第14页/共55页（二）阳离子（二）阳离子AgAg

9、测定：指示剂碱性染料测定：指示剂碱性染料原理：原理：SPSP前：前：MVMV+ClCl MVMV+Cl+Cl-Ag Ag过量过量 AgClAgCl:Ag:Ag -吸附过量吸附过量AgAg （优先吸附构晶离子）（优先吸附构晶离子）溶液中溶液中 AgClAgCl:Ag:Ag MVMV+SPSP后：后：ClCl-过量过量 AgClAgCl:Cl:Cl-吸附过量吸附过量ClCl-AgCl AgCl:Cl:Cl MVMV+AgCl:AgCl:ClCl :MV:MV+双电层吸附双电层吸附标准溶液第15页/共55页续前续前滴定条件及注意事项滴定条件及注意事项 a）控制溶液酸度，保证染料充分解离：例酸性染料：

10、pHpKa 荧光黄pKa 7.0选pH 710 二氯荧光黄pKa 4.0选pH 410 曙红pKa2.0 选pH 2 b）保护胶体，防止沉淀凝聚 措施加入糊精，保护胶体 c）卤化银胶体对指示剂的吸附能力 对被测离子 的吸附能力 (反之终点提前，差别过大终点拖后)吸附顺序吸附顺序：I-SCN-Br-曙红Cl-荧光黄 例：测Cl荧光黄 测Br曙红第16页/共55页续前续前d避免阳光直射。卤化银胶体遇光分解析出银。e被测物浓度应足够大f被测阴离子酸性染料指示剂 被测阳离子碱性染料指示剂适用范围：适用范围：酸性染料可直接测定Cl-，Br-，I-，SCN-碱性染料可直接测定Ag+第17页/共55页三种指

11、示剂法比较标准溶液待测离子条件铬酸钾法直接AgNO3Cl-,Br-,CN-（I和SCN除外)1.指示剂：2.610-35.210-3mol/L2.pH：中性或微碱性6.510.53.剧烈振摇，防止吸附，终点提前剩余NaCl和AgNO3Ag铁铵钒法直接SCN Ag1.指示剂：0.015mol/L2.pH：0.11mol/L硝酸溶液3.剧烈振摇，防止吸附，终点提前剩余AgNO3和SCN Cl-(防止沉淀转化),Br-,SCN-,I-(防止氧化反应)吸附法酸性AgNO3Cl-(荧光黄),Br-(曙红),SCN-,I-1.pH合适，使染料电离2.避光、加糊精保护胶体3.指示剂的离子与测定离子电荷相同碱

12、性NaClAg（甲基紫）第18页/共55页7.3 7.3 重量分析法重量分析法第一节 概述一、定义：通过称量物质的质量确定被测组分含量 二、过程：分离称量 三、分类：（根据不同的分离方式）挥发法 萃取法 沉淀法 利用物质的挥发性利用物质的挥发性 利用物质在互不相溶的两溶剂中分配利用物质在互不相溶的两溶剂中分配 比不同比不同 利用沉淀反应利用沉淀反应四、特点：四、特点：准确度高，准确度高，费时，繁琐，费时，繁琐，不适合微量组分不适合微量组分第19页/共55页第二节 沉淀重量分析法一、几个概念二、沉淀重量法的分析过程和要求（沉淀形式和称量形式）三、沉淀的形态和形成（重点。不同沉淀特点）四、沉淀的完

13、全程度（溶解度）及其影响因素 （S与Ksp关系。影响因素重点：同离子效应、盐效应、酸效应等)五、影响沉淀纯净的因素（共沉淀和后沉淀定义、原因及消除）六、沉淀条件的选择（重点。晶形:稀、热、慢、陈；无定形:浓、热、快、无陈、电解质）七、沉淀的过滤、洗涤及烘干、灼烧八、结果的计算第20页/共55页一、几个概念1.沉淀重量法沉淀重量法：利用沉淀反应将待测组分转换成难溶 物，以沉淀形式从溶液中分离出来，经过滤、洗涤、烘干或灼烧后，转化成称量形式，称量并计算被测 组分含量的分析方法。2.2.沉淀形式：沉淀形式：沉淀的化学组成称3.3.称量形式：称量形式：沉淀经烘干或灼烧后，供最后称量的 化学组成称返回第

14、21页/共55页二、沉淀重量法的分析过程和要求（一）分析过程 过滤过滤 8008000 0C CBaBa2+2+SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 4 BaSO BaSO4 4 洗涤洗涤 灼烧灼烧 过滤过滤 烘干烘干CaCa2+2+C+C2 2O O4 42-2-CaCCaC2 2O O4 42H2H2 2O CaO O CaO 洗涤洗涤 灼烧灼烧 过滤过滤 烘干烘干试样溶液试样溶液 +沉淀剂沉淀剂 沉淀形式沉淀形式沉淀形式沉淀形式 称量形式称量形式称量形式称量形式 洗涤洗涤 灼烧灼烧注：称量形式与沉淀形式可以相同，也可以不同注：称量形式与沉淀形式可以相同，也可以不同例：第22页/共5

15、5页续前续前（二）要求1对沉淀形式的要求 a溶解度小（溶解损失小余分析天平称量误差范围0.2mg）b易过滤和洗涤 c纯净，不含杂质 d易转化成称量形式2对称量形式的要求 a确定的化学组成，便于计算 b性质稳定，不受空气中O2,CO2,H2O等影响 c较大的摩尔质量，减少称量误差返回第23页/共55页三、沉淀的形态和形成1.沉淀的形态（按沉淀的物理性质分）（1）晶形沉淀：颗粒直径0.11m。排列整齐，结构紧密；比表面积小，吸附杂质少；易于过滤、洗涤 例：BaSO4（细晶形沉淀）MgNH4PO4（粗晶形沉淀）（2）无定形沉淀：颗粒直径0.02m。结构疏松；比表面积 大，吸附杂质多；不易过滤、洗涤

16、例：Fe2O32H2O（3）凝乳状沉淀：颗粒直径界于两种沉淀之间 例：AgCL重量分析要求：晶形沉淀有较大的颗粒；无定形沉淀要紧密；便于洗涤和过来，且沉淀的纯度高 决定因素：沉淀性质和沉淀条件第24页/共55页2沉淀的形成成核作用成核作用均相、异相均相、异相生长过程生长过程沉积、扩散沉积、扩散聚集速度大聚集速度大定向排列速度大定向排列速度大构晶离子构晶离子晶核晶核 沉淀微粒沉淀微粒 无定形沉淀无定形沉淀晶形沉淀晶形沉淀 沉淀过程沉淀过程 1.晶核的形成 均相成核均相成核：过饱和溶液中，组成沉淀的物质（构晶离子）通 过静电作用缔和，自发地形成晶核 异相成核异相成核：非过饱和溶液中，构晶离子借助溶

17、液中固体微粒 形成晶核第25页/共55页续前2.晶核的生长 聚聚集集速速度度：构晶离子聚集成晶核后，进一步积聚成沉淀颗粒 的速度 定定向向速速度度：聚积时，构晶离子在自己的晶核上按一定顺序排 列于晶格内的速度注：a.沉淀颗粒大小决定于聚集速度和定向速度相对大小 聚集速度 定向排列速度 晶形沉淀 聚集速度 定向排列速度 无定形沉淀 b.沉淀颗粒大小取决于沉淀时沉淀物质的过饱和度和溶解度 溶解度大，过饱和度小，聚集速度小 晶形沉淀 溶解度小，过饱和度大，聚集速度大 无定形沉淀 c.沉淀颗粒大小还取决于沉淀性质 极性较大的盐，定向速度大 晶形沉淀 返回第26页/共55页四、沉淀的完全程度及其影响因素

18、 沉淀的完全程度取决于其溶解度S，溶解度越小，沉淀越完全，要求沉淀溶解损失0.1mg（分析天平称量误差）（一）溶解度S与溶度积Ksp（二）影响沉淀溶解度的因素第27页/共55页（一）溶解度S与溶度积Ksp1.固有溶解度S0和溶解度S2.活度积Kap和溶度积Ksp 3.溶解度S与溶度积Ksp关系4.条件溶度积Ksp第28页/共55页1.1.固有溶解度S S0 0和溶解度S Sv固有溶解度固有溶解度S0：微溶化合物的分子溶解度称为v溶解度溶解度S：难溶化合物在水溶液中的浓度，为水中 分子浓度和离子浓度之和MAMA（固）（固）MAMA（水）（水）MM+A+A-沉淀平衡沉淀平衡沉淀平衡沉淀平衡 以分子

19、形式溶解以分子形式溶解以分子形式溶解以分子形式溶解 进一步解离进一步解离进一步解离进一步解离返回第29页/共55页2.活度积Kap和溶度积Ksp返回3溶解度与溶度积关系第30页/共55页4.条件溶度积（存在副反应）（存在副反应）副反应系数分析浓度返回副反应：同离子效应、盐效应、酸效应、络合效应等第31页/共55页（二）影响沉淀溶解度的因素1.1.同离子效应2.2.盐效应3.3.酸效应4.4.络合效应5.5.其他因素第32页/共55页1.1.同离子效应：同离子效应：当沉淀达平衡后，若向溶液中当沉淀达平衡后，若向溶液中加入加入 组成沉淀的构晶离子试剂或溶组成沉淀的构晶离子试剂或溶液，液，使沉淀溶解

20、度降低的现象称为使沉淀溶解度降低的现象称为构晶离子构晶离子：组成沉淀晶体的离子称为讨论：过量加入沉淀剂，可以增大构晶离子的浓度，降低沉淀溶解度，减小沉淀溶解损失。重量分析中常用 过多加入沉淀剂会增大盐效应或其他配位副反应,而使溶解度增大 沉淀剂用量：一般 过量50%100%为宜 非挥发性 过量20%30%返回第33页/共55页练习解：例：用BaSO4重量法测定SO42-含量时，以BaCL2为沉淀 剂，计算等量和过量0.01mol/L加入Ba2+时的溶解度注：计算不要求，帮助理解返回第34页/共55页2.盐效应盐效应：沉淀的溶解度随着溶液中电解质浓度的 增大而增大的现象讨论：注：1.沉淀溶解度很

21、小时，常忽略盐效应 2.沉淀溶解度很大，构晶离子的电荷较高，且溶液离子强度很高时，要考虑盐效应的影响返回第35页/共55页3.酸效应酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为讨论：酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大 但对弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影响较大 4.络合效应络合效应：溶液中存在能与构晶离子生成可溶溶液中存在能与构晶离子生成可溶 性络合物的络合剂，使沉淀的溶解性络合物的络合剂，使沉淀的溶解 度增大的现象度增大的现象第36页/共55页5.其他因素：A温度：T，S ，溶解损失（合理控制）B溶剂极性：溶剂极性，S，溶解损失（加入有机溶剂）C沉淀颗粒度大小：同种沉

22、淀，颗粒，S，溶解损失（粗大晶体)D胶体形成：无定形沉淀易形成胶体，使S，溶解损失 （加入适量电解质可破坏之)E水解作用：某些构晶离子易发生水解反应，使S，溶解损失返回第37页/共55页图示温度对沉淀溶解度的影响注：温度影响大的沉淀冷至室温 再过滤洗涤温度影响小的沉淀趁热过滤 洗涤无定形沉淀，由于易产生胶溶作用，且溶解度小趁热过滤洗涤返回第38页/共55页五、影响沉淀纯净的因素1 1共沉淀现象2 2后沉淀3 3提高沉淀纯度措施第39页/共55页 1共沉淀现象共沉淀现象（与共同沉淀区分）（与共同沉淀区分）（与共同沉淀区分）（与共同沉淀区分）定义：当沉淀从溶液中析出时，溶液中某些可溶性定义：当沉淀

23、从溶液中析出时，溶液中某些可溶性定义：当沉淀从溶液中析出时，溶液中某些可溶性定义：当沉淀从溶液中析出时，溶液中某些可溶性杂质杂质杂质杂质 也会夹杂在沉淀中沉下来，混杂于沉淀中的也会夹杂在沉淀中沉下来，混杂于沉淀中的也会夹杂在沉淀中沉下来，混杂于沉淀中的也会夹杂在沉淀中沉下来，混杂于沉淀中的现象现象现象现象（1）表面吸附：沉淀表面吸附引起杂质共沉淀 吸附规则 第一吸附层：优先吸附过量的构晶离子 吸附与构晶离子大小接近、电荷相同的离子 浓度较高的离子优先被吸附 第二吸附层：优先吸附与构晶离子形成的盐溶解度小的离子 离子价数高、浓度大的离子，优先被吸附 减小方法：减小方法：制备大颗粒沉淀或晶形沉淀

24、洗涤沉淀，减小表面吸附第40页/共55页图示BaSO4晶体表面吸附示意图 沉淀表面形成双电层：吸附层吸附剩余构晶离子SO42-扩散层吸附阳离子或抗衡离子Fe3+第41页/共55页续前（2）形成混晶：溶液中存在与构晶离子晶体构型相同、离子半径相近、电子层结构相同的杂质 离子，沉淀时这些杂质离子进入晶格中 形成混晶 减小或消除方法减小或消除方法 1.将杂质事先分离除去；2.加入络合剂或改变沉淀剂，以消除干扰离子；3.陈化：沉淀析出后，让初生的沉淀和母液一起放 置一段时间例：例：BaSOBaSO4 4与与PbSOPbSO4 4 ，AgCLAgCL与与AgBr AgBr 同型混晶同型混晶 BaSOBa

25、SO4 4中混入中混入KMnOKMnO4 4（粉红色）（粉红色）异型混晶异型混晶处于晶格中 处于晶格空隙中第42页/共55页续前（3）吸留吸留或包埋包埋：沉淀速度过快，表面吸附的杂质 来不及离开沉淀表面就被随后沉积下来的沉淀 所覆盖，包埋在沉淀内部，这种因吸附而留在 沉淀内部的共沉淀现象称减少或消除方法减少或消除方法 改变沉淀条件，重结晶或陈化返回第43页/共55页 2后沉淀（继沉淀）后沉淀（继沉淀）定义：沉淀析出后，在母液中放置过程中，溶液中其 他本来难以析出沉淀的组分（杂质离子），由 于表面吸附作用，在沉淀表面逐渐沉积的现象消除方法消除方法缩短沉淀与母液的共置时间例：金属硫化物的沉淀分离中

26、返回第44页/共55页3提高沉淀纯度措施（了解）1）选择适当分析步骤 测少量组分含量时，首先沉淀含量少的组分2）改变易被吸附杂质的存在形式，降低其浓度 分离除去，或掩蔽 3）选择合适的沉淀剂 选用有机沉淀剂可有效减少共沉淀4）改善沉淀条件 温度，浓度，试剂加入次序或速度，是否陈化5）再沉淀 有效减小吸留或包埋的共沉淀及后沉淀现象返回第45页/共55页六、沉淀条件的选择（重点）1晶形沉淀2无定形沉淀3均匀沉淀法（了解）第46页/共55页1晶形沉淀 特点：颗粒大，结构紧密，吸附杂质少，易过滤洗涤条件条件：（稀、热、慢、陈）a稀溶液降低过饱和度，减少均相成核，降低聚集速度 杂质浓度小，减少共沉淀 b

27、热溶液增大溶解度，降低过饱和度 沉淀吸附杂质的量随温度升高减少 c慢慢滴加沉淀剂防止局部过饱和 d加热陈化陈化时，小晶体溶解，生成大颗粒纯净晶体 陈化：沉淀完成后，将沉淀与母液放置一段时间，这一过程 称为（加热和搅拌可以缩短陈化时间）返回第47页/共55页2无定形沉淀 特点：溶解度小，颗粒小，难以过滤洗涤；结构疏松，表面积大，易胶溶和吸附杂质条件条件：（浓、热、快、无陈化、加电解质）a浓溶液降低水化程度，使沉淀颗粒结构紧密，易过滤b热溶液降低水化称度，促进沉淀微粒凝聚，易过滤 减小杂质表面吸附，使沉淀纯净c较快加入沉淀剂加快沉淀聚集速度 d不需要陈化趁热过滤、洗涤，防止杂质包裹。否则沉淀失 水

28、聚集，使包裹的杂质难以洗去e适当加入电解质防止胶溶，降低水化程度，使沉淀凝聚，易过滤返回第48页/共55页3均匀沉淀法（了解）利用化学反应，在溶液中逐步、均匀地产生所利用化学反应，在溶液中逐步、均匀地产生所需需 沉淀剂，避免局部过浓现象，降低相对过饱和沉淀剂，避免局部过浓现象，降低相对过饱和度，度，使沉淀在溶液中缓慢、均匀析出，形成易滤过使沉淀在溶液中缓慢、均匀析出，形成易滤过洗洗 涤的大颗粒沉淀涤的大颗粒沉淀优点：优点：避免了局部过浓或相对过饱和度过大现象注：注：均匀沉淀法制成的沉淀，颗粒较大，结构紧密，表面吸附杂质少，易过滤洗涤 仍不能避免混晶共沉淀或后沉淀现象返回第49页/共55页七、沉

29、淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧（了了解）解）1 1过滤：过滤：将沉淀与母液中其他组分分离滤器的选择滤纸的选择 过滤方法:倾泻法2 2洗涤：洗去杂质和母液洗涤：洗去杂质和母液选择洗涤液原则：溶解度小，不易生成胶体的沉淀蒸馏水 溶解度较大的沉淀沉淀剂稀溶液（母液）易发生胶溶的无定形沉淀易挥发电解质溶液 洗涤方法：少量多次3 3烘干或灼烧：烘干或灼烧：除去沉淀中吸留水分和洗涤液中挥发 性物质，将沉淀形式定量转变为称量形式返回第50页/共55页八、结果的计算1.称量形与被测组分形式一样2.称量形与被测组分形式不一样第51页/共55页练习例：待测组分 沉淀形式 称量形式 F CL-AgCL AgCL Fe

30、Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2O3 FeS2中的Fe BaSO4 BaSO4 Na2SO4 BaSO4 BaSO4 As2O3 Ag3AsO4 AgCL第52页/共55页挥发重量法定义：利用被测组分具有挥发性，或将它转化为挥 发性物质来进行挥发组分质量分数测定方法分类：直接挥发法：利用加热等方法使挥发组分逸出，用适 意的吸收剂吸收，称量吸收剂的增量来 计算该组分含量 间接挥发法：利用加热等方法使挥发组分逸出后，称 量残渣，由样品的减量来计算挥发组分 的含量。如氯化钡结晶水含量测定恒重：供试品连续两次干燥或灼烧后的质量差异在 0.3mg以下第53页/共55页练习：P180，习题1，4，11，12第54页/共55页感谢您的观看！第55页/共55页